有机化学烯烃的反应课件.ppt

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1、关于有机化学烯烃的反应第1页，此课件共59页哦第三章第三章 单单 烯烯 烃烃o重点:单烯烃的结构、命名（包括顺反命名）、化学性质和诱导效应及其应用、单烯烃的制备。o难点:亲电加成反应历程及其应用，诱导效应及其应用。第2页，此课件共59页哦第三章第三章 单单 烯烯 烃烃单烯烃是指分子中含有一个碳碳双键的单烯烃是指分子中含有一个碳碳双键的不饱和开链烃，烯烃双键通过不饱和开链烃，烯烃双键通过SP2SP2杂化杂化轨道成键，通式：轨道成键，通式：CnH2n CnH2n。第3页，此课件共59页哦第一节第一节 烯烃的结构烯烃的结构 o1 1烯键的形成烯键的形成 第4页，此课件共59页哦第5页，此课件共59页

2、哦o键的特点：键的特点：o键没有对称轴，不能自由旋转；o键不能自主成键，只能与共存；o键不如键稳定，容易破裂，故容易发生化学反应；o键的键能为264.4kJmol,比键的键345.6kJmol小；oC=C双键的键长0.134nm比C-C单键的键长0.154nm更短。第6页，此课件共59页哦第二节第二节 烯烃的同分异构和命名烯烃的同分异构和命名o一、烯烃的同分异构现象一、烯烃的同分异构现象除了碳干异构外，还有双键的位置异构以及由双键引起的顺反异构。所以，烯烃的异构现象比烷烃多。CH2=CHCH2CH2CH3 CH2=CCH2CH3 CH2=CHCHCH3CH3CH3CH3CH=CCH3CH3HH

3、CH2CH3CH3C=CC=CCH3CH2CH3HH第7页，此课件共59页哦o产生顺反异构的条件:构成双键的任何一个碳原子上所连接的两个原子或基团要不相同.CCabaaCCddab第8页，此课件共59页哦二、烯基二、烯基o当烯烃从形式上去掉一个氢原子后剩下的一价基团叫做烯基.表表3-1 3-1 烯基的名称烯基的名称 烯基烯基 中文名中文名 英文名英文名 CH3CH2=CHCH3CH=CHCH2=CHCH2CH2=C乙 烯 基丙 烯 基烯 丙 基异 丙 烯 基vinylpropenylallylisopropenyl第9页，此课件共59页哦三、烯烃的系统命名三、烯烃的系统命名o1、选主链（含双键

4、的最长碳链）；o2、编号（从靠近双键的一端开始）；o3、标明双键的位置（放在烯烃的前面）；CH3CCH3CHCHCH2CH3CH31234562,4-2,4-二甲基二甲基-2-2-己烯己烯 第10页，此课件共59页哦o4 4、顺、反命名法：、顺、反命名法：两个相同的基团在同一侧时为顺式，在两侧时为反式。o5 5、Z Z、E E命名法：命名法：两个大基团在同侧时为（Z）构型，在两侧时为（E）构型。o6 6、常见基团的顺序规则：、常见基团的顺序规则：（1）几种原子的顺序 IBrClSPONCDH(2)几种常见的烷基的顺序(CH3)3C,CH3CH2CHCH3,(CH3)2CHCH2,CH3CH2C

5、H2CH2,CH3CH2CH2,CH3CH2,CH3第11页，此课件共59页哦o例：4甲基3庚烯 写出其构型并命名。CH3CH2CH=CCH2CH2CH3CH3CH3CH2C=CHCH2CH2CH3CH3（Z）-4甲基3庚烯（E）-4甲基3庚烯 第12页，此课件共59页哦o例：命名或写出构造式 o命名：（E）-1-氯1溴2碘4甲基1己烯C=CCH2CHCH2CH3ClBrCH3I第13页，此课件共59页哦o（Z）-3甲基4乙基5-异丙基3辛烯CH3CH2C=CCH3CH2CH3CHCH2CH2CH3CH(CH3)2第14页，此课件共59页哦第三节第三节 烯烃的物理性质烯烃的物理性质o烯烃的物理

