2022年人教版高中化学必修化学方程式总结知识点归纳 .pdf

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1、化学（必修一）知识大总结一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论1、SO42的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有 SO422、CO32的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO323、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有 Cl4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素5、Al3的检验：在待测液中加NaOH 溶液

2、，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH 沉淀溶解，说明有Al36、Fe3的检验：待测液中滴KSCN 溶液，呈红色，说明有Fe3FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl Fe33SCN=Fe(SCN)3取待测液加NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe37、Fe2+检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有 Fe2+8、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH49、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原气体为CO2 10、SO的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，

3、加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）3HCl 2、碳还原氧化铜：2CuO C高温2CuCO23、常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（白色）4、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（淡黄色）5、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H26、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O27、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO

4、3+O2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H210、Al 与盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl3+3H211、Al 与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H212、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O36H=2Al33H2O 13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O32OH=2AlO2H2O 14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)33H=Al33H2

5、O 15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：少量的 NaOH:Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H2O Al(OH)3OH=AlO22H2O 过量的 NaOH：AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O Al34OH=AlO22H2O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -3Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al33NH3H2O=Al(OH)3 3NH417、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO 2HC

6、l=FeCl2H2O FeO+2H+=Fe2+HO 19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeO+6H+=2 Fe3+3HO 20、四氧化三铁与盐酸反应：FeO+8HCl=FeCl+2FeCl+8HO FeO+8H+=Fe2+2 Fe3+8HO 21、铁的冶炼原理：FeO+yCO高温xFe+yCO 22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：4Fe(OH)2+

7、2H2O+O2=4Fe(OH)324、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 3H2O+Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3+Fe=3Fe2+)26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2+Cl=2Fe+2Cl)27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2CuCl228、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3 30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 31、硅

8、酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO332、氯气的实验室制法：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2 2H2O 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -33、氯气与金属反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（棕色烟）Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色的烟）2Na+Cl2点燃2NaCl（白烟）34、氯气与非金属反应：H2Cl22HCl （苍白色火焰，有白雾生成）35、氯气与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO Cl+HO=H+Cl+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl+O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2Na

9、OH=NaCl+NaClO+H2O 38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（有效成分）39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 2HClO240、硫的燃烧 S O2点燃SO2 41、二氧化硫的性质：二氧化硫与氧气反应：2SO2O2催化剂加热2SO3 酸性氧化物二氧化硫与水反应：SO2+H2O H2SO3二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2CaOCaSO3 二氧化硫与碱反应：SO2Ca(OH)2=CaSO3 H2O 具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO、氯水、溴水、碘水，

10、Fe3氧化能使卤素单质溶液褪色：SO2X22H2O=H2SO42HCl(X 为 Cl、Br、I)弱氧化性 2H2SSO2=3S 2H2O 42、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4 43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3CaO CaSO4光照光照名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -544、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3+Ca（OH）2=CaSO4H2O 45、氮气与氧气在放电下反应：N2+O22NO 46、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO247、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO（以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）4

11、8、用于混合气体溶于水的计算：4NO2O22H2O=4HNO34NO 3O22H2O=4HNO349、合成氨反应：N23H2催化剂高温高压2NH350、氨气溶于水：NH3+H2O NH3?H2O 51、氨水显弱碱性的原因：NH3?H2O NH4OH52、氨水受热分解：NH3?H2ONH3+H2O 53、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl（与挥发性的酸反应迅速产生白烟）54、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO256、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH NH3+NaNO3+H2O 57、氨的催化氧化：4NH35O

12、2催化剂4NO 6H2O 58、氨气的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH 2NH3+Na2SO4+2H2O（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）60、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2放或名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -61、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 62、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 Cu4H2NO3=Cu22NO2 2H2O 63、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO3 4NO2+O2+2H2O光照名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -