第十二章羧酸课件.ppt

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1、第十二章羧酸第十二章羧酸第1页，此课件共84页哦羧酸的结构羧酸的结构分子轨道模型：两分子羧酸可通过氢键缔合成二聚体第2页，此课件共84页哦羧酸的分类羧酸的分类按烃基的类型分：按羧基的数量分：第3页，此课件共84页哦羧酸的命名一元脂肪族羧酸(括号内为俗名)：习惯命名：多官能团化合物的优先次序为：（优先，作母体）羧酸 磺酸 酸酐 酯 酰卤 酰胺 腈 醛 酮 醇 酚 胺 醚 烃（后者作取代基）第4页，此课件共84页哦一元酸 系统命名 普通命名HCOOH 甲酸 蚁酸CH3COOH 乙酸 醋酸CH3CH2COOH 丙酸 初油酸CH3CH2CH2COOH 丁酸 酪酸CH3(CH2)16COOH 十八酸 硬

2、脂酸第5页，此课件共84页哦 二元酸 系统命名 普通命名HOOCCOOH 乙二酸 草酸HOOCCH2COOH 丙二酸 缩苹果酸HOOC(CH2)2COOH 丁二酸 琥珀酸(Z)-HOOCCH=CHCOOH 顺丁烯二酸 马来酸(E)-HOOCCH=CHCOOH 反丁烯二酸 富马酸第6页，此课件共84页哦CH2CH CHCH3COOHCOOHClNO22-甲基-3-丁烯酸 3-硝基-4-氯苯甲酸 COOHCOOH邻苯二甲酸(酞酸)CO2HHO2C反-1,4-环己烷二甲酸COOH-萘甲酸 1-萘甲酸 例：第7页，此课件共84页哦含碳环的羧酸：将碳环作为取代基母体为芳烃(或脂环烃)名称+甲酸对甲基苯甲

3、酸2,4-环戊二烯甲酸反-1,2-环戊烷二甲酸羧基与侧链相连：母体为脂肪酸3-苯基丙烯酸1,2-苯乙二酸3-环戊基羧酸第8页，此课件共84页哦 CH3CH3-C-CO2H C2H5-CO2HCO2HClCl COOH CH2HCCO2H CHOH CH2CO2H1.2.3.4.2,2-二甲基丁酸环丙基甲酸2,4-二氯苯甲酸12453-羧基-4-羟基己二酸例：第9页，此课件共84页哦羧酸的物理性质物态：C1-C9为液体，C10以上为固体气味：C1-C3有刺激性气味，C4-C9有腐败气味水溶性：由于羧酸与水能成氢键，甲酸到丁酸与水互溶沸点：比相对分子质量相同的醇的沸点高，因为羧酸分子 之间形成两个

4、氢键，缔合成稳定的二聚体。例如：第10页，此课件共84页哦羧酸的光谱特征1HNMRR2CHCOOH H：1012HCR2COOH H：22.6羧酸中的C=O：单体 二缔合体RCOOH 17701750cm-1 1710cm-1CH2=CHCOOH 1720 cm-1 1690cm-1ArCOOH 1700-1690cm-羧酸中的OH：3550 cm-1 3000 2500cm-羧酸中的C-O 1250 cm-1 IR光谱第11页，此课件共84页哦CCHRHOOH脱羧还原-H反应亲核反应酸性亲核性羧酸的化学性质羧酸的化学性质第12页，此课件共84页哦羧酸的酸性羧酸的酸性两个碳氧键不等长，部分离域

5、。两个碳氧键等长，完全离域。羧酸的结构与酸性的关系HCOOHCOO-HCOO HHCOO H1.361.231.27醇中C-O单键键长为1.43羧酸和羧酸根的结构比较第13页，此课件共84页哦羧酸的酸性讨论羧酸的酸性讨论羧酸的酸性（弱）RCOOHH2OKaRCOO-H3O影响酸性的因素Ka越大(或pKa越小)，酸性越强结构上:RCOO-中负电荷越分散，RCOO-越稳定，RCOOH酸性越强R基团：1.诱导效应，R基团吸电子能力越强(-I越大)，酸性越强 2.共轭效应，R基团共轭能力越强(-C越大)，酸性越强第14页，此课件共84页哦（1）电子效应的影响（诱导效应和共轭效应）：吸电子取代基使酸性增

