2022年酸碱滴定-填空 .pdf

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1、第五章酸碱滴定-填空-1-e201 丙二酸 CH2(COOH)2的 pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=_,Kb2=_。e202 已知 H2CO3的 pKa1=6.38,pKa2=10.25,则 Na2CO3的 Kb1=_,Kb2=_。e203 H3PO4的 pKa1=2.12,p Ka2=7.20,p Ka3=12.36,则 PO43-的 pKb1=_,p Kb2=_,pKb3=_。e204 吡啶偶氮间苯二酚(PAR)的酸解离常数pKa1,pKa2,pKa3分别为 3.1,5.6,11.9,则其质子化常数K1=_,K2=_,累积质子化常数2=_,e205 已知柠檬酸(H

2、3A)的 pKa1=3.13,pKa2=4.76,pKa3=6.40。则其共轭碱的Kb1=_、Kb2=_;质子化常数K2=_、K3=_。e206 HPO42-是 _ 的 共 轭 酸,是 _ 的 共 轭 碱,其 水 溶 液 的 质 子 条 件 式 是_。e207 草酸(H2C2O4)的 pKa1和 pKa2分别是 1.2 和 4.2。请填写以下情况的pH 或 pH 范围。C2O42-为主HC2O4-为最大值HC2O4-=C2O42-H2C2O4=C2O42-e208 某二元弱酸H2A 的 pKa1=2.0,pKa2=5.0,请填写以下情况的pH。H2A=HA-HA-为最大值H2A=A2-HA-=

3、A2-e209 亚磷酸(H3PO3)的 pKa1和 pKa2分别是 1.3 和 6.6,其存在形式有H3PO3,H2PO3-和 HPO32-三种。请说明在下列pH 条件下亚磷酸存在的主要形式。pH=0.3 pH=1.3 pH=3.95 pH 6.6 e210 已 知NH3的 Kb=1.8 10-5,当NH3-NH4Cl缓 冲 溶 液 的pH=9.0时,该 溶 液 中NH3/NH4Cl为_。e211 pH 为 7.20 的磷酸盐溶液(H3PO4的 pKa1=2.12,p Ka2=7.20,p Ka3=12.36),磷酸盐存在的主要形式为 _和_;其浓度比为 _。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名

4、师精心整理-第 1 页，共 15 页 -第五章酸碱滴定-填空-2-e212 比较以下各对溶液的pH 大小(用符号、=、=、V2,则混 合碱 的 组成 为_;若 V1 V2,则混合碱的组成为_。e283 有一碱液,可能为 NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中某两者的混合物,用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸的体积为V1(mL),继以甲基橙为指示剂,又消耗标准酸V2(mL),试由 V1和V2情况判断此碱液的组成:1 2 3 4 5 V1 V2V1 V2V1=V2V1=0 V2=0 e284 移取 25.00 mL 可能含 HCl 和各种磷酸盐的混合溶液,用 0.1000 mol/L NaOH

5、标准溶液滴定,下表中V1(NaOH)为用甲基橙作指示剂所耗体积,V2(NaOH)为选用酚酞作指示剂所耗体积。请填写以下溶液组成及浓度。试液V1(NaOH)/mL V2(NaOH)/mL 组成浓度 cB/(mol/L)1 18.72 23.60 2 0.00 16.77 e285 移取 25.00 mL 可能含 HCl 和各种磷酸盐的混合溶液,用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定,用甲基橙为指示剂耗去V1(NaOH)(mL),若改用酚酞为指示剂则耗去V2(NaOH)(mL),请填写以下溶液的组成及浓度名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 12 页，共 15 页 -第五

6、章酸碱滴定-填空-13-试液V1(NaOH)/mL V2(NaOH)/mL 组成浓度 cB/(mol/L)1 13.12 35.19 2 13.33 26.65 e286 某一磷酸盐试液,可能为 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或某两者可能共存的混合物,用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸为V1(HCl)(mL),继以甲基橙为指示剂又消耗标准酸为V2(HCl)(mL),试根据 V1和 V2判断其组成。1 V1=V22 V10 4 V1=0,V2=0 e287 一试样溶液可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或是它们的混合溶液,用 20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶

7、液可滴定至酚酞终点。(1)若该试液中含有相同物质的量的NaOH 和 Na2CO3,则需再加入 _mL HCl 可滴定至甲基橙终点;(2)若该试液中含有相同物质的量的NaHCO3和 Na2CO3,则需再加入 _mL HCl 可滴定至甲基橙终点。e288 用双指示剂法以HCl 标准溶液滴定碳酸盐混合物,设酚酞变色时HCl 所消耗体积为V1,由酚酞终点至甲基橙终点所消耗HCl 体积为 V2。(1)如果试样溶液中Na2CO3的浓度两倍于NaHCO3,则 V1:V2=_(2)如果固体试样含3 mmol 的 NaOH 和 4 mmol NaHCO3,则 V1:V2=_ e289 某碱液可能是NaOH、Na

8、2CO3、NaHCO3或它们的混合物,今取两等份碱液,分别用 HCl溶液滴定,第一份用酚酞作指示剂,消耗 V1(HCl)(mL),第二份用甲基橙为指示剂,消耗 V2(HCl)(mL),根据下表,确定碱液的组成:V1(HCl)/mL V2(HCl)/mL 组成1 22.42 22.44 2 15.60 41.33 3 28.84 35.16 4 18.02 36.03 5 0.00 24.87 e290 在纯 CH3OH 溶剂中用 0.1 mol/L 强碱滴定 0.1 mol/L 强酸,化学计量点的pH 是_,化学计量点前0.1的 pH 是_,化学计量点后0.1的 pH 是_。pKs(CH3OH

9、)=16.7 e291 填表说明以下物质用酸碱中和法直接测定的可能性及条件。物质能否测定滴定剂指示剂0.1 mol/L C6H5NH3+Cl-名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 13 页，共 15 页 -第五章酸碱滴定-填空-14-0.1 mol/L Na2SO30.1 mol/L NH4Ac 已知:pKb(C6H5NH2)=9.38,pKa(NH4+)=9.26,pKa(HAc)=4.74,H2SO3的 pKa1=1.90,pKa2=7.20 e292 配制 NaOH 标准溶液时未除净CO32-,今以草酸(H2C2O42H2O)标定其浓度后,用以测定HAc浓度,测得结果_;若用

10、以测定HCl-NH4Cl 混合液中HCl 浓度,其结果_。(填偏高、偏低或无影响)e293 NaOH 溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2,以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果 _;若以此标准溶液测定H3PO4浓度(甲基橙指示剂)其结果 _。(填偏高、偏低或无影响)e294 在 酸 碱 滴 定 中,滴 定 剂 与 被 测 物 浓 度 通 常 在0.1 mol/L左 右。若 浓 度 太 稀,则_;而浓度太大,则_。e295下列物质中属于酸的有_,属于碱的有_,属于两性物质的有_。(用符号 A,B,表示)(A)吡啶(B)吡啶盐酸盐(C)六次甲基四胺(CH2)6N4(D)六次甲基四胺盐酸盐(E)羟

11、胺(NH2OH)(F)盐酸羟胺(G)氨基甲酸(NH3+COO-)(H)氨基甲酸钠e296某二元酸 H2A 的 pKa1和 pKa2分别为 4.60 和 8.40,在分布曲线上H2A 与 HA-曲线交点 pH为_,HA-与 A2-曲线交点的pH 为_,H2A 与 A2-的交点 pH 为_,HA-达最大的pH 是_。e297加 40 mL 0.15mol/L HCl溶液至 60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是 _。e298用 NaOH 溶液滴定 H3PO4至 pH=4.7 时,溶液的合理的简化质子条件是_ _。(H3PO4的 pKa1pKa3分别为 2.1

12、2、7.20、12.36)。e299c(Na2CO3)=c 的 Na2CO3溶液的物料平衡方程式是_。e21000.1mol/L NaCl 溶液的质子平衡式是_。e21010.1mol/L NaCl 溶液的电荷平衡式是_。e2102NH4H2PO4溶液中最主要的质子传递反应是_(已知 H3PO4的 pKa1pKa3分别为 2.12、7.20、12.36,NH3的 pKb是 4.74)。e2103名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 14 页，共 15 页 -第五章酸碱滴定-填空-15-用酸碱滴定法测定CaCO3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸,而后用 NaOH回滴,其原

13、因是 _。e2104为标定 NaOH 浓度,今称取 H2C2O4 2H2O(Mr=126.07)1.5806g,溶解定容于250mL 容量瓶,移取 25mL 用 NaOH 滴定耗去 24.85 mL。已作移液管的绝对校正,其体积为24.92 mL,并已 作 过 移 液 管 与 容 量 瓶 的 相 对 校 正。由 以 上 数 据 写 出c(NaOH)计 算 式_,其值为 _ mol/L。e2105用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 时,滴定管未赶气泡,而滴定过程中气泡消失,则滴定体积用量偏 _,标定的 NaOH 浓度偏 _。用此 NaOH 来测定醋酸含量时,结果偏 _,用它测定有机酸的摩尔质量时,结果偏 _。e2106以下是用酸碱滴定法测定HCl-NH4Cl 混合液的过程,请将产物和指示剂的形式及相应的颜色填入方框及线上。NaOH NaOH 至第一至第二终点终点HCl 甲基红HCl HCHO NH4Cl(HIA)NH4Cl 酚酞(HIB)颜色:名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 15 页，共 15 页 -