氧化剂和还原剂课件.ppt

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1、关于氧化剂和还原剂第1页，此课件共11页哦有得氧、失氧有得氧、失氧的反应的反应有化合价升降的有化合价升降的反应反应 有电子转移有电子转移的反应的反应 氧化还原反应的氧化还原反应的判据判据：有无化合价的升降。有无化合价的升降。氧化还原反应的氧化还原反应的定义定义：规律：升失氧，降得还第2页，此课件共11页哦氧化剂氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质。（氧化性）得到电子（元素化合价降低）的物质。（氧化性）1.1.定义定义还原剂还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质。（还原性）失去电子（元素化合价升高）的物质。（还原性）氧化产物氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。：还原剂发生氧化反应后的生

2、成物。还原产物还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。：氧化剂发生还原反应后的生成物。记忆方法：记忆方法：高失氧，低得还，高失氧，低得还，若说若说“剂剂”，两相反。，两相反。化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子,发生氧化反应发生氧化反应,被氧化被氧化化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子,发生还原反应发生还原反应,被还原被还原氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物第3页，此课件共11页哦例一：指出下列反应中哪种物质是氧化剂例一：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。原剂以及氧化产物、还原产物。(1)Fe+CuSO

3、(1)Fe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：(2)MnO(2)MnO2 2+4HCl+4HCl（浓）（浓）=MnCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：CuSOCuSO4 4FeFeSOFeSO4 4Cu MnOMnO2 2HClHCl（浓）（浓）ClCl2 2MnClMnCl2 2第4页，此课件共11页哦（3 3）2H 2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2MnO2氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：（4 4）ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+

4、H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：2H2H2 2O O2 22H2H2 2O O2 22H2H2 2O OO O2 2NaClNaClNaClONaClOClCl2 2ClCl2 2第5页，此课件共11页哦 （5 5）2H2H2 2S+SOS+SO2 2=S+3H=S+3H2 2O O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：（6 6）2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2MnCl+16HCl=2MnCl2 2+2KCl+5Cl+2KCl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：SO22H2H2 2S SSSK

5、MnOKMnO4 4HClHClMnClMnCl2 2ClCl2 2第6页，此课件共11页哦2.2.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂:某些非金属单质：某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等等 某些含氧酸：浓硫酸、某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO 含高价金属的盐：含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等等还原剂还原剂:活泼金属单质：活泼金属单质：AlAl、ZnZn、FeFe等等 某些非金属单质：某些非金属单质：C C、H H2 2等等 含低价元素的化合物：含低价元素的化合物：COCO、H H2 2S S、FeFe2+2+等等第7页，此课件共11页哦运用氧化还原反应进行

6、判断：运用氧化还原反应进行判断：氧化剂、氧化产物具有氧化性氧化剂、氧化产物具有氧化性还原剂、还原产物具有还原性还原剂、还原产物具有还原性判断物质具有氧化性、还原性的方法：判断物质具有氧化性、还原性的方法：运用所含元素的化合价进行判断：运用所含元素的化合价进行判断：物质处于最高价态只有氧化性：物质处于最高价态只有氧化性：MnO4、Fe3+物质处于最低价态只有还原性：物质处于最低价态只有还原性：S2、Cl处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性：Fe2+、S规律规律：高价氧化、低价还高价氧化、低价还原原，中间价态两边转，中间价态两边转第8页，此课件共11页哦练习练习3、下列物质中，只有氧化性、只有还

7、原性，既有氧下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（化性又有还原性的顺序排列的一组是（）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CFeCl3、Na、Br2DO2、SO2、H2O练习练习4、下列反应需要加入还原剂才能实现的是（、下列反应需要加入还原剂才能实现的是（）A、CO2CO B、HClCl2 C、Fe2+Fe3+D、KClO3O2第9页，此课件共11页哦利用氧化还原反应进行判断利用氧化还原反应进行判断 一个自发进行的氧化还原反应：一个自发进行的氧化还原反应：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物练习练习4：MnOMnO2 2+4HCl +4HCl=MnCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O判断：氧化性判断：氧化性 MnOMnO2 2 Mn MnClCl2 2 还原性还原性 HCl HCl Cl Cl2 23、判断氧化性和还原性强弱判断氧化性和还原性强弱 第10页，此课件共11页哦感谢大家观看感谢大家观看第11页，此课件共11页哦