金属的腐蚀与防止.ppt

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1、关于金属的腐蚀与防止现在学习的是第1页，共17页电源负极电源负极电解池阴极电解电解池阴极电解池阳极池阳极电源正极电源正极电子电子流向流向阳极：阳极：氧化反应，溶液中阴离子氧化反应，溶液中阴离子失电子或电极金属失电子失电子或电极金属失电子 2 Cl-2e-=Cl2 阴极：阴极：还原反应，溶液中的还原反应，溶液中的阳离子得电子阳离子得电子 Cu2+2e-=Cu 负极：负极：氧化反应，金属失电子氧化反应，金属失电子 Zn-2e-=Zn2+正极：正极：还原反应，溶液中的阳离还原反应，溶液中的阳离子得电子子得电子 2H+2e-=H2电极电极反应反应阳极：阳极：与电源正极相连与电源正极相连阴极：阴极：与电

2、源负极相连与电源负极相连负极：负极：较活泼金属较活泼金属正极：正极：较不活泼金属（或较不活泼金属（或能导电的非金属）能导电的非金属）电极电极名称名称电解池电解池原电池原电池装置装置负极负极 正极正极导线现在学习的是第2页，共17页K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au冶炼方法电解法热分解法热还原法1、电解法(KAl)2NaCl(熔融)=2Na+Cl2电解2Al2O3(熔融)=4Al+3O2电解2、还原法(ZnCu)常用还原剂有：C、CO、H2、Al等3、热分解法(HgAg)2HgO=2Hg+O22AgNO3=2Ag+2NO2+O2现在学习的是第3页

3、，共17页现在学习的是第4页，共17页现在学习的是第5页，共17页 现在学习的是第6页，共17页 一、金属的腐蚀:现在学习的是第7页，共17页 以铁钉生锈实验为例，探究钢铁 发生腐蚀的条件植物油钢铁在O2、H2O共同作用下更易被腐蚀现在学习的是第8页，共17页（2）吸氧腐蚀：现在学习的是第9页，共17页铁被腐蚀与什么物质有关？本质是什么？铁被腐蚀与什么物质有关？本质是什么？怎样才能防止铁生锈？最简单的方法是什么怎样才能防止铁生锈？最简单的方法是什么二、金属腐蚀的防护现在学习的是第10页，共17页（1）牺牲阳极的阴极保护法：利用原电池原理，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应

4、受到腐蚀。白条为船身上的锌块-现在学习的是第11页，共17页（2）外加电流的阴极保护法：利用电解原理，外加电源形成电解池，金属与电源负极相连，避免金属失去电子。辅助阳极（不溶性）外加电流的阴极保护法示意图-现在学习的是第12页，共17页现在学习的是第13页，共17页（1）若液面下降，则溶液呈 性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。（2）现在学习的是第14页，共17页4.(07年高考广东化学卷)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()(A)将青铜器放在银质托盘上 (B)将青铜器保存在干燥的环境中(C)将青铜器保存在潮湿的空气中 (D)在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜现在学习的是第15页，共17页 5.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序(5)(2)(1)(3)(4)在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀原电池原理的防护电解原理的防护现在学习的是第16页，共17页感谢大家观看现在学习的是第17页，共17页