6、性质与烷烃相似.o但顺反异构体有点差异：o沸点：顺式反式 与分子的极性有关。o熔点：反式顺式 与分子的对称性有关。第15页，此课件共59页哦第四节 烯烃的化学性质o一.亲电加成反应加成反应：在反应中 键断开，双键所连的两碳原子和其它原子或原子团结合，形成两个键，这种反应称为加成反应。亲电加成反应：由于烯烃双键的形状及其电子云分布特点，烯烃容易给出电子，容易被缺电子的物种进攻，这些缺电子的物种如正离子、易被极化的双原子分子如X+-X-和路易斯酸等都是亲电试剂，亲电试剂与能给电子的烯烃双键反应，称为亲电加成反应。第16页，此课件共59页哦一、亲电加成o1.与酸的加成：（1）与卤化氢的加成：oa、卤

7、化氢活泼性次序：C=CHACCHAC=CCCHHXXHIHBHCl b、不对称烯烃加成：遵守马氏规则；即氢原子加在含氢较多的碳上，卤原子加在含氢较少的碳上。CH3CH2CH=CH2HBrCH3COOHCH3CH2CHCH3Br 80第17页，此课件共59页哦一、亲电加成o凡反应中键的形成或断裂，有两种以上取向而有一主要产物生成者称为区位选择性。o马尔科夫尼科夫规则是历史上第一个发现的区位选择性规则。例：(CH3)2C=CH2HCl(CH3)2CCH3Cl10000第18页，此课件共59页哦一、亲电加成o（2）与硫酸的加成：o（3）与有机酸的加成：CH2=CH2H2SO4CH3CH2OSO2OH

8、H2O90CoCH3CH2OH 不对称烯烃与硫酸加成也遵守马氏规则。(CH3)2C=CH2()1H2SO4()2H2O(CH3)2CCH3OHCH3CH=CH2CH3COOHH2SO4CH3COOCH(CH3)2第19页，此课件共59页哦一、亲电加成o2 2、与卤素的加成：、与卤素的加成：C=CX2CCXX （1）溴的四氯化碳溶液与烯烃加成时，溴的颜色会消失，实验室 里常用这个反应来鉴别烯烃。（2）卤素活性：氟氯溴碘 氟与烯烃反应太激烈，会使碳链断裂；碘与烯烃难以反应。（3）与ICl,IBr的加成（混合试剂）：（4）与卤素和水的反应：RCH=CH2I BrRCHCH2Br IRCH=CH2Cl

9、2H2OOH ClRCHCH2第20页，此课件共59页哦一、亲电加成o3 3、与乙硼烷的反应：、与乙硼烷的反应：乙硼烷:H2CCH2+B2H6CH2CH2BH2HH2CCH2CH3CH2BHCH2CH3一乙基硼烷二乙基硼烷H2CCH2(CH3CH2)3B三乙基硼烷BHBHB2H6三中心二电子第21页，此课件共59页哦二、自由基加成反应二、自由基加成反应o当有过氧化物（H2O2,ROOR）存在时，不对称烯烃与氢溴酸加成的反应取向刚好是反马氏规则的。o 此反应不是亲电加成反应而是自由基加成反应.(CH3)2C=CH2HBrROOR(CH3)2CHCH2Br第22页，此课件共59页哦二、自由基加成反

10、应二、自由基加成反应o反应机理：1、链引发：C6H5COOOCC6H5O60-800C2C6H5CO22C6H5+2CO2苯甲酰氧自由基C6H5CO2+HBrC6H5COOH+Br第23页，此课件共59页哦二、自由基加成反应二、自由基加成反应o2.链增长：RCH=CH2BrRCHCH2BrHBrRCH2CH2BrBrRHCCH2+BrRCHCH2BrRCHCH2BrHBrRCH2CH2Br+Br（不稳定）第24页，此课件共59页哦二、自由基加成反应二、自由基加成反应注意:不对称烯烃与氢溴酸加成的反应取向刚好是反马氏规则的。但对HCl,HI加成反应的取向没有影响。为什么?原因:H-CI键的解离能

