溶液和离子平衡课件.ppt

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1、O返回第1页，此课件共67页哦O返回2022-9-72 物质 蒸气压P 沸点t b 凝固点t f （mmHg,20）()()纯水 17.5 100 0 0.5M糖水 17.3 100.27 -0.93 0.5M尿素溶液 17.3 100.24 -0.94 一、稀溶液的依数性1.与纯溶剂相比,溶液的蒸气压,沸点,凝固点。2.其上升值或下降值与溶液中溶质的浓度有关,与溶质的本性无关。第2页，此课件共67页哦O返回2022-9-731、蒸气压下降水蒸发凝 聚水(g)(l)一定温度下，V蒸发=V凝聚时，此时水面上的蒸气压称为该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压。加入一种难挥发的非电解质束缚一部分高能水分子

2、占据了一部分水的表面P蒸汽平衡第3页，此课件共67页哦O返回2022-9-74在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压(P)等于纯溶剂的蒸气压（PA*）乘以溶液中溶剂的摩尔分数（xA）。1BA xxB*1xppAB*xpppAA即：B*xppA表明：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液中溶质的摩尔分数成正比。A*xppABABBnnnx BAAAnnnx 第4页，此课件共67页哦O返回2022-9-75液体的本性 温度：任何溶液的蒸汽压都随温度而变化易挥发性物质：蒸气压大的物质难挥发性物质：蒸气压小的物质蒸汽压大小的影响因素：第5页，此课件共67页哦O返回例1已知293.

3、15K时水的饱和蒸气压为2.338kPa,若在100g水中溶解9g葡萄糖(C6H12O6,M=180gmol-1),求此溶液的蒸气压。解:n水=m/M=100g/18gmol-1=5.56moln葡萄糖=m/M=9g/180gmol-1=0.05mol p=p*xB=2.338kPa0.0089=0.021kPa p溶液=p*-p=2.338kPa-0.021kPa=2.317kPa xB=0.00890.055.56+0.05 nBnA+nB根据 p*-p溶液=p 和p=p*xB计算。第6页，此课件共67页哦O返回2022-9-77凝固点：某物质的液相蒸汽压与固相蒸汽压相等时的温度。用Tf表

4、示或在一定外压下，物质固、液两相平衡共存时的温度。如：H2O(l)H2O(s)273K,101.3kPaPa5.610O(s)HO(l)H22 PP2液体的凝固点降低（freezing point）第7页，此课件共67页哦O返回2022-9-78 Tf 273 P(kPa)T (K)水冰溶液AB0.61A：冰-水共存 B：冰-溶液共存TfTfkf bB kf称为凝固点降低常数bB为质量摩尔浓度（mol/Kg）bB=nB/mA,nB为溶质的摩尔数，mA为溶剂的质量是溶液蒸气压下降的直接结果溶液的凝固点降低的原因第8页，此课件共67页哦O返回2022-9-79 溶 剂 凝固点/K kf 水 273

5、.0 1.86 苯 278.5 4.90 醋 酸 289.6 3.90 樟 脑 452.8 39.7 萘 353.0 6.90 溴乙烯 283.0 12.5几种溶剂的凝固点降低常数第9页，此课件共67页哦O返回2022-9-7103溶液的沸点上升（boiling point）液体的沸点 (boiling point)当P 液=P 外，液体沸腾时的温度。溶液的沸点升高是溶液蒸气压下降的直接结果正常沸点：当P外=P标时的液体的沸点。第10页，此课件共67页哦O返回2022-9-711101.3P (k Pa)373 TBT(K)纯水水溶液Tb Tb=kb bB kb称为沸点升高常数第11页，此课件

