第一节化学反应的热效应课件.ppt

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1、第一节化学反应的热效应第1页，此课件共51页哦庆典时的烟火庆典时的烟火钢铁的炼制钢铁的炼制火苗火苗第2页，此课件共51页哦【复习回顾复习回顾】：化学反应过程中既有物质变化，同时又化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随着能量的变化总是伴随着能量的变化.在我们以前所学在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？些是吸热反应？第3页，此课件共51页哦常见的放热反应：所有的燃烧反应常见的放热反应：所有的燃烧反应 所有的中和反应所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应多数的化合反应C+CO2 2CO H2+I2

2、2HIN2+O2 2NO放电放电C+H2O（g）CO+H2高温高温以下特殊的反应是吸热反应：以下特殊的反应是吸热反应：第4页，此课件共51页哦常见的吸热反应：常见的吸热反应：所有的电离过程所有的电离过程 所有的水解反应所有的水解反应 多数的分解反应多数的分解反应Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3+2H2OBa(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2O第5页，此课件共51页哦2、下列变化中，属于吸热反应的是、下列变化中，属于吸热反应的是()A、氮气与氢气合成氨、氮气与氢气合成氨 B、酸碱中和、酸碱中和 C、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、二氧化硫与氧气反应

3、生成三氧化硫 D、焦炭与高温水蒸气反应、焦炭与高温水蒸气反应D练习练习1、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是()A、Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应 B、点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧、点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C、灼热的碳与二氧化碳的反应、灼热的碳与二氧化碳的反应 D、氯化铝的水解、氯化铝的水解B第6页，此课件共51页哦1、概念：在一定温度下进行的化学反应、概念：在一定温度下进行的化学反应,在在反应过程中所吸收或放出的热量称为该反反应过程中所吸收或放出的热量称为该反应在此温度下的热效应。简称应在此温度下的热效应。简称反应热反应热通常用符号通常用符

4、号Q来表示来表示,反应吸热时反应吸热时,Q为正值为正值反应放热时反应放热时,Q为负值为负值一、化学反应的热效应一、化学反应的热效应-反应热反应热第7页，此课件共51页哦2、反应热有中和热、燃烧热及其他热、反应热有中和热、燃烧热及其他热在在101kPa时，时，1mol物质物质完全燃烧生成稳定的完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.燃烧热燃烧热中和热中和热在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水水时所放出的热量时所放出的热量第8页，此课件共51页哦反应热的数据可以通过实验测得用于测定反应热的仪器称为

5、量热器量热器量热计由内筒、外筒、温度计、搅拌器组成量热计由内筒、外筒、温度计、搅拌器组成。内筒是反应容器，外筒起保温作用，内筒是反应容器，外筒起保温作用，第9页，此课件共51页哦Q=C（T2T1）C表示溶液及量热计的热容；T2、T1表示反应前后体系的温度第10页，此课件共51页哦二、焓变二、焓变1、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。收或放出的热量称为反应的焓变。2、符号：、符号：H 单位：单位：kJ/mol3、规定、规定 放热：放热：H0第11页，此课件共51页哦【交流与讨论交流与讨论】：化学反应中为什么会有能量的变化？

6、化学反应中为什么会有能量的变化？宏观宏观：反应物和生成物所具有的能量不同反应物和生成物所具有的能量不同.微观微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同的化学键形成时所放出的能量不同.第12页，此课件共51页哦放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：HH0 0或或 HH为为“”HH0 0 或或HH为为“”放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0HH生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0第13页，此课件共51页哦HH反应物总键能生成物总键能反应

7、物总键能生成物总键能从键能角度看：从键能角度看：HH436kJ/mol436kJ/mol243kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol431kJ/mol2 2183kJ/mol183kJ/mol从断键从断键和成键和成键角度分角度分析析第14页，此课件共51页哦反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的能量反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的能量生成物分子生成物分子成键成键时时释放释放的能量的能量生成物分子生成物分子成键成键时时释放释放的能量的能量放热反应放热反应吸热反应吸热反应第15页，此课件共51页哦1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A需要加热方能发生的

