非金属及其化合物精选PPT.ppt

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1、关于非金属及其化合物现在学习的是第1页，共46页 1、非金属元素在周期表中的位置、非金属元素在周期表中的位置 2222种非金属元素，有种非金属元素，有6 6种种是稀有气体；除是稀有气体；除H H外均外均处于周期表处于周期表右右上方；上方；除第一周期外，每周除第一周期外，每周期非金属元素数目期非金属元素数目=8-8-周周期序数期序数。一一 非金属元素概述非金属元素概述现在学习的是第2页，共46页现在学习的是第3页，共46页 2 2、非金属元素的结构特点？、非金属元素的结构特点？除除H、He、B外外，最外层电子数，最外层电子数4；且原子；且原子半径比同周期的金属元素小。半径比同周期的金属元素小。现

2、在学习的是第4页，共46页3、非金属单质的物理性质、非金属单质的物理性质 常温下状态：气态常温下状态：气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体）；（稀有气体）；液态液态Br2；其余为固态。；其余为固态。晶体类型：原子晶体晶体类型：原子晶体B、C、Si；分子晶体：除分子晶体：除B、C、Si外的其它（外的其它（常见）非金属单质。常见）非金属单质。溶解性：除溶解性：除F2与水发生置换反应，与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。现在学习的是第5页，共46页 4、非金属元素的性

3、质、非金属元素的性质（1 1）氧化性）氧化性 从左到右，从从左到右，从下到上，非金属单下到上，非金属单质的质的氧化性逐渐增氧化性逐渐增强；氢化物的稳定强；氢化物的稳定性性逐渐增强。逐渐增强。现在学习的是第6页，共46页非金属间的置换非金属间的置换 非金属间的置换原则是非金属性强的置非金属间的置换原则是非金属性强的置换非金属性弱的。换非金属性弱的。（2 2）还原性）还原性还原性为主的：还原性为主的：H2、C、Si、P 现在学习的是第7页，共46页【归纳】【归纳】重要非金属单质的性质比较表重要非金属单质的性质比较表 不反应不反应现在学习的是第8页，共46页二、氯及其重要的化合物现在学习的是第9页，

4、共46页（一）氯元素的原子结构和化合价（一）氯元素的原子结构和化合价1、氯的原子结构、氯的原子结构 典型的非金属；自然界以化合物形式存在（典型的非金属；自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，盐矿里）。等，海水中，盐矿里）。2、化合价：、化合价：Cl2中显零价，还有中显零价，还有+1，+3，+5，+7等价。处于等价。处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。（二）氯气的物理性质（二）氯气的物理性质+17287 黄绿色气体，强刺激性气味（如何闻？），有毒，比空气重黄绿色气体，强刺激性气味（如何闻？），有毒，比空气重（712

5、9）可溶于水（）可溶于水（1：2）易液化。）易液化。现在学习的是第10页，共46页 （三）氯气的化学性质（三）氯气的化学性质1.1.可与大多数金属化合可与大多数金属化合H2+Cl2 2HCl 说明：可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属（说明：可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属（如铁，铜）氧化成高价态。如铁，铜）氧化成高价态。氧化性：氧化性：Cl2Fe3+Cu2+H+2.可与大多数非金属化合可与大多数非金属化合点燃或光照点燃或光照实验现象：实验现象：苍白色火焰苍白色火焰瓶口有白雾（解释？）瓶口有白雾（解释？）生成刺激性气体生成刺激性气体点燃2Na+Cl2 2NaCl白烟白烟2Fe+

6、3Cl2 2FeCl3点燃褐色的烟褐色的烟Cu+Cl2 CuCl2点燃 棕黄色的烟棕黄色的烟问：问：氯气的电子式、结氯气的电子式、结构式、分子极性？构式、分子极性？问：问：氯气和磷反应？氯气和磷反应？三氯化磷（雾）五氯化磷（烟）三氯化磷（雾）五氯化磷（烟）现在学习的是第11页，共46页把把HCl气体溶于水得盐酸（工业制盐酸）气体溶于水得盐酸（工业制盐酸）对对“燃烧燃烧”的认识的认识不一定要有不一定要有O2参加参加有发光、发热现象有发光、发热现象属于氧化还原反应属于氧化还原反应3.3.氯气与水的反应氯气与水的反应为何自来水、为何自来水、游泳池用氯气游泳池用氯气消毒？消毒？Cl2+H2O HCl+

