污水的化学处理化学沉淀法讲稿.ppt

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1、关于污水的化学处理化学沉淀法第一页，讲稿共四十五页哦 化学沉淀法定义化学沉淀法定义 化学沉淀法化学沉淀法是向污水中投加某种化学物质，使它与污是向污水中投加某种化学物质，使它与污水中的溶解物质发生化学反应，生成水中的溶解物质发生化学反应，生成难溶于水的沉淀难溶于水的沉淀物物，以降低污水中溶解物质的方法。，以降低污水中溶解物质的方法。主要针对废水中的阴、阳离子。第二页，讲稿共四十五页哦化学沉淀法的处理对象化学沉淀法的处理对象 (主要针对废水中的阴、阳离子。)（1 1）废水中的重金属离子及放射性元素：如）废水中的重金属离子及放射性元素：如CrCr3+3+、CdCd3+3+、HgHg2+2+、ZnZn

2、2+2+、NiNi2+2+、CuCu2+2+、PbPb2+2+、FeFe3+3+等。等。（2 2）给水处理中去除钙，镁硬度。）给水处理中去除钙，镁硬度。（3 3）某些非金属元素：如）某些非金属元素：如S S2-2-、F F-、磷等。、磷等。（4）某些有机污染物某些有机污染物第三页，讲稿共四十五页哦化学沉淀法化学沉淀法工艺过程工艺过程 （1 1）投加化学沉淀剂，生成难溶的化学物质，使污染物沉）投加化学沉淀剂，生成难溶的化学物质，使污染物沉淀析出。淀析出。投药，反应，沉淀析出投药，反应，沉淀析出 （2 2）通过凝聚、沉降、浮选、过滤、离心、吸附等方）通过凝聚、沉降、浮选、过滤、离心、吸附等方法，进

3、行法，进行固液分离固液分离。（3 3）泥渣的处理和回收泥渣的处理和回收利用。利用。第四页，讲稿共四十五页哦 原理根据化学沉淀的必要条件，一定温度下，难溶盐原理根据化学沉淀的必要条件，一定温度下，难溶盐MmNn在饱和溶液下，沉淀和溶解反应如下。在饱和溶液下，沉淀和溶解反应如下。m、n分别表示离子分别表示离子Mn+、Nm-的系数。的系数。根据质量作用原理，溶度积常数可表示为根据质量作用原理，溶度积常数可表示为LMmNn MmNnnNmMmnnmmnMmNnNMKsp一、基本原理一、基本原理第五页，讲稿共四十五页哦溶度积常数溶度积常数 KspMmNn=Mn+mNm-n=kMmNn=常数 其中其中 M

4、Mn+n+表示金属阳离子摩尔浓度（表示金属阳离子摩尔浓度（mol/Lmol/L）NNm-m-表示阴离子摩尔浓度（表示阴离子摩尔浓度（mol/Lmol/L）难溶盐的溶度积常数均可在难溶盐的溶度积常数均可在化学手册化学手册中查到中查到。第六页，讲稿共四十五页哦 KspMmNnMmNn=M=Mn+n+m mNNm-m-n n=k=kMMm mN Nn n=常数常数 根据溶度积原理，可以判断溶液中是否有沉淀产生：根据溶度积原理，可以判断溶液中是否有沉淀产生：A A、离子积离子积MMn+n+m mNNm-m-n n KspMmNnMmNn时，时，形成形成MmNnMmNn沉淀。沉淀。可见，要降低可见，要降

5、低MMn+n+可考虑增大可考虑增大NNm-m-的值，的值，具有这种作用的化学物质为具有这种作用的化学物质为沉沉淀剂。淀剂。第七页，讲稿共四十五页哦在饱和溶液中，可根据在饱和溶液中，可根据溶度积常数溶度积常数计算难溶盐在计算难溶盐在溶液中的溶液中的溶解度溶解度S SMmNnMmNn 由于由于 MMn+n+=m S=m SMmNn MmNn N Nm-m-=nS=nSMmNnMmNn 有有 KspMmNnMmNn=mS=mSMmNnMmNn m mnnMmNnMmNn n n 得得 nmnmNMNMnmSnmnmKsp第八页，讲稿共四十五页哦分级沉淀：分级沉淀：当溶液中有多种离子都能与同一种离子生

