四川省遂宁市2018届高三三诊考试理综试卷Word版含答案.doc

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1、遂宁市高中2018届三诊考试理科综合能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 B-11 Ba-137 S-32 Ca-40 Cu-64 As-75第卷（选择题，共126

2、分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1下列有关生物膜的叙述正确的是A生物膜不参及生命系统边界构建B生物膜都具有选择透过性和流动性C小分子物质都通过跨膜方式穿过生物膜D细胞膜内表面有糖类和蛋白质结合形成的糖被2艾滋病是威胁人类健康的重要疾病之一，12月1日为世界艾滋病日，宣传预防艾滋病刻不容缓。下列及艾滋病病原体有关的叙述，正确的是A它用灭菌的牛肉膏蛋白胨培养基培养 B它由衣壳、核酸等组成，属原核生物C它主要攻击T细胞，导致人体免疫功能障碍 D它通过血液、体液、握手、蚊虫叮咬等传播3下图为某二倍体植物的一个造孢细胞通过分裂形成精子的过程，其

3、中表示细胞分裂，X、Y、Z表示分裂过程中产生的细胞。据此分析，下列叙述正确的是A过程的细胞分裂前期有同源染色体但无联会配对现象B细胞Z及过程产生的精子中所含遗传信息不可能相同C过程处在中期和过程处在后期的细胞染色体数不同D该植物形成精子时需要减数分裂和有丝分裂的共同参及4小麦干种子用蒸馏水浸泡，其萌发初期，代谢加强、干重增加。相关叙述正确的是A自由水含量增加，淀粉水解，干重增加B吸收N、P等元素，为种子萌发做准备C光合速率大于呼吸速率导致其干重增加D脱落酸含量增加，诱导淀粉酶基因表达5水杨酸是植物体内一种重要的内源激素，能诱导植物体内产生某些及抗病有关的蛋白质，提高抗病能力。为探究水杨酸对不同

4、品系(YTA、YTB)水稻幼苗叶片中蛋白质含量的影响，研究人员所做相关实验的结果如下图。下列分析正确的是A水杨酸是细胞合成的能催化水稻细胞中蛋白质合成的有机物 B相同浓度的水杨酸处理不同水稻幼苗后的实验结果基本相同 C不同浓度水杨酸处理YTA水稻幼苗12小时后抗病能力都最强 D水杨酸对YTB水稻幼苗叶片中蛋白质合成的作用具有两重性6某女娄菜种群中，宽叶和窄叶性状是受X染色体上的一对等位基因（B、b）控制的，但窄叶性状仅存在于雄株中，现有三个杂交实验如下，相关说法不正确的是杂交组合父本母本F1表现型及比例1宽叶宽叶宽叶雌株宽叶雄株窄叶雄株=2112窄叶宽叶宽叶雄株窄叶雄株=113窄叶宽叶全为宽叶

5、雄株A基因B和b所含的碱基对数目可能不同B无窄叶雌株的原因是XbXb导致个体致死C将组合1的F1自由交配，F2中窄叶占1/6D正常情况下，该种群B基因频率会升高7化学及生活密切相关。下列说法不正确的是A氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球B镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料C. 纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子D. K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂8NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰

6、醋酸中含有的原子总数为0.4NAC. 常温时，56g Fe及足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD. 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）9下列说法正确的是A. 异戊烷也叫2-甲基戊烷B乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸及乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂C分子式为C3H7ClO且能及Na反应生成H2的有机物共有5种D油脂、糖类、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应10A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是AA、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

7、B简单离子的半径大小顺序为：BCDCB、C分别及D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性D若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为-311某化学兴趣小组进行两组电解实验。实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究-AgI固体电解质导体是Ag导电还是I-导电；实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。关于以上实验，下列说法正确的是A. 实验一：若-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀B. 实验一：若-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比

8、可能1D. 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能112某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析及计算，得到的固体质量及全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法不正确的是A连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重B产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 Na2SC固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生D加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4 13常温下，CH3COOH和NH

