大学化学作业答案修订版911资料.doc

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1、第一章 化学反应热思考题及习题解答1说明下列符号的含义。 (T) (T) （T） 答：等容反应热； (T)：温度T下，反应的摩尔焓变（数值等于等压反应热）；(T)：温度T下某物质的标准摩尔生成焓； ：反应进度。2盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？ （1）等压 （2）等容 （3）等温、等容或等温、等压 （4）等温、不做有用功，等容或等压答：正确答案为（4）。3热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？答：纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力 p(100kPa)下的状态。混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p时的状态。纯液态（或纯固态）物质的标准态是指压力为p下的纯

2、液体（或纯固体）的状态。溶液的标准态选1 molL1。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。4简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？ 答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（= 601.7 kJmol1, = 1675.69 kJmol1）产生千度以上的高温，而反应放出的热量能使硝酸盐分解产生O2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。5通过计算说明，氧乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？答： （5/2）O2 + C

3、2H2 = 2CO2 + H2O(g)/（kJ mol1） 0 226.7 393.5 241.8 rH=f H(生成物)（反应物）rH=2(393.5) + (241.82) 226.7 0 = 1255.5 kJmol1 因反应放出大量热，可以熔化金属，所以可用于焊接或切割金属。6通过计算说明，为什么称硼的氢化物（硼烷），硅的氢化物（硅烷）是高能燃料 已知B2H6（g）的36.56 kJmol1，B2O3（s）的1132.55 kJmol1；SiH4（g）的34.31 kJmol1，SiO2（s）的910.7kJmol1 。 解： B2H6（g） + 3O2(g) = B2O3（s） +

4、3H2O（g）（kJmol1） 36.56 0 1132.55 241.82rH= 1132.55+3(241.82) 36.56 0 = 1894.57 kJmol1 SiH4（g） + 2O2(g) = SiO2（s） + 2H2O（g）（kJmol1） 34.31 0 910.7 241.82 rH= 910.7 + 2(241.82) 34.31 0 = 1427.25 kJmol1 上述两个反应都放出大量热，因此B2H6（g）和SiH4（g）可以作为高能燃料。7已知下列反应的化学反应热 C（石墨）+ O2（g）= CO2（g） rHm(1) = 393.5 kJmol1 H2（g）+

5、 (1/2) O2（g）=H2O（l） rHm(2) = 285.8 kJmol1 C2H6（g）+(7/2)O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） rHm (3) = 1559.8 kJmol1 不用查表，计算由石墨和氢气化合生成1mol C2H6（g）反应的rHm。解：根据Hess定律 rHm (C2H6) = 2rHm(1) + 3rHm(2) rHm (3)所以rHm (C2H6) = 2(393.5) + 3(285.8) (1559.8) = 84.6 kJmol18在用硝石制硝酸时，下列反应同时发生 （1）KNO3（s）+ H2SO4（l）= KHSO4（s）+ HNO3（g

6、） （2）2KNO3（s）+ H2SO4（l）= K2SO4（s）+ 2HNO3（g） 制得的硝酸中80%是由反应（1）产生的，20%是由反应（2）产生的。问在25制取1kgHNO3(g)时将放出多少热量？已知KNO3、H2SO4、KHSO4、HNO3（g）、K2SO4的标准生成焓依次为494.63、813.99、1160.6、135.6、1437.79（kJmol1）。 解： KNO3（s）+H2SO4（l）= KHSO4（s）+ HNO3（g）方程（1）/（kJmol1）469.63 813.99 1160.6 135.6rH=f H(生成物)（反应物）rH(1) = (1160.6 +1

7、35.6 ) (494.63 + 813.99 ) = 1344.36 kJmol12KNO3（s）+H2SO4（l）= K2SO4（s）+2HNO3（g）方程（2）/（kJmol1）469.63 813.99 1437.79 135.6rH(2)= 1437.79) + 2 (135.6) 2 (469.63) + 813.99= 1041.32 kJmol1HNO3的相对分子量为63， 1 kg HNO3的物质的量n =15.9 (mol)制取1 kg HNO3(g)时的反应热为9甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应 C57H104O6（s）+ 80 O2（g）=

