配合物的立体化学 (2).ppt

《配合物的立体化学 (2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《配合物的立体化学 (2).ppt（42页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于配合物的立体化学(2)现在学习的是第1页，共42页2.1 配合物的空间结构表1 配位数和配合物的空间构型配位数构型(点群符号)图形实例中心原子d电子数2直线性（Dh）Cu(NH3)2+Ag(CN)2-d103正三角形（D3h）HgI3-Au(PPh3)3+Pt(PPh3)3d10d104四面体(Td)平面正方形(D4h)ZnCl42-BeF42-CoCl42-FeCl4-CuBr42-Ni(CN)42-Pt(NH3)42+d10d0d7d5d9d8d82.1.1 中心原子配位数与配合物空间结构的关系现在学习的是第2页，共42页配位数构型(点群符号)图形实例中心原子d电子数5三角双锥(D3h

2、)四方锥(C4v)Fe(CO)5CdCl53-Ni(CN)53-d8d10d86八面体(Oh)三棱柱(D3h)PtCl62-Co(NH3)63+Re(S2C2Ph2)3d6d6d17五角双锥(D5h)单帽三棱柱(C2v)单帽八面体(C3v)ZrF73-HfF73-NbF72-NbOF63-d0d0d0d0现在学习的是第3页，共42页配位数 构型(点群符号)图形实例中心原子d电子数8十二面体(D2d)四方反棱柱(D4d)六角双锥（D6h)Mo(CN)64-Zr(ox)4TaF83-ReF83-UO2(acac)3-d2d0d0d2d09三帽三棱柱(D3h)单帽四方反棱柱（C4v）TeH92-La

3、(H2O)93+Er2(Glu)2(NO3)2(H2O)4(NO3)25H2Od0d04f610双帽四方反棱柱(D4d)双帽十二面体(D2)B-12-C-4Pr(NO3)3(Ph4As)2Eu(NO3)5Nd(NO3)3(H2O)44f24f64f3现在学习的是第4页，共42页2.1 配合物的空间结构配位数构型(点群符号)图形实例中心原子d电子数11单帽五方反棱柱(15-C-5)Eu(NO3)34f612双帽五方反棱柱（三角二十面体）(Ih)Nd(NO3)63-Pr(bipy)63+Ce(NO3)63-4f34f24f114双帽六角反棱柱体U(BH4)4、U(BH4)4OMe、U(BH4)42

4、(C4H8O)现在学习的是第5页，共42页2.1 配合物的空间结构1.配位数1存在形式：气相（离子对）金属：Ti(I),In(I),Ga(I)配体：体积庞大他例：GaC(SiMe3)3(2,6-trip2C6H3)Ti+现在学习的是第6页，共42页2.1 配合物的空间结构2.配位数2构型：直线型、角型金属：d10、d0组态离子，Cu(I),Ag(I),Au(I),Hg(II),Mo(IV),U(IV)示例：Ag(NH3)2+,AgCN,AgSCN,AuI,UO2 2+,MoO22+,MnN(SiMePh2)22现在学习的是第7页，共42页2.1 配合物的空间结构3.配位数3构型：平面三角形金属

5、：d10组态离子，Cu(I),Au(I),Hg(II),Pt(0)示例：KCu(CN)2,Cu2Cl2(Ph3P)2,Cu(tu)Cl,Cu(SPPh3)3ClO4,Cu(Me3PS)Cl3,Au(PPh3)3+,AuCl(PPh3)2,HgI3-,Pt(PPh3)3注意：MX3型化合物不一定都是三配位，如：CuCl3，链状结构-Cl-CuCl2-Cl-CuCl2-;AuCl3，实为Au2Cl6，AuClAuClClClClCl现在学习的是第8页，共42页2.1 配合物的空间结构4.配位数4构型：四面体、平面正方形、畸变四面体四面体：第一过渡系金属尤其是Fe2+、Co2+以及具有球对称d0、d