9、3H2O的电离常数均为1.8105。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率及加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是Aa=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间BB点溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(NH） C已知lg30.5，则C点的pH5 DA、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选

10、错的得0分。）14对核反应的下列说法正确的是A核反应方程是属于衰变B发生核反应需要吸收能量C核反应是属于裂变D发生衰变实质是质子向中子转变15如图所示，圆弧形槽固定在地面上，COD为水平直径，在光滑的半球形绝缘内壁有质量分别为mA、mB两带同种电荷的小球，各自带电量为qA、qB，A、B两小球及球心O点连线及竖直方向分别成37、53夹角，处于静止状态，则A质量关系一定满足mA mB B电荷量关系一定满足qA qBC现用外力将小球B缓慢移动到球心O点正下方，A、B系统电势能将减小D突然向下撤去半球形凹槽，小球A、B将做曲线运动，且A、B系统电势能可能增大16如图乙所示，在图中理想变压器的原、副线圈

11、上有A、B、C、D四只相同的小灯泡，在原线圈加有如图甲所示的电压，原、副线圈匝数比为21，开关闭合时A小灯泡的功率为P（设整个过程四只小灯泡均未超过额定功率），则A加在原线圈的电压随时间变化规律为B变压器的输出功率为CA、B、C、D四灯总功率为D若断开开关S，则B、C两小灯泡变暗17如图所示，底边BC长为的等腰直角三角形区域ABC（A为直角）内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B，在磁场边界顶点A有一粒子源，源源不断地向磁场发射各种方向（均平行于纸面）且速度大小不同的带正电的粒子，已知粒子的比荷为k，则下列关于粒子在磁场中运动的说法正确的是A粒子不可能从C点射出B粒子最长运动时间为C沿

12、AB方向入射的粒子运动时间最长D粒子最大的运动半径为18如图甲所示，相距为L的金属导轨MN、PQ倾斜放置，及水平方向夹角为，在NQ上接一阻值为R的电阻，装置处于及MN、PQ所在平面垂直的匀强磁场中。现有一根长度为L、质量为m、电阻为r的金属杆ab放置在导轨上，接触良好。用及杆垂直的外力F使ab杆沿导轨向上运动时，电阻R产生的电功率随时间的变化规律Pt图象如图乙所示，为一条抛物线。则外力F、杆的运动速度v、杆的加速度a随时间t，克服重力做功的功率随位移x的变化规律可能正确的是192018年4月2日，中国首个空间实验室“天宫一号”坠入大气层焚毁。天宫一号是中国首个“目标飞行器”，其主要目的在于和神

13、舟飞船（称“追踪飞行器”）配合完成交会对接飞行测试，为建设空间站积累经验。其在轨工作1630天，失联759天，在地球引力下轨道高度不断衰减，最终于4月2日早晨8点15分坠入大气层焚毁。据报道，该次坠落没有造成任何危险。天宫一号空间实验室于2011年9月29日在酒泉发射升空，设计寿命两年，轨道平均高度约为350km。作为中国空间站的前身，在役期间，天宫一号先后及神舟八号、九号、十号飞船配合完成六次交会对接任务，共计接待6名航天员，完成多项科学实验。设“天宫一号”飞行器的轨道半径为r，地球表面重力加速度为g，地球半径为R，地球自转周期为T，对于“天宫一号”在服役运行过程中，下列说法正确的是A根据题

14、中数据，可求出地球的质量，地球质量也可表达为B“神州八号”飞船及“天宫一号”进行对接时，“神州八号”飞船需要从低轨道加速C“天宫一号”飞行器运动的周期是D天宫一号的航天员在一天内可以看到日出的次数是20如图所示，质量M2kg的半圆形槽物体A放在光滑水平地面上，槽内表面光滑，其半径r=0.6m。现有一个质量m=1kg的小物块B在物体A的槽右端口获得瞬时竖直向下的冲量I2NS，此后物体A和物块B相互作用，使物体A在地面上运动，则A在A、B间存在相互作用的过程中，物体A和物块B组成的系统机械能守恒B在A、B间存在相互作用的过程中，物体A和物块B组成的系统动量守恒C物块B从槽口右端运动到左端时，物体A

