2022年综合计算有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算 .docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 综合运算（二）有关溶质质量分数与化学方程式结合的运算1（2022 福州） 2007 年 9 月儿日 ,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒,导致 26 吨溶质的质量分数为 98的浓硫酸泄露,流入邻近小溪中；闻讯赶来的武警官兵立刻垒坝并用石灰浆主要成分是氢氧化钙 中和稀释后的硫酸；运算：中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙 .精确到 0.1 反应的化学方程式：H2SO4+CaOH 2= Ca SO 4+2H 2O 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为 x；硫酸溶液中溶质的质量 =26t 98 =25 .48t H2SO4CaOH2=CaSO4+2H

2、2O 98 74 25.48t x 98 25 . 48 t=74 xX=19.2t 答略；【解析】 26 吨溶质的质量分数为 98的浓硫酸溶液中硫酸溶质的质量 =26t 98=25 .48t 再由 25.48t 硫酸通过化学方程式求出氢氧化钙的质量；2（ 2022 南昌）某校化学爱好小组同学发觉,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为 10的盐酸加入到 10g 水垢中,产生 CO 2气体的情形如右图所示；1水垢中碳酸钙的质量分数是多少 . 2假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含有其它杂质,溶解 10 g 水垢,至少需

3、要质量分数为 10的盐酸的质量是 最终结果保留一位小数 ；答案：1 75% 286.2g 【解析】 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,都能与稀盐酸反应,其中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,不产愤怒体,由图表可知,产生二氧化碳气体3.3g,再由 3.3g 二氧化碳气体通过化学方程式求出碳酸钙质量是 7.5g,7.5g 除以 10g 水垢质量即是水垢中碳酸钙的质量分数 75%,与 7.5g 碳酸钙反应的氯化氢溶质可通过化学方程式求出,与2.5g 氢氧化镁反应的氯化氢溶质也可求出,再把氯化氢质量和除以质量分数 10即得盐酸质量；3（2022 乐山市）将

4、 29.1g 由 NaCl 和 BaCl2组成的固体混合物溶解于 94.2mL 水中（ P水 = 1g/cm 3）,向所得溶液中滴加质量分数为 14.2 %的 Na 2SO4 溶液, 至恰好完全反应；右图 是所加 Na2SO4 溶液质量与生成沉淀质量的关 系图,运算：（1）生 成 沉 淀 的 质 量 是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解: 1由图可知 , 生成 BaSO4 沉淀的质量为23.3g 2 设 BaCl2 的质量为 x, 生成 NaCl 的质量为 y BaCl

5、 2 + Na 2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 208 233 117 X 23.3g y x=20.8g y=11.7g 溶液的总质量 =29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g 溶质的总质量 =11.7g + 29.1g20.8g=20g NaCl%=20/20 0 100%= 10% 答：生成沉淀 23.3g ,所得 NaCl 溶液的质量分数为 10%；（注：其他解法,只要合理,结果正确,均可给分；）, 生成 BaSO4 沉淀的质量为 23.3g ,要求所得溶液中溶质的质量分数,须【解析】由图可知 知：反应后所得溶液中溶质氯化钠有两部分来源,氯化钡与硫酸

6、钠反应生成的及原固体混合 物中含有的,为 11.7g + 29.1g20.8g=20g ,反应后所得的溶液质量依据质量守恒定律需,再把溶质总质量除以溶液总 减去硫酸钡沉淀质量为 29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g 质量即可；4（2022 四川达州）某校九年级综合实践活动小组用肯定量的溶质质量分数为 10%的过 氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最终所得气体质量与时间的关系如右图所示；请运算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 M nO2 x,就：2H 2O2 = 2H2O+O2（2 分）68 68 X=32 X 1.6g

7、 322 分 1 .6X=3.4g（ 1 分）就过氧化氢溶液的质量 3 4. g=34g（1 分）10 %【解析】据图形可知,生成的氧气质量是1.6g ,由 1.6g 氧气通过化学方程式可求出参加反应的过氧化氢质量 3.4g ,再把过氧化氢溶质质量除以过氧化氢溶液质量即可；5（2022 广东） 10 分某化学爱好小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取 100g废水于烧杯中,加入 120g 质量分数为 10的氢氧化钠溶液,恰好完全反应 废水中无不溶物,其它成份不与氢氧化钠反应 ；请运算：1废水中硫酸的质量分数；名师归纳总结 2该工厂每天用含氢氧化钙75的熟石灰处理150t 这种废水,需要熟石灰多

8、少t. 第 2 页,共 14 页解： 1设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x；H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H 2O 1 分 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 98 80 x 120g 101 分 98 = x 120 80g g10 % 1 分 解得： x=14.7g 1 分 H2SO4 = 14100 . 7g g100=14.7% 1 分 2设处理 150 t 这种废水,需要 CaOH 2的质量为 y；H2SO4 + CaOH 2=CaSO4+2H 2O 1 分 98 74 150t 14.7% y 1 分 98 74150 t 14 .

9、7 % = y 1 分 解得：y=16.65 t 1 分 熟石灰的质量 = 1675 . 65% g =22.2t 1 分 答： 1废水中硫酸的质量分数是 14.7； 2 处理 150t 这种废水,需要熟石灰 22.2t ；6（ 2022 广东汕头）（7 分） NaOH 潮解后极易与空气中的 CO2反应生成 Na2CO 3而变质；为测定试验室一瓶放置已久的烧碱中 NaOH 含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于肯定量的水得到 200g 溶液； 再加入 200g 稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为 395.6g；请运算：（ 1）反应产生的 CO2 的质量为 g；（ 2）如所取烧碱样

10、品为 50.0g,就样品中 NaOH 的质量分数是多少？（ 3）用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是 Na2CO 3）的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等；其缘由是：（从钠元素养量守恒的角度说明）；解：（1）（1 分） 4.4 （ 2）解：设所取样品中含有 Na2CO3 的质量为 x；Na2CO3+H2SO4= Na 2 SO4+H 2O+CO 2 （ 1 分）106 44 x 4.4g （1 分）106 44 解得： x= 106 4.4g10.6 g （1 分）x 4.4 g 44就烧碱样品中 NaOH % 50.050.0 g 10.6g g 100% 78.8%

11、 （1 分）答：烧碱样品中 NaOH 的百分含量为 78.8%；（3）（ 2 分）氢氧化钠和碳酸钠都是每 46g 钠元素生成 142g 硫酸钠（ 1 分）,消耗 98g硫酸（ 1 分）【解析】反应产生的 CO2 的质量为 200g+200g-395.6g=4.4g, 由二氧化碳的质量通过化学方程式求出碳酸钠质量是 10.6g,再把烧碱样品 50.0g 减去 10.6g 碳酸钠质量就是氢氧化钠质量,为 39.4g,39.4g 氢氧化钠质量除以 50.0g 烧碱样品质量即是样品中 NaOH 的质量分数； 未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是 Na2CO 3）的烧碱样品反应中所含的钠元素养量相等,

12、那么它们与硫酸反应生成的硫酸钠质量也相等,依据硫酸根离子质量守恒,所需要的硫酸的质量也都相等；7（ 2022 广西贵港）用 “侯氏联合制碱法 样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品” 制得的纯碱常含有少量的氯化钠；为测定某纯碱 3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示；求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（精确到 0.1%）3.0 沉淀的质量 /g /g （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数；22.2 氯化钙溶液的质量名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解：设

13、该纯碱样品中碳酸钠的质量为x, 22.2g 氯化钙溶液中溶质的质量为y,就Na2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 + 2NaCl106 111 100 x y 3.0g 106 111 100 解之得： x3.18（g）,y3.33（g）x y 3所以,该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：3.18100%96.4% 3.3所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：3.33 100%15% 22.2【解析】由图形可知,所得的 3.0g 沉淀是碳酸钙,由 3.0g 碳酸钙质量通过化学方程式可求出碳酸钠质量,碳酸钠质量除以3.3g 纯碱样品质量即是纯碱样品中碳酸钠的质量分数；同时,由 3.0g 碳酸

14、钙质量通过化学方程式仍可求出氯化钙质量,氯化钙质量除以22.2g 氯化钙溶液质量即是氯化钙溶液的溶质质量分数；8（ 2022 海南） 100 g 稀盐酸恰好跟（1）生成氯化钠的质量：（2）稀盐酸中溶质的质量分数；100 g 16% 的氢氧化钠溶液完全反应,求：解：设生成氯化钠的质量为x；稀盐酸中溶质的质量分数为y HCl NaOH = NaCl H2O 36.5 40 58.5 y100% 10016% x x=23.4g y=14.6% 答：略9（ 2022 河北）（5 分）过氧化氢溶液长期储存会自然分解,使得溶质质量分数减小；小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质

15、量分数；他们取出该溶液 51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图 20 所示；1完全反应后生成氧气的质量为；2运算该溶液中溶质的质量分数；解： 1048g 2解：设 5 1g 过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为 x；2H2O2 MnO 2 2H 2O + O 268 32 x 048g 68 x 0 . 48 g 68x 1 . 02 g32 0 . 48 g 321 . 02 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 100 % 2 %51 g答：该溶液中溶质的质量分数为 2；10（2022 湖北恩施） 5 分已知 Na2CO 3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3

16、和 NaCl 组成的固体混合物； 向其中逐步滴加溶质质分数为 10的稀盐酸；放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请依据题意回答疑题：名师归纳总结 1当滴加稀盐酸至图中B 点时,烧杯中溶液的pH 7（填、） ；第 4 页,共 14 页2当滴加稀盐酸至图中A 点时, 烧杯中为不饱和溶液（常温）,通过运算求出- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 其中溶质的质量分数； （运算结果保留一位小数）解：（1） （1 分）（2） 73g10%的稀盐酸中含HCl 的质量是： 73g 10%=7.3g y,生成的二氧化碳的质量设参与反应的碳酸钠的质量为x,

17、反应生成的氯化钠的质量为为 z；Na2CO 3 +2HCl=2NaCl +CO 2 +H2O 106 73 117 44 x 7.3g y z烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g（1分）烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：答：略【解析】由图形可知,当滴入的稀盐酸质量是73 g 时,稀盐酸与碳酸钠恰好反应生成氯化钠、水和二氧化碳, B 点时,稀盐酸有剩余, 烧杯中溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液,pH7 ,求 A 点时,溶液中的溶质质量分数,溶液为氯化钠溶液,溶质氯化钠有两部分来源,碳酸钠与稀盐酸反应生成的及原固体混合物中含有的,溶液质量依据质量守恒定律,等于参与反应的固体

18、混合物 20.4g 加上 73 g 稀盐酸质量减去二氧化碳气体质量即可；11（2022 湖北黄冈）5分 某同学用 365g盐酸与肯定量的水垢 主要成分是碳酸钙 恰好反应 ,产生了 44g的CO 2气体 ,该盐酸溶质质量分数是多少 . 解：设盐酸中氯化氢的质量为 x （ 0.5分 ）2 HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2 （1 分）73 44 x 4.4g 73/x=44/4.4g （ 1 分 ）x=7.3g （ 1 分）盐酸溶质质量分数：7.3/36.5 100%=20% （ 1 分）答: 该盐酸溶质质量分数是 20% （ 0.5分 ）12（2022 湖北咸

19、宁） 5 分请依据下图提示,自编一道简洁的运算题,并解答；自编的题目 : 解: 名师归纳总结 答案：自编题目1:多少克锌与足量的盐酸反应产生0.2g 氢气 . 第 5 页,共 14 页自编题目 2:足量的锌与多少g14.6%的盐酸反应生产0.2g 氢气 . 自编题目 3:多少克锌与多少克14.6%盐酸恰好完全反应生成0.2g 氢气 . 只要同学设计的题目合理均可给分 详细解答过程略锌: 6.5 克盐酸 : 50 克 解答部分评分标准: 正确书写化学方程式1 分 ; 正确设未知数和正确列式1 分;求出答案和及答1 分. 13（2022 湖北宜昌）（ 5 分） 50g CaNO 32溶液与 50g

20、 K2CO 3溶液混合后,恰好完全反应；经 过 滤 、 干 燥 、 称 量 , 得 到5g沉 淀 ； 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - K 2CO 3+CaNO 32=CaCO 3 +2KNO3；请运算：1 参与反应的 K 2CO3的质量；2 过滤后所得溶液的溶质质量分数；解：设 K 2CO3的质量为 x,生成 KNO3的质量为 y K 2CO3 + CaNO 32 = CaCO 3 + 2KNO3 1分 1分 1分138 100 202 x 5g y 1 138100x1385g6.9g x5g1002 1002

21、02y2025g10 . 1g 5gy100溶液的质量 =50g + 50g5g = 95g 1分所得溶液的溶质质量分数为：101 g100%10.6 % 1分95 g答： K 2CO 3 的质量为 6.9g,溶液的溶质质量分数为【解析】 由 5g 碳酸钙质量通过化学方程式求出碳酸钾质量,10.6% 过滤后所得溶液是硝酸钾溶液,溶质硝酸钾质量可通过化学方程式求出,溶液质量依据质量守恒定律可得 50g + 50g5g = 95g；14（2022 江苏常州）（6 分）某校化学爱好小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将 10g 样品溶于 30g 水后,再加入 13.7g 氢氧化钠浓溶液共热,两者恰好完全反

22、应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水,硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH 4NO 3NaOH加热NaNO 3 H2ONH3）；把产生的全部NH 3用足量的硫酸溶液吸取,同时测量 2 分钟内硫酸溶液增加的质量,结果如下表所示：时间 s 0 20 30 40 60 80 100 120 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 增加的质量 g 试回答以下问题：（1）请在下面的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生的 能够说明产愤怒体的质量随时间变化的关系曲线；（2）表中 m 约为；（3）硝酸铵样品的纯度为；NH 3 质量为纵坐标,画出（4）试运算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质

23、量分数（不考虑反应过程中水缺失的质量）；解：（1）曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台（1 分）（2） 1.0g（ 1 分）（3） 80%（1 分）（4）解：设纯洁硝酸铵的质量为 xNH 4NO 3NaOH= NaNO3H2ONH 3名师归纳总结 85 17 第 6 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - x 1.7g 85/17= y/1.7g y=8.5g - （1 分）-（2 分）答：反应后所得溶液的溶质质量 分数为 17%；【解析】产生的全部 NH 3 用足量的硫酸溶液吸取,硫酸溶液增加的质量即是吸取的氨气质 量,由图形可知,氨气

24、质量是 1.7g,由 1.7g 氨气质量通过化学方程式可求出硝酸铵的质量是 8g,8g 硝酸铵质量除以10g 样品质量,即是硝酸铵样品的纯度；硝酸钠质量可由氨气质量通过化学方程式求得,溶液质量可依据质量守恒定律求得；15（2022 山东）6 分环保部门对某工厂的废水进行分析 ,结果说明 :废水中含少量硫酸；取肯定量废水用 2%的氢氧化钠溶液中和 已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应 ,至 PH等于 7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为 40g,同时测得反应后溶液质量为 138g；请运算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数；解:设废水中硫酸的质量为7 （2 分）H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO

25、4 + 2H 20 -1 98 2 40 分 X 40g 2% 98：x=80: 40g 2% 2分 x=0. 98 g -1分 废水中硫酸的质量分数为: 98/138g40g 100%=1% “ 答:废水中硫酸的质量分数 1% 16（2022 山东临沂） 6 分 刘明用石灰石（杂质不与酸反应,也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳, 在预备将反应后的废液倒进废液缸时,发觉试验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO 3溶液, 他打算利用该废液,测定 Na2CO 3 溶液中溶质的质量分数；他将废液过滤,然后向废液中渐渐滴加 Na2CO3 溶液,加入 Na2CO3 溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所

26、示；（1）在加入 Na2CO 3溶液的过程中,开头时没有发觉沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有 CaCl2 外,仍含有 _；（2）运算 Na2CO3溶液中溶质的质量分数；（运算结果精确到 0.1%）解： 1HCl 或盐酸2分析图意, 25 g-5 g Na 2CO 3溶液与氯化钙溶液全部反应,生成5 g 碳酸钙沉淀设： 20gNa2CO3 溶液中溶质的质量为x Na2CO 3+CaCl 2= CaCO3 +NaCl106 100 X 5g 106：100=x：5g X=5.3g 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - Na