6、共67页哦O返回2022-9-712 溶 剂 沸点/K Kb 水 373.0 0.52 苯 353.2 2.53 三氯甲烷 333.2 3.63 萘 491.0 5.80 乙醚 307.4 2.16几种溶剂的沸点上升常数第12页，此课件共67页哦O返回2022-9-713【解】尿素CO(NH2)2摩尔质量为60gmol-1 2.6克尿素的物质的量n=2.6/60=0.0433mol1kg溶剂中尿素的物质的量 n=0.04331000/50=0.866mol 尿素的质量摩尔浓度bB=0.866molkg-1 Tb=KbbB=0.520.866=0.45 Tf=KfbB=1.860.866=1.6

7、1 沸点：100+0.45=100.45 凝固点：0-1.61=-1.61【例2】2.6克尿素CO(NH2)2溶于50克水中，计算此溶液的凝固点和沸点第13页，此课件共67页哦O返回2022-9-7溶液的沸点上升和凝固点下降的应用：在汽车、拖拉机的水箱（散热器)中加入乙二醇、酒精、甘油等可使其凝固点降低而防止结冰。利用凝固点下降，冰和盐的混合物可作冷冻剂。利用沸点上升原理，工件处理时可以在高于水的沸点的溶液中进行。因为含杂质的化合物可以看作是一种溶液，因此有机化学试验中常用测定沸点或熔点的方法来检验化合物的纯度。第14页，此课件共67页哦O返回2022-9-715渗透现象：通过半透膜发生表面上

8、单方面的扩散现象 产生条件有半透膜膜两侧有浓度差 渗透方向：从稀溶液向浓溶液进行渗透。溶剂(a)渗透现象 溶液溶液溶剂(b)渗透压力 4溶液的渗透压第15页，此课件共67页哦O返回2022-9-716达渗透平衡时溶液液面上的所加的额外压力：渗透压。符号：单位；Pa或kPa 渗透压方程 V=nBRT 或 =cBRT 电解质溶液 =cBRT第16页，此课件共67页哦O返回2022-9-717【解】（1）=cBRT cB=/RT=366/8.314(273+20)=1.5010-1molm-3 =1.5010-4moldm-3（2）设血红素的摩尔质量为M，则1.5010-4moldm-3=1.0g/

9、M/0.1dm-3 M=1.0/1.5010-4mol=6.7104gmol-1【例3】血红素1.0g溶于水配成100cm3溶液，此溶液在20时的透压为366Pa。计算：溶液的物质的量浓度；血红素的相对分子质量。第17页，此课件共67页哦O返回2022-9-7181.蒸气压下降 3.沸点升高 2.凝固点降低 4.渗透压力 的数值与溶液中质点的个数成正比依数性的含义B*xppATfkf bBTb=kb bB V=nBRT第18页，此课件共67页哦O返回2022-9-7191、酸碱电离理论(阿累尼乌斯酸碱理论）凡是在水中能解离出H+的物质是酸(acid)，能解离出OH-的物质是碱(base)。中和

10、反应的实质是：H+OH-=H2O。局限性无法解释NH3H2O的弱碱性无NH4OH不适用于非水体系或无溶剂体系NH3(g)+HCl(g)苯NH4Cl(s)H+不能单独存在于水溶液中第19页，此课件共67页哦O返回凡能给出质子（H+）的物质称为酸。凡能接受质子（H+）的物质称为碱。两性物质如H2O,HCO3-,HS-2.酸碱质子理论HCl H+Cl-HAc H+Ac-NH4+H+NH3H2SO3 H+HSO3-HSO3-H+SO32-(1)定义如：酸 碱 酸和碱可以是分子，也可以是正、负离子.酸和碱具有相对性.没有“盐”的概念.第20页，此课件共67页哦O返回共轭酸碱对 (conjugate ac

