河北省辛集中学2020届高三化学下学期第一次月考试题（PDF）.pdf

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1、 2/17 7下列说法错误的是 A 己亥杂诗中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B 周礼中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为 CaCO3 C 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。这种方法是蒸馏 D 天工开物中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸 8降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是 A降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过

2、 4 个 9实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 Ab 中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C乙酸乙酯与互为同分异构体D乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱10厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是A1 mol NH4所含的质子总数为 10NAB联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C过程属于氧化反应，过程属于还原反应D过程中，参与反应的 NH4与 NH2OH 的物质的量之比为 1111常温下，CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数均为 1.8105。向 20 mL 浓

3、度均为 0.1 molL1NaOH 和 NH3 H2O 的混合液中滴加等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH 溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是 3/17 AM 点：c(Na)c(CH3COO)c(NH3 H2O)c(NH4)B溶液呈中性的点处于 N、P 之间 C已知 lg 30.5，P 点的 pH5 DP 点：3c(CH3 COO)c(CH3COOH)2c(Na)c(NH4)c(NH3 H2O)12微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图 1 为其工作原理，图 2 为废水中 Cr2O27离子浓度与去除率的关系。下列说

4、法正确的是 AM 为电池正极，CH3COOH 被还原 B外电路转移 4 mol 电子时，M 极产生 22.4 L CO2 C反应一段时间后，N 极附近的溶液 pH 下降DCr2O27离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活13短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是AW、X、Y、Z 的简单离子的半径依次增大B简单氢化物的热稳定性：XWCZX2可以在空气中燃烧，生成 ZX3DW

5、所形成的一种氢化物可用作火箭燃料26(15 分)铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用极其广泛。工业上以黄铜矿(主要成分 FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。9/17 已知：反应的离子方程式：Cu2CuS4Cl=2CuCl2S 回答下列问题：(1)FeCuS2中 S 的化合价_。(2)反应在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式：_ _。(3)为了使反应充分进行，工业上可采取的措施是_ _。(4)反应的离子方程式为_。(5)向反应后的溶液中加入稀硫酸的目的是_。(6)该流程中，可循环利用的物质除 CuCl2外，还有_ _(填化学式)。(7)反应中，处理尾气 SO2的

6、方法，合理的是_(填字母)。A高空排放 B用 BaCl2溶液吸收制备 BaSO3 C用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4 D用纯碱溶液吸收可生成 Na2SO3(H2CO3：Ka14.4107，Ka24.71011；H2SO3：Ka11.2102，Ka25.6108)(8)CuCl 悬浊液中加入 Na2S，发生的反应为 2CuCl(s)S2(aq)Cu2S(s)2Cl(aq)。该反应的平衡常数 K_已知 Ksp(CuCl)a，Ksp(Cu2S)b。27(14 分)氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应

7、。10/17 .利用装置 A 和 C 制备 Sr3N2(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将_，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管中。(2)写出由装置 A 制备 N2的化学方程式：_。(3)装置 A 中 a 导管的作用是_。利用该套装置时，有同学提出应先点燃装置 A 的酒精灯一段时间后，再点燃装置 C 的酒精灯，你同意其观点吗？_(“同意”或“不同意”)。理由是_。.利用装置 B 和 C 制备 Sr3N2。利用装置 B 从空气中提纯 N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)(4)写出装置 B 的 NaOH 溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)装置 C 中广口瓶盛放的试剂

8、是_。.测定 Sr3N2产品的纯度(6)取 10.0 g 该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是_ _。经改进后测得浓硫酸增重 1.02 g，则产品的纯度为_。28(14 分)工业上利用合成气(CO、CO2和 H2)来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。化学反应 平衡常数 温度/500 700 800.2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H1 K1 2.5 0.34 0.15.H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)H2 K2 1.0 1.70 2.52.3H2

9、(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)H3 K3 (1)若合成气为 H2和 CO2，发生反应。由 H2(g)和 CO2(g)合成 CH3OH(g)的 H3_。(用 H1、H2表示)11/17 下列措施能使反应的平衡体系中nCH3OHnH2增大的是_(填字母)。A将水蒸气从体系中分离出去 B恒压时充入氦气 C升高温度 D恒容时再充入一定量 CO2 500 测得反应在 10 min 时，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为 2 mol L1、1.0 mol L1、0.6 mol L1、0.6 mol L1，则此时 v正_(填“”“”或“”)v逆。从开始到该时

10、刻，用 H2表示反应的平均速率为 v(H2)_。(2)用合成气 H2、CO 和 CO2生产甲醇。当nH2nCOnCO2a 时，体系中 CO 平衡转化率(CO)与温度和压强关系的一些散点如图 1 所示。520 K、压强为 p 时，(CO)处于 C 点。若保持温度不变，增大压强，则可能是图中的_点(填字母，下同)。若保持压强不变，升高温度，则可能是图中的_点。(3)利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图 2，其中 A、B、D 均为石墨电极，C 为铜电极。工作一段时间后断开 K，此时 A、B 两极上生成等物质的量的气体。乙中 B 电极为_(填“阴极”或“阳极”)，该电极上生成的气体在标准状况下的体积为_

11、。丙装置溶液中金属阳离子的物质的量(n)与转移电子的物质的量n(e)变化关系如图 3，则图中 c 线表示的是_(填离子符号)的变化。15/17 35 化学选修 3：物质结构与性质（15 分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。回答下列问题：(1)基态二价铜离子的电子排布式为_，已知高温下 Cu2O 比 CuO 更稳定，试从核外电子排布角度解释_。(2)铜的某种氧化物晶胞如图，该晶胞中阴离子的个数为_。(3)铜与(SCN)2反应生成 Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2中含有 键的数目为_，HSCN 结构有两种，硫氰酸(

12、HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的原因是_。(4)BF3能与 NH3反应生成 BF3 NH3。B 与 N 之间形成配位键，氮原子提供_，在 BF3 NH3中 B 原子的杂化方式为_。(5)Co 的一种氧化物 CoO2晶体的层状结构如图所示(小球表示 Co 原子，大球表示 O 原子)。下列用粗线画出的重复结构单元不能描述 CoO2的化学组成的是_(填字母)。16/17 (6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为_。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为 361.5 pm，立方氮化硼的密度是_g cm3(只列算式，N

13、A为阿伏加德罗常数的值)。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）有机物 A(C11H12O5)同时满足下列条件：含苯环且不含甲基；苯环上一氯取代物只有 2 种；1 mol A与足量的 NaHCO3反应生成 1 mol CO2；遇 FeCl3溶液不显色。A 有如图所示转化关系：已知：RCOONaNaOH CaORHNa2CO3 回答下列问题：(1)E 中官能团名称_，H 的分子式为_。(2)由 C 生成 G 的反应类型是_。(3)A的 结 构 简 式 为 _，G的 结 构 简 式 为_。(4)写出 CD 反应的化学方程式_；写出 IJ 反应的离子方程式：_。(5)C 的同分异构体中能同时满足下列条件：a.能发生银镜反应；b.能发生皂化反应；c.能与 Na 反应产生 H2，共有_种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 611 的是_(写结构简式)。