2022年电化学复习 .docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习电化学复习专题一 1 明白原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式；明白常见化学电源的种类及其 工作原理；2 懂得金属发生电化学腐蚀的缘由,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施；一、原电池、电解池装置比较 原电池 电解池能量转换装 置 举 例电极名称电子流向电流流向离子流向电极反应式及 总式氧化反应电极名称仍原反应电极名称形 成 条 件二、原电池、电解池两极判定原电池负极：原电池正极：1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电解池

2、阳极：个人收集整理仅供参考学习（）电解池阴极：1以下关于原电池的表达中,正确选项A 原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极 C原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动B形成原电池时,在负极上发生氧化反应 D电子从负极流向正极2以下关于原电池的表达正确选项（）A 构成原电池的正极和负极必需是两种不同的金属B原电池是化学能转变为电能的装置C在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被仍原 D原电池放电时,电流的方向是从负极到正极3如下列图的装置中,在产生电流时,以下说法不正确选项（）（）A Fe 是负极, C 是正极Fe C B负极反应式为:Fe-3e=Fe3+FeCl 2 FeCl3C内电路中阴离子移

3、向FeCl 2溶液D电流由石墨电极流向Fe 电极4（ 2002 广东 10）在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属仍原反应的是A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5在如下列图装置中,观看到电流计指针偏转；M 棒变粗, N 棒变细,由此判定下表中所列M 、N、P 物质,其中可以成立的是（）有；6在如下图所示的8个装置中,属于原电池的三、原电池原理应用2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - -

4、 - - - 个人收集整理 仅供参考学习（一）加快化学反应速率；7锌和足量的稀 HCl 反应时,加入少量 CuSO4固体,以下表达正确选项（）A 反应速率减慢,产生 H2的量不变 B反应速率加快,产生 H2 的量不变C反应速率不变,产生 H2的量增加 D反应速率加快,产生 H2 的量削减8将等质量的 A、B 两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装 A 的试管中加入少量 CuSO4溶液；图表示产生氢气的体积V 与时间 t 的关系,其中正确选项（二）判定原子池中两电极的活泼性9把 a、 b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可组成几个原电池；如 a、b 相连时 a 为负极；

5、 c、 d 相连时电流由 d 到 c；a、c 相连时 c 极上产生大量气泡；b、d 相连时 b 上有大量气泡产生,就四种金属的活动性次序由强到弱为（）A a bcd Bacdb Ccabd Dbdc（三）设计原电池10某原电池的总反应离子方程式为 2Fe 3Fe=3Fe 2,不能实现该反应的原电池是（）A 正极为 Cu、负极为 Fe, 电解质溶液为 FeCl3溶液B正极为 Cu、负极为 Zn,电解质溶液为 Fe2SO43溶液C正极为 Cu、负极为 Fe,电解质为 FeNO 33溶液D正极为 Ag 、负极为 Fe,电解质为 CuSO4溶液11 2007 年高考理综山东卷 1 写出 FeCl 3

6、溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 _ ；该反应属于 腐蚀2 如将 1 中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式；总结设计方法： 四 金属的防护金属腐蚀：实质是：化学腐蚀和电化学腐蚀的不同金属腐蚀分类化学腐蚀电化学腐蚀金属纯度与金属反应物质有无电流3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习2电化学腐蚀分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条 件电极 反应 及总 式 FeOH 2与潮湿空气中的水、氧气反应生成 FeOH 3：生成的 FeOH 3 分解,从而生成铁锈 Fe2O3nH 2

7、O 12如图：水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观看：（ 1 ） 如 液 面 上 升 , 就 溶 液 呈 _ 性 , 发 生 _ 腐 蚀 , 电 极 反 应 式 ： 负 极 _ ,正极 _ ；（ 2 ） 如 液 面 下 降 , 就 溶 液 呈 _ 性 , 发 生 _ 腐 蚀 , 电 极 反 应 式 ： 负 极 _ ,正极 _ ；、金属的防护（1）让金属制品处于干燥的环境；（2）在金属表面加一层爱护层；（3）转变金属内部结构,如不锈钢；（ 4）牺牲阳极爱护法：利用原电池原理,让被爱护的金属做 极,另一极挑选仍原性（填强、极；负极金属被消耗,被爱护的金属防止腐蚀；弱）的金属为（5）外加电流阴极爱护法

8、：电解原理中,阳极金属发生氧化反应,阴极金属再活泼也不参加反应；故可让被爱护金属与外加直流电源的相连让其成为,从而得到防护,该方法为外加电流阴极爱护法；（6）外加电流的阳极钝化13埋在地下的输油铸铁管道,在以下各种情形下,被腐蚀速度最慢的是（）A 在含铁元素较多的酸性土壤中 C在干燥致密不透气的土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中 D在含碳粒较多,潮湿透气的土壤中14下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的次序是（）15、（ 2022）以下与金属腐蚀有关的说法正确选项A. 图 a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严峻B. 图 b 中,开关由 M改置于 N时, cu-zn 合金的腐蚀速率减

9、小4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习C. 图 c 中,接通开关时 Zn 腐蚀速率增大,Zn 上放出气体的速率也增大D. 图 d 中, Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO 2的氧化作用引起的16、以铝材为阳极,在 H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为 _；取少量废电解液,加入 NaHCO 3 溶液后产愤怒泡和白色沉淀,产生沉淀的缘由是 _；（2）镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的缘由是 _；（3）利用下图装置, 可以模拟铁的电化学防护

10、,如 X 为碳棒,为减缓铁的腐蚀, 开关 K 应设置于 _处；如 X 为锌,开关K 置于 M 处,该电化学防护法称为_；小结：金属腐蚀快慢的判定电解原理引起的阳极腐蚀原电池原理引起的负极腐蚀化学腐蚀 原电池的正极防腐电解原理阴极防腐；（五）化学电源；（1）一般锌锰酸性干电池电池总反应式为：Zn + 2NH 4 + = Zn2+ + 2NH 3 + H 2负极材料：电极反应正极材料：电极反应（2）一般锌锰碱性干电池 负极材料：电极反应（3）铅蓄电池 可充电电池 电池总反应式为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO4放电2PbSO4 + 2H 2O 充电写出：负极反应：正极反应：（4）燃料电池

11、、氢氧燃料电池（1）酸性条件 负极：正极：总反应：（2）碱性条件 负极：正极：总反应：（3）中性条件负极：正极：总反应：（4）传导 O 2电解质负极：正极：总反应：、 CH4 燃料电池 1 酸性条件 负极：正极：5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习总反应：2 碱性条件 负极：正极：总反应：（3）传导 02-电解质正极：负极：总反应：（4）熔融碳酸盐做电解质 负极：正极：17、以丙烷为燃料制作的新型燃料电池；电池的正极通入O2和 CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐；电池反应方程程式为

12、_；放电时, C03 2-移向电池的 _ 填“ 正” 或“ 负” 极；18、（2022）右图为钠 高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为 320左右,电池反应为 2Na+ x S Na2 S , 正极的电极反应式为；M（由 Na2O和 Al2O3制得）的两个作用是；与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍；19、（ 2022） Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl 混合溶液；（1）该电池的负极材料是；电池工作时,电子流向（填“ 正极” 或“ 负极” ）；（填（2）如 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液中含有杂质Cu 2+,会加速某电极的腐蚀. 其主要缘由是；欲除去Cu 2+, 最好选用以下试剂中的代号）；a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3 H2O 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页