2022年热化学方程式教案 .docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 热化学方程式教案【篇一：热化学方程式和能源教案】课题：热化学方程式和能源执教人：李玉军上课班级：高三8班 时间 2022 年 10 月 22 日教学目标 3.树立节能、环保和法律意识 教学重难点 热化学方程式,盖斯定律的应用；教学方法：讲授、练习 教学过程 课引入 上次课我们复习了反应热和焓变的相关概念,运算反应热的 方法,从键能、热化学方程式、总能量和活化能等方面运算,在书 写热化学方程式要求运算反应热；今日我们一起复习热化学方程式 和能源； 板书 一、热化学方程式 1.定义：表示物质变化和能量变化的化学方程式 活动一 写出正确书写和判定热化

2、学方程式的留意事项,由同学沟通,共享留意事项； 2.留意：状态,符号,数值,单位,含义；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 举例 2so + o2g 2g 2so h= - a kj/mol 的含义是什么？2molso23g气反应放出的热量是否为a kj ？气体与 1molo2 练习一 用盖斯定律确定热化学方程式中 h 的关系；在 1200 时,自然气脱硫工艺中会发生以下反应：h2sg+3/2o2g = so2g+h2og h12h2sg+so2g = 3/2s2g+2h2og h2h2sg+1/2o2g = sg+

3、h2og h32sg = s2g h4求 h4 的表达式 a. h4 =2/3 h1 + h2-3 h3 b. h4 =2/3 3 h3 - h1 - h2 c. h4 =3/2 h1 + h2 - 3 h3 d. h4 =3/2 h1 - h2 - 3 h3 练习二 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应热化学方程式如下：ch3ohg+h2og = co2g+3h2g ch3ohg+1/2o2g = co2g+2h2g h20g = h2ol h = - 44 kj/mol h= +49.0 kj/mol h = - 192.9 kj/mol写出甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳的

4、热化学方程式； 总结 利用盖斯定律解决热化学方程式,找物质,调位置,看系数,作变化； 活动二 能源的分类,找到分类标准,对能源进行分类；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 练习三 以下能源都属于新能源、可再生能源和来自太阳辐射能源的是 a、煤炭 石油 沼气 b 、水能 生物能 自然气 c、太阳能 风能 潮汐能 d 、地热能 海洋能 核能 小结 本节课我们复习了利用盖斯定律求算 h,及写热化学方程式、写热化学方程式时的留意事项,对能源进行简洁分类； 板书设计 热化学方程式和能源 一、热化学方程式 1.定义：表示物质变化

5、和能量变化的方程式 2.留意：状态 g.l.s.aq ,符号 +,-,数值,单位,含义；二、能源分类 2.可再生、不行再生能源【篇二：高中化学新人教版选修高中化学新人教版选修热化学方程式1.2 热化学方程式教案】 学习目标 1. 明白热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式；2.通过中和反应反应热的测定,初步学习测定化学反应反应热的试验 方法； 3.能正确分析测定反应热时误差产生的缘由,并能实行适当措 施减小误差； 1热化学方程式 1 概念名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 能表示参与反应物质的量和反应热的关系的化

6、学方程式； 2特点与化学方程式比较 全部反应物和生成物都用括号注明白它们在反应时的状态；常用s、l、g 分别表示固体、液体和气体； 3意义热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化,也说明白能量变化； 11 2 2 完全反应生 1mol 液态水时放出的热量是 反应的热化学方程式285.8 kj ； 3写出以下 11 mol n2g 与适量 o2g 起反应生成 no2g ,吸取 68 kj 热量；1 21 mol cus 与适量 o2g 起反应生成 cuos ,放出 157 kj 的热量； 11 21 即放出的热量 称为中和热；一、热化学方程式的书写【篇三：第 1 讲 反应热与热化学方程式 教案

7、】第 1 讲 反应热与热化学方程式 .学问回忆名师归纳总结 一反应热焓变第 4 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 旧键的断裂能量；新键的形成能量,总能量的变化取 决于上述两个过程能量变化的相对大小；吸热反应：者者；放热反应：者者； 2化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系 放出热量 吸取热量 前者为 反应 .h e的键能总和 e的键能总和 4常见放热反应和吸热反应 常见放热反应 常见吸热反应 5反应热的测量仪器叫量热计 二热化学方程式及其书写 1热化学方程式是指；既说明白化学反应中的变化,也说明白化学反应中的； 2书写留意事项：

8、 应注明反应物和生成物的状态；固体,液体,气体 ；不用 和因已注明状态；假设为同素异形体、要注明 名称,由于物质出现哪一种集合状态,与它们所具有的能量有关,即反应物的物质相同,状态不同, h 也不同； h 的表示：在热化学方程式中 代表 ,“ ”代表； h 的单位是： 或； h 的“ ” “” 肯定要注明, “ ” 热化学方程式具有加和性,化学式前面的计量数必需与 h 相对应；反应逆向进行时,三燃烧热和中和热 h 值不变,符号相反；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1燃烧热是指 kj/mol ；几个留意点： 讨论条

9、件： 25 ,101 kpa 反应程度：完全燃烧,产物是稳固的氧化物； 燃烧物的物质的量：1 mol 在没有特殊说明的情形下,外界压强一般指25 ,101 kpa. 所谓完全燃烧也是完全氧化,它是指物质中的以下元素完全转变成对应 的稳固物；如： cco2g 、h h2o l、 s so2 g 2中和热是；中和热的表示：一般为强酸与强碱 h= 57.3kj mol ； 3中和热的测定试验原理： h 4.18mt2.t1 nh2o.10kj/mol -3试验用品：h+aq+oh-aq=h2o l 试验步骤： 预备保温； 量取盐酸定量、测温；量取烧碱定量、测温；运算,分析误差；四盖斯定律：混合测温；

10、 对于一个化学反应,无论是一步完成仍是分几步完成,其反应焓变 是_ 的；这就是盖斯定律；也就是说,化学反应的反应热只与反应反应物 关；和生成物有关,而与详细的反应进行的途径无名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 五能源百年时间,但化石燃料是一种的资源；所以必需重视开发新能源；新能源有等,这些新能源的特点是；摸索：把以下 14 种能源按要求填入下表,并指出哪些是不行再生能源；煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、自然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电 ii 突破重难点重难点 1. 化学反应中的能量变化、焓变【例题 1

11、】已知反应 x+y=m+n正确的选项是 ax 能量肯定高于 m； b y 的能量肯定高于 n；为放热反应,该反应的以下说法中 cx 和 y 的总能量肯定高于 m 和 n 的总能量； d 因该反应为放热反应,所以肯定不必加热就可以发生；重难点 2. 热化学方程式的书写【例题 2】已知在 25,101kpa 下, 1gc8h18 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出48.40kj 热量；表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的选项是【变式训练】 25、101kpa 时, 1 g 甲醇完全燃烧生成 co2 和液态水,同时放出 22.68kj 热量,写出该物质燃烧热的热化学方程式重难点 3 反应热运算【例题

12、 3】拆开 lmol h h 键、 lmol n h 键、 lmoln n键分别需要的能量是 436kj 、391kj 、946kj ,就名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 请答复： cs 和 o2g 反应生成 cog ch4g 4nog 2n2g co2g+2h2og h2假设 1molch4 复原 no2 至 n2,整个过程中放出的热量为 867kj ,就 h2 ；【例题 5】盖斯定律在生成和科学讨论中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接运算求得；由于 c 燃烧时不行能完全生成

13、 co ,总有一部分 co2 生成,反应cs+1o2g=cog 的反应热无法直接 2测得,但该反应的反应热可由以下两个反应的反应热运算求得：写出 c 转化为 co 的热化学方程式：；同素异形体相互转化的反应热小而且转化速率慢,有时仍很不完全,测定反应热很困难；通过以下两个反应可以间接求得石墨转化为金刚石的反应热：【老师点拨】【例题 6】已知 1 molco 气体完全燃烧生成 co2 气体放出 283 kj 热量； 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 286 kj 热量； 1 molch4 气体完全燃烧生成 co2 气体和液态水放出 890 kj 热量；假设 1molch4气体完全燃烧生成c

14、o2 气体和水蒸气,放出热量890 kj ； 填“ ” 、 “” 、“ ”假设将 a molch4 、co 和 h2的混合气体完全燃烧,生成 co2 气体和液态水时,就放出热量 q 的取值范畴是；假设将 a molch4 、co 和 h2 的混合气体完全燃烧,生成 co2 气体和液态水,且 co2 和水的物质的量相等时,就放出热量 q 的的取值范畴是：；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 重难点 4 中和热【例题 7】含 1 mol baoh2的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量 114.6kj 以下热化学方程式中,正

15、确的选项是 如下图的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热；答复以下问题：1从试验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是；2烧杯间填满碎纸条的作用是；3大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值填 “ 偏大 ”、“ 偏小” 、“ 无影响 ” ；4试验中 60ml0.50mol/l盐酸与 50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应,与上述试验相比,所放出的热量填“ 相等 ” 、“ 不相等 ” ,所求中和热填 “相等 ” 、“ 不相等 ” ,简述理由；5用相同浓度和体积的氨水代替naoh 溶液进行上述试验,测得的中和热的数值会均填 “ 偏大 ” 、“ 偏小 ”、“ 无影响 ”

16、 ；用50ml0.50mol/lnaoh 溶液进行上述试验,测得的中和热的数值会均填 “ 偏大 ” 、“ 偏小 ” 、“ 无影响 ” ；c2h5oh 生成液态水和co2 ,放出的热量能使100g 水上升温度7.12,运算酒 iii 稳固练习名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 以下说法不正确的选项是 a物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 b 热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子个数 c全部的燃烧都是放热反应 d 热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数 2 以下各组热化学方程式中

17、,化学反应的 h 前者大于后者的是 1cs o2g = co2g h1 cs2g = cog h2 2ss o2g = so2g h3 sg o2g = so2g h4 1h2g o2g = h2ol h6 2 h52h2g o2g = 2h2ol caco3s = caosco2g h7caos h2ol = caoh2s h8 abc d 3 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： c8h18l 25/2o2g 8co2g 9h2ol ； h 5518kj/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最 少的是 ah2g b cog c c8h18l d ch4

18、g 4 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳和液态水,并放出热量 b kj ,就乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - b c2h2 g 5 5 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程；共价键的键能 是两种原子间形成 1 mol 共价键或其逆过程时释放或吸取的能量；现已知 hh 键键能为 436 kj/mol ,hn 键键能为 391 kj/mol ；依据热化学方程式 n2g+3h2g 6 25 ,101 k pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中 和热为 57

19、.3 kj/mol ,辛烷的燃烧热为 5518 kj/mol ；以下热化学方程式书写正确的选项是 2+ a2h+aq+so2 baso4s+2h2o1 .h= 4aq+baaq+2ohaq =57.3 kj/mol cc8h181+25/2o2g = 8co2g+9h2og .h=5518 kj/mol d 2c8h18g+25o2g = 16co2g+18h2o1 .h=5518 kj/mol aco 的燃烧热为 283 kj b 右图可表示为 co 生成 co2 的反应过程和能量关系 9 已知热化学方程式： h2og h2g+ h2g+ 1 21223o2g h =+241.8kj mol

20、o2g h2o1 h = 285.8kj mol当 1g 液态水变为水蒸气时,其热量变化是； a h =+88 kj / molb h =+2.44kj /mol c h = 4.98kj /mol d h = 43 kj /mol名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10 已知： ch4g+2o2g=co2g+2h2ol h 890 kj/mol,现有甲烷和一氧化碳混合气体 0.75mol, 完全燃烧后 ,生成二氧化碳气体和液态水 18g, 并放出 515 kj 热量 ,就 co 燃烧的热化学方程式为 . 12 已

21、知以下反应的反应热为： 1 ch3coohl+2o2g=2co2g+2h2ol kj/mol ； h1 = 870.3 2 cs+o2g=co2g h2 393.5 kj/mol ； 3 h2g+1/2o2g=h2ol h3= 285.8 kj/mol 14 co 、ch4 均为常见的可燃性气体； 1 等体积的 co 和 ch4 在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是 ； 2 已知在 101 kpa 时, co 的燃烧热为 283 kj/mol ；相同条件下,假设 2 molch4 完全燃烧生成液态水,所放出的热量为 1 mol co 完全燃烧放出热量的 6.30 倍, ch4 完全燃烧热化学方程式是：； 3 120 、101 kpa 下, a ml 由 co 、ch4 组成的混合气体在 bml o2 中完全燃烧后,复原到原温度和压强；假设混合气体与 o2 恰好完全反应,产生 b ml co2 ,就混合气体中 ch4 的体积分数为保留2名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页