碱金属和卤族元素ppt课件.ppt

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1、关于碱金属和卤族元素PPT现在学习的是第1页，共15页碱金属现在学习的是第2页，共15页结论 碱金属元素最外层电子数均为1；随着核电荷数的增加碱金属元素原子的最外层电子数逐渐增加现在学习的是第3页，共15页钾、钠性质实验对比现在学习的是第4页，共15页注意 保存在煤油中 钠取黄豆大小，钾取绿豆大小，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取后立即投入到水中 用于加热的坩埚必须干燥，因为二者都会与水反应现在学习的是第5页，共15页碱金属元素的原子结构与性质的关系 原子结构特点：相同点：最外层都有一个电子 不同点：从锂到铯，随核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大 化学性质特点：相似性：碱金属表现出强还原

2、性，都能与氧气等非金属单质发生反应 递变性：从锂到铯失电子能力增强，还原性逐渐增强，即金属性逐渐增强现在学习的是第6页，共15页 锂在空气中燃烧只生成Li2O，钠在空气中生成Na2O2，钾在空气中生成KO2，铷、铯产物更为复杂现在学习的是第7页，共15页物理性质特点现在学习的是第8页，共15页注意 锂、钠、钾的密度比水小，铷、铯的密度比水大。锂的密度小于煤油，故它只保存在液态石蜡中。钠、钾常温下为固态，而钠钾合金常温下为液态，它是原子反应堆的导热剂现在学习的是第9页，共15页卤族元素 原子结构相同点：最外层电子是7 原子结构不同点（递变性）：从F到I，随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大现在学习的是第10页，共15页卤素单质的化学性质卤素单质与氢气反应的比较现在学习的是第11页，共15页卤素单质间的置换反应实验现在学习的是第12页，共15页卤素单质的物理性质现在学习的是第13页，共15页注意 溴是常温下唯一的液态非金属单质 卤素单质都有毒，溴在保存时加一些水进行水封，碘易升华，遇淀粉变蓝。卤素单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，颜色深现在学习的是第14页，共15页感谢大家观看感谢大家观看现在学习的是第15页，共15页