6、大，给电子取代基使酸性减少.HCOOH C6H5-COOH CH3COOH pka 3.37 4.20 4.73取代基对羧酸酸性的影响OHOOH（3）分子内的氢键也能使羧酸的酸性增强。（2）空间效应(场效应)：利于H+离解的空间结构酸性强，不利于H+离解的空间结构酸性弱.第15页，此课件共84页哦诱导效应的影响GCH2COO-GCH2COO-GCH2COO-各取代基的吸电子诱导效应的强弱次序：NO2 CN F Cl Br I CCH OCH3 OH C6H5 CH=CH2 H酸性减弱酸性增强第16页，此课件共84页哦CH3CH2CHCOOH CH3CHCH2COOH CH2CH2CH2COOH

7、ClClClpKa 2.86 4.41 4.70诱导效应具有加和性。诱导效应是一种短程效应。Cl3CCOOH Cl2CHCOOH ClCH2COOH pKa 0.65 1.29 2.86 第17页，此课件共84页哦芳香羧酸的情况分析芳香羧酸的情况分析取代基具有吸电子共轭效应时，酸性强弱顺序为：邻 对 间取代基具有给电子共轭效应时，酸性强弱顺序为：邻 间 对具体分析：邻 位（诱导、共轭、场、氢键效应、空间效应均要考虑。）对 位（诱导很小、共轭为主。）间 位（诱导为主、共轭很小。）第18页，此课件共84页哦例OHOOHOHCOOHOHCOOH诱导吸电子作用大、共轭给电子作用大、氢键效应吸电子作用大

8、。邻 位 间位 对位诱导吸电子作用中、共轭给电子作用小。诱导吸电子作用小、共轭给电子作用大。pka 2.98 pka 4.08 pka 4.57苯甲酸的pka 4.20第19页，此课件共84页哦羧酸根的性质与反应羧酸根的性质与反应两个碳氧键等长，完全离域。HCOOHCOO-1.27CCHRHOOH酸性亲核性第20页，此课件共84页哦*1.羧酸盐是固体*2.羧酸盐的溶解度 钠、钾、銨 盐可溶于水，重金属盐不溶于水。*3.羧酸根具有碱性和亲核性 羧酸盐能与活泼卤代烷反应羧酸盐的若干性质RCOO-+RX RCOOR +X-SN2第21页，此课件共84页哦 是SN2反应。只适用于1o RX和活泼RX。

9、常用的是钠盐。(有时也用Ag盐，优点：速率快。缺 点：太贵)体系中双键不受影响。RCOO-+RX RCOOR +X-SN2C2H5CH2OCCH3OC2H5CH2Cl+CH3COO-Na+HOAc 120oC反应情况讨论第22页，此课件共84页哦羧酸与重氮甲烷的反应重氮甲烷的共振式:CH2N2CH2=N NCH2 N N+-+-RCOHOH2C N NRCOOCH3第23页，此课件共84页哦反应机理正性极强，易发生SN2反应，是最好的离去基团。R-C-O-+CH3-N NO+R-C-O-H +-CH2-N NO+R-C-OCH3O+N2SN2重氮甲烷是甲基化试剂.羧酸和酚能用重氮甲烷甲基化，醇

10、不能。第24页，此课件共84页哦亲核反应羧酸的羧基的羧酸的羧基的OH的反应的反应CCHRHOOHRCOORRCONH2RCOXRCOOCOR 脂 酰胺 酰卤 酸酐酰基第25页，此课件共84页哦酯化反应定义：羧酸与醇在酸的催化作用下失去一分子水而生成酯的反应称为酯化反应。CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O投料 1 ：1 产率 67%1 ：10 97%酯化反应是一个可逆的反应，为了使正反应有利，通常采用的手段是：使原料之一过量。不断移走产物（例如除水，乙酸乙酯、乙酸、水可形成三元恒沸物 bp 70.4）H+（常用的催化剂有盐、硫酸、苯磺酸等），第26页，此课件共84页哦

11、双分子反应一步活化能较高加成H3C COOHH+H3C COHOHHOC2H5H3C COHOHOHC2H5质质子子转转移移H3C COH2OHOC2H5H3C COHOC2H5-H2O-H+H3C COOC2H5酯化反应的机理加成-消除机理按加成-消除机制进行反应，是酰氧键断裂四面体正离子消除第27页，此课件共84页哦OC6H5C-OH +CH3O18HOC6H5C-O18H +H2OH+H-OCH3H(CH2)5CH3CH3H(CH2)5CH3OCH3C-OH +H+OCH3C-O该反应机制已为：同位素跟踪实验 羧酸与光活性醇的反应实验所证实。酯化酯化反应机理的证明反应机理的证明1OROH

