2022年酸碱滴定答案 .pdf

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1、酸碱滴定答案1 酸碱滴定习题答案一、单项选择1.用 HCl 标准液滴定碳酸盐混合碱液。V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl 溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl 溶液容积。若混合液中所含的Na2CO3和 NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，则(C)A.V12V2B.V1V2 C.2V1V2 D.V10 2.下列数据中有效数字不是四位的是(B)A.0.2400 B.0.024 C.2.004 D.20.40 3.用 0.1 mol?L-1的 HCl 滴定 0.1 mol?L-1NaOH 的 pH 突跃范围 9.7-4.3,用 0.01 mol?L-1的 HCl 滴定 0

2、.01 mol?L-1NaOH 的 pH 突跃范围是（D）A.8.74.3 B.5.38.7 C.4.38.7 D.8.75.3 4.标定 HCl 溶液常用的基准物有(A)A.无水 Na2CO3B.草酸(H2C2O4 2H2O)C.CaCO3D.邻苯二甲酸氢钾5.在纯水中加入一些酸，则溶液中（C）A.H+OH-的乘积增大B.H+OH-的乘积减小.H+OH-的乘积不变.OH-浓度增加6.某酸碱指示剂的KHIn1.0 10-5，则从理论上推算，其pH 变色范围是(C)A.45 B.56 C.46 D.57 7.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之

3、差为该次测定的(D )A.绝对误差 B.相对误差C.相对偏差D.绝对偏差8.用 HCl 标准溶液滴定Na2CO3至甲基橙变色时，计算溶液pH 值时应采用的最简式是(A)A.H+=a1CKB.H+=a1 a2KKC.H+=waKKCD.H+=KaC酸/C碱9.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（D）A.对照实验B.空白实验C.校正仪器D.增加平行测定次数10.NaOH 溶液从空气中吸收了CO2,现以酚酞为指示剂，用HCl 标液滴定时，其NaOH 的含量分析结果将（C）A.无影响B.偏高C.偏低D.不能确定11.中和等体积的同浓度HCl 和 HAc 溶液，用酚酞做指示剂，所需相同浓度的NaOH

4、溶液的体积如何？（D）A.体积无法比较B.中和 HCl 所需的 NaOH 溶液的体积明显要多C.中和 HAc 所需的 NaOH 溶液的体积明显要多D.体积基本相同12.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析13.对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6%。而真实含水量为30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3%为（B）A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差14.某碱样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去

5、盐酸V2ml。若 V2小于V1，则此碱样溶液是(C)A.Na2CO3+NaHCO3B.NaHCO3 C.NaOH+Na2CO3D.Na2CO315.用 0.1mol.L-1NaOH 滴定 0.1mol.L-1的甲酸(PKa=3.74)，适用的指示剂为(D)A.甲基橙(3.46)B.百里酚兰(1.65)C.甲基红(5.00)D.酚酞(9.1)16.标定 NaOH 溶液常用的基准物有(B)A.无水 Na2CO3 B.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D.CaCO317.用 0.1mol/L 的 NaOH 滴定 0.1mol/L 的 H2C2O4(Ka1=5.9 10-2,Ka2=6.4 10-5)，H2C2O

6、4两级离解出的H+（B）A.分别被准确滴定B.同时被准确滴定C.均不能被准确滴定D.只有第一级电离解出的H+能被准确滴定18.欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g，五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的?(C)A 2.085%B.2.085%C.2.1%D.2.09%19.在 10.0ml 0.1mol/L HAc与 15.0 ml 0.1 mol/L NaAc混合时，计算溶液pH值时应采用的最简式是（D ）A.H+=a1CKB.H+=a1a2KKC.H+=waKKCD.H+=KaC酸/C碱20.用 0.1 mol L-1NaOH 滴定 0.1 mol L

7、-1HAc(PKa=4.7)时的 pH 突跃范围为7.79.7，由此可以推断用0.1 mol L-1NaOH 滴定 PKa为 3.7的 0.1 mol L-1某一元酸的pH 突跃范围是(B)A 6.78.7；B 6.79.7；C 6.710.7；D 7.79.7 21.用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 0.1 mol/L p Ka=4.0的弱酸,突跃范围为 7.09.7,则用 0.1 mol/L NaOH 滴定 0.1 mol/L p Ka=3.0的弱酸时突跃范围为（A）A.6.09.7 B.6.010.7 C.7.08.7 D.8.09.7 22.用 0.1000mol/L NaOH