6、成沉淀时，当溶液中有多种离子都能与同一种离子生成沉淀时，可通过溶度积原理来可通过溶度积原理来判断生成沉淀的顺序判断生成沉淀的顺序称为称为分级沉淀分级沉淀。如：溶液中同时存在如：溶液中同时存在BaBa2+2+、CrOCrO4 42-2-、SOSO4 42-2-,何种离子首何种离子首先发生沉淀析出？先发生沉淀析出？BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 KspBaSO4BaSO4=1.1=1.11010-10-10BaBa2+2+CrO+CrO4 42-2-=BaCrO=BaCrO4 4 KspBaCrO4BaCrO4=2.3=2.31010-10-10 判断分级沉淀的

7、先后，判断分级沉淀的先后，不要单纯的通过溶度积常数（或溶解度）的大小来判不要单纯的通过溶度积常数（或溶解度）的大小来判定定，要以，要以离子浓度乘积与溶度积离子浓度乘积与溶度积KspKsp的关系的关系为指标，看是否满足沉淀的条件。为指标，看是否满足沉淀的条件。第九页，讲稿共四十五页哦溶度积常数 ；例如，难溶解的CaSO4的Ks=9.110-6，但是BaSO4的Ks=1.110-10，更低，可以用CaSO4作为沉淀剂，沉淀Ba 2+。第十页，讲稿共四十五页哦 溶度积常数度积常数KspMmNn的影响因素：的影响因素：1）同名离子效应同名离子效应当沉淀溶解平衡后，如果向溶液中加入含有某一离子的当沉淀溶

8、解平衡后，如果向溶液中加入含有某一离子的试剂，则沉淀溶解度减少向沉淀方向移动试剂，则沉淀溶解度减少向沉淀方向移动 2）盐效应盐效应在有强电解质存在状况下，溶解度随强电解质浓度的增在有强电解质存在状况下，溶解度随强电解质浓度的增大而增加，反应向溶解方向转移大而增加，反应向溶解方向转移。3）酸效应酸效应溶液的溶液的PH值可影响沉淀物的溶解度，称为酸效应。值可影响沉淀物的溶解度，称为酸效应。4）络合效应络合效应若溶液中存在可能与离子生成可溶性络合物的络合剂，则反应若溶液中存在可能与离子生成可溶性络合物的络合剂，则反应向相反方向进行，沉淀溶解，甚至不发生沉淀。向相反方向进行，沉淀溶解，甚至不发生沉淀。

9、应用：如果污水中含有大量的应用：如果污水中含有大量的Mn+离子，要降低浓度，可向污水中投入离子，要降低浓度，可向污水中投入化学物质，提高污水中化学物质，提高污水中Nm-浓度，浓度，使离子积大于溶度积使离子积大于溶度积L，结果，结果MmNn从污从污水中沉淀折出，降低水中沉淀折出，降低 Mm+浓度。浓度。nmmnNM 第十一页，讲稿共四十五页哦二、氢氧化物沉淀法二、氢氧化物沉淀法 金属氢氧化物的溶解与污水的金属氢氧化物的溶解与污水的PH值关系很大。值关系很大。M(OH)n表示金属的氢氧化物，表示金属的氢氧化物，Mm+表示金属离子。表示金属离子。则电离方程式则电离方程式其溶度积为其溶度积为同时水发生

10、电离同时水发生电离 水的离子积为水的离子积为nnOHMOHnM)()(nnnOHMOHM)(KspOHHOH2142101OHHKOH第十二页，讲稿共四十五页哦 代入上式代入上式 将上式取对数将上式取对数 nOHnnHKOHMM)()(Ksp2nPHnPHnPKPHnKnMOHOHnxKsplglgKsplglg22Mg2+Ca2+Ag+Cd2+Fe2+Zn2+Cu2+Al3+Fe3+pH-lgMn+10987654321211876543210图图 金属氢氧化物的溶解度与金属氢氧化物的溶解度与pH值的关系值的关系将重金属离子的溶解度与将重金属离子的溶解度与PH值关系值关系绘成曲线，从曲线中可

11、以得到，绘成曲线，从曲线中可以得到，重金属离子的浓度值。重金属离子的浓度值。第十三页，讲稿共四十五页哦 注意：注意：采用氢氧化法处理污水，采用氢氧化法处理污水，PH值是一个重要因素，处理污水中的值是一个重要因素，处理污水中的 Fe2+离子时，离子时，PH值大于值大于9则可完全沉淀，而处理污水中则可完全沉淀，而处理污水中Al3离子时，离子时，PH值严格为值严格为 5.5，否则，否则AL(OH)3沉淀物又会溶解。沉淀物又会溶解。第十四页，讲稿共四十五页哦氢氧化物沉淀法的影响因素o pHo 沉淀剂种类o 沉淀方式第十五页，讲稿共四十五页哦氢氧化物沉淀法 应用实例o o （1）如用氢氧化物沉淀法处理含