11、比H-Br键的大,产生自由基比较困难,而H-I键虽然解离能小,较易产生I.,但I.的活泼性差,难与烯烃迅速加成,容易自相结合成碘分子(I2).第25页，此课件共59页哦三、催化氢化（或称催化加氢）反应和氢化热o1.催化加氢:在催化剂存在下,有机化合物与氢分子发生的反应称为催化氢化.RCH=CH2H2NipRCH2CH3常用催化剂：Pt,Pd,瑞尼Ni等。第26页，此课件共59页哦三、催化氢化（或称催化加氢）反应和氢化热o一般认同的机理:烯烃和氢气被吸附在分散得很细的金属的巨大表面时,使氢分子的H-H共价键削弱,氢几乎以原子状态吸附在催化剂表面,同时,烯烃中的键也被削弱,从而大大降低了氢化反应所

12、需要的活化能,氢原子与烯烃双键的碳原子结合生成烷烃,氢是在烯烃被吸附的一侧加成,即顺式加成.催化剂表面对烷烃的吸附能力小于烯烃,烷烃一旦生成,就从催化剂表面解吸出来.(异相催化)H2HHC=CHHHHHC=CHHHHHHCH2CH2H第27页，此课件共59页哦三、催化氢化（或称催化加氢）反应和氢化热o2.氢化热及烯烃的稳定性 氢化反应是放热反应,1mol不饱和化合物氢化时放出的热量称为氢化热.每个双键的氢化热约125kJmol。o氢化热的大小可以得知烯烃的稳定性。氢化热越小，稳定性越大。例：顺2丁烯氢化热：119.7kJmol 反2丁烯氢化热：115.5kJmol；1丁烯氢化热：126.8kJ

13、mol。第28页，此课件共59页哦三、催化氢化（或称催化加氢）反应和氢化热CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH3(Z)CH3CH=CHCH3(E)E126.8kJ mol119.7kJ mol115.5kJ molCH3CH2CH2CH3故反式烯烃稳定性大于顺式；顺式稳定性大于1-丁烯。第29页，此课件共59页哦三、催化氢化（或称催化加氢）反应和氢化热o4 4、应用：、应用：汽油品质的改进，把汽油中的烯烃氢化为烷烃；改进油脂的性质，将液态的油脂变为固态的脂肪，便于运输和储存。第30页，此课件共59页哦四、氧化反应四、氧化反应o1、KMnO4或或OsO4氧化：氧化：中性或碱性介质 RCH

14、=CH2KMnO4H2ORCH CH2OHOHMnO2在中性或碱性介质中高锰酸钾可以将烯烃氧化成邻二醇，自己被 还 原 成 二 氧 化 锰，呈 现 棕 褐 色，可 用 来 检 验 烯 烃。生成的邻二醇可能被继续氧化，得率低。如用四氧化锇代替，收率 提 高，生 成 顺 式 产 物，但 是 毒 性 较 大，且 昂 贵。第31页，此课件共59页哦四、氧化反应四、氧化反应o酸性介质 o在酸性介质中高锰酸钾可以将烯烃氧化成羧酸、酮和二氧化碳，自己被还原成二价锰离子，紫色消失，可用来检验烯烃。根据生成物的结构可 以 推 断 烯 烃 的。RCH=CH2KMnO4HRCOOHCO2RRC=CHRKMnO4HR

15、RC=ORCOOH第32页，此课件共59页哦四、氧化反应四、氧化反应o例题:原烯烃的结构为：CnH2nKMnO4HCH3CH2CCH3HOOCCH2CH2CH3OCH3CH2C=CHCH2CH2CH3CH3第33页，此课件共59页哦四、氧化反应四、氧化反应o 2 2、臭氧化反应：、臭氧化反应：CH3CH=CHCH3O3-80OCCH3CHOOOCHCH3H2OCH3CHO+CH3CHO+H2O2Zn+H+或H2、Pd2H2OH2/Pd Zn/H2O (1)常用还原剂:第34页，此课件共59页哦四、氧化反应四、氧化反应o （2）还原水解产物o （3）应用 因为臭氧化还原水解是定量进行，且选择性强