12、，2OROH酯化时按加成-消除机制进行。反应速率为：醇的顺序：CH3OHRCH2OHR2CHOH羧酸：HCOOHCH3COOHRCH2COOHR2CHCOOHR3CCOOH第28页，此课件共84页哦 3oROH按此反应机制进行酯化。由于R3C+易与碱性较强的水结合，不易与羧酸结合，故逆向反应比正向反应易进行。所以3oROH的酯化 反应产率很低。碳正离子机碳正离子机理理属于SN1机制该反应机制也从同位素方法中得到了证明。(CH3)3C-OHH+(CH3)3COH2+-H2OOR-C-OC(CH3)3+OHR-C-OC(CH3)3(CH3)3C+O=C-ROH-H+按SN1机制进行反应，是烷氧键断

13、裂OCH3C-O18H+(CH3)3COHO18CH3C-OC(CH3)3+H2O酯化反应的机理第29页，此课件共84页哦仅有少量空阻大的羧酸按此反应机理进行。酰基正离子机制酰基正离子机制（了解）（了解）CH3CH3CH3C-OHOCH3CH3CH3C-OH2O+CH3CH3CH3C-OCH3OCH3CH3CH3C-OCH3O+HCH3CH3CH3CO+CH3CH3CH3CO+H2SO4(浓)-H+属于SN1机制。78%第30页，此课件共84页哦亲核反应羧酸的羧基的羧酸的羧基的OH的反应的反应CCHRHOOHRCOORRCONH2RCOXRCOOCOR 脂 酰胺 酰卤 酸酐第31页，此课件共8

14、4页哦生成酰胺的反应H3C COOHNH3H3C COONH4H3C CONH2100oCH3C CONH2P2O5H3C CN羧酸与氨气或铵盐条件下，加热脱水生成酰胺酰胺进一步在脱水剂的条件下脱水能得到腈第32页，此课件共84页哦反应机理（与酯化反应的加成-消除机理类似）R-C-O-NH4+OORC-OH +NH3R-C-OHO-NH3+R-C-OH2O-NH3+-H2OORC-NH2R-C=N-HOH-H2ORCN 互变异构亲核加成质子转移第33页，此课件共84页哦生成酰卤的反应生成酰卤的反应RCOHO+PCl3RCClO+H3PO3（相 对分子质量 小）（蒸 出）RCOHO+PCl5RC

15、ClO+POCl3+HCl（相 对分子质量 大）（蒸 出）RCOHO+SOCl2RCClO+SO2+HCl（无论相对分子质量大小都适用）（无论相对分子质量大小都适用）羧酸与PX3，PX5，SOCl2反应生成酰卤第34页，此课件共84页哦生成酸酐的反应R COOHR COHP2O5R COR COOO羧酸与强脱水剂(P2O5或乙酸酐)一起加热，生成酸酐OHOOHOOOOP2O5具有五元环或者六元环的酸酐，一般可用二元羧酸分子内脱水生成第35页，此课件共84页哦-C上上连连有吸电子基有吸电子基团团或不饱和键的羧酸或不饱和键的羧酸容易在容易在一定条件下一定条件下发生发生脱羧脱羧反应反应YCH2COO

16、HYCH3+CO2Y：COOH，RCO，CN，NO2，X，Ar，CC脱羧反应脱羧反应一定条件：加热，碱，特殊催化剂第36页，此课件共84页哦环环 状状 过过 渡渡 态态 机机 理理丙二酸及其类似结构羧酸的脱羧机理当-碳与不饱和键相连时，一般都通过环状过渡态机理失羧。OHOCH2CCORORCCH2COHOORCCH3CH2RCOH-CO2互变异构第37页，此课件共84页哦 酸性很强的酸易通过负离子机理脱羧。羧酸负离子羧酸负离子脱羧脱羧机理机理Cl3CCOOHOCl3C-C-O-H+H2OCl3C-+CO2+H+Cl3CH强酸,在水中完全电离（pka=6.6)第38页，此课件共84页哦R-C-C