12、镉废水，一般）如用氢氧化物沉淀法处理含镉废水，一般pH值应值应为为9.512.5。当。当pH=8时，残留浓度为时，残留浓度为1mg/L；当；当pH值值升至升至10或或11时，残留浓度分别降至时，残留浓度分别降至0.1和和0.00075mg/L；如果采用砂滤或铁盐、铝盐凝聚沉降，则可改进出水水质。；如果采用砂滤或铁盐、铝盐凝聚沉降，则可改进出水水质。o （2）对于含铜废水（）对于含铜废水（11000mg/L）的处理，）的处理，pH值为值为9.010.3最好。若采用铁盐共沉淀，效果尤佳，残留浓最好。若采用铁盐共沉淀，效果尤佳，残留浓度为度为0.150.17mg/L。o （3）不宜采用石灰处理焦磷酸

13、铜废水，主要原因是）不宜采用石灰处理焦磷酸铜废水，主要原因是pH值要值要求高（达求高（达12），形成大量焦磷钙沉渣，使沉淀中铜含量低），形成大量焦磷钙沉渣，使沉淀中铜含量低，回收价值小。，回收价值小。o （4）对于某含镍）对于某含镍100mg/L的废水，投加石灰的废水，投加石灰250mg/L，pH达达9.9，出水含镍可降至，出水含镍可降至1.5 omg/L。第十六页，讲稿共四十五页哦第十七页，讲稿共四十五页哦三、三、铁氧体沉淀法铁氧体沉淀法o 铁氧体（铁氧体（FerriteFerrite）概述）概述 o 物理性质物理性质-是指一类具有一定晶体结构的复合氧化物，它是指一类具有一定晶体结构的复合氧

14、化物，它具有高的导磁率和高的电阻率（其电阻率比铜大具有高的导磁率和高的电阻率（其电阻率比铜大1010131310101414倍），倍），是一种重要的磁性介质。铁氧体不溶于酸、碱、盐溶液，也不溶是一种重要的磁性介质。铁氧体不溶于酸、碱、盐溶液，也不溶于水。于水。第十八页，讲稿共四十五页哦铁氧体沉淀法铁氧体沉淀法o 铁氧体的组成铁氧体的组成-尖晶石型铁氧体化学组成尖晶石型铁氧体化学组成BOABOA2 2O O3 3。B-B-二价金属，如二价金属，如FeFe、MgMg、ZnZn、MnMn、CoCo、NiNi、CaCa等；等；-三价金属，如三价金属，如FeFe、AlAl、CrCr、MnMn、V V、C

15、oCo等。等。磁铁矿（其主要成分为磁铁矿（其主要成分为FeFe3 3O O4 4或或FeOFeFeOFe2 2O O3 3）就是一种天然的尖晶石型）就是一种天然的尖晶石型铁氧体。铁氧体。第十九页，讲稿共四十五页哦2.2.铁氧体沉淀法定义铁氧体沉淀法定义 废水中各种废水中各种金属离子金属离子形成不溶性的形成不溶性的铁氧体晶粒铁氧体晶粒而沉淀析出的方法而沉淀析出的方法叫做铁氧体沉淀法。叫做铁氧体沉淀法。3 3 铁氧体沉淀法的工艺流程铁氧体沉淀法的工艺流程(1)配料反应配料反应(2)加碱共沉淀加碱共沉淀(3)充氧加热充氧加热,转化沉淀转化沉淀(4)固液分离固液分离(5)沉渣处理沉渣处理 第二十页，讲

16、稿共四十五页哦(1)(1)配料反应配料反应 为了形成铁氧体，通常要有足量的为了形成铁氧体，通常要有足量的FeFe2+2+和和FeFe+。通常要额外补。通常要额外补加硫酸亚铁和氯花亚铁等。加硫酸亚铁和氯花亚铁等。o 投加二价铁离子的作用有三：投加二价铁离子的作用有三：o 1)1)补充补充FeFe2+2+；o2)2)通过氧化，补充通过氧化，补充FeFe3+3+；o 3)3)如废水中有六价铬，则如废水中有六价铬，则FeFe2+2+能将其还原为能将其还原为CrCr3+3+，作为形成铁氧体的，作为形成铁氧体的原料之一；同时，原料之一；同时，FeFe2+2+被六价铬氧化成被六价铬氧化成FeFe3+3+，可