15、向右运动的位移是0.4mD物块B最终可从槽口左端竖直冲出，到达的最高点距槽口的高度为0.2m21如图所示，长为L=3m，质量为M=2kg的平板车在粗糙水平面上向右滑行，当其速度为v=4.5m/s时，在其右端轻轻放上一个质量为m=1kg的滑块，已知平板车及地面间的动摩擦因数为1=0.2，滑块及平板车间的动摩擦因数为2=0.1，则从放上滑块开始到最终二者均静止的过程中，下列说法正确的是A滑块及平板车静止前取得相同的速度所需时间为1sB滑块相对平板车向左滑动2.25m的距离后及平板车一起向右减速C滑块及平板车间因摩擦生热增加的内能为2.25JD滑块、平板车和地面组构的系统增加的内能为20.25J第卷

16、（非选择题，共174分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22（6分）如图甲所示是利用自由落体运动进行“验证机械能守恒定律”的实验装置，所用的打点计时器通以频率为 f的交流电（1）某同学按照正确的实验步骤操作后，选出一条纸带如图乙所示，其中O点为重物刚要下落时打点计时器打下的第一个点，A、B、C为三个计数点，用刻度尺测得OA、AB、BC间的距离分别

17、为x1、x2、x3，在计数点A和B、B和C之间还各有一个点已知重物的质量为m。在OB段运动过程中，重物重力势能的减少量的表达式Ep= ；重物的动能增加量的表达式Ek= （重力加速度为g）。（2）该实验没有考虑各种阻力的影响，这属于本实验的 误差（填“偶然”或“系统”）。23（9分）在一次课外活动中，某物理兴趣小组为了测量由干电池组合的电源的电动势（约为3V）和内电阻，在实验室寻找到了下列器材：电压表V（量程015v；内阻约为15k）；电流表A1（量程00.6A；内阻约为1.0）；电流表A2（量程01mA；内阻为40）；电阻箱R1（阻值范围为09999）；滑动变阻器R2（阻值范围为020；额定电

18、流2A）；导线、开关若干。（1）因电压表的量程过大，测量不精确，可用电流表改装。要将电流表改装成3V量程的电压表，应该选用的电流表是 （选填A1或A2），将其及电阻箱R1 （选填串联或并联），此时电阻箱R1的阻值应调至 。 （2）为了测定电源的电动势和内电阻，请你帮该小组设计一个测量电路图，并画在答题卷的虚线框内。（3）闭合开关，改变变阻器滑片的位置，测得多组数据，画出了两电流表的关系I2I1图象如图，则电源电动势E V，电源内阻r .（结果均保留三位有效数字）。24（12分）如图所示，在光滑、绝缘水平桌面上半径为R圆形区域内存在垂直于桌面向下的匀强磁场。质量为m、电量为q 的带正电的小球从圆

19、上的A点以大小为v0的速度沿及OA连线成60的方向射入磁场中，从三分之一圆弧的C点射出磁场，试求：（1）磁感应强度的大小（2）若将磁场撤去，在桌面上方空间施加沿OC方向的匀强电场，带电小球仍以v0从A点沿及OA连线成30的方向斜向右下方射入圆形区域，恰好从C点射出，试求电场强度及磁感应强度的比值。25（20分）某工厂在竖直平面内安装了如图所示的传送装置，圆心为O的光滑圆弧轨道AB及足够长倾斜传送带BC在B处相切且平滑连接，OA连线水平、OB连线及竖直线的夹角为37，圆弧的半径为R=1.0m，在某次调试中传送带以速度v =2m/s顺时针转动，现将质量为m1=3kg的物块P（可视为质点）从A点位置