16、，故常用来推断烯烃的结构。CH2=HHORCH=RHOR2C=RRO双键结构臭氧化还原水解产物甲醛醛酮(C7H14)1)O32)Zn H2OCH3CH=O(CH3)2CHC=OCH3推断其构造式:CH3CH=CCH(CH3)2CH3第35页，此课件共59页哦四、氧化反应四、氧化反应o3 3催化氧化催化氧化CH2CH2+O2Ag200300H2CCH2O22CH2CH2+O2CH3CHOPdCl2，CuCl2100150CH3-CH2CH2+O2CH3CPdCl2，CuCl2120CH3O第36页，此课件共59页哦五.聚合反应o烯烃在一定的条件下键断裂,分子间一个接一个地互相加合,成为相对分子质

17、量巨大的高分子化合物.第37页，此课件共59页哦六.a-氢的自由基卤代反应Cl2CH3CH=CH2300+CH2CH=CH2Cl室温CH3CH-CH2ClCl+-CCCHXX-+X第38页，此课件共59页哦六.a-氢的自由基卤代反应o为什么会有这样的结果？CH3CH2CH=CH2Cl2500 600CoCH3CHCH=CH2Cl可以用下面的结果来解释:CH3CH2CH CH2伯氢 烯丙氢 乙烯氢乙烯氢难以反应，烯丙氢容易反应，其它氢处于中间状态，原因是离解能不同。第39页，此课件共59页哦六.a-氢的自由基卤代反应o不同的CH键的离解能是不同的，大小顺序是：烯丙H叔C-H仲C-H伯C-H乙烯H

18、o故反应活性大小顺序是：烯丙H叔C-H仲C-H伯C-H乙烯H第40页，此课件共59页哦第五节 诱导效应o1 1、定义：、定义：在有机化合物中，由于电负性不同的取代基团的影响，使整个分子中成键电子云按取代基团的电负性所决定的方向而偏移的效应称为诱导效应。+-CH3 CH2 CH2 Cl第41页，此课件共59页哦第五节 诱导效应o2 2、特征：、特征：诱导效应的特征是沿着碳链传递，并随碳 链 的 增 长 迅 速 减 弱 或 消 失。通过静电诱导而影响到分子的其他部分，没有外界电场的影响也存在。第42页，此课件共59页哦第五节 诱导效应o3 3、表示形式：、表示形式：一般用I来表示诱导效应。-I相当

19、于吸电子效应，+I相当于供电子效应，饱和的CH键的诱导效应规定为零。YC CH CX+I I=0-I+-+-第43页，此课件共59页哦第五节 诱导效应o4 4、具有、具有-I-I效应原子和原子团的相对强度效应原子和原子团的相对强度：同族元素：FClBrI 从上到下依次减小同周期元素：FORNHR 从左到右依次增强不同杂化态：CCCCCCRRR2R2R3第44页，此课件共59页哦第五节 诱导效应o5 5、具有、具有+I+I效应的原子团主要是烷基，相对效应的原子团主要是烷基，相对强度是强度是：o例：例：CH3-CH=CH2分子中的甲基与键相连，由于电负性Csp3(CH3)2CHCH3CH2CH3第

20、45页，此课件共59页哦 第六节第六节 烯烃的亲电加成反应历程和马氏规则烯烃的亲电加成反应历程和马氏规则o一一.烯烃的亲电加成反应历程：烯烃的亲电加成反应历程：1 1、烯烃与溴加成、烯烃与溴加成:实验证明，烯烃的亲电加成反应历程受极性介质影响。+-+-CH2=CH2 BrBr CH2=CH2 BrBr 反应是一步完成的呢还是二步完成的？例：例：CH2=CH2Br2NaClCH2 CH2CH2 CH2BrBrBrCl通过实验发现是二步完成的。否则就不会发生上面反应；且溴是在第一步先加，氯后加。如果溶液中还有其它阴离子，反应产物中也会出现。第46页，此课件共59页哦第六节第六节 烯烃的亲电加成反应

21、历程和马氏规则烯烃的亲电加成反应历程和马氏规则 烯烃与溴的亲电加成反应历程可能为：CH2CH2Br BrCH2CH2Br BrCH2CH2BrBrBrCH2CH2BrCH2CH2BrBr烯烃与各种酸的加成反应历程：CH2=CH2HCH3CH2XCH2 CH2HXCH2 CH2HX第47页，此课件共59页哦第六节第六节 烯烃的亲电加成反应历程和马氏规则烯烃的亲电加成反应历程和马氏规则o关于这个历程要搞清楚下面几个问题：关于这个历程要搞清楚下面几个问题：Br2是异裂，故是离子型加成。因为是Br+先进攻，所以是亲电成。为什么是Br+先进攻C负离子？因为Br+不如Br-稳定。溴鎓离子，是反应的中间体，