11、id-base pair)H+B-HB HB-B-练习1 下列各组物质中属于共轭酸碱对的是()A.H3PO4H2PO4-B.H3PO4HPO42-C.H3PO4PO43-D.H2PO4-HPO42-E.H2PO4-PO43-F.HPO42-PO43-(2)酸碱共轭关系共轭酸共轭碱 A D F 酸 H+碱第21页，此课件共67页哦O返回注意:共轭酸碱对是不能单独存在的半反应。A1 B2 H+H+或 A2 B1H3O+Cl-H3O+Ac-NH4+OH-HAc +OH-H3O+NH3 HCl +H2OH2O +Ac-HAc +H2O H2O +NH3 NH4+H2O H3O+OH-H2O +H2O

12、根据酸碱质子理论,酸碱反应的实质就是在两个共轭酸碱对之间发生质子传递反应。酸1 碱2 酸2 碱1第22页，此课件共67页哦O返回凡能给出孤对电子对的物质称为碱(Lewis base)凡能接受孤对电子对的物质称为酸(Lewis acid)酸碱反应的实质:形成配位键并生成酸碱配合物.配位键:两原子间的共用电子对是由一个原子单独提供 的化学键称为通常用表示.）3.酸碱电子理论（Lewis 酸碱理论）酸 碱 酸碱配合物 (电子对接受体)(电子对给予体)H+:OH-HOH HCl +:NH3 HNH3 BF3 +:F-3 BF Cu2+4:NH3 Cu(NH3)4第23页，此课件共67页哦O返回 练习2

13、 根据酸碱质子理论,试判断下列物质中:H2S,CO32-,HCO3-,NH4+,H2O,OH-能作酸的是 ;能作碱的是 ;又可作酸又可作碱的是 ;CO32-,HCO3-,H2O,OH-H2S,HCO3-,NH4+,H2O HCO3-,H2O第24页，此课件共67页哦O返回 练习3 根据酸碱质子理论,下列各组物质中,全是酸的一组是()；全是碱的一组是()。(A)H2S、CO32-、HCO3-;(B)NH4+、H3O+、OH-;(C)HAc、HS-、HCO3-;(D)H2O、CO32-、S2-C D 第25页，此课件共67页哦O返回 1.水的离子积H2O+H2OH+H3O+OH-化简:H2OH+O

14、H-一、水的离子积和溶液的pH值 在298.15K、纯水中测得：水的离子积常数第26页，此课件共67页哦O返回2.溶液的酸碱性(pH)pKW=-lg(KW)pH =-lgceq(H+)/c pOH=-lgceq(OH-)/c 稀溶液、298.15K时：ceq(H+)/cceq(OH-)/c=KW,两边分别取负对数:-lgceq(H+)/c lgceq(OH-)/c=-lg(K)pH +pOH =pKW pH+pOH=14 KW=1.010-14 或:pH=14-pOH第27页，此课件共67页哦O返回2022-9-728例1.1 求纯水在50时的pH 值。解：50时，水的 Kw=5.3510-1

15、4 Ceq（H+）=Ceq（OH-）Ceq（H+）=（）molL-1141035.5=2.3110-7 molL-1 pH=-lg（2.31 10-7 molL-1/1 molL-1）=6.64第28页，此课件共67页哦O返回二、一元弱酸、弱碱的解离平衡弱电解质(K介于10-210-7);极弱电解质:K10-7。在水溶液中只有部分分子解离成离子的电解质。弱电解质:解离度()=100%解离前弱电解质总浓度 解离部分弱电解质浓度弱电解质按解离常数大小划分第29页，此课件共67页哦O返回 HB +H2O H3O+B-Ka 越大,酸性越强。顺序:HAcNH4+HS-如:HAc H+Ac-eq+eq-a

16、eqc(H)/c c(B)/c K=c(HB)/c eq+eq-aeqc(H)/c c(Ac)/c K=c(HAc)/c HAc 1.74 10-5 NH4+5.60 10-10 HS-1.00 10-14 如:aK 1.一元弱酸的解离平衡常数(Ka):简写为：HB H+B-第30页，此课件共67页哦O返回设HAc的初始浓度为c0,平衡时一元弱酸溶液 pH值的计算eq+eq-2aeq0c(H)/c c(Ac)/c xK=c(HAc)/c c-x初始浓度/(moldm-3)c0 0 0 HAc H+Ac-平衡浓度/(moldm-3)c0-x x x当c0/Ka500时,c0-xc0，则：2aaa