17、作为三价金属离，可作为三价金属离子的一部分加以利用。子的一部分加以利用。(2)(2)加碱共沉淀加碱共沉淀 根据金属离子不同，用氢氧化钠调整根据金属离子不同，用氢氧化钠调整pHpH值至值至8 89 9。在常温及缺。在常温及缺氧条件下，金属离子以氧条件下，金属离子以M(OH)M(OH)2 2及及M(OH)M(OH)3 3的胶体形式同时沉淀出来，的胶体形式同时沉淀出来，如如Cr(OH)Cr(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)2 2和和Zn(OH)Zn(OH)2 2等。等。o 沉淀呈墨绿色沉淀呈墨绿色,金属离子已基本沉淀完全。金属离子已基本沉淀完全。o 调整调整pH

18、pH值时不可采用石灰，原因是它的溶解度小和杂质多，未溶解值时不可采用石灰，原因是它的溶解度小和杂质多，未溶解的颗粒及杂志混入沉淀中，会影响铁氧体的质量。的颗粒及杂志混入沉淀中，会影响铁氧体的质量。第二十一页，讲稿共四十五页哦(3)(3)充氧加热充氧加热,转化沉淀转化沉淀 调整二价和三价金属离子的比例，通常向废水中通入空气，调整二价和三价金属离子的比例，通常向废水中通入空气，使部分使部分Fe()Fe()转化为转化为Fe()Fe()。此外，加热可促使反应进行、氢。此外，加热可促使反应进行、氢氧化物氧化物 。o 胶体破坏和脱水分解，使之逐渐转化为铁氧体：胶体破坏和脱水分解，使之逐渐转化为铁氧体：o

19、Fe(OH)Fe(OH)3 3FeOOHFeOOH十十H H2 2O O o FeOOH+Fe(OH)FeOOH+Fe(OH)2 2FeOOHFe(OH)FeOOHFe(OH)2 2 o FeOOHFe(OH)FeOOHFe(OH)2 2+FeOOH+FeOOHFeOFeFeOFe2 2O O3 3+2H+2H2 2O O o 废水中其它金属氢氧化物的反应大致相同，二价金属离子占据废水中其它金属氢氧化物的反应大致相同，二价金属离子占据部分部分Fe()Fe()的位置，三价金属离子占据部分的位置，三价金属离子占据部分Fe()Fe()的位置，的位置，从而使其它金属离子均匀地混杂到铁氧体晶格中去，形成

20、特性从而使其它金属离子均匀地混杂到铁氧体晶格中去，形成特性各异的铁氧体。各异的铁氧体。o 例如，例如，CrCr2+2+离子存在时形成铬铁氧体离子存在时形成铬铁氧体FeO(FeFeO(Fex x+xCr+xCr1x1x)O)O3 3。第二十二页，讲稿共四十五页哦o 注意注意:加热温度要注意控制，加热温度要注意控制，温度过高，氧化反应过快，会使温度过高，氧化反应过快，会使Fe()Fe()不足而不足而Fe()Fe()过量。过量。反应温度6080C,时间20min,比较合适。o加热充氧的方式有二：加热充氧的方式有二：(1)(1)一种是对全部废水加热充氧一种是对全部废水加热充氧;(2)(2)另一种是先充

21、氧，然后将组成调整好了的氢氧化物沉淀另一种是先充氧，然后将组成调整好了的氢氧化物沉淀分离出来，再对沉淀物加热。分离出来，再对沉淀物加热。第二十三页，讲稿共四十五页哦(4)(4)固液分离固液分离 o 沉降过滤、浮上分离、离心分离和磁力分离。沉降过滤、浮上分离、离心分离和磁力分离。o 由于铁氧体的比重较大由于铁氧体的比重较大(4.4(4.45.3)5.3)，采用沉降过滤和离心分，采用沉降过滤和离心分离都能获得较好的分离效果。离都能获得较好的分离效果。(5)(5)沉渣处理沉渣处理 1)1)若废水的成分单纯、浓度稳定，则其沉渣可作铁诊氧磁体的若废水的成分单纯、浓度稳定，则其沉渣可作铁诊氧磁体的原原料料