8、反应一定是吸热反应需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定很容易发生放热的反应在常温下一定很容易发生C反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物具有的能量的相对大小物具有的能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生吸热反应在一定条件下也能发生第16页，此课件共51页哦、下列反应属于放热反应的是（）、下列反应属于放热反应的是（）Al+HCl(稀稀)Ba(OH)28H2O+NH4Cl(固固)KClO3受热分解受热分解 CaO+H2O第17页，此课件共51页哦3、吸热反应一定是（、吸热反应一定是（）A 释放能量释放能量 B 储存能量储存能

9、量C 反应的总能量低于生成物的总能量反应的总能量低于生成物的总能量D 反应物的总能量高于生成物的总能量反应物的总能量高于生成物的总能量4、已知、已知298 K时，时，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol.推测含推测含1molHCl的稀溶液与含的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量的稀溶液反应放出的热量()A 大于大于57.3kJ B 等于等于57.3kJC 小于小于57.3kJ D 无法确定无法确定第18页，此课件共51页哦5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H

10、=-57.3kJ/mol.分别向分别向1L0.5mol/LNaOH溶液中溶液中加入：稀醋酸，浓加入：稀醋酸，浓H2SO4 稀硝酸，恰好完稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别是全反应的热效应分别是H1、H2、H3，它，它们的关系正确的是（们的关系正确的是（）A H1H2H3，B H2H1H3，C H1=H2=H3，D H1H3H2，第19页，此课件共51页哦6、40mL2mol/L的的NaOH溶液和溶液和40mL2mol/L的盐酸在的盐酸在19时混合后测得溶时混合后测得溶液的温度为液的温度为32.6.求该反应的中和热。求该反应的中和热。混合后溶液的比热容混合后溶液的比热容c=4.18J/(g)第20

11、页，此课件共51页哦热化学方程式有什么意义热化学方程式有什么意义?热化学方程式与化学方程式有什么不同热化学方程式与化学方程式有什么不同?如何正确书写热化学方程式如何正确书写热化学方程式?思考：思考：第21页，此课件共51页哦【交流与讨论交流与讨论】：二、热化学方程式二、热化学方程式.能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式式.观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(

12、g)+2H2O(l)=-890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3 kJ/molH第22页，此课件共51页哦H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)(g)=2HI(g)H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol 1.1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可不可.普通化学方程式只包含物质变化一个部分普通化学方程式只包含物质变化一个部分.物质变化物质变化能量变化能量变化第23页，此课件共51页哦H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2H

13、I(g)(g)=2HI(g)H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa 2.2.热化学方程式需注明反应时的温度和压强热化学方程式需注明反应时的温度和压强.对于对于 2525、101kPa101kPa时进行的反应可不注明时进行的反应可不注明.普通化学方程式不需注明温度和压强普通化学方程式不需注明温度和压强.H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2第24页，此课件共51页哦3.3.热化学方程式需注明各物质的状态热化学方程式需注明各物质的状态.普通化学方程

14、式不需注明物质的状态普通化学方程式不需注明物质的状态.H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H=H=44kJ/mol44kJ/molH=H=44kJ/mol44kJ/mol第25页，此课件共51页哦4.4.热化学方程式中化学计量数表示

15、参加反应的各物质的热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数物质的量，可为整数或分数.普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数只能为整数，不能为分数.H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2第26页，此课件共51页哦5、书写热化学方程式时应注明反应的

16、温度和压强。、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如果不注明温度和压强，则表示是在如果不注明温度和压强，则表示是在250C、101KPa条件下的反应热。条件下的反应热。另注意：热化学方程式中不用标反应条件另注意：热化学方程式中不用标反应条件第第6页的交流与讨论页的交流与讨论第27页，此课件共51页哦A.2CA.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=H=4b kJ/mol4b kJ/molB.CB.C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g