6、5（高自旋）或d10电子构型的金属离子；碱性较弱或体积较大的配体价层电子对互斥理论。如：Be(OH2)4-、SnCl4、Zn(NH3)42+、Ni(CO)4、FeCl4-等平面正方形：d8电子组态的Ni2+（强场）、第二、三过渡系的Rh+、Ir+、Pd2+、Pt2+、Au3+等晶体场理论。如：Ni(CN)42-、AuCl4-、Pt(NH3)42+、PdCl42-、Rh(PPh3)3Cl等畸变四面体：CuCl42-、Co(CO)4四面体平面正方形R=异丙基，磁矩=1.82.3B.M.，四面体30 50%R=叔丁基，磁矩=3.2B.M.，四面体95%电子排布：e4t24 dyz2dxz2dz22d

7、xy2未成对电子数：2 0磁矩(B.M.)：3.3 0现在学习的是第9页，共42页2.1 配合物的空间结构5.配位数5构型：三角双锥（TBP）、四方锥（SP），常见于第一过渡系三角双锥：d0、d8-d10电子组态，如：Fe(CO)5、CdCl53-、CuI(bpy)2、CoH(N2)(PPh3)3 等四方锥：VO(acac)2、NiBr3(PEt)2、MnCl53-、Cu2Cl84-等三角双锥四方锥能垒小 25.2KJ/molCr(en)3Ni(CN)51.5H2O：变形TBP和变形SPCr(en)3Ni(CN)5：SP现在学习的是第10页，共42页2.1 配合物的空间结构6.配位数6构型：八

8、面体（Oh）、三棱柱（D3h）八面体（Oh）：PtCl62-、Co(NH3)63+；四方畸变（D4h），如：Cu(H2O)62+、Cr(CN)64-等；or 三角畸变（D3d），三角反棱柱，如：ThI2三棱柱（D3h）：Re(S2C2(CF3)2)3现在学习的是第11页，共42页dbm=二苯甲酰甲烷单帽八面体2.1 配合物的空间结构7.配位数7构型：五角双锥（D5h）、单帽三棱柱（C2v）、单帽八面体（C3v）；结构互变五角双锥：Na3ZrF7、FeII(H2O)(H2edta)2H2O、K5Mo(CN)7H2O单帽三棱柱：(NH4)3ZrF7、LiMn(H2O)(edta)4H2O、MoI(

9、CNR)6I单帽八面体：MoCl2(CO)3(PEt3)2、(NEt4)WBr3(CO)4金属：大多数过渡金属，d0d4畸变五角双锥现在学习的是第12页，共42页2.1 配合物的空间结构8.配位数8构型：四方反棱柱体、三角十二面体、立方体、双帽三棱柱体、六角双锥四方反棱柱体：Eu(dbm)4-、Cs4U(NCS)8三角十二面体：Zr(NO3)2(acac)2、K4Mo(CN)82H2O 立方体：Na3PaF8双帽三棱柱体：Li4UF8六角双锥：UO2(Ac)34-、(NH4)4VO2(C2O4)3配体间排斥作用较强现在学习的是第13页，共42页2.1 配合物的空间结构三角十二面体四方反棱柱体现

10、在学习的是第14页，共42页SmIII(H2O)(dmb)3，七配位SmIII2(dme)3，八配位离子半径：SmII(1.27)SmIII(0.958)配体体积：dmb dmedme=二甲氧基乙烷dbm=二苯甲酰甲烷单帽八面体畸变六角双锥/畸变三角十二面体中心金属半径&配体体积对配位数的影响比较：现在学习的是第15页，共42页2.1 配合物的空间结构9.配位数9构型：三帽三棱柱体(D3h)、单帽四方反棱柱(C4v)三帽三棱柱体：ReH92-、TeH92-、Ln(H2O)93+(Ln=Pr,Nd)单帽四方反棱柱：Pr(NCS)3(H2O)6现在学习的是第16页，共42页2.1 配合物的空间结构