22、，此时，沉渣应进行水洗，除去硫酸钠等杂质；，此时，沉渣应进行水洗，除去硫酸钠等杂质；2)2)供制供制耐蚀瓷器耐蚀瓷器；3)3)暂时暂时堆置贮存堆置贮存。第二十四页，讲稿共四十五页哦o4.氧体沉淀法处理废水应用举例氧体沉淀法处理废水应用举例1）含铬电镀废水含铬电镀废水 o含铬含铬()废水由调节池进入反应槽。根据含铬废水由调节池进入反应槽。根据含铬()量投加一定量硫酸亚铁量投加一定量硫酸亚铁进行氧化还原反应，然后投加氢氧化钠调进行氧化还原反应，然后投加氢氧化钠调pH值至值至79，产生氢氧化物沉淀，产生氢氧化物沉淀，呈墨绿色。通蒸气加热至呈墨绿色。通蒸气加热至6080，通空气曝气，通空气曝气20mi

23、n，当沉淀呈黑褐色，当沉淀呈黑褐色时，停止通气。静置沉淀后上清液排放或回用，沉淀经离心分离洗去钠盐后烘时，停止通气。静置沉淀后上清液排放或回用，沉淀经离心分离洗去钠盐后烘干，以便利用。当进水干，以便利用。当进水CrO3-含量为含量为1902800mgL时，经处理后的出水时，经处理后的出水含含Cr()低于低于0.lmg/L。每克铬酐约可得到。每克铬酐约可得到6g铁氧体干渣。铁氧体干渣。第二十五页，讲稿共四十五页哦2）重金属离子混合废水重金属离子混合废水 o废水中含Zn2+、Cu2+、Ni2+、Cr2O72等重金属离子的废水，硫酸亚铁投量大体上为单种金属离子时投药量之和。在反应池中投加NaOH调p

24、H值至89生成金属氢氧化物沉淀，再进气浮槽中浮上分离。浮渣流入转化槽，补加一定量硫酸亚铁，加热至7080，通压缩空气曝气约0.2h，金属氢氧化物即可转化为铁氧体。处理后的水中各金属离子含量均达排放标准，如经炭吸附处理还可回用。第二十六页，讲稿共四十五页哦5 5 铁氧体沉淀法特点铁氧体沉淀法特点优点优点：(1)(1)一次一次脱除多种金属离子脱除多种金属离子，出水水质好，能达到排放标准；，出水水质好，能达到排放标准；(2)(2)设备简单、操作方便设备简单、操作方便；(3)(3)硫酸亚铁的投量范围大，对水质的硫酸亚铁的投量范围大，对水质的适应性强适应性强；(4)(4)沉淀沉淀易分离、易处置易分离、易

25、处置。缺点：缺点：(1)(1)不能单独回收不能单独回收有用金属；有用金属；(2)(2)需消耗相当多的药剂及热能，处理时间较长，使处理需消耗相当多的药剂及热能，处理时间较长，使处理成本成本较高较高；(3)(3)出水中的出水中的硫酸盐含量高硫酸盐含量高。第二十七页，讲稿共四十五页哦四、难溶盐沉淀法四、难溶盐沉淀法o 硫化物沉淀法硫化物沉淀法o 碳酸盐沉淀法碳酸盐沉淀法o 钡盐沉淀法钡盐沉淀法o 卤化物沉淀法卤化物沉淀法第二十八页，讲稿共四十五页哦硫化物沉淀法 金属的硫化物溶解度一般比氢氧化物的溶解度小得多，可以采金属的硫化物溶解度一般比氢氧化物的溶解度小得多，可以采用硫化物沉淀法。用硫化物沉淀法。

26、电离方程式。电离方程式。采用硫化物沉淀法常用的药剂为硫化氢，硫化钠，硫化钾等。采用硫化物沉淀法常用的药剂为硫化氢，硫化钠，硫化钾等。硫化氢在水中分两步电离。硫化氢在水中分两步电离。电离常数电离常数sp2222SKMSMMSMS22SHHSHSHSH1522821102.1101.9HSSHKSHHSHK第二十九页，讲稿共四十五页哦由上二式可得总电离常数由上二式可得总电离常数代入代入 得得 在在1大气压，大气压，25条件下，硫化氢在水中的饱和浓度为条件下，硫化氢在水中的饱和浓度为0.1M，则，则上式上式由上式可知，金属离子在水中溶解度与由上式可知，金属离子在水中溶解度与 KspMS和和 PH值有