7、HClO次氯酸次氯酸酸性极弱酸性极弱(比碳酸弱比碳酸弱)不稳定不稳定(受热或光照分解受热或光照分解)具有强氧化性具有强氧化性(比氯气强比氯气强)2HClO2HCl+O2光照光照氯水：淡黄绿色氯水：淡黄绿色,避光保存。避光保存。现在学习的是第12页，共46页新制氯水的主要成份：新制氯水的主要成份：Cl2、H2O、HClO;H+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水的主要成份：久置氯水的主要成份：H+、Cl-、OH-(次氯酸分解次氯酸分解)指出下列现象指出下列现象,说明理由说明理由(写出反应式写出反应式)：实验现象实验现象解释或反应式解释或反应式加入碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末有气体生成有气体生成2HCl

8、+CaCO3CaCl2+CO2+H2O锌粒加入氯水中锌粒加入氯水中有气体生成有气体生成Zn+2H+Zn2+H2先变红先变红,后褪色后褪色酸性酸性,后被后被HClO氧化漂白氧化漂白褪色褪色HClO氧化漂白氧化漂白有白色沉淀生成有白色沉淀生成Ag+Cl-AgCl紫色石蕊试液加入紫色石蕊试液加入氯水中氯水中红布条加入氯水红布条加入氯水中中硝酸银溶液加入硝酸银溶液加入氯水中氯水中现在学习的是第13页，共46页 Cl2H2O HClHClO的平衡移动的平衡移动向氯水中向氯水中加入的物加入的物质质浓度变化浓度变化移动移动方向方向应用应用可溶性可溶性氯化物氯化物稀酸稀酸NaOHCa(OH)2NaHCO3光照

9、光照左移左移左移左移右移右移右移右移右移右移右移右移a.用饱和食盐水除用饱和食盐水除Cl2的的HClb.用排饱和食盐水法收集用排饱和食盐水法收集Cl2次氯酸与浓盐酸反应制次氯酸与浓盐酸反应制Cl2用用NaOH溶液吸收多余溶液吸收多余Cl2制漂白粉制漂白粉制高浓度制高浓度HClO溶液溶液氯水避光保存或现用现配氯水避光保存或现用现配c(Cl)增大增大c(H+)增大增大c(H+)减小减小c(H+)减小减小c(H+)减小减小C(HClO)减小减小现在学习的是第14页，共46页【思考思考】：氯气可用于自来水：氯气可用于自来水,游泳池消毒游泳池消毒,请用化学方程式及简请用化学方程式及简要的文字说明理由。要

10、的文字说明理由。4.氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理(氯气溶解度小氯气溶解度小,与水的反应生成的与水的反应生成的HClO少少,且不稳定且不稳定)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O次氯酸钠(稳定)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O次氯酸钙漂白粉：氯化钙和次氯酸钙漂白粉：氯化钙和次氯酸钙(有效成分次氯酸钙有效成分次氯酸钙)（制漂白粉）（制漂白粉）现在学习的是第15页，共46页漂白粉的漂白原理：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO（起漂白作用）（起漂白作用）碳酸的酸性

11、比次氯酸强碳酸的酸性比次氯酸强(强酸制弱酸强酸制弱酸)漂白粉应避免与空气水分接触漂白粉应避免与空气水分接触(防止失效防止失效)。问：问：酸性强弱比较？酸性强弱比较？HCOOH CH3COOH H2CO3 HClO HCO3-Al(OH)3 OH 问：问：碱性强弱比较？碱性强弱比较？HCOO-CH3COO-HCO3-ClO-CO32-AlO2-ONa 为何上述反应写为何上述反应写Ca(HCO3)2更合理？更合理？现在学习的是第16页，共46页有漂白性的物质有漂白性的物质：Na2O2；O3；HClO；氯水；氯水；SO2；活性炭；活性炭三种漂白原理三种漂白原理氧化漂白氧化漂白Na2O2、O3、HCl

