2022年初中化学方程式汇总教学提纲 .pdf

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1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流初中化学方程式汇总是离子反应的请在方程式后面写出离子方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（2）化合物与氧气的反应：

2、10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O22H2O+O2（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2+O2 17生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、质量守

3、恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 22.镁还原氧化铜：Mg+CuO Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO224木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C+O2 CO227煤炉的中层：CO2+C 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O22CO2点燃=点燃=点燃=点燃=点燃=点燃=点燃=点燃=

4、点燃=点燃=点燃=点燃=MnO2=通电=点燃=点燃=点燃=点燃=高温=高温=点燃=名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 5 页 -此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 31二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO+CO2 33澄清石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）一氧化碳的

5、性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO235一氧化碳的可燃性：2CO+O22CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

6、（2）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2 47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2 48.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2 49.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2 50.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2 高温=点燃=点燃=点燃=点燃=点燃=点燃=名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 5 页 -此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流51铝和稀盐酸

7、2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2（3）金属单质+盐（溶液）-新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：553CO+2Fe2O34Fe+3CO2 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属-盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物-盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 58.氧化铜和

8、稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸+碱-盐+水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸+盐-另一种酸+另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

9、CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2、碱的化学性质高温=名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 5 页 -此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流（1）碱+非金属氧化物-盐+水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 69苛性钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 70苛性钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+C

10、O2=CaCO3+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（2）碱+酸-盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐-另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙悬浊液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）盐+酸-另一种酸+另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）盐+碱-另一种碱+另一种盐76.氢氧

11、化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）盐+盐-两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO378硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl高一化学模块 I 主要知识及化学方程式（一）一、研究物质性质的方法和程序1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2钠在空气中燃烧：2Na+O2=Na2O23 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现

12、象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 5 页 -此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流7 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1

13、 氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=2FeCl33 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸钠溶液在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸钙 溶液 在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系1 物质的量 n（mol）=2物质的量n（mol）=3 标准状况下气体物质的量n（mol）=4溶液中溶质的物

14、质的量n（mol）=五、胶体1 定义：分散质粒子直径介于1100nm 之间的分散系。2 胶体性质：丁达尔现象 聚沉电泳3 胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3 离子方程式的书写：写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如Ba2+与 SO42-；Ag+与 Cl-等生成气体或易挥发物质：如H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与 NH4+等。生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化还原反应：如：MnO4-与 I-；H+、NO3-与 Fe2+等七、常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3熟石灰：Ca（OH）2生石灰：CaO绿矾：FeSO4 7H2O硫磺：S大理石、石灰石主要成分：CaCO3 胆矾：CuSO4 5H2O石膏：CaSO4 2H2O 明矾：KAl（SO4）2 12H2O 点燃名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 5 页 -