27、关值有关222222221222101.1101.1HSHSKKSHSHK总/sp22SKM101.1sp/101.1sp222222222SHHKHSHKMMS2322222101.1sp1.0101.1spHKHKMMS第三十页，讲稿共四十五页哦硫化物沉淀法应用实例硫化物沉淀法应用实例 1、硫化物除汞、硫化物除汞 （1）提高沉淀剂（）提高沉淀剂（S2-离子）浓度有利于硫化汞的沉淀析出；但是，离子）浓度有利于硫化汞的沉淀析出；但是，过量硫离子不仅会造成水体贫氧。增加水体的过量硫离子不仅会造成水体贫氧。增加水体的COD，还能与硫化汞，还能与硫化汞沉淀生成可溶性络阴离子沉淀生成可溶性络阴离子Hg

28、S22-，除低汞的去除率。，除低汞的去除率。（2）在反应过程中，要补投）在反应过程中，要补投FeSO4溶液，以除去过量硫离子溶液，以除去过量硫离子（Fe2+S2-=FeS）这样，不仅有利于汞的去除，而且有利于沉淀）这样，不仅有利于汞的去除，而且有利于沉淀的分离。因为浓度较小的含汞废水进行沉淀时，往往形成的分离。因为浓度较小的含汞废水进行沉淀时，往往形成HgS的的微细颗粒，很难沉淀，微细颗粒，很难沉淀，FeS和和Fe(OH)2等悬浮微粒起凝聚共沉淀等悬浮微粒起凝聚共沉淀作用。作用。o 为了加快硫化汞悬浮微粒的沉降，有时还加入焦炭末或粉状活性碳，为了加快硫化汞悬浮微粒的沉降，有时还加入焦炭末或粉状

29、活性碳，吸附硫化汞微粒，促使其沉降。吸附硫化汞微粒，促使其沉降。o 第三十一页，讲稿共四十五页哦o （3）沉淀反应在）沉淀反应在pH值为值为89左右的碱性条件下进行。左右的碱性条件下进行。pH值小于值小于7时，不利于时，不利于FeS沉淀的生成；碱度过大则可能生成氢沉淀的生成；碱度过大则可能生成氢氧化铁凝胶，难以过滤。氧化铁凝胶，难以过滤。o（4）废水中若存在）废水中若存在X-（卤离子）、（卤离子）、CN-、SCN-等离子，可与等离子，可与Hg2+离子形成一系列络离子，如离子形成一系列络离子，如HgCl42-、HgI4 2-、Hg(CN)42-、Hg(SCN)42-等，对汞的沉淀析出不利，等，对

30、汞的沉淀析出不利，应预先除去。应预先除去。o （5）由于）由于HgS的溶度积非常小，从理论上说，硫化物沉淀的溶度积非常小，从理论上说，硫化物沉淀法可使沉淀中汞离子降至极微量。但硫化汞悬浮微粒很难沉降法可使沉淀中汞离子降至极微量。但硫化汞悬浮微粒很难沉降，而且各种固液分离技术有其自身的局限性，致使残余汞浓度，而且各种固液分离技术有其自身的局限性，致使残余汞浓度只能降至只能降至0.05mg/L左右。左右。第三十二页，讲稿共四十五页哦2、硫化物除其他金属离子o 用硫化物沉淀法处理含用硫化物沉淀法处理含Cu2+、Cd2+、Zn2+、Pb2+、AsO 2 等废水在生产上已得到应用。如某酸性矿山废水含等废

31、水在生产上已得到应用。如某酸性矿山废水含Cu2+50mg/L、Fe2+340mg/L、Fe3+38mg/L，pH=2，处理时先投加，处理时先投加CaCO3，在，在pH=4时使时使Fe3+先沉淀，然后先沉淀，然后通过通过H2S，生成，生成CuS沉淀，最后投加石灰乳至沉淀，最后投加石灰乳至pH=810,使使Fe2+沉淀。此法可回收品位为沉淀。此法可回收品位为50%的硫化铜渣，回收率达的硫化铜渣，回收率达85%。又如，某镀镉废水，含镉。又如，某镀镉废水，含镉510mg/L，并含有氨三，并含有氨三乙酸等络合剂，用硫化钠进行沉淀，然后投加硫酸铝和聚丙烯酰乙酸等络合剂，用硫化钠进行沉淀，然后投加硫酸铝和聚

32、丙烯酰胺，沉淀池出水中胺，沉淀池出水中Cd2+含量低于含量低于0.1mg/L。第三十三页，讲稿共四十五页哦投加难溶碳酸盐（如碳酸钙），利用沉淀转化原理，使水中金属投加难溶碳酸盐（如碳酸钙），利用沉淀转化原理，使水中金属离子（如离子（如Pb2+、Cd2+、Zn2+、Ni2+等）生成溶解度更小的碳酸盐而等）生成溶解度更小的碳酸盐而沉淀析出；沉淀析出；投加可溶性碳酸盐（如碳酸钠），使水中金属离子生成难溶碳投加可溶性碳酸盐（如碳酸钠），使水中金属离子生成难溶碳酸盐而沉淀析出。这种方式可去除水中的重金属离子和非碳酸盐而沉淀析出。这种方式可去除水中的重金属离子和非碳酸盐硬度；酸盐硬度；投加石灰，与水中碳酸

33、盐硬度生成难溶的碳酸钙和氢氧化镁而沉淀出。投加石灰，与水中碳酸盐硬度生成难溶的碳酸钙和氢氧化镁而沉淀出。这种方式可去除水中的碳酸盐硬度。这种方式可去除水中的碳酸盐硬度。第三十四页，讲稿共四十五页哦水的化学软化水的化学软化 o 水的化学软化就是应用碳酸盐沉淀法来降低水的硬度。当水的化学软化就是应用碳酸盐沉淀法来降低水的硬度。当原水的非碳酸盐硬度较小时，可采用石灰软化方法，软化原水的非碳酸盐硬度较小时，可采用石灰软化方法，软化反应如下：反应如下：oCa(OH)2CO2CaCO3H2Oo Ca(OH)2Ca(HCO3)22CaCO32H2Oo Ca(OH)2Mg(HCO3)2CaCO3MgCO32H

34、2OoCa(OH)2MgCO3CaCO3Mg(OH)2第三十五页，讲稿共四十五页哦 对于非碳酸盐硬度较高的水，可采用石灰对于非碳酸盐硬度较高的水，可采用石灰-纯碱软化纯碱软化法，即同时投加石灰和纯碱。石灰法，即同时投加石灰和纯碱。石灰-纯碱软化反应如下：纯碱软化反应如下：oCaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4o CaCl2Na2CO3CaCO32NaClo MgSO4Na2CO3MgCO3Na2SO4o MgCl2Na2CO3MgCO32NaCloMgCO3Ca(OH)2CaCO3Mg(OH)2oCa(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH第三十六页，讲稿共四十五页哦o 如蓄电池生产

35、过程中产生的含铅（如蓄电池生产过程中产生的含铅（II）废水，投加碳酸钠，然）废水，投加碳酸钠，然后再经过砂滤，在后再经过砂滤，在pH=6.48.7时，出水总铅为时，出水总铅为0.23.8mg/L，可溶性铅为，可溶性铅为0.1mg/L。又如某含锌废水。又如某含锌废水(68%),投加碳酸钠，可生成碳酸锌沉淀，沉渣经漂洗，真空抽滤投加碳酸钠，可生成碳酸锌沉淀，沉渣经漂洗，真空抽滤，可回收利用。，可回收利用。第三十七页，讲稿共四十五页哦钡盐沉淀法钡盐沉淀法 在处理含铬污水时，可用钡盐为沉淀剂，以碳酸钡在处理含铬污水时，可用钡盐为沉淀剂，以碳酸钡为例，它与污水中铬酸进行反应，生成难溶的铬酸钡。为例，它与

36、污水中铬酸进行反应，生成难溶的铬酸钡。碳酸钡是难溶的物质，但铬酸钡的溶度积更小一些，更碳酸钡是难溶的物质，但铬酸钡的溶度积更小一些，更难溶于水，象这样一种沉淀转化为另一种沉淀的过程为沉淀难溶于水，象这样一种沉淀转化为另一种沉淀的过程为沉淀的转移。的转移。OHCOBaCrOCrOHBaCO224423第三十八页，讲稿共四十五页哦卤化物沉淀法卤化物沉淀法 o （1）氯化物沉淀法除银）氯化物沉淀法除银 1）、氰化银镀槽中的含银浓度高达、氰化银镀槽中的含银浓度高达1300045000mg/L。处理时，一般先用电解法回收废水中的银，将银浓度降至处理时，一般先用电解法回收废水中的银，将银浓度降至10050