27、 2CO 3溶液中溶质的质量分数 答：略=5.3g/20g 100%=26.5%17（2022 山东泰安） （4 分）星期天,小强的妈妈要焙制面包,叫小强取商店买回一包纯碱,小强认真看了包装说明（如下图）,并产生疑问：回到学校, 他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行试验：精确称取 5.5 g 样品放入烧杯中,在滴加盐酸至刚好完全反应（忽视 CO 2 溶于水）,共用去稀盐酸 25 g,得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）；求：（ 1）生成 CO2 的质量是；（运算结果精确到（ 2）通过运算判定纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符；0.1%）答案：（1）2.2 g（ 1 分

28、）（2）解：设 5.5 g 样品中含有碳酸钠的质量为 x Na2CO32HCl=2NaCl CO2H2O 106 44 x 2.2 g 1 分10644=x2.2 g 解得 x=5.3 g 1 分就样品中碳酸钠的质量分数为 5 . 3 g 100 %96.4% 5 . 5 g由于 96.4%98%,所以与包装说明不符 1 分【解析】 依据质量守恒定律,生成 CO 2 的质量是 5.5g+25g-28.3g=2.2g, 再由二氧化碳质量通过化学方程式求出碳酸钠质量,碳酸钠质量与 5.5g 样品质量相除即是纯碱样品中碳酸钠的质量分数,然后与标签上碳酸钠的质量分数 98%比较即可；18（2022 山

29、东烟台） 6 分 在化学试验技能考试做完“ 二氧化碳的制取和性质” 试验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液 不考虑其他杂质 ；为防止污染环境并回收利用废液,化学爱好小组做了如下试验：取废液桶上层清液共 11.88kg,向其中加入溶质质量分数为 21.2的碳酸钠溶液；所得溶液 pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：1通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到 kg 时,废液恰好处理完 盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液 ；2此时所得溶液能否用于该校生物爱好小组的小麦选种 选种液要求氯化钠的溶质质量分数在 10一 20之间 .请通过运算回答；答案： 115kg 1 分 2解：设 N

30、a 2CO 3与 HCl 反应生成 NaCl、CO 2 的质量分别为 x1、y1,与 CaCl 2 反应生成 NaCl、 CaCO3 的质量分别为 x 2、y2Na2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2十 H 2O 106 117 44 Na2CO 3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaCl106 100 117 名师归纳总结 10kg 21.2x 1y 15kg 21.2x2y 2第 8 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - x1= 2.34kg y1=0.88kg 2分 x 2=1.17kg y2= lkg 2分 恰好处理完时溶液

31、的溶质质量分数= 1分 =1404答：可以作为生物爱好小组的选种液； 19（2022 四川南充）（5 分）某中学化学课外活动小组的同学在试验室测定一批生理盐水中 NaCl 的质量分数； 取该生理盐水130 克,向其中加入足量的AgNO 3溶液完全反应后,生成氯化银沉淀287 克；运算该生理盐水中NaCl 的质量分数；解：设 130g 生理盐水中含NaCl xg 05 分 NaCl+AgNO 3=AgCl +NaN01 分 58.5 143.5 X 2.87g 58.5：143.5=x ：2.87g 1 分 x585.2 .87g1.17g1 分 1435.就生理盐水中NaCl 的质量分数为1.

32、17g100%09. %1 分 130g答：该生理盐水中NaCl 的质量分数为090.5 分 20（2022 四川自贡）（4 分）右图是试验室所用盐酸试剂 瓶上标签的部分内容,请认真阅读后运算：（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g,需要用这种盐酸多少毫升？盐酸（分析纯）化学式： HCl 3相对分子质量：36.5 密度： 1.1g/cm质量分数： 20% （2）13g 锌与足量的稀盐酸充分反应,理论上可制得氢气多少克？解：（1）设需用盐酸的体积为x 320% 1 分 1000g 14.3%=x 1.1g/cm 3 X=650cm1 分 （ 2）设生成的氢气的质量为y （1 分）Zn + 2H

33、Cl = ZnCl2 + H 265 2 13g y 0.5 分 65y=13g 2 Y=0.4g 0.5 分 答：（略）名师归纳总结 15、在盛有肯定质量的碳酸钙固体的锥形瓶中,滴加稀盐酸至没有气泡产生第 9 页,共 14 页为止,刚好用去 69.5ml （密度为 1.05g/ 立方厘米）质量分数为10% 的盐酸；求反应后所得溶液中溶质的质量分数；（最终结果精确到0.1% ）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 用“ 侯氏制碱法” 制得的纯碱常含有少量的氯化钠；将10g 含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中,恰好完全反应,收集到3.52g 的气体

34、 假设生成的气体全部逸出 ；求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数；2、为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,可将此氢氧化钠溶液 20g 与20g 稀硫酸充分混合；再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时,消耗硫酸铜溶液 64.3g ,得到蓝色沉淀 4.9g 和质量分数为 10的无色溶液；试依据以上实验数据运算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；（运算过程中保留一位小数）解析：依据题目内容, 氢氧化钠与硫酸反应后有剩余,又与硫酸铜发生反应生成沉淀； 依据质量守恒定律, 依据前后物质质量总和不变,求出反应后溶液质量,进而求诞生成硫酸钠总质量,再利用钠元素守恒,求出氢氧化钠质量,就可求出氢氧化钠溶质质

35、量分数；反应后剩余溶液的质量为：设：氢氧化钠质量为 x 2NaOH Na2SO4 80 142 20g20g64.3g 4.9g=99.4g x 99.4g 10%解得 x5.6g 氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：5.6g/20g 100% 28% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 283、在盛有肯定质量的碳酸钙固体的锥形瓶中,滴加稀盐酸至没有气泡产生为止,刚好用去 69.5ml （密度为 1.05g/ 立方厘米）质量分数为10%的盐酸；求反应后所得溶液中溶质的质量分数；（最终结果精确到0.01%）解：滴加稀盐酸至没有气泡产生为止,表示已完全反应, 此时耗用的盐酸量即为反应方程式中盐酸的量,

36、求反应后所得溶液中溶质的质量分数,即为 CaCl2 的质量分数；CaCO3+ 2HCl = H2O + CO2 + CaCl2 100 73 44 112 x 69.5*1.05*10% y z 解得 x=10g y=4.4g 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - z=11.2g 所求溶质的质量分数 =z/ （x+69.5*1.05 - y*100%=14.25% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 14.25% 4、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采纳的方法如下：取该石灰

37、石样品 16g,把 80g 稀盐酸分四次加入,测 量过程所得数据见下表 （已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应）；请运算：序号加入稀盐酸的质量 /g 剩余固体的质量 /g 第 1 次 20 11 第 2 次 20 6 第 3 次 20 2.8 第 4 次 20 n （1）上表中 n 的数值为（2）样品中碳酸钙的质量分数（3）求盐酸中溶质的质量分数；（1）2.8 ,由于第一次加入时,固体削减了5g,其次次加入,固体再次削减5g,第三次加入,固体较少3.2g ,说明剩下的固体为不与稀盐酸反应的杂质；（2）样品中碳酸钙的质量分数（16-2.8 ）/16*100%=82.5%

38、112 （3） CaCO3+ 2HCl = H2O + CO2 + CaCl2 100 74 44 16-2.8 x 解得 x=9.768g 稀盐酸只用了 60g,反应就没连续下去；所以稀盐酸中溶质的质量分数 答： . 5、55.7g 碳酸钠溶液恰好与 量为 90g；求：=（x/60 ）*100%=16.28% 36.5g 某盐酸溶液完全反应,测得反应后溶液的质（1）生成了多少克二氧化碳？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？1CO是大气污染物之一；用氯化钯（PdCl2）可以测定微量 CO的存在,该反应的化学方程式为 PdCl2 + CO + H2O = Pd + 2HCl + CO2；如

39、反应后得到 Pd 的质名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 量为 1.06 g ,就测得 CO的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106）【分析】命题立意： 此题考查同学在新情形下, 熟悉与化学有关的社会问题,进行有 关化学方程式的简洁（反应物、生成物）运算；有些同学所问非所答,应求 CO的质量,而求成 CO 2 的质量；有些同学算错CO的相对原子质量；有些同学解题格式、步骤不正确；有些同学运算显现问题等等；【答案】 解 设：测得 CO的质量为 x；PdCl2 + CO + H 2O = Pd + 2HCl + CO 2x= = 28 106 x 1.06 g 或= 0.28 g 答：测得 CO的质量为 0.28 g ；2有一种石灰石样品的成分是CaCO 3 和 SiO2；课外小组同学将100 g盐酸分 5 次加