17、)+H(g)+H2 2O(l)O(l)H=+2b kJ/molH=+2b kJ/molC.2CC.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=H=2b kJ/mol2b kJ/molD.2CD.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=+b kJ/molH=+b kJ/mol 1.1.（0505全国卷全国卷I I 第第1313题题 )已知充分燃烧已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1

18、mol二二氧化碳气体和液态水，并放出热量氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔燃烧的热化学方程，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是式正确的是A【课堂练习课堂练习】：第28页，此课件共51页哦2.2.(06(06江苏江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式中，化学反应的H H前者前者大于后者的是大于后者的是 .C(s).C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H1 1 C(s)C(s)O O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H2 2 .S(s).S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H3 3 S(g)

19、S(g)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H4 4 .H.H2 2(g)(g)O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H H5 5 2H 2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H H6 6 .CaCO.CaCO3 3(s)=CaO(s)(s)=CaO(s)COCO2 2(g)(g)H H7 7 CaO(s)CaO(s)H H2 2O(l)=Ca(OH)O(l)=Ca(OH)2 2(s)(s)H H8 8 A.A.B.B.C.C.D.D.21c c21第29页，此课件共51页哦高高低低物 质物 质所 具所 具有 的有

20、 的总 能总 能量量2 A(g)+B(g)2 C(g)3.3.分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正 确的是确的是 ()()A.2AA.2A（g g）+B(g)=2C+B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）B.2AB.2A（g g）+B(g)=2C+B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）C.2A+B=2 CC.2A+B=2 C；H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A+BD.2C=2A+B；H=aH=a（a a0 0）B第30页，此课件共51页哦4 4、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键、化

21、学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）的键能是形成（或拆开）1mol1mol化学键时释放（或吸收）出化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和的能量。已知白磷和P P4 4O O6 6的分子结构如图所示，现提供以下的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（化学键的键能（kJkJmolmol 1 1）：）：P PP P：198 P198 PO O：360 O=O360 O=O：498498则反应则反应P P4 4（白磷）（白磷）+3O+3O2 2=P=P4 4O O6 6的反应热的反应热H H为为 （）A A-1638 kJ-1638 kJmolmol 1 1 B

22、B+1638 kJ+1638 kJmolmol 1 1 C C-126 kJ-126 kJmolmol 1 1 D D+126 kJ+126 kJmolmol 1 1A第31页，此课件共51页哦三、中和反应反应热的测量三、中和反应反应热的测量.1.1.实验原理和步骤实验原理和步骤.(1).中和热的定义：中和热的定义：在在稀溶液稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH1molH2 20 0，这时的反，这时的反应热叫做中和热应热叫做中和热.(2).实验步骤：实验步骤：用量筒量取用量筒量取50mL 0.50mol/L50mL 0.50mol/L的盐酸，测其温度的盐酸，

23、测其温度,倒入量热计倒入量热计；另用量筒量取；另用量筒量取50mL 0.50mol/L NaOH50mL 0.50mol/L NaOH溶液，测其温度，溶液，测其温度，并缓缓地倾入量热计中，边加边用玻璃棒搅拌并缓缓地倾入量热计中，边加边用玻璃棒搅拌.观察反应中观察反应中溶液温度的变化过程，作好记录并进行数据处理溶液温度的变化过程，作好记录并进行数据处理.第32页，此课件共51页哦2.2.实验操作实验操作.【交流与讨论交流与讨论】：.实验成功的关键是什么？实验成功的关键是什么？防止热量的散失防止热量的散失.为了达到此目的，实验过程中采取了哪些措施？为了达到此目的，实验过程中采取了哪些措施？双层烧杯

24、、碎泡沫塑料、盖板双层烧杯、碎泡沫塑料、盖板 .第33页，此课件共51页哦【实验注意事项实验注意事项】：a.a.为了保证为了保证0.50mol L0.50mol L1 1的盐酸完全被的盐酸完全被NaOHNaOH中和，可以中和，可以采用采用0.55molL0.55molL1 1NaOHNaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应碱并不参加中和反应.b.b.实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用却至室温，才能使用 .c.c.要使用同一支温度计要使用同一支温度计.分别先后测量酸、碱及混合液的