17、0-KKx=+Kc24 ceq(H+)=x Kac0 ceq(H+)=ceq(Ac-)=x ceq(HAc)=c0-ceq(H+)=c0-x第31页，此课件共67页哦O返回【例2-3】计算0.10moldm-3HAc溶液中H+浓度、pH值和HAc的解离度。(已知 Ka=1.7410-5)解：pH=-lgceq(H+)/c=-lg1.3210-3/1.0=2.880a-50.10c/K=5001.74 10 =0.10101.74-5=1.3210-3 moldm-3 ceq(H+)Kac0 =ceq(H+)/c0=1.3210-3/0.1=1.32 答:(略)。HAc H+Ac-第32页，此课

18、件共67页哦O返回 2.一元弱碱的解离平衡常数(Kb):Kb 越大,碱性越强。eqeq-beq-c(HB/c c(OH)/c K=c(B)/c eq+eq-4beq3c(NH)/c c(OH)/c K=c(NH)/c 如:NH3+H2O NH4+OH-B-+H2O HB +OH-第33页，此课件共67页哦O返回x)OH(c)HN(ceq4eq eqeq-300c(NH)=c-c(OH)=c-x 设NH3的初始浓度为c0,平衡时初始浓度/(moldm-3)c0 0 0 平衡浓度/(moldm-3)c0-x x x pH=14-pOH当 c0/Kb500时，c0-xc0 则：2bbb0-KKx=+

19、Kc24一元弱碱溶液pH值的计算 NH3+H2O NH4+OH-ceq(OH-)=x Kbc0eq+eq-4beq3c(NH)/c c(OH)/c K=c(NH)/c=x2c0-x第34页，此课件共67页哦O返回【例2-6】计算0.20moldm-3 NH3H2O溶液中OH-浓度、pH值及解离度。(已知NH3H2O的Kb=1.7710-5)pOH=-lgceq(OH-)/c=-lg1.8810-3/1.0=2.73 pH=14 pOH=14 2.73=11.27解:.ceq(OH-)Kbc0 1.7710-50.20=1.8810-3 moldm-3 =ceq(OH-)/c0=1.8810-3

20、/0.2=0.94 答:(略)。0.201.7710-5 c0/Kb 500 NH3 H2O NH4+OH-第35页，此课件共67页哦O返回eq+eq-aeqc(H)/c c(B)/c K=c(HB)/c HB H+B-eqeq-beq-c(HB/c c(OH)/c K=c(B)/c B-+H2O HB+OH-Kw=1.010-14 3.共轭酸碱对的解离常数之间的关系:在一定温度下的稀溶液中:pKa+pKb=pKwpKa+pKb=14在298.15K时:wconj.b,aKKK第36页，此课件共67页哦O返回【例 1】计算 0.10 moldm-3 NH4Cl 溶液的pH值。已知 298.15

21、K时，NH3H2O 的碱解离常数Kb为 1.7710-5。NH4+和 NH3 是共轭酸碱对，解:NH4+H+NH3 (Ka)根据 Ka Kb=Kw，则NH4+的酸解离常数Ka为：1.7710-5 1.010-14bK=5.6510-10 aKKw c0/Ka =0.10/(5.6510-10)500 =7.5210-6 moldm-3 ceq(H+)Ka c0 =5.6510-100.10 pH=-lgceq(H+)/c=-lg7.5210-6/1.0=5.12第37页，此课件共67页哦O返回解:Ac-+H2O HAc +OH-(Kb)c0/Kb=0.10/(5.7110-10)500 ceq