8、57CO2（g）+52H2O（l）该反应的= 3.3510 4 kJmol1 ，问如以当代男大学生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗多少脂肪？解：每天消耗脂肪物质的量该脂肪相对分子量为884； 每天消耗脂肪的质量为 0.30884=267.0 (g)10葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧反应的方程式为 C6H12O6（s）+ 6O2（g）= 6CO2（g）+ 6H2O（l） 该反应的= 2820 kJmol1 ，当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热的约40%可用于肌肉活动的能量。试计算一匙葡萄糖（以3.8g计）在人体内氧化时，可获得的肌肉活动能量。 解：葡萄

9、糖相对分子量为180；一匙葡萄糖(3.8g)的物质的量为 3.8 / 180 = 0.021(mol) 一匙葡萄糖被氧化放出的热量为 0.021 = 0.021 2820 = 59.2 kJ可获得的肌肉活动能量 59.240% = 23.7 kJ11辛烷是汽油的主要成分，根据附录的有关数据计算下列两个反应的热效应，并从计算结果比较可以得到什么结论（已知：（C8H18，l）=218.97 kJmol1）？（1）完全燃烧 C8H18（l）+ O2（g）CO2（g）+ H2O（l） （2）不完全燃烧 C8H18（l）+ O2（g）C（s）+ H2O（l）解：据附录查得下列物质C8H18(l), O2

10、 (g) , CO2 (g),C(s), H2O(l)的标准生成焓变分别为218.97kJ.mol1, 0, 393.5 kJ.mol1, 0, 285.83 kJ.mol1rH=f H(生成物) f H(（反应物） C8H18（l）+（25/2）O2（g）= 8CO2 （g） + 9H2O（g）/（kJmol1）218.97 0 393.5 285.83rH(1)= 8 (393.5) + 9 (-285.83) 0 (218.97) = 5501.5 kJmol1 C8H18（l）+（9/2）O2（g）= 16C （s） + 9H2O(g)/（kJmol1） 218.97 0 0 285.

11、83rH(2)= 0 + 9 ( 285.83 ) 0 (218.97) = -2353.5 kJ.mol1rH(1) rH(2)， 结论：完全燃烧放热量大。第二章 化学反应进行的方向和限度思考题及习题解答1下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。 （1） 因为=H，而H及变化途径无关,，H是状态函数，所以也是状态函数。答：错, H是状态函数，但是焓变（H）不是状态函数。=H只是数值关系。热量、功以及状态函数的变量“”都不是状态函数。 （2）单质的标准生成焓()和标准生成吉布斯函数变()都为零，因此其标准熵（)）也为零。答：错，因 H 和 G 的绝对值还无法得到，因此采用相对值，根据定义，最稳

12、定单质的和都为零，而S有绝对值，除完美晶体在0K时的熵等于0外，其它条件下的熵（包括标准熵）皆不为零。但离子的熵也是相对值，是以氢离子为相对标准（H+的= 0）。 （3）对于纯固、液、气态物质而言，100kPa、298K是其标准态。答：对。虽然热力学标准态不指定温度，但是任何温度都有其对应的标准态。 （4）H、S、G都及温度有关，但H，S，G都及温度关系不大。 答：错，一般认为反应的H，S 及温度关系不大，但G =H TS，所以G及温度关系较大。 （5）等温等压条件下，用就可以判断任何一个化学反应的方向。答：错，等温等压条件下用（0 或 0，反应不能自发进行，但其平衡常数并不等于零。答： 0，

13、只能说明在标准态下，过程不能自发进行。在非标准态下，而且|又不是很大时，不能用于判断反应方向。可逆反应平衡常数都不应为零。2选择题（将正确答案的标号填入空格内）(1)下列物理量属于状态函数的是。T p V W H H S G: 答：正确答案为 。 (2)生产水煤气的反应为 C（s）+ H2O（g）= CO（g）+ H2（g）该反应的= 131.3 kJmol1，则该反应是 （系统H 0，S 0）。低温下正向不自发，高温下正向自发；低温下正向自发，高温下正向不自发；任何温度下正向都自发；任何温度下正向都不自发 答：正确答案为。3不用查表，将下列物质按标准熵值由大到小的顺序排列。（1）Si（s）