12、O、氯水；、氯水；不可逆，加热不复原不可逆，加热不复原化合漂白化合漂白SO2 漂白品红等可逆，加热复原漂白品红等可逆，加热复原物理漂白物理漂白活性炭木炭等活性炭木炭等 可逆，属物理变化，可逆，属物理变化，加热解析复原加热解析复原现在学习的是第17页，共46页问：问：氯气和氯化亚铁、硫化氢、二氧化硫、碘化钾反应？氯气和氯化亚铁、硫化氢、二氧化硫、碘化钾反应？Cl2+2FeCl2FeCl3(溶液由浅绿色变成棕黄色溶液由浅绿色变成棕黄色)Cl2+H2S2HCl+S(溶液浑浊溶液浑浊)Cl2+SO2+H2O 2HCl+2H2SO4(褪色，漂白功能失效褪色，漂白功能失效)Cl2+2KI 2KCl+I2(

13、湿润的淀粉碘化钾试纸试验湿润的淀粉碘化钾试纸试验Cl2的存在的存在)现在学习的是第18页，共46页 5.氯气的用途：氯气的用途：制盐酸制盐酸自来水、游泳池消毒自来水、游泳池消毒制漂白粉制漂白粉(精精),漂白棉、麻、纸张漂白棉、麻、纸张用于冶金工业和有机化工用于冶金工业和有机化工 氯气有毒氯气有毒,实验室制氯气用实验室制氯气用NaOH吸吸收多余的氯气收多余的氯气,而不用而不用Ca(OH)2(熟石灰熟石灰溶解度小溶解度小,吸收不完全吸收不完全)。Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O现在学习的是第19页，共46页（四）（四）Cl-的检验的检验HCl或可溶性氯化物溶液中含有或可溶性氯化物溶液

14、中含有Cl-,如何检验？如何检验？加入加入AgNO3溶液溶液再加稀再加稀HNO3解释或反应式解释或反应式稀盐酸稀盐酸氯化钠溶液氯化钠溶液自来水自来水碳酸钠溶液碳酸钠溶液蒸馏水蒸馏水Ag+Cl-AgClAg+Cl-AgClAg+Cl-AgClAg2CO3+2HNO32AgNO3+CO2+H2O白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象无现象不溶解不溶解不溶解不溶解溶解溶解,有气体有气体生成生成无现象无现象现在学习的是第20页，共46页Cl2NaCl、FeCl3CuCl2HClHClONaClOCa(ClO)2KBr、KICO2+H2O、Br2、I2（尾气吸

15、收）（尾气吸收）（制漂白粉）（制漂白粉）（漂白原理）（漂白原理）Cl2的性质归纳：的性质归纳：Cl2的化学性质活泼，能与大多数金属、非金属反应，也能与水的化学性质活泼，能与大多数金属、非金属反应，也能与水、碱反应，还能置换溴、碘。表现强氧化性。、碱反应，还能置换溴、碘。表现强氧化性。现在学习的是第21页，共46页（五）氯气的制法（五）氯气的制法（1 1）反应的原理：）反应的原理：（2 2）装置图：）装置图：（3 3）收集气体的方法：）收集气体的方法：（4 4）除杂（）除杂（HClHCl）：）：（4 4）尾气的处理：）尾气的处理：（5 5）检验氯气是否收集满）检验氯气是否收集满:（6 6）氯气的

16、工业制法）氯气的工业制法a.a.电解饱和食盐水：电解饱和食盐水：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O O2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2+H+H2 2b.b.电解熔融电解熔融NaClNaCl得到金属钠和副产物氯气得到金属钠和副产物氯气 MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O向上排空气向上排空气饱和食盐水饱和食盐水NaOHNaOH溶液溶液湿润的湿润的KI-KI-淀粉试纸淀粉试纸通电通电现在学习的是第22页，共46页浓HClMn O2浓H2SO4饱和NaClCl2NaOH(五）氯气的实验室制法五）氯气的实验室制法