8、标准溶液滴定0.1mol/L HAc 溶液时,合适的指示剂是(C)A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.溴百里酚蓝23.已知 H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20,pKa3=12.36，若用 NaOH滴定 H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（B）A.10.7 B.9.7 C.7.7 D.4.9 24.关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（C）A.指示剂本身是有机弱酸或弱碱B.指示剂的变色范围越窄越好C.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内D.HIn 与 In 颜色差异越大越好名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 8 页 -酸碱滴定答案2 25下列各物

9、质中,不能用 0.1000mol/L HCl 溶液直接滴定的是(B)A NaCN(HCN 的 Ka=4.910-10)B.(CH2)6N4(Kb=1.410-9)C.NH3(pKb=4.75)D.Na2SiO3(H2SiO3的 pK1=9.8,pK2=11.8)26.对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（C）A.指示剂为有色物质B.指示剂为弱酸或弱碱C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色27.下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（C）A.固体 NaOH B.浓 HCl C.固体 Na2CO3 D.固体 Na2S2O3 28.用 0.1000m

10、ol/L HCl 标准溶液滴定0.1000mol/L NaOH 溶液时,合适的指示剂是(A)A.酚酞B.铬黑C.淀粉D.钙指示剂29.用 NaOH 标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色时，计算溶液pH 值时应采用的最简式是(B)A.H+=a1CKB.H+=a1a2KKC.H+=waKKCD.H+=KaC酸/C碱30.测定试样中CaO 的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA 标准溶液 20.50mL，以下结果表示正确的是(C)A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%31.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D

11、.测定时保证环境的湿度一致32.共轭酸碱对的Ka与 Kb的关系是（B）A.KaKb=1 B.KaKb=Kw C.Ka/Kb=Kw D.Kb/Ka=Kw33.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH=7.00 时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH 突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH 突跃范围之内34.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH 直接滴定，这是因为（D）A.NH3的 Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸C.(NH4)2SO4中含游离 H2SO4D.NH4+的 Ka太小35.某一 NaOH和Na2CO3

12、混合液,用HCl 溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去 HCl V1(mL),继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去 HCl V2(mL),则V1与V2的关系是(D)A.V1=V2B.V1=2V2C.2V2=V2D.V1 V236.用 0.1 mol.L-1的 NaOH 滴定 0.1 mol L-1 HCl 滴定突跃范围为4.39.7，若将 NaOH 的浓度稀释10 倍而盐酸的浓度不变，滴定突跃范围为（C）A.5.3 9.7 B.4.39.7 C.4.38.7 D.5.38.7 37.用 0.1 mol L-1NaOH 滴定 0.1 mol L-1HCOOH(PKa=3.74)。对此滴定最适用的指示剂是

13、(B)A.酚酞(PKa=9.1)B.中性红(PKa=7.4)C.甲基橙(PKa=3.41)D.溴酚蓝(PKa=4.1)38.下列这些盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定?(C)A.Na2CO3(H2CO3的 Ka14.2 10-7，Ka25.6 10-11)B.Na2B4O7 10H2O(H3BO3的 Ka15.8 10-10)C.HCOONa(Ka11.8 10-4)D.Na3PO4(H3PO4的 Ka110-2.12，Ka210-7.2，Ka310-12.36)39.用 NaOH 标准溶液滴定HAc 至终点时,计算溶液 pH 值时应采用的最简式是(C)A.H+=a1CKB.H+=a1 a2

14、K KC.H+=waKKCD.H+=KaC酸/C碱40.以 NaOH 滴定 H3PO4(Ka1=7.5 10-3；Ka2=6.2 10-8；Ka3=5.0 10-13)至生成 NaH2PO4时溶液的 pH 值为(D)A.2.3 B.2.6 C.3.6 D.4.741.用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH 溶液和 NH3 H2O 溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH 和 NH3 H2O)中的(B)A.OH-相等B.NaOH 和 NH3 H2O 的浓度(单位：mol/L)相等C.两物质的 pKb相等D.两物质的电离度相等二、填空题（每空0.5 分，共15 分）1.H2C2O4(a

