离子方程式书写课件.ppt

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1、关于离子方程式书写现在学习的是第1页，共24页离子反应如何进行呢？离子反应如何进行呢？NaCl BaCl2 CuSO4 CuSO4 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4SO42-+Ba2+=BaSO4现在学习的是第2页，共24页一、离子反应及其发生的条件：一、离子反应及其发生的条件：在溶液中有离子参加的反应叫做离子反应。(1)离子反应本质：离子反应总向着离子浓度减小的方向进行。(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子，叫离子方程式。Ba2+SO42-=BaSO4NaCl+CuSO4=BaCl2+CuSO

2、4=CuCl2+BaSO4现在学习的是第3页，共24页二、离子方程式的书写步骤：二、离子方程式的书写步骤：例：写出CuSO4和BaCl2反应的离子方程式。写：写出正确的化学反应方程式：CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl删：删去两边相同的离子：查：检查（质量守恒、电荷守恒）写是基础，改是关键，删是途径，查是保证。Ba2+SO42-=BaSO4现在学习的是第4页，共24页三、书写离子方程式应注意的问题：三、书写离子方程式应注意的问题：(1)凡非溶液中进行的反应一般不能写

3、离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：(2)书写时应该改写成离子形式的物质：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O易溶于水、易电离的强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。可溶性盐(复习溶解性表)。现在学习的是第5页，共24页书写时仍用书写时仍用化学式化学式表示的物质：表示的物质：难溶的物质：如 Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。难电离的物质：如CH3COOH、NH3H2O、H2O等。气体：如 H2S、CO2、SO2等。单质：如 H2、Na、I2等。氧化物：如

4、 Na2O、Fe2O3等。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式，石灰乳或消石灰时写化学式。浓硫酸、浓磷酸、醋酸铅(CH3COO)2Pb写化学式。现在学习的是第6页，共24页物质的溶解性物质的溶解性(20oC)(1)NO3-：全溶。(2)OH-：K+、Na+、NH4+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。(3)Cl-：Ag+、Pb2+、Hg+不溶。(4)SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶，Ag+、Ca2+微溶。(5)CO32-、SO32-、SiO32-、PO43-：仅K+、Na+、NH4+溶。(6)S2

5、-：仅K+、Na+、NH4+溶，其余不溶或不存在，或遇水分解。现在学习的是第7页，共24页恐固练习：写出下列反应的离子方程式恐固练习：写出下列反应的离子方程式(1)稀HNO3与NaOH溶液(2)稀H2SO4与KOH溶液(3)稀HCl与Ba(OH)2溶液 H+NO3-+Na+OH-=Na+NO3-+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OH+OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2H+SO42-+2K+2OH-=2K+SO42-+2H2OH+OH-=H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2H+2Cl-+Ba2+2OH-=Ba2+2Cl-+2H2OH+OH-=H

6、2O现在学习的是第8页，共24页四、离子反应方程式的意义：四、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H+OH-=H2O 可表示所有强酸与强碱生成可溶盐的离子反应。练习：写出下列反应的离子方程式。(4)稀HCl与Cu(OH)2反应2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O(5)稀H2SO4与Ba(OH)2反应2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O(6)CH3COOH与NaOH反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O现在学习的是第9页，共24页五、离子反应的发生条件：五、离子反应的发生条件：溶液中进行的复分

7、解反应(生成沉淀，或气体 或难电离物质)；溶液中进行的氧化还原反应。练习：写出下列反应的离子方程式。(1)大理石与稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(2)稀硫酸与氧化铜反应CuO+2H+=Cu2+H2O(3)铁与硝酸银溶液反应Fe+2Ag+=Fe2+2Ag现在学习的是第10页，共24页接上页：接上页：(4)NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.H+OH-=H2O(5)NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应.HCO3-+OH-=CO32-+H2O(6)NaHCO3溶液与稀盐酸的反应.HCO3-+H+=CO2+H2ONaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2ONaHCO3+NaOH

8、=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O现在学习的是第11页，共24页练习：写出可实现下列变化的化学方程式练习：写出可实现下列变化的化学方程式（1）CO32-+2H+=H2O+CO2Na2CO3K2CO3稀H2SO4稀HCl如：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(2)Cu2+S2-=CuS CuSO4 CuCl2Cu(NO3)2Na2S K2S(NH4)2S 如：CuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4现在学习的是第12页，共24页六、酸式盐与碱反应离子方程式的书写：六、酸式盐与碱反应离子方程式的书写：与反应物的量有关，一般反应物的比例不同，产

