2022年电化学 .docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习电化学学问小结一 原电池（一）构成条件：两个活性不同电极 电解质溶液（熔融的电解质） 形成闭合回路（二）正、负极的判定（1）负极的判定：比较活泼的电极 电子流出的电极 电流流入的电极 溶液中阴离子移向的电极 质量会削减的电极 发生氧化反应的电极（三）电极反应式的书写（1）类型一：一般电池：负极：写该电极失电子溶解变成阳离子；正极：分两种情形来写 如电极能电解质溶液反应：写溶液中阳离子（按放电次序）在该极上得电子 如电极不能与电解质溶液反应：写 O2 在该极得电子（ O2+4e-+2H2O=4OH- 2 类型二：燃料电池

2、：负极：写燃料在该电极失电子；正极：写 O2 在该电极得电子；方法：从燃料与其对应的产物的元素变价情形找失去的电子数；肯定要考虑失电子后变成的微粒能否与溶液中微粒反应,假如能,在电极反应 式也要写上；电极反应也符合电荷守恒,假如不守恒,就依据电解质溶液的情形写上：+或 OH-或 H2O；H 3 类型三：可充电电池：放电（原电池装置）负极：写含元素化合价上升的物质失电子变成对应的生成物（从总电池反应可知）正极：写含元素化合价降低的物质得电子变成对应的生成物（从总电池反应可知）充电（电解池装置）阴极：写含元素化合价降低的物质得电子变成对应的生成物（从总电池反应可知）阳极：写含元素化合价上升的物质失

3、电子变成对应的生成物（从总电池反应可知）留意：电极反应也符合电荷守恒,假如不守恒,就依据电解质溶液的情形写上：名师归纳总结 H +或 OH-或 H2O；二 电解池第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习（一）构成条件： 与外电源相连的两个电极 电解质溶液（熔融的电解质）形成闭合回路（二）两极（阴极、阳极）的判定（1）阳极的判定：与外电源正极相连的电极电子流出的电极电流流入的电极溶液中阴离子移向的电极质量会削减的电极发生氧化反应的电极（三）电极反应式的书写阴极：写溶液中阳离子（按放电次序）在该极上得电子；阳极：分

4、两种情形来写 如电极为惰性电极（ C Pt Au： 写溶液中阴离子（按放电次序）在该极上得电子 如电极为非惰性电极：写该电极失电子溶解成阳离子三 金属腐蚀快慢的判定 在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的次序如下：外接电源的阴极爱护法牺牲负极的正极爱护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条 件的腐蚀四 电解后使电解质溶液复原 方法：观看两极上放出或析出什么物质就加入由这些元素组成的化合物五 电解后有关的运算 类型（一）运算各极上析出的物质的量或转移的电子数 方法： （1）要正确写出电极的反应式（2）依据各池中各电极上

5、流过的电子数相等列出关系式 类型（二）运算电解后溶液的 PH值方法：（1）由总方程式求（2）记得电解后溶液中有多少多少 molOH-（或 H +）生成；molH +（或 OH- ）放电,溶液中相应会有练 习名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习1. 如图装置中 ,E 为一只盛有 AlCl 3溶液的烧杯, C为铂棒、 D为铁棒, X 与 Y为电源的电极,A、B 中插入多孔的惰性电极；切断开关 K1,闭合开关K2,通直流电一端时间后, A、B中液面如下列图,请回答：（1）标出电源的正、负极, X为

6、_ ,Y 为_. （2）写出电极反应： A中： _B中：_ C 中： _ D 中：_ 3 电解 AlCl3 溶液时 , 下图所示的电解变化曲线合理的是 忽视表面皿阳极产愤怒体与溶液的反应 DA B C4 电解 AlCl3 溶液时 , 如产生沉淀 1.56g 时, 将 A极产生的气体在常温下燃烧 , 生成液态水, 放出 8.574KJ 热量, 写出其燃烧热的热化学方程式 . （5）如电解一段时间后, A、B 中均有气体包围,此时切断开关 K2,闭合开关 K1,就电流指针 _ _ 是或否）偏转 . 如偏转写出电极反应：A中： _ _ B中：_ _ . 2. 锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的

7、充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn OH2充电 Ag2O+Zn+H 2O 放电分别写出充电、放电时两极的电极反应式3. 如下图装置所示 ,C、D、E、F、X、Y 都名师归纳总结 是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习度都相同 假设通电前后溶液体积不变 通后, F极邻近呈红色；请回答： ,A、B为外接直流电源的两极；将直流电源接（1）B极是电源的,一段时间后,甲中溶液颜色,丁中 X 极邻近的颜色逐步变浅, Y极邻近的颜色逐步变深,这说明,在电场作用下向 Y极移动；（2）如甲

8、、乙装置中的 C、D、E、F 电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为；（3）现用丙装置给铜件镀银,就 H应当是 填 “ 镀层金属” 或“ 镀件”）, 电镀液是 溶液；当乙中溶液的 pH 是 13 时 此时乙溶液体积为 500 mL, 丙中镀件上析出银的质量为,甲中溶液的 pH （填“ 变大” 、“ 变小” 或“ 不变” ）；（4）如将 C电极换为铁,其他装置都不变,就甲中发生总 反 应 的 离 子 方 程 式是；4. 用惰性电极电解肯定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCuOH2后恰好复原到电解前的浓度和pH；就电解过程中转移的电子数为A0.1mol B

9、0.2mol C 0.3mol D0.4mol 5. 500 mL KNO3 和 CuNO32的混合溶液中 cNO3- =6.0 mol/L, 用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L 气体（标准状况下）,假定电解后溶液体积仍为 500 mL,以下说法正确选项（）4 mol 电子A. 原混合溶液中 c（K+）为 4 mol/L B. 上述电解过程中共转移C. 电解得到的 Cu的物质的量为 0.5 mol 6. 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置D. 电解后溶液中 c（H+）为 2 mol/L , 有一种蓄电池在充电和放电时发生的名师归纳总结 反应是： NiO2+Fe

10、+2H2O Fe OH2+NiOH 2；用该 蓄电池电解（阴、第 4 页,共 5 页阳极均为惰性电极） M NO3x 溶液时,如此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g 水；（1）电解时电解池的阳极应连接 填序号 ；A.NiO2B.Fe C.FeOH2 D.NiOH2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习（2）电解 M NO3x 溶液时某一极质量增加（用 m、x 表示）；m g,金属 M的相对原子质量的运算式为（3）电解后溶液的 pH （填“ 上升” 、“ 降低” 或“ 不变” ）；7如下列图,甲池中电池反应式为2Fe 3Cu=2

11、Fe 2Cu 2,已知 B 电极质量不变, C、D为石墨电极,乙池中为 200 mL 饱和 NaCl 溶液；回答以下问题：1A 极为极 填“ 正” 或“ 负” ,电极材料 ；为,发生反应 填“ 氧化” 或“ 仍原”2 写出乙池的电极反应式：阳极反应式为 _；8. 如下列图, A为直流电源, B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸, C为电镀槽,接通电路后,发觉 请填空：B上的 c 点显红色,阴极反应式为 _；3A 电极质量削减 0.64 g 时,此时乙池中电解液的 pH为_忽视反应过程中溶液体积的变化 体在标准状况下的体积为 L；（1）电源 A 上的 a 为 极； ,C 电极上产生的气名师归纳总结 （2）滤纸 B 上发生的总化学反应方程式为；第 5 页,共 5 页（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K 点,使 c、d 两点短路,就电极e 上发生的反应为,电极 f 上发生的反应为,槽中盛放的电镀液可以是或（只要求填两种电解质溶液） ；- - - - - - -