第一章 原子结构与性质 单元测试--高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第一章原子结构与性质注意事项1.全卷满分100分。考试用时90分钟。2.可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64。一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的) 1.下列有关化学用语使用正确的是()A.钾的原子结构示意图为B.NH4Cl的电子式为C.N的电子排布图为 D.Br-的电子排布式为Ar3d104s24p62.下列关于Na、Mg、Al及其化合物的说法正确的是()A.电子在钠原子核外的运动状态有11种B.原子半径:r(Na)r(M

2、g)r(Al)C.第一电离能:I1(Na)I1(Mg)I1(Al)D.最高价氧化物的水化物的碱性:NaOHMg(OH)2B.C.D.10.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是()A.电负性:WZYXB.气态氢化物稳定性:WZC.简单离子的半径:WXZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W211.根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJmol-1),判断下列说法不正确的是()元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400 R5004 6006 9009 500S7401

3、 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900A.Q元素可能是0族元素B.R和S不可能在同一主族C.U元素可能在元素周期表的p区D.原子的价层电子排布式为ns2np1的可能是T元素12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,元素Z的质子数是元素Y的质子数的两倍。下列有关说法正确的是()XYZWA.原子半径:r(Y)r(Z)r(W)B.第一电离能:I1(Z)I1(Y)ZYXB.Z的第一电离能比同周期相邻元素都大C.1 mol该化合物分子中含有的非极性键数目为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)D.该化合物中X、Y、Z都满

4、足8电子稳定结构14.m、n、p、q、w五种元素,其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等;p、q元素位于同一族,且两者核电荷数之和为24;w元素原子核外有4个电子层,最外层只有1个电子,其余各层均排满电子。下列说法错误的是()A.元素第一电离能:mp”“”“=”或“B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:=2.根据原子核外电子排布规律,回答下列问题:(1)写出基态S原子的核外电子排布式:;写出基态 24Cr原子的价层电子排布式:。(2)画出基态N原子的核外电子排布图:。(3)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1,则它违背了。(4)F

5、e3+比Fe2+的稳定性(填“强”或“弱”),从结构上分析原因是。答案全解全析1.D钾的原子结构示意图为,故A错误;NH4Cl的电子式为,故B错误;N的电子排布图为 ,故C错误;Br-的电子排布式为Ar3d104s24p6,故D正确。2.A钠原子核外有11个电子,因此电子在钠原子核外的运动状态有11种,故A正确;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,因此原子半径:r(Al)r(Mg)r(Na),故B错误;同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第A族大于第A族,第A族大于第A族,所以第一电离能:I1(Na)I1(Al)I1(Mg),故C错误;同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,最高价氧化

6、物的水化物的碱性减弱,因此碱性:Al(OH)3Mg(OH)2Cl;同周期主族元素随原子序数增大,原子半径减小,则半径:SCl;同种元素的阴离子的半径大于原子半径,则半径:SS ClF,即,C正确。10.CW、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素,则W为第二周期元素,X、Y、Z为第三周期元素,则X为Na、Mg或Al,各元素的相对位置为。电负性:WZYX,A正确;非金属性:WZ,则气态氢化物稳定性:WZ,B正确;W与X的简单离子结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,而Z的简单离子比W的简单离子多一个电子层,即离子半径:ZWX,C错误;若X与

7、W原子序数之差为5,W为N时X为Mg,形成化合物的化学式为Mg3N2,即形成化合物的化学式可能为X3W2,D正确。11.CQ元素的I1数值很大,故Q可能是0族元素,A项正确;根据电离能数据,R的最外电子层应该有1个电子,S的最外电子层应该有2个电子,不属于同一主族的元素,B项正确;U的最外电子层有1个电子,不可能属于p区元素,C项错误;T元素最外层有3个电子,价层电子排布式可能为ns2np1,D项正确。12.B由题干信息结合四种元素在周期表中位置可知,Y为O,Z为S,X为N,W为Cl。同周期主族元素从左往右原子半径依次减小,同主族元素从上往下原子半径依次增大,故原子半径:r(W)r(Z),A错

8、误;同周期元素,第一电离能从左往右呈增大趋势,第A族、第A族元素大于同周期相邻元素,同族元素第一电离能从上往下依次减小,故第一电离能:I1(Z)I1(Y)COH,即WYZX,故A错误;同周期元素,从左向右第一电离能呈增大趋势,但是第A族元素大于第A族元素,第A族元素大于第A族元素,Z为O,位于第A族,第一电离能小于N,故B错误;成键元素相同的共价键为非极性键,中的非极性键有CC、OO键,所以1 mol该化合物分子中含有的非极性键数目为2NA,故C正确;该化合物中氢原子最外层为2电子结构,不是8电子稳定结构,故D错误。14.Cm、n、p、q、w五种元素,其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有

