2022年高一化学阶段测试 .pdf

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1、高一化学元素周期表单元测试考试时间：100 分钟分值：150 分可能用到的原子量：N：14 O：16 Na：23 Ag：108 一、选择题（每题只有1 个正确选项，每小题4 分，共 32 分）1、Co6027是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co6027原子的叙述不正确的是A、质量数是60 B、质子数是60 C、中子数是33 D、电子数是27 2、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF 3、硼有两种同位素B105和B115，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中B105的质量分数的判断正确的是A

2、、20%B、略大于20%C、略小于 20%D、80%4、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在A 族，下列物质能支持这种观点的是A、HF B、H3O+C、NaH D、H2O25、某元素 A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且 A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为A、C B、Cl C、S D、P 6、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为A、5n 12 B、3n12 C、3n6 D、n10 7、有 X、Y、Z、W 四种主族元素，已知阳离子X、Y 和阴离子Z、W 具有相同的

3、电子层结构，并且离子半径XY，阴离子所带电荷数ZW。则四种元素的原子序数大小顺序是A、XYZW B、YXZW C、YXWZ D、ZYXW 8、某元素B 的核电荷数为Z，已知 Bn和 Am+的核外具有相同的电子层结构，则A 元素的原子序数用Z、n、m 来表示，应为A、Z+nm B、Zn+m C、Znm D、Z+m+n 二、选择题（每小题有12 个正确选项，每小题4 分，漏选得2 分，只要有一个选错，得0 分，共 40 分）9、A 与 B 两种元素的原子，当它们分别获得1 个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B。下列叙述正确的是A、A 的氧化性小于B B、A还原性大于BC、A

4、的氧化性大于B D、B还原性大于A10、短周期元素X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A、Z 一定是活泼的金属B、Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C、Z 的最高价氧化物的水化物是强酸D、1 molY 单质跟足量水反应时，有2 mol 电子发生转移11、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是TL，以下对铊的性质的推析不正确的是A、铊是易导电的银白色金属B、能生成+3 价离子YXZ名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 4 页 -C、氢氧化铊是两性氢氧化物D、TL3+的氧化能力比Al3+强12、氯只有35Cl、

5、37Cl 两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl 为 3:1，则相对分子质量为70、72、74 的氯气分子数之比可能是A、5:2:1 B、5:2:2 C、9:3:1 D、9:3:2 13、Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A、KCl B、Na2S C、Na2O D、K2S 14、某元素 R 原子最外层电子数为电子总数的31，该元素的氧化物可能是A、R2O B、R2O2C、RO2D、R2O515、下列有关叙述中错误的是A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B、两个原子如果核外电

6、子排布相同，一定是同一种元素C、原子的次外层电子数不一定是8 个D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成16、某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为98，且 X 的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A、X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B、X 是第二周期V A 族元素C、X 是第三周期A 族元素D、X 的最高化合价为+4 17、国际无机化学命名委员会在1989 年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118 列，碱金属族为第1 列，稀有气体为第18 列。按这个规定，下列说法不正确的是A、第 15 列元素的最高价氧化物为R2O5B、第 2 列元素中肯

7、定没有非金属元素C、第 17 列元素的第一种元素无含氧酸D、第 16、17 列元素都是非金属元素18、两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是A、一种单质分子和一种化合物分子B、一种原子和一种分子C、一种分子和一种离子D、一种阳离子和一种阴离子高一化学答卷二、填空题（共31 分）19、（10 分）在MgCl2溶液中滴入少量的NaOH溶液有 _产生，继续滴入NaOH溶液直到过量，现象是_，在AlCl3溶液中滴入少量的NaOH溶液有 _产生，反应的离子方程式为名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 4 页 -_，继续滴入NaOH 溶液直到过量，现象是_，反应的离子方程式为

8、 _，通过上述实验说明NaOH，Mg(OH)2，Al(OH)3的碱性强弱的顺序是（由强到弱排列）：_。20、（6 分）氢气和重氢气在标准状况下的密度之比为_，1 mol 上述两种气体的质子数之比为_，电子数之比为_。21、（15 分）A、B 两元素，A 的原子序数为x，A 和 B 所在周期包含元素种类数目分别为m 和 n，如果 A 和 B 同在 I A族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为 _；如果A 和 B 同在 A 族，当B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为_。若 A 元素

9、的氯化物的化学式为ACly，式中各原子最外层电子数之和为26，则 y=_。三、推断题（共33 分）22、（15 分）A、B 两种离子具有相同的电子层结构，A、B 两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A 单质为氧化剂，B 单质为还原剂，则：（1）A 离子的结构示意图为_，B 原子的结构示意图为_。（2）A 元素位于 _周期 _族，新发现 A 的一种含氧酸的化学式为HAO，其中 A 的化合价为 _。（3）A 单质与水反应的化学方程式为_。（4）B 单质与水反应的离子方程式为_。23、（18 分）A、B、C、D 四种元素都是短周期元素，A 元素的离子具有黄色的焰色反应。B 元素的离子结构和Ne 具

10、有相同的电子层排布；5.8 g B 的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol L1盐酸完全反应；B 原子核中质子数和中子数相等。H2在 C单质中燃烧产生苍白色火焰。D 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍。根据上述条件回答：（1）元素 C 位于第 _周期第 _族，它的最高价氧化物的化学式为_。（2）A 元素是 _，B 元素是 _，D 元素是 _。（3）A与D形 成 稳 定 化 合 物 的 化 学 式 是 _，判 断 该 化 合 物 在 空 气 中 是 否 变 质 的 简 单 方 法 是_。（4）C元 素 的 单 质 有 毒，可 用A的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的

11、 水 化 物 的 溶 液 吸 收，其 离 子 方 程 式 为_。四、计算题（14 分）24、某元素的同位素AZX，其氯化物XCl2 1.11 g 配成溶液后，需用1 mol L1的 AgNO3 溶液 20 mL 才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20 个中子。（1）计算 X 的质量数为多少？（2）指出 X 元素在周期表中的位置。25、已知氯元素的相对原子质量为35.5，钠元素的相对原子质量为23，氯元素有两种天然同位素，35Cl 与37Cl，求 29.25 g氯化钠晶体中含37Cl 多少克？名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 4 页 -参考答案1.B 2.D 3

12、.C 4.C5.C 6.B 7.C 8.D 9.CD10.CD11.CD12.AD13.D14.AD15.AD16.A17.D18CD 19.白色沉淀沉淀一直增加至不再改变.白色絮状沉淀Al3+3OH=Al(OH)3沉淀一直增加后减少最后完全消失Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O NaOHMg(OH)2Al(OH)320.1:2 1：1 1：1 21.x-n x+m x-m x+n 3 22 二VIIA-1 2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2Na+2OH-+H223.三 VIIA Cl2O7钠 镁 氧Na2O2看是否发生颜色变化Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 24A=40 第四周期 IIA 254.625 克9 2 8+11 2 8 1 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 4 页 -