14、（2）Br（l） （3）Br（g）答： （3）（2）（1）4给出下列过程的，的正负号（或零）（1）电解水生成H2和O2； （2）H2O（g）273K H2O（l）； （3）H2O（l） 268K H2O（s）答：各变化量的符号如下表所示 （1）+（2）（3）5SiC是耐高温材料，问以硅石（SiO2）为原料，在标准状态和298K时能否制得SiC。解 SiO2 + C = SiC + O2 kJmol1 856.67 0 62.76 0 0。 结论：不能在此条件下制备SiC。6由二氧化锰制备金属锰可采取下列两种方法（1）MnO2（s）+ 2H2（g）= Mn（s）+ 2H2O（g） =37.22

15、kJmol1 =94.96Jmol1K1 （2）MnO2（s）+2 C（s）= Mn（s）+ 2CO（g） =299.8 kJmol1； =363.3Jmol1K1 试通过计算确定上述两个反应在298K、标态下的反应方向？如果考虑工作温度越低越好，则采用那种方法较好？ 解：（1）MnO2(s) + 2H2 (g) = Mn(s) + 2H2O(g)rG=rHTr S=37.22kJmol129894.9610 3=8.922 (kJmol1) (2) MnO2(s) + 2C(s) = Mn(s) + 2CO(g)rG=rHTrH= 299.8 298 363.3 10 3 = 191.54

16、kJmol1上述两个反应的均大于0，所以298K，100 kPa下反应都不能自发正向进行。（K） （K）答：若考虑工作温度越低越好，易采用方程（1）的方法。7汞的冶炼可采用朱砂（HgS）在空气中灼烧 2HgS（s）+ 3O2（g）= 2HgO（s）+ 2SO2（g） 而炉中生成的HgO又将按下式分解 2HgO（s）= 2Hg（g）+ O2（g） 试估算炉内的灼烧温度不得低于多少时，才可以得到Hg（g）？已知HgS（s），HgO（s）的分别是 58.2 kJmol1，90.83 kJmol1；分别是50.6，58.56（kJmol1）；分别是82.4 Jmol1K1和70.29 Jmol1K1。

17、 解： 查表得 2HgS（s） + 3O2 （g） = 2HgO (s) + 2SO2 (g)/（kJmol1） 58.2 0 90.83 297.04/（Jmol1K1）82.4 205.03 70.29 248.11 ； 0 ， 低温自发，高温非自发。 结论（1）：当升温至T 4607.87K 时, 反应由自发转变为非自发。 2HgO（s） = 2Hg（g） + O2（g） kJmol1 90.83 61.32 0 Jmol1K1 70.29 174.85 205.03 ； 0 ， 低温非自发，高温自发。结论（）当升温至T 734.76K 时, 反应由非自发转变为自发进行。所以，当734.

18、76K T 4607.87K时。才可得到Hg(g)。8汽车尾气中含有CO，能否用热分解的途径消除它？已知热分解反应为CO（g）= C（s）+ O2（g），该反应的= 110.5 kJmol1， = 89Jmol1K1 。解: rG=rH TrS， 此反应rH0， rS0 rG永远大于零，说明此反应在任何温度下反应都不能自发进行，又因 0，很小（9.51025），平衡产率很低，故不能用热解法除CO。9在298K，100kPa条件下，金刚石和石墨的标准熵分别为2.45 Jmol1K1和5.71 Jmol1K1，它们的燃烧反应热分别为395.40 kJmol1和393.51 kJmol1，试求： （

19、1）在298K，100kPa条件下，石墨变成金刚石的。 （2）说明在上述条件下，石墨和金刚石那种晶型较为稳定？解: 已知: S(石)=5.71Jmol1K1, S(金)=2.45 Jmol1K1C(石)+O2(g)=CO2(g) rH(1) = 393.51 kJmol1C(金)+O2(g)=CO2(g) rH(2)= 395.40 kJmol1方程(1) 方程 (2) 得方程（3） C(石)C（金） 根据Hess定律该反 rH (3)= rH (1) rH(2) = 393.51 (395.40) = 1.89 kJmol1rS=2.45 5.71= 3.26 Jmol1K1rG=rHTrS