9、物也不同。例：写出下列反应的离子方程式。(1)将NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中。方法：以不足量为标准书写。Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOHCa2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O(2)将澄清石灰水滴入足量NaHCO3溶液中。Ca(OH)2+NaHCO3=2CaCO3+2H2O+Na2CO3Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O现在学习的是第13页，共24页巩固练习：写出下列反应的离子方程式。巩固练习：写出下列反应的离子方程式。(2)将NaOH溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中。NaOH+Ca(HCO3)2=2+2H2OCaCO3

10、+Na2CO32OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O(1)将Ca(HCO3)2溶液滴入足量NaOH溶液中。NaOH+Ca(HCO3)2=+H2O+NaHCO3OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O(3)将Ba(HCO3)2溶液滴入足量NaHSO4溶液中。Ba(HCO3)2+NaHSO4=+2H2OCaCO32BaSO4+2CO2+Na2SO4Ba2+2HCO3-+2H+SO42-=BaSO4+2CO2+2H2O现在学习的是第14页，共24页七、离子方程式的正误判断：七、离子方程式的正误判断：(1)看离子反应是否符合客观事实。(2)看“=”、“”、“”、“”(3

11、)看物质是否可拆。铁放入稀硫酸中：2Fe6H+2Fe3+3H2盐酸和碳酸钙反应：22H+CO2 H2O氯化钠与硝酸银反应：Cl-AgCl等符号是否正确。现在学习的是第15页，共24页离子方程式的正误判断：离子方程式的正误判断：(4)看是否漏掉离子反应。CuSO4液和Ba(OH)2液反应：Ba2+SO42-BaSO4（5)看原子个数和电荷数是否守恒。氯气跟水反应:Cl2H2OH+Cl-ClO-(6)看反应物或产物的配比是否正确。H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-H+SO42-BaSO4 H2O现在学习的是第16页，共24页练习：练习：1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A

12、.硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合：H+HCO3-H2O+CO2B.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O C.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2+3H2OD.醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O AD现在学习的是第17页，共24页练习：练习：2.下列反应的离子方程式错误的是()A.硫酸氢钠和烧碱溶液：H+OH-=H2OB.锌和盐酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2 C.澄清的石灰水跟盐酸反：H+OH-=H2OD.用启普发生器制CO2：CO32-+2H+CO2+H2O D3.在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S2-+2H+=H2S表

13、示的有()Na2S+2HCl=2NaCl+H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S A B C DC现在学习的是第18页，共24页练习：练习：4.4.下下列离子方程式中有错误的列离子方程式中有错误的是是()()AH2S Fe3+Fe2+S 2H+BCuO 2H+Cu2+H2OCBa(OH)2 SO42-BaSO4 2OH-D2Al 6H+=2Al3+3H2AC5.下列化学方程式与相应离子方程式正确的是()ACu(OH)22HCl=CuCl2+H2O H+OH-H2OB2HCl+FeS=FeCl2+H

14、2S 2H+S2-=H2SCFeSO4+Ba(OH)2Fe(OH)2+BaSO4Fe2+SO42-+Ba2+2OH-Fe(OH)2 BaSO4D2NaIBr22NaBrI2 Br22I-2Br-I2CD现在学习的是第19页，共24页练习：练习：A.HCl与Na2CO3、HCl与NaHCO3B.BaCl2与Na2SO4、Ba(OH)2与CuSO4C.HCl与KOH、稀H2SO4与Ba(OH)2D.稀H2SO4与NaHCO3、NaHSO4与NaHCO3D6.下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 ()2H+CO32-=CO2+H2O、H+HCO3-=CO2+H2O SO42-+Ba

15、2+=BaSO4Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2H+OH-H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OH+HCO3-=CO2+H2O现在学习的是第20页，共24页练习：练习：7.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生离子的方程式：在以上中性溶液，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=2BaSO4+2H2O+Na2SO42H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONa2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OSO42-+Ba2+=BaSO4现在学习的是第21

16、页，共24页练习：练习：8.在一烧杯中盛稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中：(2)写出实验过程中反应的离子方程式：生成白沉淀。小球下沉到烧杯底部。Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(1)烧杯里观察到的实验现象有：现在学习的是第22页，共24页 小小 结结本节课我们学习了离子反应和离子方程式的含义；离子反应发生的条件；重点学习了离子方程式的书写。离子方程式的书写分为四步：写、改、删、查。现在学习的是第23页，共24页感谢大家观看现在学习的是第24页，共24页