15、1K=5.6 10-2,a 2K=5.1 10-5)不能分步滴定的原因是_，碱标准溶液用直接滴定法测定H2C2O4的原因是_。2.用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的Csp Ka_；用强酸滴定弱碱时，要求弱碱的Csp Kb_。10-8;10-83.H2C2O4(a1K=10-2,a2K=10-5)仅有一个突跃的原因是_，可用标准溶液直接滴定到第二化学计量点的原因是_,可选 _做指示剂。apK10-8,酚酞4.酸碱指示剂的理论变色点为pH=_，变色范围为pH=_，指示剂的选择原则是_。HInpK,HInpK1,指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内。5.pH=10.20 含有2 位有效数字，Fe%=1

16、2.34%含有4 位有效数字。6.酸碱指示剂的apK9.00,则其理论变色范围为8.0010.00。7.某二元弱酸的a1K=2.5 102，a2K=3.6 105。用标准碱溶液滴定时出现_个滴定突跃，其原因是_，_。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 8 页 -酸碱滴定答案3 1 个，a1a2/KK 104，a2cK-8108.以 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 0.1mol/L 的 HCl，化学计量点时pH 7，可选用作指示剂；而用该浓度NaOH 溶液滴定 0.1mol/L 的 HAc，化学计量点时pH 7，可选用作指示剂。=;酚酞;酚酞9.pH=1

17、2.43 的有效数字是2 位，W=1.1040g 的有效数字是5 位。10.用 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NaA(HA的 Ka=2.010-11)，化学计量点的pH=，应选用作指示剂。-lgKa1C=-lg210-110.05=6;甲基红11.强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。酸的浓度；Ka 12.按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）213.64+4.402+0.3224 5 位（2）0.1000（25.00-1.25）246.47 4 位（3）pH=0.03 求 H+浓度_2_ 位。13.某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HC

18、l溶液 11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液 14.02mL，则该混合碱的主要成分是和。Na2CO3;NaHCO314.0.908001 有（6）位有效数字；0.01625 取 3 位有效数字为（0.0162）；21.56501 取 4 位有效数字为（21.57）。15.某二元弱酸的a1K=2.5 10-2，a2K=3.6 10-5。用标准碱液不能分步滴定是因为_，可直接滴定到第二化学计量点是因为_，可选 _做为指示剂。Ka1/Ka210-8；酚酞16.用 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NaCN（Ka=4.9 10-10），化学计量点的pH=，应选用做指示剂。

19、5.3;甲基红17.已知 H3PO4的a1pK=2.16,a2pK=7.21，a3pK=12.32。则24H PO的bpK。用 0.1000 molL-1 NaOH 滴定等浓度的H3PO4有个滴定突跃，第一化学计量点的pH=。11.84；2；4.68 18.取一定量的混合碱试样（NaOH、NaHCO3、Na2CO3或其混合物），用 HCl 标准溶液滴定，用酚酞作指示剂，终点时消耗HCl溶液 V mL；另取一份等量试样用甲基橙作指示剂，终点时消耗HCl 溶液 2 V mL。则混合碱的组成为。Na2CO319.容量分析法中滴定方式有,和。直接滴定；返滴定；置换滴定；间接滴定20.NaOH 滴定 H

20、Cl 时,浓度增大 10 倍,则滴定曲线突跃范围增大2 个 pH 单位;若为滴定 H3PO4,则突跃范围增大0 个 pH 单位.21.用 0.10molL-1NaOH 标准溶液滴定H2C2O4时，有个滴定突跃，原因是、，（已知 H2C2O4的aK=5.9 10-2 2aK=6.46 10-5）。1；22.基准物应具备的条件为纯度高、组成与化学式相符、性质稳定、有较大摩尔质量。23.某酸碱指示剂HIn 的变色范围为5.8 至 7.8,其 pKa=_。6.8 24.用 0.10mol L-1NaOH 标准溶液滴定H2C2O4时，有个滴定突跃。应选为指示剂，（已知 H2C2O4的1aK=5.9 10

21、-2 2aK=6.46 10-5）1；酚酞三、判断题（每小题1 分，共10 分，正确的在（）内打“”，错误的在（）内打“”）1.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（）2.缓冲溶液稀释pH 值保持不变（）3酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（）4对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（）5.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（）6.系统误差是由于一些不确定的原因造成的（）7.酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂（）8.某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%（）9.在酸碱滴定终点时，指示剂呈其酸式色或其碱式色（）四、简答题（每小题5