22、(OH-)Kb c0 =5.7110-100.10=7.5610-6 moldm-3 pOH=-lgceq(OH-)/c=-lg7.5610-6/1.0=5.12pH=14 pOH=14 5.12=8.88 答:(略).HAc与Ac-为共轭酸碱对,根据:KaKb=Kw=5.7110-10 1.7510-5 1.010-14aKbKKw【例2】计算 0.10 moldm-3 NaAc 溶液的pH值。已知 298.15K时，HAc 的酸解离常数Ka为 1.7510-5。第38页，此课件共67页哦O返回2022-9-739三、多元弱电解质的分级电离能释放出多个质子的酸称为多元弱酸 H2S+H2OH3

23、O+HS-SHHSH21aK=8.9110-8 HS-+H2OH3O+S2-2aK=HSSH2=1.1210-12 1aK2aK 任何多元弱酸中：321aaaKKK离解特点：部分解离（共性）；分步解离，以第一步为主（个性）。第39页，此课件共67页哦O返回2022-9-740【例】计算0.10molL-1H2S溶液中的H+、HS-及S2-。已知Ka1=8.9110-8，Ka2=1.1210-12。解：设H+=molL-1，并忽略第二步电离H2SH+HS-平衡浓度/molL-1 0.10-822a101.910.0SHHSH1xxK H+HS-9.5410-5molL-1也可直接用一元弱酸的近似

24、公式计算：H+HS-cKa1=10.01091.88=9.5410-5molL-1第40页，此课件共67页哦O返回2022-9-741 作近似计算时，第二级解离很小，作近似计算时，第二级解离很小，H+HS-，所以所以HS-H+S2-+Ka2=H+S2-/HS-S2-=1.1010-12 S2-=1.1010-12moldm-3由上可知，在氢硫酸溶液中，S2-在数值上约等于Ka2。一般来说，任何单一的二元弱酸中两价负离子的浓度均约等于其二级解离常数。第41页，此课件共67页哦O返回2022-9-742四、同离子效应和缓冲溶液1.同离子效应 pH OH-0.10 molL-1NH3H2O+酚酞 红

25、 少量NH4Ac(s)颜色变浅在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质，将使弱电解质离解度下降的现象，称为同离子效应。第42页，此课件共67页哦O返回2022-9-743平衡向左移动，。解释：平衡移动原理如：HAc-NH4AcHAc H+Ac-NH4Ac NH4+Ac-Ac-第43页，此课件共67页哦O返回2022-9-744【解】两种溶液等体积混合后浓度各减小一半，均为【解】两种溶液等体积混合后浓度各减小一半，均为0.200moldm-3。设已解离设已解离NH3的浓度为的浓度为x，则则 NH3H2O =NH4+OH-开始开始 0.200 0.200 0 平衡平衡 0.200-x 0.200

26、+x x 因因Kb值很小，值很小，0.200 x0.200，所以所以 x=OH-=1.7910-5moldm-3 pH=14-pOH=14+lgOH-=9.30=x/c=1.7010-5/0.200=8.9510-59.0010-5=0.009%第44页，此课件共67页哦O返回2022-9-7452.缓冲溶液 在含有HAc的NaAc的溶液中存在下列解离过程:HAc H+Ac-NaAc Na+Ac-NaAc完全解离，由于同离子效应，降低了HAc的解离度，这时HAc和Ac-都较大，而且存在着HAc解离平衡。当加入少量H+时，H+离子和溶液中的Ac-结合生成HAc，使解离平衡向左移动，达到新平衡时H

27、+离子浓度不会显著增加；第45页，此课件共67页哦O返回2022-9-746能够抵抗外加少量酸、碱和水的稀释能够抵抗外加少量酸、碱和水的稀释,而本身而本身pH值值不发生显著变化的作用称为缓冲作用不发生显著变化的作用称为缓冲作用,具有缓冲作用具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。的溶液称为缓冲溶液。缓冲能力是有限的，只是少量酸碱。第46页，此课件共67页哦O返回2022-9-747原理 加少量OH-:大量HAc+OH-Ac-+H2O HAc略 Ac-略 H+略HAcNaAc体系HAc H+Ac-NaAc Na+Ac-加少量H+:大量Ac-+H+HAc HAc略 Ac-略 H+略加少量水:HAc/Ac-