11、10.配位数10构型：双帽四方反棱柱(D4d)、双帽十二面体(D2)、十四面体(C2v)现在学习的是第17页，共42页2.1 配合物的空间结构11.更高配位数配位数11：罕见，单帽五角棱柱体/单帽五角反棱柱体，Th(NO3)4(H2O)3配位数12：二十面体，(NH4)3Ce(NO3)6配位数14：双帽六角反棱柱体，多与U有关现在学习的是第18页，共42页小结：配位数2-12的最重要配位多面体的构型现在学习的是第19页，共42页2.1 配合物的空间结构2.1.2 影响因素整个体系在总能量上最为稳定1.空间因素紧密稳定的空间排列中心原子和配体大小匹配配体有合理的空间排布以减少彼此间的排斥力非共价

12、相互作用（氢键、-相互作用等）2.能量因素中心原子具有高配位数使配合物尽量多成键在配体场稳定化能中获得较多的能量效应综合考虑：中心原子的电子构型（是否球形对称、含d或f电子数的多寡）、电荷、半径配体的性质（是否 受体）、体积、配体场强弱、空间位阻效应、配体或抗衡离子之间的相互作用溶剂化作用等现在学习的是第20页，共42页2.1 配合物的空间结构1.空间位阻小体积阳离子（第一过渡系）&大体积配体 低配位数（）配合物大体积阳离子（第二/三过渡系、镧系锕系）&低空间位阻配体 高配位数配合物2.配体酸性和金属氧化态软酸/酸配体-低氧化态金属键较强低配位数配合物硬酸配体-高氧化态金属形成更多的键以增加稳

13、定性高配位数配合物规律：现在学习的是第21页，共42页2.2 配合物的异构现象现在学习的是第22页，共42页2.2.1 化学结构异构2.2 配合物的异构现象1.配位异构2.键合异构两可配体现在学习的是第23页，共42页2.2 配合物的异构现象3.电离异构与水合异构（溶剂合异构）深绿CoBr(NH3)5SO4(紫紫);CoSO4(NH3)5Br(红红)Cr(H2O)6Cl3CrCl(H2O)5Cl2H2OCrCl2(H2O)4Cl 2H2O紫淡绿深绿紫CrCl2(H2O)4Cl 2H2OCr(H2O)6Cl3H2Oa few days现在学习的是第24页，共42页2.2 配合物的异构现象2.2.

14、2 立体异构1.几何异构NONNComer-OONONOCofac-ONCo(gly)3（Hgly=甘甘氨氨酸酸）现在学习的是第25页，共42页2.2 配合物的异构现象2.构象异构能垒低可互变Cr(en)3Ni(CN)51.5H2O：三角双锥&四方锥NiBr2(EtPPh2)2：四面体（顺磁性）&平面型（抗磁性）PtClClH2NNH2H2CCH2CH2PtClClH2NNH2CH2CHCH33.配体异构现在学习的是第26页，共42页2.2 配合物的异构现象4.光学异构（1）与手性配合物有关的术语 旋光异构和光学异构体：旋光异构体：当一束单色平面偏振光通过一个手性物质的非外消旋样品时，能够使入

15、射偏振光平面旋转的、具有手性特征（手性中心、轴、面）的异构体。通常以光学异构体区别于几何异构体。右旋异构体(+)D：钠D线(589nm)下，当朝着光源观察时，使入射偏振光平面右旋的异构体。左旋异构体(-)D：钠D线(589nm)下，当朝着光源观察时，使入射偏振光平面左旋的异构体。手性构型：缺乏对称元素Sn，从而具有手性的构型。分子的手性是指互为镜像关系的化合物分子在三维空间的非重叠性。现在学习的是第27页，共42页2.2 配合物的异构现象 对映异构体：互为镜像对映且不重合的一对手性分子。外消旋体：对映异构体等量存在的混合物或化合物，常用前缀rac或()表示。非对映异构体：不存在互为镜像关系的光

