人教版-新课标高一化学必修1第一学期期末考试-精选试题(三)【含答案】.doc

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1、期末考试化学试卷（二）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64第I卷（总计54分）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计30分）1.下列物质中,不属于合金的是（ ） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁2赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）A硫酸 B烧碱 C盐酸 D氢氟酸3当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）ABCD4实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质

2、”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）5下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6下列说法或做法正确的是（ ）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用H2O灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于77以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A B C D8某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管及烧杯中的液体，也能做成喷泉

3、实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（ ） ASO2和NaOH溶液 BCO2和NaOH溶液CO2和水 DCl2和NaOH溶液9纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10钠及水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强11下列说法正确的是

4、( ) A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2CSO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性DSO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色12下列离子方程式书写正确的是 ( ) A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl B将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC铝片及氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2D金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H213下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是（ ） ANaOH溶液 B漂白粉 C氯水 D碘化

5、钾14通过量CO2于下列溶液中，出现浑浊的是（） ABa(NO3)2溶液 B澄清石灰水 CNa2SiO3溶液 D饱和NaHCO3溶液15为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列正确的是 （ ）A观察加热时是否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生16已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为 （）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+B上述实验中，有一个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明F

6、e2+既有氧化性又有还原性17用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为： 加盐酸溶解； 加过量苛性钠溶液； 过滤； 通入过量CO2； 加过量纯碱溶液，下列最合理的组合及顺序是 （ ） A B C D18将标准状况下NO2和O2按体积比41混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 ( ) A molL1 B molL1 C molL1 D molL1第二卷 非选择题（共40分）21（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。水NaOH溶液稀硫酸

7、加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D请回答下列问题。（1）图中涉及分离溶液及沉淀的方法是 。（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B 、C 、D 、E 。（3）沉淀F及NaOH溶液反应的离子方程式为 。 沉淀E及稀硫酸反应的离子方程式为 。 溶液G及过量稀氨水反应的化学方程式为 。22(10分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做及水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 ， 。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察

8、到的现象是 A有气体生成 B钠融化成小球并在液面上游动 C溶液底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊(3)钠及水反应的离子方程式为 。反应中，若生成标况下224mLH2，则转移的电子的物质的量为 。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是 。23(19分)在常温下，Fe及水并不起反应，但在高温下，Fe及水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe及水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 。8.4g铁粉参加反应，转移电子 m

9、ol。（2）玻璃管中石棉绒的作用是 ，实验开始时应先点燃 ，实验结束时应先熄灭 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶里应事先放置 ，其作用是 。（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 。（写离子方程式）（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出及上述现象相关的反应的化学方程式 。（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。人教版 新课标高一化学必修第一学期期末考试 试卷（二）参考答案12345678910BDCCBADCDC1112131415161718DBBCDABC第 5 页