20、 = 1.89 298 ( 3.26) 103 = 2.86 kJmol1rG 0 298K, 100kPa下, 石墨较稳定10计算合成氨反应 N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g） 在673K时的标准平衡常数，并指出在673K，下列三种情况下反应向何方向进行？ （1）p（NH3）= 304kPa，p（N2）= 171kPa，p（H2）= 2022kPa； （2）p（NH3）= 600kPa，p（N2）= 625kPa，p（H2）= 1875kPa； （3）p（NH3）= 100kPa，p（N2）= 725kPa，p（H2）= 2175kPa；解：首先用热力学数据 求出。 查表得 N2(

21、g) + 3H2(g) = 2 NH3(g)rH/（ kJmol1） 0 0 46.11S/（Jmol1K1） 191.50 130.57 192.34rH= 2（ 46.11）= 92.22 kJmol1rS= 2192.34 3130.57 191.50 = 198.53 Jmol1K1rG(673K)= rH TrS= 92.22 ( 198.53)103 = 41.39kJmol1K1= 7.397 ； K= 6.1310 4， 再求出各条件下的，及进行比较。(1) J1=6.510 4 J1 K 反应逆向进行在计算压力商（J）时，各项一定要用相对压力，而且注意分子和分母的单位要一致，

22、在此单位用的是kPa，得出的结果J 及K进行比较后，做出判断。(2) J2=8.710 4 J2 K 逆向进行(3) J3=1.010 5 J3 K 正向进行11试通过计算说明1000K时能否用碳将Fe2O3、Cr2O3和CuO中的金属还原出来？ 解： (1) 2Fe2O3 +3C = 4Fe + 3CO2fH/（kJ mol1） 824.25 0 0 393.51S/（J mol1K1） 87.40 5.74 27.28 213.64rH= 3 (393.51) 2 (824.25) = 467.97 kJmol1rS= 3 213.64 + 4 27.28 3 5.74 2 87.40 =

23、 558.02 J mol1K1rG=rH TrS= 467.97 1000558.02103= 1025.99 kJmol1rG0， 1000K可用C还原出Fe。(2) 2Cr2O3 + 3C = 4Cr + 3CO2fH/（kJ mol1） 1139.72 0 0 393.51S/（Jmol1K1） 81.17 5.74 23.77 213.64rH= 3 (393.51) 2(1139.72) = 1098.91 Jmol1rS= 3213.64 + 423.77 35.74 81.172 = 556.44 Jmol1K1rG= 1098.91 1000556.44 103 = 1655

24、.35 Jmol1 rG 0， 不能用C还原出Cu12已知SiF4（g）、SiCl4（g）的标准生成吉布斯函数（）分别为1506和569.8（kJmol1），试用计算说明为什么HF（g）可以腐蚀SiO2，而HCl（g）则不能？解： 4HF(g) + SiO2(g) = SiF4(g) + 2H2O(1)fG/（kJ mol1） 273.22 856.67 1506 237.18rG= 2 (237.18) + (1506)(856.67) 4 (273.22 ) = 30.81 kJmol1 rG 0 不能正向进行，HCl不能被用来腐蚀SiO2。13试通过计算说明，为什么用BaCO3热分解制取

25、BaO，反应温度要在1580K左右，而将BaCO3及碳黑或碎炭混合，按下式反应： BaCO3（s）+ C（s）= BaO（s）+ 2CO（g） 则所需温度可显著降低。已知BaCO3（s）和BaO（s）的分别是1216 kJ mol1，548.1 kJ mol1；分别是112 Jmol1K1和72.09Jmol1K1。解： BaCO3 = BaO + CO2fH/（kJ mol1） 1216 548.1 393.5 S/（Jmol1K1）112 72.09 213.64 rH= 393.5 +（548.1）（1216）= 274.4 kJ mol1rS= 213.64 + 72.09 112 =

26、 173.73 Jmol1K1； 0 ， 低温非自发，高温自发。转化温度 T = = 1579.46K BaCO3 + C = BaO + 2COfH/（kJ mol1）1216 0 548.1 110.53 S/（Jmol1K1）112 5.74 72.09 197.56 rH= 2(110.53)+（548.1）0 （1216）= 446.84（kJ mol1）rS= 2197.56 + 72.09 5.74 112 = 349.47 (Jmol1K1)转化温度 T = = = 1278.62（K） 结论： 加还原剂后反应所需的温度降低。第三章 化学反应速率思考题及习题解答1下列说法是否正

27、确？如不正确，请说明原因。 （1） 每种分子都具有各自特有的活化能。答：不正确，活化能是活化分子所具有的最低能量及反应物分子平均能量之差。 （前提: 发生化学反应；特点:活化能是个差值，是对一个化学反应而言的，而不是对一个分子而言的）（2） 影响反应速率的几个主要因素对反应速率常数也都有影响。答：不正确，温度和催化剂同时影响反应速率和速率常数，而浓度和压强只影响反应速率，而不影响反应速率常数。 （3）如果某反应速率方程中每一反应物的级数，都及相应化学计量方程式中的化学计量数相同，则该反应必是元反应。答：否，例如H2+I2=2HI 速率方程为 v=kc（H2）c（I2），曾经长期被认为是简单反应

28、。但研究表明，此反应经历了两个步骤 （快反应，可逆平衡）； ； ； （慢反应，元反应）；根据质量作用定律； 将带入 得到其速率方程： = 虽然其速率方程符合质量作用定律，但此反应是复杂反应。 （4）加催化剂不仅可以加快反应速率，还可影响平衡，也可使热力学认为不能进行的反应自发进行. 答：否，加催化剂只能改变反应速率，不能影响化学平衡，也不能改变反应方向。 （5）反应级数只能是0或正整数。答：错，反应级数不仅可以为0或正整数，而且可以为小数或负数。 （6）所有化学反应速率都和温度成正比。答：不对，多数化学反应符合Arrhenius公式，但是一部分化学反应速率及温度的关系比较复杂，甚至有些反应（例

29、如NO+O2=NO2）及温度成反比。 （7）升高温度可以加快所有化学反应的速率。答：错 见(6)。2选择题（将正确答案的标号填入空格内）（1）已知反应A + 2B = 2D的速率方程为v=kc（A）c2（B），则该反应（ ） 是元反应 是非元反应 应由实验确定 无法确定答：正确答案是。（2）升高温度可以增加反应速率，主要原因是（ ） 增加分子总数 增加活化分子总数 降低反应的活化能 使反应向吸热方向进行 答：正确答案是。（3）链反应的基本步骤有（ ），在链传递过程中，产生的自由基数目大于消耗掉的自由基数目的链反应是（ ）。 链的引发，链的传递 链的引发，链的传递，链的终止 直链反应 支链反应答

30、：正确答案是和。3用锌和稀硫酸制取氢气，该反应的rH为负值，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率又变慢，试从浓度、温度等因素来解释此现象。答：开始时，因为反应放热，使体系温度升高，加快反应了速率；随反应物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。 4反应 A（g）+ B（g）= 2D（g），rH为负值，当达到化学平衡时，如改变下表中各项条件，试将其他各项发生的变化的情况填入表中： 改变条件增加A的分压增加压力降低温度使用催化剂正反应速率速率常数k正答：改变条件增加A的分压增加压力降低温度使用催化剂正反应速率加快增大变慢加快速率常数k正不变不变减小加快5化学反应发生爆炸的原因是什么？H

31、2和O2的混合物（2:1）的爆炸半岛图上为什么存在三个爆炸极限？答：通常发生在自由基产生速率大于其销毁速率时，温度、压力和混合气体的组成都是影响爆炸的重要因素。在爆炸半岛图上，当压力处于第一及第二爆炸极限时，支链反应速率加快，自由基产生速率大于销毁速率而发生爆炸；当压力升至第二和第三爆炸区间时，自由基销毁速率大于产生速率，进入慢速反应区，不发生爆炸；当压力达到第三爆炸限以上时，发生的是热爆炸。6在660K时，反应2NO + O2 = 2NO2的有关实验数据如下表c（NO）/（molL1） c（O2）/（molL1） v（NO）/（molL1s1） 0.010 0.010 2.5103 0.01