16、学异构体。内消旋体：分子或离子中存在一对以上的相反手性中心的构型，但由于分子中存在或i，整体上不表现出手性，不能以对映体存在。常用前缀meso表示。绝对构型：一个手性化合物已确定的原子空间排列方式。根据IUPAC命名法，环不对称分布产生的手性异构体，其绝对构型用（右手螺旋）和（左手螺旋）表示。现在学习的是第28页，共42页2.2 配合物的异构现象（2）手性配合物绝对构型的命名（IUPAC）现在学习的是第29页，共42页2.2 配合物的异构现象或或或或现在学习的是第30页，共42页2.2 配合物的异构现象lel parallelob-oblique固态（氢键）：-M(en)33+：()lel3更

17、稳定-M(en)33+：()ob3更稳定特例：无-构型液态（构象互变）：-M(en)33+：()为主要形式现在学习的是第31页，共42页简易判别法：注意：（1）其中一个螯合配体位于八面体的四方平面上，占据两个相邻配位点，以半弧线表示；（2）另一个螯合配体的一端位于八面体的上顶点，其投影在四方形简图中用一小斜杠表示；（3）将所得四方形简图旋转至半弧线位于平面四方形正上方，斜杠向左边倾斜，为构型；向右倾斜，为构型。现在学习的是第32页，共42页示例：Co(NO2)2(en)(pn)Brpn=1,3-丙二胺(trans-,cis-(对映体)pn=1,2-丙二胺现在学习的是第33页，共42页2.2 配

18、合物的异构现象现在学习的是第34页，共42页2.3 配合物几何异构体的鉴别方法1.偶极矩法顺反异构：MA2B2（平面正方形）、MA2B4（八面体）2.X射线衍射法可获得明确的结构数据3.紫外-可见吸收光谱法顺反异构：MX2(AA)2，反式吸收带强度较顺式弱；而MA4BC、MBC(AA)2、MA3B3，两者吸收带强度相近。现在学习的是第35页，共42页2.3 配合物几何异构体的鉴别方法4.化学方法 适用于某些Pt(II)配合物，在取代反应中能够保持原来构型5.拆分法 手性配合物（如cis-MX2(AA)2、cis-MXY(AA)2）可被拆分，而非手性配合物（如trans-MX2(AA)2、tra

19、ns-MXY(AA)2）不可被拆分。现在学习的是第36页，共42页6.红外光谱法（偶极矩改变）（1）鉴别顺反异构：顺式吸收峰多（对称伸缩+不对称伸缩）NN2.3 配合物几何异构体的鉴别方法不对称伸缩对称伸缩 不对称伸缩现在学习的是第37页，共42页（2）鉴别键合异构2.3 配合物几何异构体的鉴别方法游离的NO2-:1250 cm-1,1335 cm-1游离的SCN-：2050 cm-1（CN伸缩振动）,750 cm-1（C-S伸缩振动）硫氰酸根配合物：CN键增强，常大于 2100cm-1，谱峰尖锐；C-S键减弱；异硫氰酸根配合物：CN键变化较小，常小于 2100cm-1，谱峰较宽；C-S键增强现在学习的是第38页，共42页7.核磁共振波谱峰2.3 配合物几何异构体的鉴别方法 1H-NMR谱例1：双（-二酮）八面体配合物顺反异构体现在学习的是第39页，共42页2.3 配合物几何异构体的鉴别方法存在5种异构体GeClOOClOOH3C(H3C)3CH3CC(CH3)3现在学习的是第40页，共42页2.3 配合物几何异构体的鉴别方法例2：三（双齿）八面体席夫碱配合物 的面式和经式异构体单个信号多个信号自旋耦合-分裂现在学习的是第41页，共42页感谢大家观看现在学习的是第42页，共42页