28、基本不变第47页，此课件共67页哦O返回2022-9-748缓冲对 组成特点：酸式盐+次级盐 NaHCO3Na2CO3 NaH2PO4Na2HPO4 弱酸+弱酸盐 HAcNaAc H2CO3NaHCO3 弱碱+弱碱盐 NH3NH4Cl 均含共轭酸碱对第48页，此课件共67页哦O返回2022-9-749缓冲溶液的计算弱酸与其盐：共轭酸 H+共轭碱Ha碱酸K弱碱与其盐：碱+H2O 酸+OH-Hb酸碱KO碱酸碱酸nnpKccKalglgppHa酸碱酸碱nnpKccKblglgppOHb第49页，此课件共67页哦O返回2022-9-750用浓度均为 0.20 molL-1 的 HAc 和 NaAc 溶

29、液等体积比混合成 10 ml 缓冲液，计算该缓冲液的 pH 值。若在该溶液中加入 0.10 molL-1 NaOH 0.30 ml，再计算该缓冲液的pH 值(HAc 的 pKa=4.75)。解:75.40.520.00.520.0lg-75.4lgppHa0碱酸nnK 加入强碱后：)mmol(03.110.030.020.00.5Ac碱n78.403.197.0lg75.4pH1)mmol(97.010.030.020.00.5HAc酸npH=pH1pH0=4.78 4.75=0.03第50页，此课件共67页哦O返回2022-9-751 缓冲溶液的选择 1）选择缓冲对 pH pKa（或pOH

30、pKb）同时考虑配伍禁忌，无干扰反应发生。2）控制缓冲对的总浓度。3）计算所需缓冲对物质的量。第51页，此课件共67页哦O返回2022-9-752表2-4常见的缓冲溶液及其pH范围配制缓冲溶液的试剂缓冲组分pKa缓冲范围HCOOH-NaOHHCOOH-HCOO-3.752.75-4.75HAc-NaAcHAc-Ac-4.753.75-5.75NaH2PO4-Na2HPO4H2PO4-HPO42-7.216.21-8.21Na2B4O7-HClH3BO3-B(OH)4-9.148.14-10.14NH3H2O-NH4ClNH4+-NH39.258.25-10.25NaHCO3-Na2CO3HCO

31、3-CO32-10.259.25-11.25Na2HPO4-NaOHHPO42PO43-12.6611.66-13.66第52页，此课件共67页哦O返回2022-9-753一、溶度积（Ks）一般可用溶解度的大小来衡量物质在水中溶解能力的大小.物质 溶解度(g/100g水)易溶物 0.1微溶物0.010.1难溶物 0.01 第53页，此课件共67页哦O返回2022-9-754对难溶物来说,在它的饱和溶液中存在多相离子平衡.Ba2+SO42-一定T 时:溶解 溶解BaSO4(s)BaSO4(aq)Ba2+(aq)+SO42-(aq)沉淀 沉淀第54页，此课件共67页哦O返回2022-9-755(3

32、)溶度积常数全部电离Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4 (s)BaSO4(aq)第55页，此课件共67页哦O返回2022-9-756 BaSO4 (s）)Ba2+(aq)+SO42-(aq)Ba2+SO42-设 AmBn(s)mAn+nBm-Ks=An+/Cm Bm-/Cn平衡时 Ks=Ba2+/CSO42-/CKs称为溶度积常数,简称溶度积(solubility product).表示一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂的乘积为一常数。第56页，此课件共67页哦O返回2022-9-757例：已知298K时,BaSO4的Ks=1.0710-10,Ag2CrO4的Ks=1