32、0 0.020 5.0103 0.030 0.020 4.5102 求：（1）反应的速率方程及反应级数； （2）速率常数k ； （3）c（NO）= 0.035molL1，c（O2）= 0.025molL1时的反应速率。解：（1）速率方程通式可写作 将各级浓度及相应反应速率数据代入上式，可得 2.5103 = k (0.01)x (0.01)y 5.0103 = k (0.01)x (0.02)y 4.5102 = k (0.03)x (0.02)y 由（1）、（2）可得y = 1，由（1）、（3）可得x = 2。将x =2, y = 1代入速率方程，可得k c（NO）2 c (O2)；反应级数

33、为3级（2）将y =1，x =2代入中任意式， 可得 k = 2.510 3 moll1s1（3）将k值及浓度数据代入速率方程， v = 2.5 103 (0.035)2 0.025 = 7.6 102 moll1s17放射性所产生的强辐射，广泛用于癌症治疗。放射性物质的强度以“居里”表示。某医院一个20居里的钴源，经一定时间后钴源的剩余量只有5.3居里。问这一钴源已有多少时间了。已知的半衰期为5.26a。解：此反应为一级反应，将k = 0.132a1 、c0 = 20居里、ct = 5.3居里， 代入ln， 则ln= 0.132 t； t = 10.06a 8. 某药物分解反应为一级反应，在

34、37时，反应速率常数k为0.46h1，若服用该药0.16g，问该药在胃中停留多长时间方可分解90%。解：将ct = ( 1 90%) 0.16 = 0.016g代入一级速率方程为ln，得ln= 0.46t ； t = 5h9. 在500K时，硝基甲烷（CH3NO2）的半衰期是650s。试求该一级反应的 （1）速率常数。 （2）硝基甲烷的浓度由0.05molL1减至0.0125molL1所需时间。 （3）继（2）之后1h硝基甲烷的浓度。解： （1）一级反应； （s 1）（2）ct = 0.0125molL 1, co = 0.05molL1代入一级反应速率方程，可得lnln= 1.0710-3

35、t ； t = 1295.60s（或推论，反应由0.05molL1 减至0.0125molL1经历两个半衰期，因此t = 2=1295.60s）（3）继（2）以后，反应时间为t = 1300 +3600 = 4900（s）， 代入速率方程表达式，得ln= 1.0710 34900 ； ct = 2.6410 4 molL110在稀的蔗糖溶液中（即水大量存在）发生下列反应： C12H22O11（aq）+ H2O（l） 2C6H12O6（aq） 该反应为一级反应，若该反应的速率常数k为0.034h1，且蔗糖溶液的起始浓度为0.010 molL1，试求：（1）蔗糖水解反应的起始速率；（2）5h后蔗糖

36、的浓度。解： （1）该一级反应的速率方程可写作v = k c（C12H22O11）起始速率v = 0.034 0.010 = 3.410 4molL1h1 （2）ln= k t ct = 0.0084 molL111某病人发烧至40，使体内某一酶催化反应的速率常数增大为正常体温（37）时的1.23倍。试求该催化反应的活化能。解：由阿氏公式k = AeEa/RT ， 可得将T1 = 273 + 37 = 310K, T2 = 273 + 40 = 313K, k2 = 1.23k1 代入公式，有ln Ea = 55.70 kJmol 112反应2NOCl（g）= 2NO（g）+ Cl2（g）的活化能为101kJmol1，300K时，速率常数k1为2.80105 Lmol1s1，试求400K时的速率常数k2。解：由；有 k2 = 0.698 Lmol1s1 13已知青霉素G的分解反应是一级反应，37时其活化能为84.8 kJmol1，指前因子A为4.21012h1，试求37时该反应的速率常数k。解：代入阿氏公式 k = Ae Ea/RT得 2.2110 2h1 14300K时，下列反应 H2O2（aq）= H2O（l）+ （1/2）O2（g） 的活化能为75.3kJmo