22、分，共20 分）1能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答：（1）反应必须根据一定的反应式按化学计量关系定量地进行，（2）其反应的完全程度通常要求达到99.9以上。（3）反应迅速。（4）必须有简便的方法（如选择适当的指示剂）确定终点。2?有一碱液，可能为NaOH、Na2CO3或 NaHCO3，或者其中两者的混合物。今用HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCl 体积为V1，继续加入甲基橙指示剂，再用HCl 溶液滴定，又消耗HCl体积为 V2。在下列情况时，溶液各由哪些物质组成。a.V1 V20 （NaOH+Na2CO3）b.V2 V10 （Na2CO3+NaHCO3）c.V1=V2 （

23、Na2CO3）d.V1=0 V20 （NaHCO3）e.V1 0 V2=0 （NaOH）3下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？KOH，KMnO4，K2Cr2O7，EDTA,Na2S2O3 5H2O 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 8 页 -酸碱滴定答案4 答：直接法配制溶液的物质有：K2Cr2O7，间接法配制溶液的物质有：KOH，KMnO4，EDTA,Na2S2O35H2O。4下列各种碱哪些能用HCl 溶液直接滴定?哪些不能?如能直接滴定，应选用什么指示剂?(csp0.1molL-1)(1)(CH2)6N4，pKb=8.85;(2)NH3

24、 H2O，pKb=4.74;(3)H2NNH2，pKb1=5.52，pKb2=14.12;(4)NH2OH，pKb=8.04;(5)CH3NH2,pKb=3.38。按c0.1mol L-1计，Kb10-7即pKb7就可以用 HCl(1)(CH2)6N4 pKb=8.85 7(2)NH3H2O pKb=4.74 7(3)H2NNH2(联氨)pKb1=5.52 7 pKb2=14.12 7 pHsp21(pKa1+pKa2)=4.18 (4)NH2OH(羟胺)pKb=8.04 7 (5)CH3NH2(甲胺)pKb=3.38 7 能准滴5什么是基准物质?基准物质必须具备的条件？答：能用于直接配制或标

25、定标准溶液的物质；基准物质的必备条件：（）纯度高（99.98%以上）。（）组成恒定（包括结晶水）且与化学式相符。NaB4O4 10H2O（）稳定性高，在称量过程中不吸收水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发生变化。（）具有较大的摩尔质量（n 相同，m 越大称量的相对误差越小）。6.苯甲酸能否用酸碱滴定法直接加以测定？如果可以，应选用哪种指示剂？为什么？（设苯甲酸的原始浓度为0.2mol/L，pKa=4.21）答:能否直接被准确滴定的判别式为cKa10-8，所以对苯甲酸而言，cKa=0.2 10-4.21 10-8，所以苯甲酸可用强碱直接滴。反应完成时，反应为：C6H5COOH+OH=C6H5CO

26、O+H2O C6H5COO为碱，pKb=14 4.21=9.79，用最简式计算：40.579.9101020.2OHaCKpH=14 5.40=8.60，所以可选酚酞作指示剂。五、计算题（共35 分）1.某弱酸的apK=9.21，现有其共轭碱NaA 溶液 20.00mL，浓度为 0.1000 molL-1，当用0.1000 mol L-1 HCl 溶液滴定时，化学计量点的 pH 值为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？解：(1)NaA+HCl=NaCl+HA 即等当点时溶液呈弱酸性，cHA=0.05000 molL-1,3aH O cK=9.21100.05000=

27、5.55 10-6 mol L-1pH=5.26(2)化学计量点前：设滴入 HCl 溶液 19.98 mL，溶液是 HA+NaA 组成的缓冲溶液。剩余NaA 为 0.02 mL，则pH=apK+balgcc=21.9+lg21.698.1900.201.098.1998.1900.201.002.0化学计量点后：设滴入 HCl 溶液 20.02mL，溶液的 pH 由过量的 HCl 决定H3O+=51000.502.2000.201000.002.0mol L-1pH=4.30 即 pH 突跃为：6.214.30（3）应选用甲基红指示剂指示终点。2.用 0.1000 molL-1 NaOH 溶液