25、分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干干.温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数一段时间再记下读数.第34页，此课件共51页哦d.d.操作时动作要快，尽量减少热量的散失操作时动作要快，尽量减少热量的散失.e.e.实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低.第35页，此课件共51页哦3.3.实验数据处理实验数据

26、处理.a.a.取三次测量所得数据的平均值作为计算依据取三次测量所得数据的平均值作为计算依据.【思考】：如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？明显，怎么办？b.b.计算反应热：计算反应热：H HQ/nQ/ncmcmt/n t/n 第36页，此课件共51页哦（20042004苏州一模苏州一模-19-19）试回答下列中和热测定的有关问题）试回答下列中和热测定的有关问题.(1).(1).实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.5

27、0molL0.50molL1 1盐酸、盐酸、0.55molL0.55molL1 1 NaOH NaOH溶液，尚缺少的实验用品是溶液，尚缺少的实验用品是_._.(2).(2).实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_，其原因是，其原因是_._.(3).(3).实验时所用盐酸及实验时所用盐酸及NaOHNaOH溶液的体积均为溶液的体积均为50mL50mL，各溶液密，各溶液密度为度为1g/cm31g/cm3，生成溶液的比热容，生成溶液的比热容C C4.18J/(g)4.18J/(g)，实验起始，实验起始温度为温度为t1t1，终止温度为，终止温度为t2t

28、2。试推断中和热的计算式：。试推断中和热的计算式：H H_._.温度计、量筒（两个）温度计、量筒（两个）不能不能 铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大 16.7216.72（t t2 2t t1 1）kJ/mol kJ/mol 第37页，此课件共51页哦四、反应热的计算四、反应热的计算.【交流与讨论交流与讨论】：如何测定如何测定C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)的反应热的反应热H H1 1？.能直接测定吗？如何测？能直接测定吗？如何测？.若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？1.盖斯定律的内容盖斯定律的内容:

29、不管化学反应是一步完成或分几步完成不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同其反应热是相同的的.换句话说换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关有关,而与反应的途径无关而与反应的途径无关.第38页，此课件共51页哦HH1+H2盖斯定律直观化盖斯定律直观化第39页，此课件共51页哦 CO(g)C(s)CO2(g)H2H1H3H2H1H3=+第40页，此课件共51页哦C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3-393.5 kJ

30、/mol+)H1+H2=H3 H1=H3 H2 =-393.5 kJ/mol(-283.0 kJ/mol)=-110.5 kJ/mol第41页，此课件共51页哦【课堂练习课堂练习】：1.1.已知已知.CO(g)+1/2 O.CO(g)+1/2 O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)H(g)H1 1=283.0 kJ/mol283.0 kJ/mol.H.H2 2(g)+1/2 O(g)+1/2 O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)HO(l)H2 2=285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol.C.C2 2H H5 5OH(l)+3 OOH(l)+3 O2 2(g)=2 CO(g

31、)=2 CO2 2(g)+3 H(g)+3 H2 2O(l)O(l)H H3 3=-1370 kJ/mol=-1370 kJ/mol试计算试计算.2CO(g).2CO(g)4 H4 H2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的HH 解解:根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的效应都是相同的.下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成除组合而成，也就是说，看看反应能不能分

32、成几步完成.2+2+4-4-=所以，所以，HHH1H12 2 H2H24 4 H3H3 283.2283.22 2 285.8285.84 4 1370 1370 339.2 kJ/mol339.2 kJ/mol第42页，此课件共51页哦2.2.已知：已知：.C(.C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H1 1=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol.C(.C(金刚石，金刚石，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H2 2=-395.0kJ/mol=-395.0kJ/mol写出石墨变成金刚石的热化学方程式写

