2022年高一化学培优材料 .pdf

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1、高一化学培优材料（两次课用）1F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（）AH2BHF CO2DOF22实验室将NaClO3和 Na2SO3按分子个数比为21 倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则X 为（）ACl2BCl2O CClO2 DCl2O33已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是（）A25 B 14 C 41 D 51

2、4水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是（）A S2O32-是还原剂B Y的化学式为Fe2O3C a=4 D每有 1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol5一定物质的量的Cl2与 NaOH 溶液反应，所得产物中含NaClO和 NaClO3的物质的量之比为35，则参加反应的 Cl2与 NaOH的物质的量之比为（）A 811 B35 C12 D946Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和 H2O，当 NO2和 NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S

3、与 HNO3的物质的量之比为（）A17 B19 C15 D297足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（）A 0.4mol B0.55mol C0.6mol D 0.65mol8连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4Na2S2O3+X+SO2下列说法不正确的是（）A X的化学式为Na2SO4 BSO2污染空气C Na2S2O3中 S的化合价为+2 DNa2S2O

4、4要在干燥阴凉处密闭保存9某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、。(填仪器名称)（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式。（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若 b1b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心

5、整理-第 1 页，共 4 页 -选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是：。若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液 bmL，则样品中铁元素的质量分数是。10（1）实验室将氧气和臭氧的混合气体1568L(标准状况)通入盛有200g 铜粉的反应器中，充分反应后（气体无剩余），粉末质量变为232g。则原混合气体中臭氧的体积分数为_。（保留一位小数）。（2）将 1 28g 铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，溶液变蓝，同时收集到一定量混合气体。经测定，该混合气体中含有N2O，NO2，N2O4，NO四种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH 溶液中，氮氧化物完全被吸收

6、，生成NaNO3。则空气中参与反应的O2的物质的量为 _。11（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g 的 PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 为 96.66%，则 a 点固体的分子式为已知 PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO 是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式（2）另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到 30 mLCH3COOH一 CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与 KI全部反应而溶解，得到棕色溶液。写

7、出PbO2参与该反应的化学方程式，用淀粉指示剂，0.2 molL的 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，Na2S2O3标准溶液的消耗量为 20 mL。固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式用 CH3COOH一 CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH 不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式 取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅(PbCrO2相对分子质量 323)沉淀，然后，得固体质量为0969g，依据上述数据，该固体的分子式。12氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应

8、用。(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有性,请 写出工业上 用 氯 气 与NaOH溶 液 反 应 生产 消毒剂NaClO的离子 方程式。(2)棕黄色强刺激性气体Cl2O 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与 Na2CO3反应制取少量 Cl2O 和 NaHCO3的离子方程式。(3)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与 SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为。ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成 1 mol Cl2转移电子的物质的量为。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名

9、师精心整理-第 2 页，共 4 页 -ClO2可将废水中的Mn2+转化为 MnO2而除去,本身还原为 Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。13氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和 HNO3，写出该反应的化学方程式若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 据题意推测 NF3,F2,NO 三种气体

10、中，氧化性由弱到强的顺序为（2）已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3 0.5g 已知 NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2+xI+yH+=2NO+I2+zH2O，根据上述反应，鉴别NaNO2和 NaCl 可选用的物质有：A碘化钾淀粉试纸 B淀粉 C食醋 D白酒你认为必须选用的物质有_（填序号）。某工厂废切削液中含有2%5%的 NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 _。ANaCl BKMnO4 C浓硫酸 DNH4Cl（3）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜

11、与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O(方程式未配平，不考虑2NO2 N2O4)。0.004molCu 被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和 NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，在标准状况下若将收集NO和 NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入 O2的体积为_；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是_。14实验一过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将 SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原

12、理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断，实验装置如下：（1）试剂 A 可以选用。（2）装置 E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。（3）实验测得装置C增重 m1 g，装置 D 增重 m2 g，装置 E中收集到 V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化时，V 与 m1的关系式：未氧化_，部分氧化_，完全氧化，V=0L。若 SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：_。实验二 向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。【提出假设

13、】：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 4 页 -假设 1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；假设 2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；假设 3：反应后固体中既有Na2SO3又有 Na2SO4，SO2部分氧化。【实验探究】：（4）设计实验证明假设3 是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_。【实验评价】：（5）实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：_。参考答案DCBBCABA 9、（1）250mL容量瓶；胶头滴管；（2）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g

14、；217 WWa100%；过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；否；如果用铁做还原剂，Fe+2Fe3+=3Fe2+，且 Fe 会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；2.8bca100%10、（1）85 7%（2）001mol11、（1）Pb2O3；Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO3)2+H2O；（2）PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+H2O；Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S+SO2+H2O；过滤、洗涤、烘干；Pb5O7。12、(1)强氧化Cl2+

15、2OH-ClO-+Cl-+H2O(2)2Cl2+2C+H2O2HC+2Cl-+Cl2O(3)2Cl+SO2S+2ClO21.6 mol25(4)31.9强13、（1）3NF3 5H2O=2NOHNO39HF(2 分)0.4NA或 2.4081023个(2 分)NO、NF3、F2(2 分)（2）A C（2 分）D（1 分）（3）0.012mol；44.8mL；1/22.4mol L1（或 0.0446 mol L1）(各 2 分)14、（1）浓硫酸（2）(其他合理答案均可)（3）V7m1/30V7m1/30 CaO2 SO2=CaSO4（4）取少量反应后的固体放入试管中，加适量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将 SO2部分氧化（5）若 Na2O2剩余，固体加水溶解，过氧化钠能将SO32氧化成 SO42名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 4 页 -