2022年物质结构元素周期律知识点总结 .docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章物质结构元素周期律原子结构：原子核中子 N（不带电荷）打算原子种类同位素（核素）质子 Z（带正电荷） 质量数（ A=N+Z）近似相对原子质量 核电荷数元素元素符号电子数（ Z 个）：最外层电子数打算主族元素的打算原子呈电中性AXZ化学性质及最高正价和族序数核外电子运动特点体积小,运动速率高（近光速）,无固定轨道排布规律电子云（比如）小黑点的意义、小黑点密度的意义；电子层数打算周期序数及原子半径表示方法原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质出现周期性变化：、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 、

2、原子半径呈周期性变化 、元素主要化合价呈周期性变化 、元素的金属性与非金属性呈周期性变化元素周期律和编 排 依 据具 体 表 现 形 式排列原就、按原子序数递增的次序从左到右排列；三 长 三 短 一 不 全七 主 七 副 零 和 八、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表周期表结构、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行；、短周期（一、二、三周期）周期（ 7 个横行）、长周期（四、五、六周期）、不完全周期（第七周期）元素周期表、主族（ A A 共 7 个）族（ 18 个纵行）、副族（ B B 共 7 个）、族（ 8、 9、10 纵行）、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变

3、规律 、核电荷数,电子层结构,最外层电子数 、原子半径 性质递变 、主要化合价 、金属性与非金属性 、气态氢化物的稳固性 、最高价氧化物的水化物酸碱性名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电子层数：相同条件下,电子层越多,半径越大；微粒半径的比较判定的依据核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小； 1最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大；、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：LiNaKRbCs3+详细

4、规律： 3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：F- Cl- Br- Na +Mg 2+Al5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如FeFe 2+Fe3+与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 单质的仍原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）相互置换反应依据：原电池反应中正负极与 H2化合的难易及氢化物的稳固性元素的 金属性或非金属 性强弱的判定非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性或离子的仍原性 相互置换反应、同周期元素的金属性,随荷电荷数的增加而减小,如：NaMgAl ; 非金属性,随荷电荷数的增加而增大,如：SiPS

5、Cl ；规律：、同主族元素的金属性,随荷电荷数的增加而增大,如：LiNaKRbClBrI ；、金属活动性次序表：KCaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu 定义：以12C 原子质量的1/12 （约 1.66 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值；其国际单位制（SI）单位为一,符号为1（单位 1 一般不写）原子质量：指原子的真实质量,也称肯定质量,是通过精密的试验测得的；如：一个 Cl2分子的 mCl2=2.657 10-26 kg；核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12 的比值；一种元素有几种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量,相对原子

6、质量诸量比较：如35Cl 为 34.969,37Cl 为 36.966 ；（原子量）核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该核素的质量数相等；如：35Cl 为 35,37Cl 为 37；元素的相对原子质量：是按该元素各种自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值；如： ArCl=Ar35Cl a% + Ar37Cl b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和；留意：、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量；、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的运算；同位素定义：核电荷数相同,中子数不同的核素,互

7、称为同位素；（即：同种元素的不同原子或核素）、结构上,质子数相同而中子数不同；特点：、性质上,化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有不同；、存在上,在自然存在的某种元素里,不论是游离态仍是化合态,同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度肯定）；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、定义：相邻的两个或多个原子之间猛烈的相互作用；离子键、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键、存在：离子化合物（NaCl、 NaOH、Na2O2 等）；离子晶体；、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键；化学键2、

8、分类共价键、存在：共价化合物,非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、 Na2O2）；分子、原子、离子晶体；不同原子间共用电子对是否偏移极性键存在共价化合物分子的极性非极性键非金属单质、分类：相同原子间共用电子对的来源（ 孤对电子 ）双方供应：共价键如： NH 4 +、 H3O+单方供应：配位键金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用；存在于金属单质、金属晶体中；3、键参数键能打算分子的稳固性打算分子的极性键长分子的空间构型键角4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）定义：把分子集合在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关；作用：对物质

9、的熔点、沸点等有影响；、定义：分子之间的一种比较强的相互作用；分子间相互作用、形成条件：其次周期的吸引电子才能强的N、O、F 与 H 之间（ NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升；氢键、氢键的形成及表示方式：F-H F- H F-H 代表氢键；O O H H H H O H H 、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力；定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子；分子极性非极性分子举例：双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H 2、 Cl 2 等；只含非极性键的多原子分子如：O3、P4

10、 等多原子分子：含极性键的多原子分子如几何结构对称就为非极性分子如： CO2、 CS2（直线型）、CH 4、CCl 4（正四周体型）名师归纳总结 极性分子：定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的；第 3 页,共 8 页举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、 NO、 CO 等多原子分子：含极性键的多原子分子如几何结构不对称就为极性分子如： NH 3三角锥型 、 H2O（折线型或V 型）、 H 2O2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 非晶体 离子晶体固体物质晶体：构成晶体粒子种类分子晶体粒子之间的相互作用原子晶体金

11、属晶体构成微粒：离子微粒之间的相互作用：离子键举例： CaF2、 KNO 3、 CsCl、 NaCl、 Na2O 等结构特点NaCl 型晶体：每个Na+同时吸引6 个 Cl-离子,每个Cl-同1：1；时吸引 6 个 Na+；Na+与 Cl-以离子键结合,个数比为微粒空间排列特点：离子晶体：CsCl 型晶体：每个Cs +同时吸引 8 个 Cl-离子,每个Cl-同时1： 1；吸引 8 个 Cs+； Cs+与 Cl-以离子键结合,个数比为说明：离子晶体中不存在单个分子,化学式表示离子个数比的式子；、硬度大,难于压缩,具有较高熔点和沸点；性质特点 、离子晶体固态时一般不导电,但在受热熔化或溶于水时可以

12、导电；、溶解性：（参见溶解性表）晶体晶胞中微粒个数的运算：顶点,占1/8；棱上,占1/4；面心,占1/2；体心,占1 、构成微粒：分子结构特点 、微粒之间的相互作用：分子间作用力、空间排列： （CO 2 如右图）分子晶体：、举例： SO2、S、CO2、Cl 2 等 、硬度小,熔点和沸点低,分子间作用力越大,熔沸点越高；性质特点、固态及熔化状态时均不导电；：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂,极、溶解性：遵守“ 相像相溶原理”性分子易溶于极性分子溶剂；构成微粒：原子微粒之间的相互作用：共价键举例： SiC、Si、 SiO2、C金刚石 等、金刚石： （最小的环为非平面 6 元环）结构特点 每个

13、C 被相邻 4 个碳包围,处于 4 个 C 原子的中心微粒空间排列特点：原子晶体：、 SiO2 相当于金刚石晶体中C 换成 Si,Si 与 Si 间间插 O 说明：原子晶体中不存在单个分子,化学式表示原子个数比的式子；、硬度大,难于压缩,具有较高熔点和沸点；性质特点 、一般不导电；、溶解性：难溶于一般的溶剂；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 、构成微粒：金属阳离子,自由电子；结构特点 、微粒之间的相互作用：金属键 、空间排列：金属晶体：、举例： Cu、Au 、Na 等 、良好的导电性；性质特点 、良好的导热性；、良好

14、的延展性和具有金属光泽；、层状结构 结构：、层内 C C 之间为共价键；层与层之间为分子间作用力；过渡型晶体（石墨） ：、空间排列： （如图）性质：熔沸点高；简洁滑动；硬度小；能导电；训练题 一 挑选题（每道题只有一个选项符合题意,每题 3 分,共 48 分）1.以下说法正确选项A .K 的原子结构示意图12 C6B.CO 2的结构式O-C-O C.C-12 原子的表示方法：D.NH 4Cl 的电子式：2 几种单核微粒具有相同的核电荷数,就A 肯定是同位素B 肯定是同种原子12C 18O 和14N 2 两种气体；关于这两个C 肯定是同种元素D 肯定质量数相等3.同温同压下,等容积的两个密闭集气

15、瓶中分别布满容器中气体的说法正确选项A 质子数相等,质量不等 C 分子数、质量均相等 4 美国劳仑斯国家试验室曾在B 分子数和质量都不相等D 原子数、中子数和质量数均相等1999 年宣布用 86Kr 离子轰击 208Pb靶得到 118 号元素的一种原子,其质量数为 293；其后,反复试验均未能重现 118 号元素的信号, 因此该试验室在 2001年 8 月宣布收回该论文；但是科学家们信任,完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同；如 118 号元素将来被确认,就以下猜测不合理的是A 它的中子数是 175 B 它是第七周期元素C 它是活泼的金属元素 D 它的最外层电子数是 8 5 A、B、C均

16、为周期表中的短周期的元素,它们在周期表的位置如下图；已知 B、C两元素在周期表中族数之和是 A元素族数的倍；B、C元素的原子序数之和是 A 元素的原子序数的倍,就 A 、B、C所在的一组是名师归纳总结 ABe、Na、Al 、BP、O、Cl 第 5 页,共 8 页CO、P、Cl DC、Al 、P6、鉴别 Cl、Br可以选用的试剂是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A、碘水,淀粉溶液 B、溴水,四氯化碳C、淀粉, KI 溶液 D、硝酸银溶液,稀 HNO 37、在 HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化,但加入某种物质后,溶液立刻变蓝；该物质可能是；A、FeCl

17、3 B、K 2SO3 C、NaOH D、Na 2S 8两种短周期元素 X和 Y,可以组成化合物 XY3,当 Y的原子序数为 m时,X 的原子序数为 : m4 m+4 m+8 m2 m+7A B C D 9运用元素周期律分析下面的推断,其中错误选项：铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性,铊 Tl既能与盐酸作用产生氢气,又有跟NaOH溶液反应放出氢气,砹At 为有色固体, HAt 不稳固, AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸,锂Li 在氧气中猛烈燃烧,产物是 Li 2O2,其溶液是一种强碱,硫酸锶 SrSO4 是难溶于水的白色固体,硒化氢（H2Se）是无色,有毒,比 H2S稳固的气体A B C D

18、10. 以下表达正确选项A. 同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点肯定越高B. 同一周期元素的原子,半径越小越简洁失去电子C. 同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点肯定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点肯定越高11.固体 A 的化学式为NH 5,它的全部原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构,就下列说法中,不正确选项A.1molNH 5中含有 5NA个 N-H 键（ NA表示阿伏伽德罗常数）B.NH 5中既有极性键又有离子键CNH 5的电子式为D它与水反应的化学方程式为：NH 5+H 2O=NH3H2O+H 23:4,D 能12.A、B、C、D 四种短周

19、期元素的原子半径依次减小,A 与 C 的核电荷数之比为分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 AX、Y、Z 的稳固性逐步减弱 BA、B、 C、D 只能形成 5 种单质X、Y、Z；以下说法正确选项CX、Y、 Z 三种化合物的熔沸点逐步上升 D由 A、B、C、D 四元素间形成的化合物中只含共价键,不含离子键13.甲、乙两元素原子的L 层电子数都是其他层电子总数的2 倍,甲的原子半径大于乙的原子半径,以下说法正确是A.甲、乙处于同一周期 B.它们中有一种元素位于第 A 族 C.乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应 2+ D.简洁甲离子的电子式为：Mg 15.以下说法正确选项 A全部需要加热的

20、反应都是吸热反应 B全部金属元素形成的化合物都是离子化合物 C全部主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数 D全部共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳固结构名师归纳总结 16. 某元素 X 最高价含氧酸的化学式为HnXO 2n-2,就在其气态氢化物中X 元素的化合价为第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A -3n-4 B-3n-12 C-12-3n D-n-10 171下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为A.A B.B C.C D.D 2现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷浓硫酸或空气中,表面都生成致

21、密的氧化膜,乙元素原子核外M 电子层与 K 电子层上的电子数相等；用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置；甲、乙两元素相比较, 金属性较强的是（填名称）,可以验证该结论的试验是；A 将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 B 将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 C 将这两元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞 D 比较这两种元素的气态氢化物的稳固性（3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E 五种微粒, A 与 C 组成元素相同, B、E、D 组成元素相同,它们间能发生如下反应：A+B=C+D,E+B=2D, 就写出 E 的电子式：,比

22、较 C、B、D 得质子的由强到弱的次序为（用化学式表示） ；（4）另有一种元素 X 其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的,就X 是周期表中 族元素（5）“ 神舟六号”载人飞船舱内有一种化合物来吸取航天员呼出的 CO2,你认为该物质是由上表中（填字母）元素组成的,写出该反应的化学方程式,该反应是（填“ 放热”“ 吸热” ）；18.某无色溶液,仅由 Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、I-、CO 3 2、SO4 2中的如干种组成,取该溶液进行以下试验 取适量试液,加入过量的盐酸,有气体生成,溶液依旧保持澄清； 在所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液,有气体生成； 在所得溶液中

23、加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀甲析出；1.肯定不存在的离子是（2）请你任选两种肯定存在的离子,简要说明判定其存在的依据你挑选的离子（每一行只塡一种离子）；相应的判定依据（3）尚待检验的离子及检验方法（可以不填满,也可以再加行）尚待检验的离子（每一行只塡一种离子）检验方法（4）步骤可能发生反应的离子方程式：19.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,xx,型卤素互化物与卤素单质结构相像,性质相近；试回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）写出 ICl 的电子式,写出该物质与NaOH

24、溶液反应的化学方程式；（2）卤素互化物 BrCl 能发生以下反应： KBr+BrCl=KCl+Br 2,写出 KI 与 IBr 反应的化学 方程式；,型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图；它们（3）下图是部分卤素单质和 xx的沸点随着相对分子质量的增大而上升,其缘由是；（4）试估计 ICl 的沸点所处于的最小范畴；20.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族；其中只有两种为金属元素；X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质 Y 和 W 都可以与浓的NaOH 溶液反应； 请回答以下问题：（1）Y、Z、W 的原子半径由小到大的次序是；该反应为（2）

25、ZW 2的的电子式（3）写出试验室制W 单质的化学方程式（“ 填吸热” 、“ 放热” ）（4）X 与 Y 化学性质相像, X 与浓的 NaOH 溶液反应的化学方程式是；（5）0.1mol 的单质 W 与 50mL1.5mol/L 的 FeBr2 溶液反应,就被氧化的 Fe 2+和 Br-的物质的量之比是；21有 A、B、C 三种元素,已知 5.75gA 单质跟盐酸完全反应,在标准状况下可产生 2.8L氢气和 0.25molACln ；B 的气态氢化物的分子式为 H2B,其相对分子质量与 B 的最高价氧化物对应的水化物相对分子质量之比为 1:2.88,B 核内质子数和中子数相等；C 和 B 可形成液态化合物 CB 2,并能溶解 B 的单质,试回答以下问题：（1）写元素符号 A B C （2）用电子式表示 CB 2的形成过程；（3）写出 A 与 B 形成化合物的化学式,属于；22某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 H xRO y,气态氢化物的化学式为 HzR；已知1mol H xRO y比 1molHzR 质量多 64g,又已知 1mol H xRO y中 R 的原子核内质子总数比 1mol HxRO y中氢原子和氧原子核内质子总数少16mol,试求 R 的原子序数；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页