22、因为Br+是缺电子而双键极化。Br-是从溴鎓离子反面进攻的（从立体效应考虑）。从反面进攻更有利于Br-接近中心C原子。出现ClCH2CH2Br产物，是因为体系中Cl-和 Br-两种负离子竞争反应的结果。烯烃和其它试剂加成和上面历程相似，但中间体不是溴鎓离子而是碳正离子。对R1CH=CHR2型烯,“X-总和加到靠近链端的双键C原子上”。第48页，此课件共59页哦第六节第六节 烯烃的亲电加成反应历程和马氏规则烯烃的亲电加成反应历程和马氏规则o通式表示：通式表示：(烯烃亲电加成反应有两种历程)C=CX YC CXXC CYYYC CXXC CYXC CY第49页，此课件共59页哦第六节第六节 烯烃的

23、亲电加成反应历程和马氏规则烯烃的亲电加成反应历程和马氏规则o二、马尔科夫尼科夫规则的解释和碳正离子稳定性：二、马尔科夫尼科夫规则的解释和碳正离子稳定性：1 1、诱导效应解释、诱导效应解释o例：以丙烯为例:甲基碳原子：SP杂化，双键碳原子：SP杂化；SP电负性 利用碳正离子的稳定性可以解释马氏规则的结果。CH3CH=CH2HClCH3CHCH3CH3CH2CH2ClCH3CHCH3Cl2100第52页，此课件共59页哦2 2、用活泼中间体碳正离子的稳定性来解释、用活泼中间体碳正离子的稳定性来解释o3 3、从过渡态来考虑、从过渡态来考虑CH3 C=CHHH H()()12CH3 C CHHHHHC

24、H3 C CHH12H12CH3 CH CH3CH3 CH2 CH212第53页，此课件共59页哦2 2、用活泼中间体碳正离子的稳定性来解释、用活泼中间体碳正离子的稳定性来解释 1.在过渡态1中，甲基分散了碳上的部分正电荷，稳定了过渡态1；在过渡态2中，甲基不能分散碳上的部分正电荷，因此过渡态2不如过渡态1稳定。2.过渡态（1）比过渡态（2）稳定，活化能低，形成速率快，故加成产物2-卤丙烷是主产物；第54页，此课件共59页哦 第七节第七节 乙烯和丙烯乙烯和丙烯o一、乙烯一、乙烯 了解乙烯的性质、工，农业中的应用、来源以及乙烯利的应用。o二、丙烯二、丙烯 了解丙烯的性质、工，农业中的应用、来源以

25、及其依赖乙烯化工的发展而发展.第55页，此课件共59页哦第八节第八节 烯烃的制备烯烃的制备o一、经由消除反应的合成方法一、经由消除反应的合成方法 1 1、脱卤化氢和脱水、脱卤化氢和脱水C CHBBHC C B=卤素、羟基（1）这类反应称为-消除反应；（2）脱HX和H2O有一个取向问题，扎依采夫（以后再介 绍）认为：生成的烯烃是双键两端取代基多的为主。第56页，此课件共59页哦第八节第八节 烯烃的制备烯烃的制备 例例1 1：CH CHCH3BrHCH2HKOH C2H5OHCH3CH=CHCH3CH3CH2CH=CH281 19 例例2 2：CH CHCH3CH2HOHH2SO4CH3CH=CCH3CH3CH2C=CH2CH3CH3CH3第57页，此课件共59页哦第八节第八节 烯烃的制备烯烃的制备o2 2、脱卤素、脱卤素 用Zn或Mg把邻二卤化物消除两个卤原子而得烯烃。在合成上应用不大，但可以用此方法保护双键。CCXXZnCCZnX2第58页，此课件共59页哦感谢大家观看感谢大家观看第59页，此课件共59页哦