17、-O-HO OR-C-C-O-O O-H+H2OH+R-C-H +CO2OOCOOHOHH+C-O-H+OHHOC-O-+OHH-H+-CO2OH例第39页，此课件共84页哦特殊脱羧反应特殊脱羧反应珀脱法柯尔伯法汉斯狄克法克利斯脱法 柯齐法适用范围反应名称反 应 式2CH3COONaC2H6+CO2+NaOH+H22H2O电解RCH2COOHRCH2COOAgRCH2BrAgNO3 KOHBr2 CCl4RCH2COOHRCH2COOHgRCH2BrHgOBr2 CCl4RCOOHRCOOPb(OAc)3Pb(OAc)4 I2LiCl C6H6RClRCOOHRIPb(OAc)4 I2 Cl4

18、 光 10C左右的羧酸产率1oRX最好，2oRX之,3oRX最低。产率1oRX最好产率1o、2o、3oRX均很好。第40页，此课件共84页哦脱羧的自由基机理脱羧的自由基机理第41页，此课件共84页哦CCHRHOOH-H反应羧酸的化学性质羧酸的化学性质第42页，此课件共84页哦羧酸衍生物-H的酸性 LDA:LiNCH(CH3)22 二异丙胺的锂盐制备：（i-C3H7)2NH +n-BuLi （i-C3H7)2NLi +C4H10碱 共轭酸 pKaOC2H5CCH3OC2H5CCH2-(C6H5)3CNa(C6H5)3CH(CH3)2CH2NLi(CH3)2CH2NH31.54020第43页，此课

19、件共84页哦RCHHCOO RLiNHCH(CH3)22RCHLiCOO RHNCH(CH3)22X2RCHXCOO RX=I;BrORCHCCOO RHORCCCOO R羧酸衍生物-H的酸性 羧酸衍生物的-H在被强碱如LDA(二异丙基氨基锂)夺去生成碳负离子。LDA(二异丙基氨基锂)第44页，此课件共84页哦羧酸-H的卤代反应 赫尔-乌尔哈-泽林斯基反应在三氯化磷或三溴化磷等催化剂的作用下，卤素取代羧酸-H的反应称为赫尔-乌尔哈-泽林斯基反应。RCH2COOH +Br2PBr3-HBr RCHCOOHBr第45页，此课件共84页哦 催化剂的作用是将羧酸转化为酰卤，酰卤的-H具有较高的活性而易

20、于转变为烯醇式，从而使卤化反应发生。所以用10%30%的乙酰氯或乙酸酐同样可以起催化作用。控制卤素用量可得一元或多元卤代酸。碘代酸由-氯（或溴）代酸与KI反应来制备。反应机理RCH2COOHPBr3RCH2CBrO互变异构RCH=CBrOHBr-BrRCH-CBrBr+OH+Br-HBrRCH-CBrBrORCHCOOH +RCH2CBrBrORCH2COOH这步反应不会逆转第46页，此课件共84页哦羧酸的羧酸的还原还原RCOOHLiAlH4RCH2OH（1 醇）RCOOHLiRCHOCH3NH2H3O+C=C不被还原，但NO2、CN、C=O易被还原。唯一例外：第47页，此课件共84页哦*1.

21、反应不能得到醛，因为醛在此条件下比酸更易还原。*2.用LiAlH4还原时，常用无水乙醚、四氢呋喃做溶剂。*3.用钌作催化剂时，也可以用催化氢化法还原。用LiAlH4还原反应机理RCOOH +LiAlH4RCOOLi +H2 +AlH3OR-COLiAlH2HOR-CHAlH2HR-CHOAlH2O-Li+-LiOAlH2R-CH=OAlH3RCH2OAlH2RCH2OHH2O第48页，此课件共84页哦用乙硼烷还原RCOOH +BH3反应机理乙硼烷与羰基化合物的反应活性顺序OR-COHBH2HR-CH-OHOBH2-BH2(OH)RCHO BH3OR-CHBH2HRCH2OBH2H2ORCH2O

22、H-COOH C=O -CN -COOR -COCl第49页，此课件共84页哦LiAlH4不还原孤立的C=C,B2H6能还原孤立的C=C。用LiAlH4还原和用乙硼烷还原的区别CH2=CH-CH2-COOHCH2=CH-CH2-CH2OHCH2=CH-CH2-COOHCH3CH2CH2CH2OHB2H6H2OH2OLiAlH4第50页，此课件共84页哦氧化法羧酸的制备醇、醛、芳烃、炔、烯、酮（卤仿反应）的氧化Baeyer-Villiger重排/水解R CH2OHR C OHOR CHOR C ROH3C COO OHR C OORR C OOH甲基酮的卤仿反应(少一个碳的羧酸)R C CH3O