17、反应原理是什么？反应原理是什么？除除HCl除除H2O根据反应原理如何选择反应装置？根据反应原理如何选择反应装置？怎样检查装置的气密性？怎样检查装置的气密性？制得的氯气有哪些杂质？如何除去？制得的氯气有哪些杂质？如何除去？用什么方法收集氯气？用什么方法收集氯气？尾气如何处理？尾气如何处理？MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O现在学习的是第23页，共46页（六）氯的重要化合物的性质与用途（六）氯的重要化合物的性质与用途2 2、盐酸（无色易挥发有强烈刺激性气味的液体）、盐酸（无色易挥发有强烈刺激性气味的液体）（三大强酸之一）具有酸的通性（三大强酸之一）具有酸的通性3 3、盐酸的实验

18、室制法、盐酸的实验室制法l工业制法：工业制法：H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCll实验室制法：实验室制法：NaCl+H2 2SO4 4(浓浓)2HCl+Na2 2SO4 4点燃点燃强热强热现在学习的是第24页，共46页问：问：如何收集、检验氯化氢、尾气装置如何设计？如何收集、检验氯化氢、尾气装置如何设计？答：答：向上排空气法收集；向上排空气法收集；蓝色石蕊试纸或蘸有浓氨水的玻璃棒检蓝色石蕊试纸或蘸有浓氨水的玻璃棒检验；验；用水或氢氧化钠溶液，并用倒置的漏斗来吸收。用水或氢氧化钠溶液，并用倒置的漏斗来吸收。思考题：思考题：制备制备HCl气体下列方法可行的是（气体下列方法可行的是（）NaHS

19、O4+KCl 浓浓H2SO4滴入浓滴入浓HCl Cl2通入通入H2O 浓浓H2SO4、NaCl、MnO2(s)AB现在学习的是第25页，共46页问：问：1、氯化氢在水中溶解性大，可用什么实验证明？、氯化氢在水中溶解性大，可用什么实验证明？2、能否用、能否用Cl2来完成以上实验？来完成以上实验？3、蘸取浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近什么现象？、蘸取浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近什么现象？喷泉喷泉白烟白烟可以，用氢氧化钠吸收可以，用氢氧化钠吸收现在学习的是第26页，共46页 1.次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在光次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在光照下易分解。照下易分解。2HClO

20、2HCl+O2 强氧化性，能消毒杀菌，强氧化性，能消毒杀菌，具有漂白作用。具有漂白作用。（七）（七）HClO的性质和用途的性质和用途光照光照问：问：次氯酸的电子式和结构式？次氯酸的电子式和结构式？H-O-Cl现在学习的是第27页，共46页 2.次氯酸的氧化性次氯酸的氧化性（1）杀菌消毒、漂白）杀菌消毒、漂白（2）HClO+SO2+H2O HCl+H2SO4 3.次氯酸的弱酸性次氯酸的弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO（起漂白作用）（起漂白作用）现在学习的是第28页，共46页氯气单质及其重要的化合物知识网络图氯气单质及其重要的化合物知识网络图Cl2HClAg

21、ClNaClNaCuFePCuCl2FeCl3PCl3和和PCl5电解水溶液电解水溶液浓浓H2SO4NaOHAgNO3H2MnO2H2ONaOHCa(OH)2KIFeBr2FeCuOCaCO3FeCl2CuCl2CO2HCl+HClONaCl+NaClO CaCl2+Ca（ClO）2I2FeCl3+Br2现在学习的是第29页，共46页（八）卤素单质的物理性质（八）卤素单质的物理性质氟氟氯氯溴溴碘碘色、态色、态密度密度熔点熔点沸点沸点溶解度溶解度淡黄绿淡黄绿气体气体黄绿色黄绿色气体气体深红棕深红棕液体液体紫黑色紫黑色固体固体1.69g/L3.214g/L3.119g/cm34.93g/cm3-2

22、19.6-101-7.2113.5-188.1-34.658.78184.4反应反应226cm34.16g0.029g现在学习的是第30页，共46页问：问：溴是唯一的液态非金属单质，易挥发，如何保存？溴是唯一的液态非金属单质，易挥发，如何保存？答：答：用水封，且不能用橡胶塞。用水封，且不能用橡胶塞。问：问：碘易升华，应如何保存？碘易升华，应如何保存？答：答：应保存在棕色瓶。应保存在棕色瓶。现在学习的是第31页，共46页（九）卤素的原子结构（九）卤素的原子结构 元素名称元素名称 氟氟 氯氯 溴溴 碘碘元素符号元素符号 原子结构示意图原子结构示意图最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数电子层数电

