硫酸的工业制备课件.ppt

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1、现在学习的是第1页，共10页设备：沸腾炉反应方程式：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2高温设备：接触室反应方程式：2SO2+O2 2SO3催化剂设备：吸收塔反应方程式：SO3+H2O=H2SO4 实际先用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，再用水稀释成各种浓度的H2SO4现在学习的是第2页，共10页三原料：硫铁矿（或硫磺）、空气、水三反应:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4高温催化剂三条件：高温（400-500）、催化剂（V2O5）、常压三阶段：SO2的制取与净化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和 H2SO4的生成

2、三设备：沸腾炉（制取SO2）、接触室（催化氧化SO2生成SO3）、吸收塔（SO3的吸收）现在学习的是第3页，共10页净化净化冷冷 却却现在学习的是第4页，共10页方法一：石灰石-石膏法SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4方法二：氨水法SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4(一种氮肥)现在学习的是第5页，共10页【Q】为什么用浓硫酸吸收SO3,而不用水吸收？现在学习的是第6页，共10页【1】常温下，SO3是一种无色固体【2】SO3易与水化合，放出大量的热，形成酸雾。【3】SO3能与浓硫酸反应，生成

3、H2SO4SO3【4】SO3具有酸性氧化物（H2SO4的酸酐）的通性，能与碱性氧化物，碱等发生反应，如：SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【5】SO3中S处于最高价态，故具有较强的氧化性。现在学习的是第7页，共10页【1】淡黄色固体，俗名硫磺，不溶于水，易溶于酒精，CS2【2】能与某些金属反应，一般生成低价金属化合物，除了Hg,如：Fe+S FeS Hg+S=HgS（除去汞的反应）【3】能与某些非金属反应，如S+O2 SO2(淡蓝色火焰)点燃【4】能与强氧化性酸反应，如S+2H2SO4(浓)3SO2 +2H2O【5】能与热强碱反应，如3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O现在学习的是第8页，共10页【1】无色，有臭鸡蛋气味，剧毒，能溶于水，水溶液称氢硫酸【2】S为-2价，体现还原性，如2H2S+SO2=2H2O+3S【3】能与O2发生反应2H2S+3O2 2H2O+2SO2(O2充足)2H2S+O2 2H2O+2S(O2不足)点燃点燃【4】不稳定性 H2S H2+S现在学习的是第9页，共10页9/7/2022感谢大家观看感谢大家观看现在学习的是第10页，共10页