9、三个能级,且各能级电子数相等,原子核外电子排布式为1s22s22p2,故m为C元素;w元素原子核外有4个电子层,最外层只有1个电子,其余各层均排满电子,原子核外电子数为2+8+18+1=29,故w为Cu元素;p、q元素位于同一族,它们的原子序数大于C而小于Cu,且两者核电荷数之和为24,可推知p为O元素、q为S元素;n的原子序数介于C、O之间,故n为N元素。同周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,但N元素第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能CON,A正确;n为N元素,核外电子数为7,基态原子的轨道表示式为 ,B正确;w为Cu元素,是29号元素,处于第四周期第B族,属于过渡元素,价层

10、电子排布式为3d104s1,C错误;Cu单质与氧气反应生成CuO,与硫单质反应生成Cu2S,产物中Cu元素化合价分别为+2价、+1价,D正确。15.BW的单质是制备一种高效电池的重要金属材料,W是Li;X原子的核外电子占据三个能级且每个能级上都有2个电子,X是C;Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Y为Al;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序数依次增大,则Z为S。元素X与氢形成的原子个数比为11的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等,A正确;W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4,Li+的最外层只有两个电子,不满足8电子的稳定结构,B错误;元素Y为铝,

11、铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,C正确;硫和碳可形成共价化合物CS2,D正确。16.答案(除注明外,每空1分)(1) (2分)(2)铬第四周期第B族(2分)(3)C(4)增大解析(1)次外层电子数是最外层电子数的14的元素是氖。(2)136号元素中,原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬,共有6个未成对电子。(3)由该基态原子的轨道表示式中的电子数可知,C元素是硅元素,根据洪特规则,当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独分占,且自旋平行,故硅元素基态原子的轨道表示式为。(4)同周期内,随着原子序数的增大,第一电离能变化的总趋势是增大;同主族内,随着电子层数的增多,第一电离

12、能变化的总趋势是减小。17.答案(除注明外,每空2分)(1)3s23p63d5(2)(1分)3p(1分)(3)SiAlMgNaSiMgAlNa解析根据元素周期表知,ap分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。(1)基态o原子电子排布式为Ar3d54s2,价层电子排布图为;p3+为 Fe3+,基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5。(2)n为K,核电荷数为19,原子结构示意图为;j为Si,基态Si原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,核外电子填充时最高能级符号为3p。(3)g、h、i、j四种元素分别为Na、Mg、Al、Si

13、。一般,同一周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,因此电负性由大到小的顺序为SiAlMgNa;同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但是第A族元素、第A族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能,因此第一电离能由大到小的顺序为SiMgAlNa。18.答案(1) (2分)(2)同周期主族元素随核电荷数的增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大(3分)基态N原子的2p轨道为半充满状态,相对稳定,故不易结合一个电子(3分)解析(1)N为7号元素,基态N原子的价层电子排布式为2s22p3,故氮原子的价层电子排布图为 。(2)由题意可知,元素的基态气态原子越容易得到一个电子,所

14、放出的能量越大,即第一电子亲和能(E1)越大,同周期主族元素随核电荷数的增大,原子的半径变小,电负性增大,得电子的能力增强,故结合一个电子释放的能量逐渐增大;基态N原子的核外电子排布式为 1s22s22p3,则N原子的2p轨道为半充满状态,相对稳定,不易得电子。19.答案(除注明外,每空2分)(1)第四周期第B族ds(2)N氮原子的2p轨道为半充满结构,较稳定(3),A错误;原子半径:,B错误;电负性:,C错误;B、Al的最高正化合价为 +3价,Be、Mg为+2价,即最高正化合价:=,D正确。2.答案(1)1s22s22p63s23p4或Ne3s23p43d54s1(2) (3)泡利原理(4)强Fe3+的价层电子排布式为3d5,3d能级处于半满状态,故更稳定解析(1)基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4;Cr的价层电子排布式为3d54s1。(2)N位于元素周期表第二周期第A族,根据泡利原理和洪特规则,其核外电子排布图为 。(3)s能级上只有一个原子轨道,每个原子轨道最多容纳2个电子,而题目所给的电子排布式中的3s能级上有3个电子,违背了泡利原理。(4)Fe2+的价层电子排布式为3d6,Fe3+的价层电子排布式为3d5,3d能级处于半满状态时比较稳定,因此Fe3+比Fe2+稳定。18学科网（北京）股份有限公司