2022年职高化学教案元素周期律 .pdf

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1、元素周期律 03 重点内容讲解一、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化（即随着原子核电荷数的递增，核外电子排布呈现周期性的变化）表现在1随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数重复着由1 到 8（K 层除外）的周期性变化。2随着原子序数的递增，元素（除稀有气体外）的原子半径重复着由大到小的周期性变化。3随着原子序数的递增，元素的主要化合价（除H、He 外）重复着正价由+1 到+7，负价由-4 到-1 的规律性变化。元素周期律的实质是由于原子序数的递增，核外电子排布呈周期性变化的结果。由此导致元素化学性质，如金属性、非金属性、气态氢化物稳定性、高价氧化物对应水化物的酸碱性等

2、呈现周期性的变化规律，这就是元素周期律，但应注意这种变化不是简单的重复。二、元素周期表：元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。1元素周期表的结构：七横行周期，包括三个短周期，三个长周期和一个不完全周期；十八个纵列族，包括七主族，七副族，一个族和一个零族。注意：（1）主族和副族的区分：主族是由长周期元素和短周期元素共同构成的族，但由长周期和短周期构成的族也不一定是主族元素，如 0 族元素。只由长周期元素构成的族为副族。（2）镧系和锕系及超铀元素所包含的元素。2与原子结构的关系：同周期：电子层数相同，周期数即电子层数，最外层电子从1 个递增到 8 个（除第 1周期外

3、）同主族：电子层数不同，最外层电子数相同，族序数即最外层电子数。注意：（1）最外层只有 1 个电子的元素，不一定是IA 族元素，可能是副族元素，如 Cu，也不一定是金属元素，如H。最外层电子数有2 个电子的元素不一定是主族元素，如 He、Fe等。最外层电子是37 个电子的元素一定是主族元素。（2）每一周期元素种类：2，8，8，18，18，32，（7 周期预计 32）；（3）同一周期族序数之差即原子序数之差或最外层电子数之差。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 4 页 -3与半径的关系：原子半径：同周期：从左至右原子半径逐渐减小（除稀有气体外）；同主族：从上到下原子半径

4、逐渐增大。离子半径比较大小的方法：（1）同主族从上到下离子半径逐渐增大；（2）电子层结构相同的离子，电荷数越大半径越小，如：O2-，F-，Na+,Mg2+,Al3+其半径逐渐减小；（3）原子与其对应的简单离子半径的比较：金属原子半径大于其阳离子半径：如NaNa+非金属原子半径小于其阴离子半径：如SS2-4金属性、非金属性的递变规律：同周期：从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族：从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。三、元素周期表之最和特殊点：1周期表之最：（1）原子半径最小的原子：H 原子（最轻）；（2）非金属性最强的元素：F；金属性最强的元素：Cs（不考虑 Fr）；（3）高价

5、氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4（中学阶段）；高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH；（4）形成化合物最多的元素：C 元素；含 H 质量分数最高的气态氢化物：CH4；（5）地壳中含量最高的元素：O 元素，其次是 Si 元素；地壳中含量最高的金属元素：Al 元素，其次是 Fe元素；（6）常温下为液态的非金属单质Br2，金属单质 Hg。2特殊点：（1）原子最外层电子排布是18 个电子，但第一周期是12 个电子；（2）同一周期原子半径由大小，但稀有气体突然增大；（3）同一周期元素主要化合价由1 价到 7 价，但 F 没有正价，O 没有6 价；（4）原子核中含有质子和中子，但是H 原子中没

6、有中子；（5）碱金属是 IA 族，不包括 H 元素，IA 族包括 H 元素。四、例题：例 1X、Y 两种元素组成 XY 型离子化合物。两种离子的核外电子数之和为 20，则 X、Y 两种元素所处的周期是A一种在第一周期，另一种在第二周期；B一种在第二周期，另一种在第三周期；C一种在第三周期，另一种在第四周期；D在同一周期。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 4 页 -分析：已知离子化合物 XY，两种离子的核外电子数之和为20，即 X 与 Y 两元素的原子序数之和为20，所以 X 与 Y 的平均原子序数为。根据平均值法，X 与 Y 的原子序数应一个比10 大，另一个比 1

7、0 小，所以答案：B 例 2A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径DCAB，其中 A、B处在同一周期，A、C 处在同一主族。C 原子核内质子数等于A、B 原子核内质子数之和，C 原子最外层上的电子数是D 原子最外层电子数的4 倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 _。（3）A 与 B 形成的三原子分子的电子式是_，B 与 D 形成的原子个数比为 11 的化合物的电子式是 _。（4）A 元素某氧化物与 D 元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。解析：（1）已知 A、B 同一周期，A、C 同主族，

8、原子半径DCAB，A、B、C、D 在周期表中相对位置为：AB DC C 原子最外层上的电子数是D 原子最外层电子数的4 倍C 为 3 周期 A，D 为 3 周期 IA，C 为硅，D 为钠。进而可推知，A 为碳C 原子核内质子数等于AB 原子核内质子数之和，146B，B 为 8，即氧A 为碳，B 为 8，即氧（2）H2OCH4SH4（3）（4）2CO22Na2O2=2Na2CO3+O2本周练习1下列各组离子中，电子层结构相同的是：AS2、Cl、K+BCl、Br、ICNa+、F、Mg2+DO2、Mg2+、Cl2下列微粒中，半径依次增大的是：ABe、Mg、CaBF、Br、Cl CNa+、Al3+、S

9、2DO2、Na+、Mg2+3下列递变情况不正确的是ANa、Mg、Al 最外电子数依次升增多；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 4 页 -BP、S、Cl 最高正化合价依次升高；CC、N、O 原子半径依次增大；DNa、K、Rb 原子半径依次减小；4x，y，z 都是短周期元素，x 原子的最外层只有 1 个电子，y 原子的 M 层电子数只有其 K 层和 L 层电子数之和的 12；z 原子的 L 层电子数比 y 原子的L 层电子数少 2 个，且 y 元素可有 3 种正价，它们之差都是2，由 x，y，z 所组成的化合物的化学式可能是：x2yz3xyz3xyz4x2yz4x3yz

10、3x3yz4ABCD5已知 Am+，B(m+1)+，Cm，D(m-1)-四种离子的电子层结构相同，则A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是：AABCDBABCDCBCDADCABD 6下列元素的最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是：A原子最外层只有1 个电子的元素B原子次外层电子数是最外层电子数8 倍的元素C原子次外层电子数是最外层电子数4 倍的元素D原子的电子层数与最外层电子数相等的元素7元素 R 的最高价氧化物含氧72.73%，气态氢化物中含氢25%。R 的原子量为A35.5B32C16D12 8w，x，y，z 为短周期内除惰性气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有y 为金属元素，y 的最外层电子数和 w 的相等，y、z 两元素原子的质子数之和为w、x 两元素质子数之和的3 倍。由此可知：w 为_，x 为_，y 为_，z为_。由上述元素中任意三种所组成的两种盐，它们都能与 z 的最高氧化物水化物的稀溶液反应，有气体生成的是_ 和_。（选做）参考答案：1A、C2A3CD4C5A6B7D 选做：8wHxOyNazSNa2SO3，NaHS 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 4 页 -