33、.1210-12,试比较二者溶解度S的大小。解：BaSO4(s)Ba2+SO42-平衡浓度/molL-1 S S Ks=Ba2+/C SO42-/C=S22、溶度积和溶解度)Lmol(1003.11007.11510sKS第57页，此课件共67页哦O返回2022-9-758溶度积的计算方法a、定义法。b、热力学方法rGm=2.303RT lgKS Ks=An+/Cm Bm-/Cn设 AmBn(s)mAn+nBm-第58页，此课件共67页哦O返回2022-9-759（2）溶度积规则 Qc=Ksp 饱和溶液 平衡状态 Qc Ksp 过饱和溶液 析出沉淀（1）离子积(Q)(ion product)A

34、mBn(s)mAn+nBm-3、溶度积规则Qc=An+/Cm Bm-/Cn第59页，此课件共67页哦O返回2022-9-760 1、沉淀的生成、沉淀的生成 根据溶液中的离子积根据溶液中的离子积Qc与与Ks的的关系，可以判关系，可以判断溶液中是否有离子生成。断溶液中是否有离子生成。Qc Ks 析出沉淀析出沉淀2、沉淀的溶解、沉淀的溶解 Qc Ks 沉淀溶解沉淀溶解二、多相离子平衡移动第60页，此课件共67页哦O返回 Ks（1）生成弱电解质使沉淀溶解 由弱酸形成的难溶盐（如CaCO3、FeS、ZnS等）能溶解于强酸中。例如，含有CaCO3固体的饱和溶液和盐酸作用，生成CO2而使CaCO3溶解。反应

35、如下：CaCO3CO32-Ca2+2H+H2CO3CO2+H2O平衡移动方向第61页，此课件共67页哦O返回2022-9-762 某些金属硫化物（CuS、PbS等）溶度积很小，加入具有氧化性的硝酸，由于发生氧化还原反应，将S2-氧化成单质S，有效地降低了S2-的浓度，使Cu2+S2-Ks，CuS，结果CuS沉淀溶解。其反应用离子方程式表示如下：3CuS+8H+2NO3-=3Cu2+3S+2NO 4H2O第62页，此课件共67页哦O返回2022-9-763 用一种沉淀剂，使溶液中的 几种离子先后沉淀出来的方法。例 溶液中Cl-、CrO42-离子浓度均为0.0010molL-1，若逐滴加入AgNO

36、3溶液，试计算：（1）哪一种离子先产生沉淀？（2）第二种离子开始沉淀时，溶液中残留的第一 种离子的浓度是多少？12CrOAg,10AgCl,101.1,108.142ssKK已知3、分步沉淀第63页，此课件共67页哦O返回2022-9-764 故 AgCl 已沉淀完全(Cl-10-5 molL-1 )Lmol(104.5103.3108.1AgCl16510sK)Lmol(108.10010.0108.1ClAg1710AgClsK)Lmol(103.30010.0101.1CrOAg151224CrOAg42sK 先产生AgCl 沉淀 Ks=Ag+Cl-第64页，此课件共67页哦O返回202

37、2-9-765四、沉淀的转化在含有某一沉淀的溶液中，加入适当的试剂，使之生成另一种更难溶解沉淀。AgCI(s)+I-AgI(s)+CI-Ks AgI=8.5110-17Ks Agcl=1.7710-10K=Ks Agcl/Ks AgI Ks为转化常数，Ks越大，表示上述转化反应越容易进行。第65页，此课件共67页哦O返回2022-9-766如果在1L Na2CO3 溶液中转化 0.010molL-1 CaSO4，问 Na2CO3 的最初浓度应为多少？解：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-495CaCO,2324104.11096.41010.7,COSO34sCaSOsKKK)Lmol(101.7104.101.0SOCO1742423K Na2CO3 的最初浓度为0.010+7.110-7 0.010(molL-1)第66页，此课件共67页哦O返回2022-9-7感谢大家观看第67页，此课件共67页哦