2021-2022学年人教版选修4第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第1课时作业.docx

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1、1.某温度下，向c(h+)=1X1()f moi.L的蒸储水中参加NaHSCU晶体，保持温度不变， 测得溶液中c(H)=1X10-3 mobL-1o以下对该溶液的表达不正确的选项是0A.该温度高于25 B.由水电离出来的H的浓度为1X1()F molLC.参加NaHSCU晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)增大答案B解析 25 时，纯水中c(h+)=1X KT,moiL，c(H：+)=l X 10_6 mo一1说明水的电离得 到促进，故725, A项正确；c(H+)=lX10-6 mol-L-1,水的离子积常数为1 X 10一% Kw=c(H+)c(OH),当 c

2、(h+)=1X1()3 moi.L时，C(OH)= 1 X 109 mol-L-1,故由水电离 出来的c(h+)=1X IO= mol.L，B项错误；NaHSCU电离生成氢离子，对水的电离起抑制 作用，水的电离程度减小，C项正确；温度不变时，降不变，加水稀释，c(H+)减小，Kw=c(H+)c(OH ),所以c(OFT)增大，D项正确。2.水的电离过程为H2O H+ + OH,在25 时，水的离子积Kw= X 10-14；在35 时，水的离子积Kw=X1(T4。那么以下表达正确的选项是()A. c(H+)随着温度的升高而降低35 时，c(H+)c(OH-)B. 35 时的水比25 C时的水电离

3、程度小D.水的电离是吸热过程答案D解析 由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大。25。时，c(h+)=c(OIT)=lXl(f7mo卜匚I; 35时，c(h+) = c(OFT)7XlO-moiL】。温度升高，c(H+)和c(OFT)都增大，且始终相 等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反响方向移动，故水的电离为吸热过程。3. 25 C时，相同物质的量浓度的以下溶液：NaCl、NaOH、H2so4,其中水的电离 程度按由大到小顺序排列的一组是0A.，B.，C.，D.，答案C解析 分析三种物质可知、抑制水的电离，不影响水的电离平衡，在、中H2so4 为二元强酸，产生的c(H+)大于NaO

4、H产生的c(OHF),抑制程度更大，故顺序为。 题组二对水的离子积常数的理解及应用25时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1义10一艮那么以下说法正 确的选项是0A.该溶液的pH一定为9B.该溶液的pH可能为5C.该溶液的pH可能为7D.不会有这样的溶液答案B解析 该溶液中水提供的C,水(OH-) = cMH+)= 1X109显然远比纯水提供的c(H+)和(OFT)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。假设为酸溶液，那么酸提供的c(H +)=1X1O-5 mol-L_1, pH=5;假设为碱溶液，那么碱提供的以011一)= 1义10-5 mol1一1，pH =9o25

5、时,在等体积的0.5molL-l的H2SO4溶液;0.05 mol1一1的Ba(0H)2溶液； 1 molL-1的NaCl溶液；纯水中由水电离出的H卡的物质的量之比是。A. 1 ： 10 ： 107 ： 107107 ： I07 ： 1 ： 1B. 107 ： 106 ： 2 ： 2107 ： 106 ： (2X107) ： 2答案A解析 25时，0.5molL的H2s。4溶液中c(H+)=l molL，由水电离出的c水。1+)= 104 mobL-1; 0.05 mobL-1 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH)=0.1 mol-L-1,由水电离出的 c 水(h+)=1(T mobL_1;

6、 NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水(H+)均为那么等体积的上述四 种溶液中由水电离出的(H+)(即发生电离的水的物质的量)之比为1014 ： 10-13 ： 10-7 ： 10-7 =1 ： 10 ： 107 ： 107o 6.室温下，假设溶液中由水电离产生的c(OH-)=1义104 moi.171，满足此条件的溶液中一 定可以大量共存的离子组是()A. Al3+ Na+、NO：、Cl-B. K+ Na+、C、NO?C. K+、Na+、cr AiorD. K*、NH：、SOf、NO?答案B 解析 溶液中由水电离产生的c(OHT)=lXl()-i4mo.L-i,溶液的pH为。或14,溶液呈酸

7、 性或碱性。A项，A13+与OIF不能大量共存；C项，A10E与H+不能大量共存；D项，NH； 与OH不能大量共存。7 .水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+).c(OH-) =常数，以下说法错 误的选项是()A.图中温度5728 .图中五点Kw间的关系：BCA = D = EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.假设处在B点时，将pH = 2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显 碱性答案c解析 由图像可知，A点在72时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点溶液中 的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以 温度5

8、72,故A正确；由图像可知，A、E、D都是於时曲线上的点，心只与温度有关， 温度相同时心相同，温度升高，促进水的电离，除增大，那么BA=D=E,由C点c(OH-)c(H +)可知，C点的Kw大于A点，那么Kw： BCA=D=E,故B正确；由E和D点c(H+)Wc(OH 一)可知其不是纯水的电离，故C错误；B点时，Kw=lXl(pi2, pH=2的硫酸中以H+)=0.01 moLL 与pH=12的KOH溶液中c(OH-)=l mol-L-1,等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。题组三 溶液的酸碱性的判断与pH8.(2021 .福建莆田第一中学高二期中)以下溶液一定呈中性的是()A.由非电解质溶于