37、0mg/L，然后再用氯化物沉淀法，将银浓度降至，然后再用氯化物沉淀法，将银浓度降至1mg/L左右。当废水中含有多种金属离子时，调左右。当废水中含有多种金属离子时，调pH值至碱值至碱性，同时投加氯化物，则其它金属形成氢氧化物沉淀，唯独银离性，同时投加氯化物，则其它金属形成氢氧化物沉淀，唯独银离子形成氯化银沉淀，二者共沉淀。用酸洗沉渣，将金属氢氧化物子形成氯化银沉淀，二者共沉淀。用酸洗沉渣，将金属氢氧化物沉淀溶出，仅剩下氯化银沉淀。这样可以分离和回收银，而废水沉淀溶出，仅剩下氯化银沉淀。这样可以分离和回收银，而废水中的银离子浓度可降至中的银离子浓度可降至0.1mg/L。第三十九页，讲稿共四十五页哦

38、 2）镀银废水中含有氰，它和银离子形成镀银废水中含有氰，它和银离子形成Ag(CN)2-络离子，络离子，对处理不利，一般先采用氯氧化法氧化氰，放出的氯离子对处理不利，一般先采用氯氧化法氧化氰，放出的氯离子又可以与银离子生成沉淀。根据试验资料，银和氰重量相又可以与银离子生成沉淀。根据试验资料，银和氰重量相等时，投氯量为等时，投氯量为3.5mg/mg（氰）。氧化（氰）。氧化10min以后，调以后，调pH值至值至6.5，使氰完全氧化。继续投氯化铁，以石灰调，使氰完全氧化。继续投氯化铁，以石灰调pH值值至至8，沉降分离后倾出上清液，可使银离子由最初，沉降分离后倾出上清液，可使银离子由最初0.740mg/

39、L几乎降至零。根据上述试验结果设计的生产回收几乎降至零。根据上述试验结果设计的生产回收系统，其运转数据为：银由系统，其运转数据为：银由130564mg/L降至降至08.2mg/L；氰由；氰由159642mg/L降至降至1517mg/L。第四十页，讲稿共四十五页哦 （2）氟化物沉淀法）氟化物沉淀法 o 当废水中含有比较单纯的氟离子时，投加石灰，调当废水中含有比较单纯的氟离子时，投加石灰，调pH值至值至1012，生成，生成CaF2沉淀，可使含氟浓度降至沉淀，可使含氟浓度降至1020mg/L。o 若废水中还含有其它金属离子（如若废水中还含有其它金属离子（如Mg2+、Fe3+、Al3+等）等），加石灰

40、后，除形成，加石灰后，除形成CaF2沉淀外，还形成金属氢氧化物沉淀沉淀外，还形成金属氢氧化物沉淀。由于后者的吸附共沉作用，可使含氟浓度至。由于后者的吸附共沉作用，可使含氟浓度至8mg/L以下以下。若加石灰至。若加石灰至pH=1112，再加硫酸铝，使，再加硫酸铝，使pH=68，则形成氢氧化铝可使含氟浓度降至则形成氢氧化铝可使含氟浓度降至5mg/L以下。如果加石灰的同以下。如果加石灰的同时，加入磷酸盐（如过磷酸钙，磷酸氢二钠），则与水中氟形成难时，加入磷酸盐（如过磷酸钙，磷酸氢二钠），则与水中氟形成难溶的磷灰石沉淀：溶的磷灰石沉淀：第四十一页，讲稿共四十五页哦o 3H2PO4+5Ca2+6OH-+

41、F-=o Ca5(PO4)3F+6H2O o 当石灰投量为理论投量的当石灰投量为理论投量的1.3倍，过磷酸钙投量为理论量的倍，过磷酸钙投量为理论量的22.5倍时，可使废水氟浓度降至倍时，可使废水氟浓度降至2mg/L左右。左右。o 第四十二页，讲稿共四十五页哦分析分析1沉淀和溶解是暂时的，有条件的。沉淀和溶解是暂时的，有条件的。2只要条件改变，沉淀和溶解就能相互转移。只要条件改变，沉淀和溶解就能相互转移。3如果离子积大于溶度积就会发生沉淀。如果离子积大于溶度积就会发生沉淀。4反之离子积小于溶度积就会溶解。反之离子积小于溶度积就会溶解。第四十三页，讲稿共四十五页哦小结o化学沉淀法的原理化学沉淀法的原理o 化学沉淀法的工艺流程化学沉淀法的工艺流程o氢氧化物沉淀法氢氧化物沉淀法o 铁氧体沉淀法铁氧体沉淀法o 硫化物沉淀法硫化物沉淀法o 碳酸盐沉淀法碳酸盐沉淀法o 钡盐沉淀法钡盐沉淀法o卤化物沉淀法卤化物沉淀法第四十四页，讲稿共四十五页哦感谢大家观看感谢大家观看第四十五页，讲稿共四十五页哦