第一节共价键模型课件.ppt

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1、第一节共价键模型第1页，此课件共23页哦2、共价键的成键微粒是原子。1、共价键是原子间通过共用电子所形成的化学键。通过必修的学习,你对共价键有那些了解？3、共价键的存在：非金属单质共价化合物离子化合物【回顾】第2页，此课件共23页哦 在共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢？第3页，此课件共23页哦【探究探究】以氢分子的形成为例研究以氢分子的形成为例研究共价键的形成及共价键的本质共价键的形成及共价键的本质 两个核外电子自旋方向相两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近反的氢原子靠近第4页，此课件共23页哦vr0V：势能 r：核间距第5页，此课件共23页哦r0vr0r0V：势能 r：核间距第6页

2、，此课件共23页哦共价键的形成：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子，电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。第7页，此课件共23页哦一、共价键一、共价键1、共价键的形成及本质（1）共价键的形成：电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。（2）共价键的概念：原子间通过共用电子形成的化学键。第8页，此课件共23页哦（4）共价键的形成条件：通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。（3）共价键的本质：电子在两个原子核之间

3、出现的概率增加，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系能量降低，形成化学键。如：HCl、H2、Cl2、N2、H2O、NH3、CH4、CO2、的原子之间都形成共价键。第9页，此课件共23页哦（5）表示方法：）表示方法：电子式：在元素符号的周围用小点（或X）来描述分子、原子最外层电子的式子。如：H:HCl:Cl第10页，此课件共23页哦 结构式：是把电子式中共用电子改成短线的化学式。试一试 用结构式表示Cl2、HCl、H2 CO2、N2、第11页，此课件共23页哦“头顶头头顶头”XssXpxsXpxpx轴对称形成键的电子称为电子。(1).键的形成第12页，此课件共23页哦键的成键特点：1).

4、沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠成键2).键可以沿键轴旋转；3).键较稳定，存在于一切共价键中。因而，只含有键的化合物性质是比较稳定的。第13页，此课件共23页哦(2).键的形成键的形成 两个原子相互接近电子云重叠键的电子云第14页，此课件共23页哦 键：“肩并肩”XZZpZpZ形成键的电子称为电子。镜像对称第15页，此课件共23页哦1).“肩并肩”重叠成键；2).电子云重叠程度不及键，较活泼；3).键必须与键共存；4).键不能自由旋转。键的成键特点:第16页，此课件共23页哦小小 结结项 键 目 型 键 键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对

5、称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是键，共价双键中一个是 键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键。第17页，此课件共23页哦2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表2-2：原子Na Cl H Cl C O电负性电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_键；而_键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0离子共价1.7第18页，此课件共23页哦3、共价键的

6、特征、共价键的特征（1）饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。（2）方向性：共价键尽可能沿着电子出现概率最大的反向形成，这就是共价键的方向性。第19页，此课件共23页哦1、下列说法正确的是A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键2、氮分子中的化学键是A、3个键 B、1个键，2个键C、个键 D、个键，1个键 B B第20页，此课件共23页哦3、下列说法中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成键D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的C第21页，此课件共23页哦4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道C 第22页，此课件共23页哦谢谢第23页，此课件共23页哦