9、水得到的溶液c(OFT)、。+)均为*10-71110小1的溶液C.等物质的量的强酸与强碱反响得到的溶液D.将c(OFF)=10-5 mol.L的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 答案B解析SO2是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液,呈酸性,A项错误;c(H+)、c(OH。均为X 10-7 mol.L r的溶液,c(H+) = c(OH),所以溶液呈中性，B项正确；等物质的量的硫酸与氢氧化钠反 响得到的溶液呈酸性，C项错误；将c(OH-)=l()rmoi.L的烧碱溶液稀释至原来的100倍 所得到的溶液仍呈碱性，D项错误。8. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是0A.将一小块试纸放在外表皿上

10、，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡 对照B.将一小块试纸用蒸储水润湿后放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央， 再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在外表皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸偏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 答案A解析pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒 点在试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水 润湿，假设用水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。9. 25 c的以下溶液中，碱性最强的是0A. pH=ll的溶液

11、B.4011一)=0.1211101171的溶液C.含有4gNaOH的1 L溶液D. c(H+)= 1X10 molL的溶液答案B解析 A 项，c(OH)=W3 mol-L-1; B 项，c(OH)=0.12 mol-L-1; C 项,c(OH)=0.1 molf1;D 项，c(OH-)=10-4 mol-LL题组四 溶液稀释pH的变化规律11.常温下，关于溶液的稀释以下说法正确的选项是()A. pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH = 5pH=4的H2sO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的。(H+)=lXl()-6moi.L-iC.将1L0.1 molL.的Ba(OH)2溶液稀释为

12、2L, pH=13D. pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH = 6答案C解析 A项，pH = 3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pH5;B项，pH=4的H2s。4溶液稀释100倍时，溶液中的c(h+)=1X1(T6 molL，溶液中的c 1 X 10-14水(0丁)=6 rnobL-1 = lX 10-8 mol-L-1, c 水(H+) = c 水(OIT)=1 X 108 mobL-1;C 项，1 X 1 u0 21 L0.1 mobL_1 Ba(OH)2溶液稀释到 2 L 时，c(OH)=- mol-L-0.1 mobL-1, c(H+)=lX 1013

13、 mol-L-1, pH=13; D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6, 只能无限接近于7。12. (2021.长沙高二质检)现有常温时pH=l的某强酸溶液10 mL,以下操作能使溶液的pH 变成2的是0A.加水稀释成100 mLB.参加 10 mLO.Ol mobL_1 的 NaOH 溶液C.参加10 mL的水进行稀释D.参加 10 mL 0.01 mobL-1 的 HC1 溶液答案A解析 pH=l的强酸溶液变成pH=2,即c(H+)=0.1 mobL-1变成c(H+)=0.01 mobL-1,所 以体积变成原来10倍可以。加NaOH溶液应进行计算c(H+)=错误

14、！ mobL-1 =0.045 mobL-1, pHW2。=2的a、b两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系 如下列图。以下说法正确的选项是0A. a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强C. x=6时、a是强酸，b是弱酸D.假设a、b都是弱酸，那么2cx5答案D解析 读图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，刃口么b酸较a酸弱，两者pH相等时， 物质的量浓度一定不同，A项错误；读图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH,那么a 中c(H*)小于b中c(H+), a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B项错误；pH=2的a酸溶

15、 液稀释1 000倍，pH不可能增加4, C项错误；假设a、b都是弱酸，稀释1 000倍后，a、b 两溶液pH均要增大，且增加量均小于3,故2V尤 ” = =。10一14_(5)pH=4 的盐酸中，由水电离出的 c(H+)=-pf molflO_10 mol-L_1,pH= 10 的 Ba(OH)2 溶液中，由水电离出的c(H+)=10imolL(溶液中的H+浓度)。15 .下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25fh水的离子积Kw1X10-14a1X10-12试答复以下问题：假设 25VAy2,那么 Q(填“ (2)1 000 ： 1(3)1 X IO_10 mobL-,(4)bd解析(1

16、)升温，Kw变大。(2)c(SOF)=5X 10-4 mobL-1, c(Na+)=2c(S0F)= 1 X 10-3 mobL-1,稀释 10 倍，那么 c(Na+)=lX10-4mobL-1o25Ht, Na2sO4溶液中80丁)=1 义 10-7mo卜L7，稀释 10倍后仍然为 1X10 7 molL-1,那么 c(Na+) ： c(OH)=103 ： 1。(3)在亥 时，pH=10的NaOH溶液中c(H+)=l升温促进水的电离，降增大碱性IX KT?向右向右(4)= ，二等于解析(1)升高温度，Kw增大，由于Kw=lX10-i2xi()i4,因此温度大于25。1 X 10-12(2)该

17、温度下，溶液中以0丁)= -7 mobL_1 = lX10_5 mol-L_1,因为 c(OH-)c(H+),所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c(OFT)等于溶液中的c(H+),即为1义10一7moLL-1O(3)Zn与稀硫酸反响过程中，溶液中c(H+)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中参加 少量NaCl固体，平衡CI2+H2O H+C+ HC1O向左移动，溶液中c(H+)减小，水的电 离平衡向右移动。(4)25 时，0.1 mol-L-1的盐酸中c(H+)与0.1 mobL_1 NaOH溶液中(OH。相等，故两溶液 中水的电离程度相等。同理0.1 mobL_1 H2so4和0.1 molf1 Ba(OH)2溶液中水的电离程度 相等；0.1 molLrCH3coOH和0.1 molL-i氨水中水的电离程度相等，酸溶液中c(FT)越大