28、滴定 0.1000 molL-1酒石酸溶液时，有几个滴定突跃？在第二化学计量点时pH值为多少？应选用什么指示剂指示终点？解：（1）查得酒石酸的a1pK=3.04，a2pK=4.37。因为0a1c K=0.1 10-3.04108 0a 2c K=0.1 10-4.37 108 即酒石酸二级离解的H3O+都能准确滴定又由于a1K/a2K=33.137.404.3101010104，即酒石酸二级离解的H3O+不能分步滴定；即仅有一个滴定突跃。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 8 页 -酸碱滴定答案5（2）两个质子都被滴定的终点产物是Na2A，所以OH=146Wb14.3

29、7a21010.10002.8010310KcKKmol L-1即pOH=5.55 亦即 pH=8.45（3）应选酚酞为指示剂指示终点。3.用 0.1000 molL-1 NaOH 溶液滴定 0.1000 molL-1 HCOOH 溶液时，用中性红作指示剂，滴定到 pH=7.0 为终点，求误差是多少？(已知 HCOOH 的aK=1.7410)解：应反应属于强碱滴定弱酸,查表可知 HCOOH 的aK=1.7410所以bap14pKK=143.77=10.23而sp10.10000.05002c所以spspbOH c K623.101067.11005.0SPpOH=5.77 故pHSP=14 5

30、.78=8.23 据终点误差公式pHpHt12spt1010()Ec KatWKKK而pHpHeppHsp=7.008.22=1.23。滴定反应常数为3.7510.25at14.00W101010KKK故%06.0108.510107.121.01010KKc1010Kc1010E414423.123.1wasppHpHtsppHpHt4.称取含有惰性杂质的混合碱试样1.2000g,溶于水后，用0.5000mol L-1HCl 滴定至酚酞变色，消耗耗酸30.00mL，然后加入甲基橙指示剂，用HCl 继续滴定至橙色出现，又耗酸5.00mL。问试样由何种成分组成(除惰性杂质外)？各成分含量多少？（

31、已知：M(NaOH)=40.00,M(Na2CO3)=105.99,M(NaHCO3)=84.01）。解：本题中HCl 用量 V1=30.00mL,V2=5.00mL.V1V20 混和碱试样由NaOH 和 Na2CO3所组成.Na2CO3%=%100200.199.1051000200.55000.02=22.08%NaOH%=%100200.100.40100050000.0)00.500.30(=41.67%5用 0.1000 molL-1 HCl 滴定 0.1000 molL-1 NH3 H2O 溶液 20.00 mL(NH3 H2O 的 Kb=1.8 10-5)，求:(1)化学计量点时

32、溶液的pH 值；(2)滴定 pH 突跃范围；(3)选用何种指示剂？终点前后溶液颜色如何变化？(4)若采用酚酞作指示剂，pHep=8.00，Et%=?（提示：%1000.050NHOHH%ep3epeptE）解：（1）化学计量点时：cKa 20Kw,c/Ka 500;名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 8 页 -酸碱滴定答案6+H =acK=10106.505000.0=5.310-6 molL-1 pH=5.28(2)化学计量点前-0.1%误差时：pH=pKa+lgbacc=9.26+lg98.1902.0=6.26 化学计量点后+0.1%误差时：H+=02.4010

33、00.002.0=5.010-5 molL-1 pH=4.30 故 pH 的突跃范围为：6.264.30(3)应选用甲基红（4.4-6.2），由黄变红；（没有说明颜色变化可不扣分）(4)+-epep3epH OH NH%=1000.050TE pHep=8.00,H+=10 8.0,OH-=10 6.0,3-NH-bOH OH K=566108.11010=0.053;NH3ep=NH3ep3NHTE%=%100050.0050.0053.0=-5.3%6.有一 HCl+H3BO3混合试液，吸取 25.00 mL，用甲基红一溴甲酚绿指示终点，需 0.1992 mol L-1 NaOH 溶液 2