33、出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa(25,101kPa时时).).解：解：-得：得：C(C(石墨，石墨，s)=C(s)=C(金刚石，金刚石，s)s)H=+1.5kJ/molH=+1.5kJ/mol第43页，此课件共51页哦3.3.某次发射火箭，用某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生成中燃烧，生成N N2 2、液、液态态H H2 2O.O.已知：已知：N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)(g)H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(

34、g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H H2 2=-534kJ/mol=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式学方程式.2 N2 N2 2H H4 4(g)+2NO(g)+2NO2 2(g)=3N(g)=3N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l)O(l)H=-1135.2kJ/molH=-1135.2kJ/mol 第44页，此课件共51页哦4、已知、已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：为：C(石

35、墨石墨)+O2(g)CO2(g)；H=393.51kJ mol-1C(金刚石金刚石)+O2(g)CO2(g)；H=395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是据此判断，下列说法中正确的是 （）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放

36、热反应；等质量时，由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高石墨的能量比金刚石的高A第45页，此课件共51页哦五、能源的充分利用五、能源的充分利用.1.1.世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？煤、石油、天然气；它们的燃烧热都很高煤、石油、天然气；它们的燃烧热都很高.2 2广义地讲，哪些物质可称为燃料？广义地讲，哪些物质可称为燃料？能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料.3.3.新能源有哪些？新能源有哪些？太阳能、生物能、风能、地热能、海洋能太阳能、生物能、风能、地热能、海洋能 .第46页

37、，此课件共51页哦【燃烧热简介燃烧热简介】：在在101kPa时，时，1mol物质物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定的氧化物稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.说明：说明：.在在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物时，完全燃烧生成稳定的氧化物.如如C完全燃烧完全燃烧应生成应生成C02(g)而生成而生成CO(g)属于不完全燃烧；又如属于不完全燃烧；又如H2燃烧燃烧生成液态生成液态H20，而不是气态水蒸气，而不是气态水蒸气.燃烧热通常是由实验测得的燃烧热通常是由实验测得的.可燃物以可燃物以1mol作为标准进行测量，所以计算燃烧热时作为标准进行测量，所以

38、计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示，热化学方程式常以分数表示.第47页，此课件共51页哦1 1下列反应属于吸热反应的是下列反应属于吸热反应的是 ()()A.CA.C6 6H H1212O O6 6(葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B.CHB.CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC.A+B C+DC.A+B C+D；H0 HQ Q 1 1的是的是 A A 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)H H1 1=-Q=-Q 1 1kJkJm

39、olmol-1-1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)H H2 2=-Q=-Q 2 2kJkJmolmol-1-1B B S(g)+OS(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)H H1 1=-Q=-Q 1 1kJkJmolmol-1-1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)H H2 2=-Q=-Q 2 2kJkJmolmol-1-1C C C(s)+OC(s)+O2 2(g)(g)CO(g)CO(g)H H1 1=-Q=-Q 1 1kJkJmolmol-1-1 C(s)+O C(s)+O2 2(g

40、)(g)COCO2 2(g)(g)H H2 2=-Q=-Q 2 2kJkJmolmol-1-1D D H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g)2HCl(g)H H1 1=-Q=-Q 1 1kJkJmolmol-1-1 H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)HCl(g)HCl(g)H H2 2=-Q=-Q 2 2kJkJmolmol-1-1121212第49页，此课件共51页哦练习练习1.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)H1=-176k

41、J/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq)H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)H3=-72.3kJ/mol(4)NH3 H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)H5=？则第（则第（5）个方程式中的反应热）个方程式中的反应热H是是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：根据盖斯定律和上述反应方程式得：(4)+(3)+(2)-(1)=(5)，即，即H5=+16.3kJ/mol第50页，此课件共51页哦 2.已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；）；H=4836 kJ/mol H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）；）；H=2418 kJ/mol H2（g）1/2O2（g）=H2O（I）；）；H=2858 kJ/mol 则氢气的燃烧热为则氢气的燃烧热为 （）A4386 kJ/molB2418 kJ/mol C2858 kJ/molD无法确定无法确定C第51页，此课件共51页哦