20、静止释放，经圆弧轨道冲上传送带，当物块P刚好到达B点时，在C点附近某一位置轻轻地释放一个质量为m2=1kg的物块Q在传送带上，经时间t=1.2s后及物块P相遇并发生碰撞，碰撞后粘合在一起成为粘合体S。已知物块P、Q、粘合体S及传送带间的动摩擦因数均为0.5，重力加速度g=10m/s2，sin37=0.6，cos37=0.8。试求：（1）物块P在B点的速度大小；（2）传送带BC两端距离的最小值；（3）粘合体回到圆弧轨道上B点时对轨道的压力。 26（15分）某学习小组利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。 实验步骤（1）组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为 ；（2）检査

21、装置气密性：应如何操作？ ；（3）加入药品，开始实验：应先 ，一段时间后再 ；（4）停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入段时间的O2，其目的是 ；（5）测定S元素的质量：将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。之前所取铁硫化物得质量为6g，则FexSy的化学式为 ；实验反思及再探究（6）有同学认为步骤（5）可以设计为：取2500 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO3沉淀的质量。你认为此方案

22、(填“是”或“否”)合理，理由是 。（7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为 。27.（14分）对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO47H2O实现资源的再利用。其流程图如下。相关资料铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。FeAsO4难溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，难溶于酒精。Zn(OH)2属于两性氢氧化物。滤液I中有Fe2、Zn2、Cu2、Cd2和少量的AsO。有关离子沉淀完全的pH

23、金属离子Fe3Zn2Mn2Cu2Cd2沉淀完全pH3.28.09.86.49.4请回答下列问题：（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可） ；（2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可及AsO发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式 ；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是 ；滤渣中除了FeAsO4外，还有 ； （3）制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为 ；（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO47H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物 （5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工

24、作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为 ；（6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为 。（不考虑镉元素及KMnO4的反应）28（14分）生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H ，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。图A表示CO2的平衡浓度随温度变化的关系曲线图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线回答下列相关问题：（1）CaCO3(s) Ca

25、O(s)+CO2(g) H 0（填，v，物块P在传送带上减速，受到向下的摩擦力，由牛顿第二定律有可得物块P的加速度大小 （1分）减速至v的时间 （1分）运动位移 （1分）因，摩擦力反向，又因，物块P继续向上减速，有可得物块P的加速度大小 （1分）减速至0的时间 （1分）因，说明物块P刚好减速到零时及物块Q相遇发生碰撞（1分）物块P第二段减速的位移大小 （1分）对物体Q：可得其加速度 （1分）下滑的位移 （1分）BC的最小距离 （1分）（3）碰撞前物体Q的速度 （1分）物体P和Q碰撞：可得碰撞后速度 （1分）碰撞后粘合体以加速度a3向下加速运动，到圆弧上的B点的过程，有可得粘合体在B点的速度v4

26、=2.6m/s （1分）在B点由牛顿第二定律有 （2分）可得轨道对粘合体的支持力 （1分）由牛顿第三定律得：粘合体S对轨道的压力方向沿OB向下（1分）26. （15分）（1）ADCB（2分）（2）（用带止水夹的胶管）封住B的出气口，（保证分液漏斗不断水的情况下）从分液漏斗向烧瓶加水；若某时水不再流下，则装置的气密性良好(2分，未答括号里内容不扣分)（3）打开分液漏斗旋塞（或制氧气）（2分） 点燃酒精喷灯（或加热）（1分） （4）使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收（1分） （5）FeS2 （2分） 高温（6）否（1分） SO32 (或答为Na2 SO3、Ba SO3)可能被氧化（2分）（7）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 （2分，条件错扣1分）27.（14分）（1）适当增大硫酸浓度 或 升高溶液温度 或 搅拌 或 将铜镉渣研磨成小颗粒 等合理答案均可以 （1分）（2）5Fe2+ + 5AsO + 3MnO +14H+ = 3Mn2+ + 5FeAsO4 + 7H2O（2分，不写不扣分） 溶液恰好变为浅紫红色且半分钟内不恢复为原色（2分） Fe(OH)3（2分）（3） 乙醇 或 饱和硫酸锌溶液（2分）（4） K2SO4（1分）（5） Ni(OH)2 e+ OH = NiO(OH) + H2O（2分）（6） 75(5cb)/2a