34、1.22 mL，另取 25.00 mL 试液，加入甘露醇后，需 38.74 mL 上述碱溶液滴定至酚酞终点，求试液中 HCl 与 H3BO3的含量，以 mg mL-1表示。（MHCl=36.46,MH3BO3=61.83）解：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O cHCl1NaOHHCl0()cVMV=)mLmg(165.600.2546.3622.211992.0_（2）333321NaOHH BOH BO0()c VVMcV)mLmg(631.800.2583.61)22.2174.38(1992.017.有二份用 NaOH、NaHCO3、Na2CO3和惰性物质配成的未知样品各1.00

35、0 g。分别用 0.2500 mol L-1 HCl 溶液滴定有下列数据,计算每种样品的组成。（1）酚酞作指示剂，终点时消耗HCl 溶液 24.32 mL；另取一份用甲基橙作指示剂，终点时消耗HCl 溶液 48.64 mL。（2）酚酞时颜色不变，加入甲基橙，终点时消耗 HCl 溶液 38.47 mL。（已知：007.84,99.105,9997.39332NaHCOCONaNaOHMMM）解：设用酚酞作指示剂时，变色是终点消耗HCl 的的体积为V1，用甲基橙作指示剂时，变色是终点消耗HCl 的的体积为 V2。则（1）据题意有V2=2V1，所以样品由Na2CO3组成。名师资料总结-精品资料欢迎下

36、载-名师精心整理-第 6 页，共 8 页 -酸碱滴定答案7 2323HClNa CONa CO-3()24.320.2500 105.99 10100%64.44%1.00cVMwm（2）据题意有V1=0，V20，所以样品由NaHCO3组成。33HClNaCONaHCO3()38.470.250084.00710100%80.79%1.00HcVMwm8.如以 0.2000 molL-1 NaOH 标准溶液滴定0.2000 molL-1邻苯二甲酸氢钾溶液，化学计量点时的pH 值为多少？化学计量点附近滴定突跃又是怎样？应选用何种指示剂指示终点？解：（1）查得邻苯二甲酸氢钾的a2pK=5.41，反

37、应如下COOKCOOH+NaOH =COOKCOONa+H2O化学计量点时产物是多元碱，cb=0.1000 molL-1所以bcKOH=1000.01010KK1000.041.514aw251060.1mol L-1即pOH=4.80 亦即pH=9.20（2）设邻苯二甲酸氢钾溶液体积为20.00mL,化学计量点前,当滴入 NaOH 溶液 19.98mL 时，溶液组成缓冲溶液。则pH=apK+balgcc=41.5+lg8.4119.9820.000.20.0219.9820.000.219.98化学计量点后：设滴入NaOH 溶液 20.02mL，溶液的 pH 由过量的NaOH 决定4-101

38、20.0020.020.020.2000OHmol L-1即pOH=4.00 亦即pH=10.00 pH 突跃为：8.4110.00（3）应选用酚酞指示剂指示终点。9.为了测定某一有机二元酸的分子量，称取该纯有机酸0.6500 g，滴加 0.3050 molL-1 NaOH 溶液 48.00 mL，再用 0.2250 molL-1 HCl溶液回滴过量的NaOH 溶液(此时有机酸完全被中和)，消耗 HCl 溶液 18.00 mL 计算有机酸的分子量。解：设该二元酸为H2A，其分子量为2H AM。该二元酸与NaOH 的反应为H2A+2NaOH=Na2A+2H2O HCl 与过量的 NaOH 滴定反

39、应为HCl+NaOH=NaCl+H2O 据题意有222H A3NaOHHClH A3H A1()()1020.65001(0.305048.00)(0.225018.00)102mcVcVMM解得2H AM122.9 10.二元弱酸 H2B，已知 pH1.92 时，H2B HB-；pH6.22 时 HB-B2-。计算：（1）H2B 的 Ka1和 Ka2。（2）如果以 0.100 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 0.100 mol/L 的 H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH 值各为多少？各选用何种指示剂？名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 8 页 -酸碱滴定答案8 解：（1）H2B=HB-时，Ka1H+=10-1.92=1.2010-2HB-=B2-时，Ka2H+=10-6.226.0310 7（2）滴定至第一化学计量点时，产物为HB-，cHB-=0.0500 mol/L,07.4)22.692.1(21)(2121aapKpKpH选用 MO 为指示剂。滴定至第二化学计量点时，产物为B2-，63.422.614201101010310000.03awbKKccKOH37.963.400.1400.14pOHpH选 PP 为指示剂。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 8 页 -