氧化还原反应第三课时.docx

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1、个性化教学辅导教案学科：化学学科：化学任课教师：曾艳萍授课时间：2014 年 月日（星期）姓名年级性别教学1、学会氧化性、还原性的比较目标2、掌握氧化还原反应中的相应规律姓名年级性别教学1、学会氧化性、还原性的比较目标2、掌握氧化还原反应中的相应规律课题氧化还原反应第三课时难点重点难点重点氧化性、还原性强弱比较；氧化还原反应规律课前检查课 堂 教 学 过 程作业完成情况：优口良口中口差口建议 【复习】用双线桥表示下列化学反应方程式H2so3+L+H2O=2HI+H2so42FeC13+2HI=2FeCb+2HCl+l23FeCL+4HNO3=2FeC13+NOf+2H2O+Fe(NO3)3一、

2、氧化性、还原性强弱的比较1、据金属活动性判断K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au过 1程金属性减弱，还原性减弱（单质的还原性越强，对应一般阳离子的氧化性越弱）2、据方程式判断（强者制弱者）氧化性:氧化性氧化产物还原性：还原剂还原产物3、据反应条件判断（反应越困难，氧化性或者还原性越弱）Egl： 16HC1 +2KM必=2MnCl2+2KCl + 5Cl2 T+犯。4HQ + Mn02 = MnQ2 + 2H2OCuCl2短弓+京。+ 2比。氧化性:KMnO4） MnO2） O24、据生成物的价态高低判断令 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧

3、化所得氧化物价态越高，氧化剂氧化性越 强。2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS氧化性：令 同一物质在相同条件下，被不同还原剂还原所得还原产物价态越低，还原性的还原 性越强。HC + H2SO4 -不反应HBr + H2so式浓）T 母2 + SO2 T +“2。HI + H 2so40a农）-A + H 2s + H2O还原性:5、氧化（还原）性强弱与得失e能力大小有关，与数目无关。【练习】1、已知有如下反应： 2BrO3-+C12=Br2+2QO3-， ClO3-4-5Cr+6H+=3Cl2+3H2O , 2FeC13+2KI=2FeCb+2KCl+l2, 2FeCl2+Cl2=2

4、FeCl3o 下列各微粒氧化能力由强到弱的 顺序正确的是（）A. ClO3 BrO3 C12Fe3+l2B. BrO3 Cl2ClO3l2Fe3+C. Br03 C103 C12Fe3+I2D, Br03 C103 Fe3+Cl2l22.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2OWHI+H2so4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCL+4HNO3=2FeCh+NO t 4-2H2O+Fe（NO3）3A. H2SO3rFe2+NOB. rFe2+H2SO3NOC. Fe2+rH2SO3NOD. NOFe2+H2SO3r二、氧化还原反应中的规

5、律1、守恒规律：电子得失数目守恒；化合价升降守恒；质量守恒2、强弱规律：较强氧化剂+较强还原剂二较弱氧化剂+较弱还原剂3、价态规律：价态高低规律:高价氧低价还，中间价态两俱全（高氧低还中兼）元素处于最高价态只具有氧化性，但不一定最强。Egl： HC10） HCIO4价态只靠拢不交叉Eg2： H2S + H2SO4 = Sl +SO2 T +2H2OKCIO. + 6HCI = KCl + 3C/2 T +3H2O注：同种元素，相邻价态不反应。邻位转化规律Eg3： 2H2s +。2 = 2s J +2H2O2FeCL + Cu = 2FeCl + CuCl。跳位转化规律Eg4： 2H2s + 3

6、O2 = 2SO2 + 2H2O歧化反应（同一物质同一元素价态既t又J）Eg5： 3C1? + 6NaOH = 5NaCl + NaClO + 3HoO4、优先规律：强强反应（反应有先后，谁强谁优先）同一反应环境中，氧化剂遇多种还原剂时，首先与最强还原剂反应，反之亦然。Eg6： FeBn 中通入 C12（还原性 FeBr ）先：+22+ =2属3+ +2CV后：。2+23广=Br2+lCrEg7： Feb中通入。2（还原性Fe2+）先：a2+2r =2cr + i2后：+22+ = 2Fe3+ + icr强化练习1 .某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能

7、使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +4.下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A.炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B.石英和纯碱均匀混和后强热C.铜片放入浓硫酸中加热D.铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡2 .已知：2Fe+3B&=2FeB门2Fe3+ + 2r=2Fe2+ + l2,现将Fe（NCh）2溶液分别滴入到以下 溶液中：H2so4HNO3滨水 碘水，其中能使Fe2+转变成Fe3+的是（）A.只有 B.C.D.全部3 .下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A. 2Kl + Br2 = 2KBr+

8、l2B. 2AgNO3-2Ag + 2NO2 t +02 fC. Cu2（OH）2CO3-2CuO + CO2 f +H20 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t.下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH4-O2 t B. C+H20-C0 + H2C . Cb+H2O = HC1 + HC10D 2F2+2H2O=4HF+024 .有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁 制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能 是（）A.甲乙丙丁 B.

9、 丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲5 .单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法不正确的是（）A. A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强6 .当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D.当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属8.下列叙述中正确的是（）A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性.含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C.失电子难的原子获得电子的能力就强D.氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化8 .下列说法中止确的是（）A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B.实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C.由H

10、gCb生成Hg202时，汞元素被还原了D.、Br的还原性依次减弱，氧化性依次增强10. A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、 丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):(1)写出下列物质的分子式：甲、B o(2)在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 (填写化学式)。(3)写出化合物A的电子式 o(4)写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:课堂听课及知识掌握情况反馈 O检测测试题(累计不超过20分钟)道；成绩 ；教学需:加快口;保持口;放慢口;增加内容口器作业 题；巩固复习;预习布置签字教学组长签字:签字教学组长签字:学习管理师:学员签字:师后识价老课赏评老师最欣赏的地方:老师想知道的事情: 老师的建议: