2022年南京工业大学分析化学试卷 .pdf

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1、南京工业大学第 1 页 共 4 页一、选择题（每小题2 分，共 40 分）1 下列物质中可以直接配制标准溶液的是（）(A)浓硫酸(B)固体氢氧化钾(C)高锰酸钾(D)硝酸银2 下列数据中有效数字是3 位的是（）(A)1.030 mol/L(B)pH=12.023(C)1.023 mol/L(D)pH=1.23 3 下列措施中不能消除系统误差的是（）(A)增加平行测定的次数(B)采用高纯水和高纯试剂(C)对测量仪器进行校正(D)做对照试验4 下列物质中能用NaOH 标准溶液直接滴定的是（）(A)苯胺（Kb=4.6 10-10）(B)NH4NO3（NH3的 Kb=1.810-5）(C)乳酸（Ka=

2、1.410-4）(D)Na2SO45 配制 pH 3 左右的缓冲溶液并使其缓冲容量较大，最好应选择下列何种酸及其共轭碱（）(A)HAc（pKa=4.74）(B)甲酸（pKa=3.74）(C)一氯乙酸（pKa=2.86）(D)二氯乙酸（pKa=1.30）6 H3PO4磷酸的三级酸式离解常数的对数值分别为2.12，7.20 和 12.36，当用 NaOH 标准溶液滴定磷酸至第二化学计量点时，pH 约为（）(A)2.12(B)5.66(C)7.20(D)9.78 7 下列酸效应系数的表达式中正确的是（）(A)niiaiK1Y(H)H1(B)nii1Y(H)H1(C)niii1HY(H)H1(D)ni

3、aiiK1Y(H)H18 欲用EDTA标准溶液滴定Bi3+、Pb2+混合液中的Bi3+而使Pb2+不干扰，下列哪种方法较好（27.94lgBiYK，18.04lgPbYK，30.4p3Bi(OH)sp,K，14.93p3Bi(OH)sp,K）（）(A)加入强酸适当降低pH，利用酸效应进行分别滴定(B)加入强碱适当提高pH，利用羟基络合效应进行分别滴定(C)将 Bi3+沉淀为 Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3沉淀，再用强酸溶解沉淀后滴定Bi3+(D)将 Pb2+沉淀为 Pb(OH)2后直接滴定Bi3+9 已知5.16lgZnYK，用 0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定浓度约

4、为0.02 mol/L 的 Zn2+，允许相对误差为0.1%，则最高允许酸度为（）(A)pH4(B)pH6(C)pH8(D)pH10 10 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液将使Fe3+/Fe2+的实际电位上升（）(A)稀 H2SO4(B)三乙醇胺(C)NH4F(D)K2Cr2O711 已知44.10/CeCe34EV，68.00/FeFe23EV，反应 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+达到化学计量点时，溶液中 Fe3+与 Fe2+的分析浓度之比为（）(A)1.08 10-18(B)92.5(C)36.2(D)2.7610612 用 Cr2O72-滴定 Fe2+至化学计量

5、点时，有关离子浓度的关系是（）pH 4 5 6 7 Y(H)lg8.44 6.45 4.56 3.20 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 4 页 -南京工业大学第 2 页 共 4 页(A)Fe3+=Cr3+，Fe2+=Cr2O72-(B)3Fe3+=Cr3+，Fe2+=6Cr2O72-(C)Fe3+=3Cr3+，Fe2+=6Cr2O72-(D)Fe3+=3Cr3+，6Fe2+=Cr2O72-13 间接碘量法的主要误差来源是（）(A)碘的挥发和空气中的氧对碘离子的氧化(C)淀粉指示剂对大量碘的吸附(B)碘的溶解度较小，易在溶液中析出(D)碘的黄色褪去不易观察14 在不

6、另加试剂的情况下，可以用莫尔法直接滴定的含氯试样是（）(A)FeCl3(B)BaCl2(C)NaCl Na2S(D)NaCl Na2SO415 某荧光吸附指示剂HFl 形式为黄色，游离的Fl-形式呈蓝色，Fl-被吸附后显紫红色。碱性条件下，将其加入用AgNO3滴定 Cl-的体系中，化学计量点前后的颜色转变是（）(A)黄色蓝色(B)黄色紫红色(C)蓝色紫红色(D)紫红色蓝色16 能使沉淀的溶解度降低的因素是（）(A)同离子效应(B)酸效应(C)络合效应(D)盐效应17 移取 FeCl3溶液 20.00 mL，每次用 2.00 mL 含 HCl 的乙醚溶液萃取，连续萃取三次。已知 FeCl3在乙醚

7、和水中的分配比D=100，则上述操作中FeCl3的萃取百分率为（）(A)90.9%(B)99.0%(C)99.1%(D)99.9%18 用酸碱滴定法滴定硼酸时，痕量重金属离子杂质对滴定有妨害，若用离子交换法去除痕量重金属阳离子，则应选用的离子交换树脂是（）(A)强酸性阳离子交换树脂(B)弱酸性阳离子交换树脂(C)强碱性阴离子交换树脂肪(D)弱碱性阴离子交换树脂19 测定肉类试样中的易挥发重金属，可以采用的试样预处理方法是（）(A)用氢氧化钠溶解(B)高温灰化后用酸溶液(C)在密封罐中用氧化性强酸消解(D)蒸馏20 完成一项酸碱滴定方案设计的合理步骤是（）根据指示剂的变色范围需部分与滴定突跃范围

8、重叠的原则选择指示剂；写出反应方程式，确定化学计量比和滴定终点的产物；估算滴定终点产物的pH 值和滴定突跃范围；估算终点误差以检验滴定方法是否合理。(A)(B)(C)(D)二、填空题（每空1 分，共 10分）1 若使用 50 mL 滴定管进行常量分析，则设计实验时应使滴定剂消耗的体积不少于。若使用分析天平称样进行常量分析，则设计实验时应使称样质量不少于。2 写出含 c1 mol/L NaAc 和 c2 mol/L NaOH 的混合水溶液的质子条件式：。写出浓度为c mol/L 的 Na2CO3水溶液中HCO3-的分布分数计算公式：。0.02000 mol/L HCl 溶液滴定相同浓度的NaOH

9、 溶液，突跃范围是。3 根据标定与测定条件相近的原则，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA 测定废水中的Pb2+时，所用的 EDTA 标准溶液宜用标定（填“高纯CaCO3”或“ZnO”）；若将在弱酸性条件下标定的 EDTA 用于在强碱性条件下测定金属离子，则所得结果。（填“不受影响”、“偏高”或“偏低”）4 得失电子数均为1 的两个电对之间的可逆氧化-还原反应，其电位差至少达到时，反应的完全程度才能达到99.9%以上；而对于得失电子数分别为1 和 2 的两个电对之间的反应，该差值需达到。5 纸上层析分离中，固定相是指，流动相是指起展开作用的溶剂。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2

10、页，共 4 页 -南京工业大学第 3 页 共 4 页三、问答题（每题5 分，共 10分）1 用 0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定浓度约为0.1mol/L 的 CH3COOH（pKa=4.74），试通过简单的计算说明下列4 种指示剂中哪个最合适。A.酚酞（pKa=9.1）；B.中性红（pKa=7.4）；C.甲基橙（pKa=3.4）；D.溴酚蓝（pKa=4.1）2 为了得到便于分离的沉淀，晶形沉淀和无定形沉淀的条件各是什么？四、计算题（每题8 分，共 40分）1 测定黄铁矿中的硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%，30.42%，30.59%，30.51%，30.56%，30.

11、49%。计算平均值、相对平均偏差、相对标准偏差和置信度为95%的平均值的置信区间。f 置信度，显著性水准P=0.90，=0.10 P=0.95，=0.05 P=0.99，=0.01 5 2.02 2.57 4.03 6 1.94 2.45 3.71 2.现有含 0.1000 mol/L HCl 和 0.1000 mol/L HAc 的混合溶液，能否用甲基橙作指示剂（变色点pH 为 4.0），用 0.1000 mol/L 的 NaOH 标准溶液准确测定其中HCl 的浓度？（要求测量误差小于 1.0%，已知 HAc 的 pKa=4.74）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共

12、 4 页 -南京工业大学第 4 页 共 4 页3 称取三聚磷酸钠（Na5P3O10）样品 0.3627 g，溶于水，加强酸将其分解为PO43-，在 NH3-NH4Cl缓冲溶液中，加入 0.2145 mol/L 的 Mg2+溶液 25.00 mL 将 PO43-全部形成 MgNH4PO4沉淀，过滤、洗涤。沉淀灼烧成Mg2P2O7，称重为0.3192 g，滤液和洗液混合后用EDTA 滴定多余的沉淀剂Mg2+，终点时，问消耗EDTA 标准溶液（c=0.1241 mol/L）多少毫升？样品中三聚磷酸钠的质量分数是多少？已知Mr(Na5P3O10)=367.9，Mr(Mg5P2O7)=222.6。4 计算在1mol/L HCl 溶液中，用Fe3+滴定 Sn2+至化学计量点时的电位，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电位。已知68.0/FeFe23EV，14.0/SnSn24EV。5 已知SAgsp,2K=2.0 10-49，SH,21aK=1.310-7，SH,22aK=7.110-15，Ag-NH3络合物的lg1=3.24，lg2=7.05。计算 Ag2S 在 pH 8.00、NH3=0.01 mol/L 的水溶液中的溶解度。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 4 页 -