23、子层数 原子半径原子半径 结结 论论 F Cl Br I 均为均为7个电子个电子逐渐增加逐渐增加依次增大依次增大均为非常活泼的非金属均为非常活泼的非金属,具有强氧化性具有强氧化性核对最外层电子的吸引能力逐渐减小核对最外层电子的吸引能力逐渐减小,单质的氧单质的氧化性逐渐减弱。化性逐渐减弱。现在学习的是第32页，共46页*不同点：不同点：原子的最外层均为原子的最外层均为7 7个电子，易得到个电子，易得到1 1个电子个电子1.1.核电荷数依次核电荷数依次增多增多；3.3.原子半径依次原子半径依次增大增大，离子半径比相应的原子，离子半径比相应的原子半径半径大大。*共同点：共同点：2.2.电子层数电子层

24、数递增递增；现在学习的是第33页，共46页（十）卤素单质的化学性质（十）卤素单质的化学性质X2H2O HXHXO(F2除外除外)氟氟氯氯溴溴碘碘单单质质物物性性状态状态气气气气(易液易液化化)液液(易挥易挥发发)固固(易升华易升华)熔、熔、沸点沸点颜色颜色淡黄绿色淡黄绿色黄绿色黄绿色红棕色红棕色紫黑色紫黑色密度密度X2与与H2化合难化合难易易条件条件程度程度X2与与H2O反应反应剧烈程度剧烈程度水溶性水溶性逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大冷暗处冷暗处剧烈爆炸剧烈爆炸光照光照爆炸爆炸加热加热缓慢缓慢持续加热持续加热 化合同时分解化合同时分解2F22H2O4HFO2剧烈剧烈缓慢缓慢微弱微弱极弱极弱

25、与水反应生成与水反应生成HF酸酸水中溶解性依次减小，水中溶解性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大有机溶剂中溶解性依次增大现在学习的是第34页，共46页卤素与氢气的反应氢化物的相似与递变规律：氢化物的相似与递变规律：相似：相似：1.极易溶于水极易溶于水 2.在空气中产生白雾在空气中产生白雾递变：递变：1.稳定性：逐渐变弱稳定性：逐渐变弱 2.还原性：逐渐增强还原性：逐渐增强 3.水溶液的酸性：渐强水溶液的酸性：渐强H2+F22HFH2+Cl2 2HClH2+Br2 2HBrH2+I2 2HI点燃点燃加热加热加热加热问：问：氢氟酸能否保存在玻璃瓶？氢氟酸能否保存在玻璃瓶？答：答：不能。不能。4HF

26、+SiO2SiF4+2H2O 应保存在塑料瓶。应保存在塑料瓶。现在学习的是第35页，共46页卤素与水的反应2H2O+2F24HF+O2H2O+Cl2 HCl+HClOH2O+Br2 HBr+HBrOH2O+I2 HI+HIOH2O+X2 HX+HXO问：问：请给卤化氢的熔沸点排序？为何这样排？请给卤化氢的熔沸点排序？为何这样排？答：答：HF HCl HBr HI 氢键，范德华力氢键，范德华力问：问：能否用浓硫酸制备溴化氢和碘化氢？能否用浓硫酸制备溴化氢和碘化氢？答：答：不行。浓硫酸具有强氧化性，会氧化溴化氢和碘化氢。不行。浓硫酸具有强氧化性，会氧化溴化氢和碘化氢。现在学习的是第36页，共46页

27、卤素间的置换反应2NaBr+Cl22NaCl+Br22NaI+Cl22NaCl+I22KI+Br22KBr+I2现在学习的是第37页，共46页卤素的特性X2在水的溶解在水的溶解溶液的颜色溶液的颜色保存保存F2Cl2Br2I2与水反应与水反应易溶于水，与水反应易溶于水，与水反应在水溶解性较小，在汽油、苯在水溶解性较小，在汽油、苯、CClCCl4 4等有机溶剂是溶解等有机溶剂是溶解性较大性较大在水溶解性较小，在汽在水溶解性较小，在汽油、苯、油、苯、CClCCl4 4等有机溶等有机溶剂是溶解性较大剂是溶解性较大塑料瓶塑料瓶 易液化易液化钢瓶钢瓶贮存贮存易挥发易挥发水封水封易升华易升华棕色瓶棕色瓶保存

28、，单质保存，单质I I2 2使使淀粉变蓝。淀粉变蓝。新制氯水新制氯水浅黄绿色浅黄绿色溶液呈棕色溶液呈棕色或橙红色或橙红色溶液呈紫色或溶液呈紫色或紫红色紫红色现在学习的是第38页，共46页问：问：铁和单质碘反应产物是什么？铁和单质碘反应产物是什么？答：答：Fe +I2 FeI2问：问：F2 Cl2 Br2 I2 和和Fe3+的氧化性顺序？的氧化性顺序？答：答：F2 Cl2 Br2 Fe3+I2 讨论：讨论：在含有在含有n 摩尔的摩尔的Fe Br2 溶液中通入溶液中通入Cl2的量为的量为x摩尔摩尔,请用请用n和和x的关系式表示不同的反应结果。的关系式表示不同的反应结果。（1）x0.5n mol 2

29、Fe0.5n mol 2Fe2+2+Cl +Cl2 2 2Fe3+2Cl-（2）x11.5n mol 2Fe2+3Cl2 2 +4Br-2Fe3+6Cl-+2Br2 2（3）x=n mol 2Fe2+2Cl2 2 +2Br-2Fe3+4Cl-+Br2 2现在学习的是第39页，共46页卤化银以上卤化银都具有感光性以上卤化银都具有感光性AgF为白色固体，溶于水，无感光性为白色固体，溶于水，无感光性Cl-+Ag+AgCl 白色白色Br-+Ag+AgBr 浅黄色浅黄色 I +Ag+AgI 黄色黄色 AgBr22Ag+Br2光照问：问：CaF2溶于水吗？溶于水吗？答：难溶于水答：难溶于水现在学习的是第4

30、0页，共46页问：如何提取溴和碘？问：如何提取溴和碘？海带海带海带灰海带灰灼烧溶解、过滤含碘单质含碘单质的溶液的溶液含碘元素含碘元素的溶液的溶液残渣残渣氧化剂碘的有机溶液碘的有机溶液CCl4如氯气海水海水卤水卤水浓缩吹入热空气Br2（g）SO2溴水溴水Cl2H2O（g）HBrCl2浓溴水浓溴水蒸馏Br2浓缩提取溴：提取溴：两次浓缩，两次氧化两次浓缩，两次氧化现在学习的是第41页，共46页1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是（可能具有的性质是（）A 砹是有色固体；砹是有色固体；B Hat很稳定；很稳定；C AgAt

31、难溶于水；难溶于水；D 砹易溶于某些有机溶剂。砹易溶于某些有机溶剂。练习B现在学习的是第42页，共46页2、F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的质的量相等的F2气与烧碱完全反应，生成气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列的（和另一种气体，该气体是下列的（）A H2；B HF；C OF2；D O2。C现在学习的是第43页，共46页3、若、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在标准状况下，在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为个水分子所占的体积约为22.4L

32、；B.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NA；C.1mol氯气发生化学反应，转移的电子数必为氯气发生化学反应，转移的电子数必为2NA；D.CH4的摩尔质量与的摩尔质量与NA个个CH4分子的质量在数值上相等。分子的质量在数值上相等。BD现在学习的是第44页，共46页4、溴水和稀碘水均呈黄色，若用物理方法鉴别，操作步、溴水和稀碘水均呈黄色，若用物理方法鉴别，操作步骤、现象和相应的结论是骤、现象和相应的结论是_若用化若用化学方法鉴别，则操作步骤、现象和结论是学方法鉴别，则操作步骤、现象和结论是_。各取少量，分别加入适量的CCl4,若CCl4,层呈橙色，则原溶液是溴水；若CCl4,层呈紫红色，则原溶液是碘水各取少量，分别加入适量的淀粉溶液，若生成蓝色溶液，则原溶液是碘水；若无变化，则原溶液是溴水。现在学习的是第45页，共46页感谢大家观看感谢大家观看现在学习的是第46页，共46页