浙教版九年级上册第一章第2节_探索酸的性质(5页).doc

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1、-浙教版九年级上册第一章第2节_探索酸的性质-第 4 页4酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。生活中的许多水果都含有酸。 。二、酸碱指示剂1酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。2酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。3常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。指示剂酸性溶液(pH7)石蕊试液(紫色)红色蓝色酚酞试液(无色)无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色三、酸有哪些性质 1酸的通性。(1)酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。(2)酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。H

2、Cl+NaOH=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuS04+2H2O酸+碱盐+水(3)酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl酸1+盐1=酸2+盐2(4)酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。2HCl+CuO=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸+金属氧化物=盐+水(5)酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。21世纪教育网Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22酸在工农业生产中的应用。酸在工农业

3、生产中的应用四、酸的个性21世纪教育网1盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性(打开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性，一般密度是1.19g/cm3。工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。盐酸能跟硝酸银溶液反应，生成一种不溶解于稀硝酸的白色沉淀。通常用硝酸银溶液检验盐酸和氯离子的存在。21世纪教育网HCl+AgNO3=AgCl+HNO32硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98。浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重

4、时立即送医院。 (1)浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变黑。(2)浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。因此，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。(3)浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。21世纪教育网不要把水加到浓硫酸里 浓硫酸的稀释3硝酸：浓硝酸具有挥发性和腐蚀性。由于浓硝酸见光易分解，所以在实验中，浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。经典例题解析例1 为区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂 ( )

5、A石蕊试液 B碳酸钠溶液 C氯化钡溶液 D硝酸银溶液 例2 下列说法错误的是 ( ) A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量会减少 B浓盐酸在空气中会冒白烟 C浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D浓硫酸溶于水时会放出大量的热例3 盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是 ( ) A可以使紫色石蕊试变红 B可以和锌反应生成氢气2 C可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 例4 某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸(遇酸液变红)，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显_色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸

6、显_色。这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为_的物质。要加入这种物质的原因是_。2 例5 现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98的浓硫酸，另一瓶是10的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来。 物理方法：_ _ 化学方法：_ _ 例6 将一包有氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中，充分反应后，发现有少量不溶物，此物质为红色。请写出上述反应的化学方程式：(1) _(2) _(3) _(4) _考点应试必备1盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是( ) A浓盐酸 B食盐水 C浓硫酸 D烧碱溶液2下列物质

7、都能电离出H+，其中不属于酸的是 ( ) AHCl BNaHSO4 CH2SO4 DHNO3 21世纪教育网3不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( ) A氯化铁 B氯化亚铁 C氯化锌 D氯化镁4市场上销售的瓶装汽水中肯定含有的酸是 ( ) A盐酸 B硫酸 C醋酸 D碳酸5实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是( ) A牛奶6.36.6 B苹果2.93.3 C番茄4.0一4.4 D玉米粥6.88.06能与酸反应生成盐和水的氧化物是 ( ) AH2O BNaOH CCO2 DMgO7有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的 ( ) A

8、Ag+和CO32- BAg+ CSO4 2- DAg+或SO42-8金属La(镧)的活动性比较强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La(OH) 3。La(OH) 3难溶于水，而LaCl3可溶于水。下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是( ) ALa+HCl BLa2O3+HCl CLa(OH) 3+HCl DLa(OH) 3+MgCl29含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是( ) AH+、Na+、SO42- BH+、Cl-、NO3- COH-、K+、Ba2+ DAg+、K+、NO3-10检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 ( ) A滴加酚酞试液 B滴加

9、石蕊试液21世纪教育网 C滴加碳酸钠溶液 D加入石灰石21世纪教育网11区别盐酸和稀硫酸最好用( ) A氯化钡溶液 B硝酸银溶液 C碳酸钠溶液 D酸碱指示剂12酸具有相似的化学性质，其原因是( )A酸分子中都含有酸根离子B酸分子中都含有氢离子C酸在水溶液里都能电离出氢离子 D酸在水溶液里都能电离出酸根离子13稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去盐酸，可加入适量的( ) A氯化钡 B硝酸银 C氢氧化钾 D氧化铜14在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块，若小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相等的稀硫酸，静置后小木块浸入液体中的体积与开始时相比( ) A增大 B不变 C减小 D无法判断21世纪教

10、育网15食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中做验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择下列物质，其中不能达到目的的是 ( ) A木炭 B大理石 C铁钉 D铁锈16某一溶液的pH=2，该溶液呈_性，它能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液_，使蓝色石蕊试纸变_色。21世纪教育17下表列出了家庭中某些物质的pH：物质醋牙 膏食盐溶液肥皂水pH39710 上述物质能使无色酚酞试液变红色的是_。18人的胃液里含有少量的盐酸，可帮助消化。若胃酸过多，则需要服用胃舒平Al(OH)3或墨鱼骨粉CaCO3等药物来治疗，写出有关反应的化学方程式。 _；21世纪教育网 _。21世纪教育网19如图所示，是某同学设计的制

11、取纯净、干燥的CO2气体的装置，回答下列问题：(1)指出图中装置的错误_。(2)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是_；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是_(用化学方程式表示)。20二氧化硫的含量是空气质量检测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。 (1)若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，然后立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫pH的实验操作是_。(2)为了

12、探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用图中所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁同学由此得出结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理?_(填“是”或“否”)，理由是_。(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次，其数据如下所示：测定时刻5：055：105：155：205：255：305：35 pH4.954.944.944.884.864.854.85 分析上述数据变化，你可以得出的结论是_；针对此结论，你猜想其中的原因为_，结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为_。212006年5月18日，

13、某高速公路发生重大交通事故，一辆满载剧毒化学药品一一硫酸二甲酯(C2H6O4S)的槽罐车发生泄漏。消防队员用喷雾水枪稀释车道上泄漏的硫酸二甲酯，但仍有部分药品流到路边农田中。硫酸二甲酯是略有葱头气味的油状可燃性液体，它完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，它与水反应生成硫酸和甲醇(CH3OH)。21世纪教育网 (1)小军认为可将汽车和人群疏散，再用燃烧法烧掉剧毒的硫酸二甲酯。我对这一观点的看法及理由是_。(2)一周后，小军测定路边农田土壤的pH，发现pH _7(填“”“亚硫酸碳酸21(1)小军的观点有一定的道理，因为用燃烧法将剧毒物质转化为毒性较低的SO2，降低其危害性(或不同意小军的观点，因为燃烧法仍可产生有毒的二氧化硫，会污染空气，不能彻底消除污染) (2) (3)略 22(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (2)40 (3)9.8