23、Br2OH-R C CBr3OH+R C OHO第51页，此课件共84页哦羧化法插入插入CO2（羧基化羧基化）-与格式试剂的反应与格式试剂的反应RLi+CO2RCOOLiH3O+RCOOHRMgX+COORCOOMgXH3O+RCOOH羧酸的制备插入CO（羰基化）RCHCH2+CO+H2ONi(CO)4RCHCOOHCH3第52页，此课件共84页哦R-C-XOR-C-O-C-ROOR-C-OROR-C-NH2ORCNCOOHCOOHO2/V2O55000CH2O羧酸衍生物的水解反应OOO羧酸的制备第53页，此课件共84页哦R-CNR-CNHR-C=NHH+H2OR-C=NHOH2+R-C=NH

24、OH-H+H+H2OOHR-C-NH+OH+R-C-NH2OH+R-C-NH2OH2OH+R-C-NH3OHOHR-C-OH+-NH3-H+RCOOH互变异构OR-C-NH2H腈酸性水解的机理腈酸性水解的机理第54页，此课件共84页哦腈碱性水解的机理R-C=NHOHR C N-OHOHR-C=N-H2O互变异构-OH-OR-C-NH2OHRCOOH +NH2-RCOO-+NH3H+RCOOHOR-C-NH2第55页，此课件共84页哦重要的一元羧酸重要的一元羧酸C OHHO甲酸天然脂肪酸饱和脂肪酸不饱和脂肪酸R基团为烷烃的饱和脂肪酸C OHROR基团中有双键或者三键的烃为不饱和脂肪酸第56页，此

25、课件共84页哦多不饱和脂肪酸多不饱和脂肪酸HOOCEPA全名是全顺-5,8,11,14,17-二十碳五烯酸DHA全名是全顺-4,7,10,13,16,19-二十二碳六烯酸HOOCEPA和DHA都属于共轭亚油酸第57页，此课件共84页哦一、物理性质一、物理性质1物态物态：二元羧酸都是固态晶体，熔点比相近分子量的二元羧酸都是固态晶体，熔点比相近分子量的一元羧酸高得多。一元羧酸高得多。2溶解度溶解度：比相应的一元酸大，易溶于乙醇，难溶于其比相应的一元酸大，易溶于乙醇，难溶于其他有机溶剂。他有机溶剂。二、二元羧酸的化学性质二、二元羧酸的化学性质三、重要的二元羧酸三、重要的二元羧酸 乙二酸（草酸）具有还

26、原性，易被氧化成二氧化碳和水乙二酸（草酸）具有还原性，易被氧化成二氧化碳和水。己二酸己二酸丁烯二酸丁烯二酸苯二甲酸苯二甲酸二元羧酸第58页，此课件共84页哦 二元酸与二元醇反应可生成环酯（但仅限于五元环或六元环），也可以生成聚酯。二元酸与二元醇反应可生成环酯（但仅限于五元环或六元环），也可以生成聚酯。二元羧酸的化学性质1具有羧酸的通性对酸性而言 pKa1 pKa22二元羧酸受热反应的规律Blanc规则(布朗克)：在可能形成环状化合物的条件下，总是比较容易形成五元或六元环状化合物(即五、六元环容易形成)。(1)乙二酸、丙二酸受热容易脱羧生成一元酸(2)丁二酸、戊二酸受热容易脱水（不脱羧）生成环状

27、酸酐）(3)己二酸、庚二酸受热容易既脱水又脱羧生成环酮3与二元醇反应第59页，此课件共84页哦乙二酸、丙二酸受热脱羧生成一元酸，COOHCOOHHCOOH +CO2H2CCOOHCOOHCH3COOH +CO2R2CCOOHCOOHR2CHCOOH +CO2二元羧酸的化学性质第60页，此课件共84页哦CH2CH2CCOO HO HOCH2CH2CCOOO+H2OCH2CH2CCOOHOOHCH2CH2CH2CCOOOCH2+H2OCOOHCOOHCOCOO+H2O丁二酸、戊二酸受热脱水（不脱羧）生成环状酸酐，二元羧酸的化学性质第61页，此课件共84页哦CH2CH2COOHCH2CH2COOHC

28、H2CH2CH2CH2C O+CO2 +H2OCH2CH2COOHCH2CH2COOHCH2CH2CH2CH2CH2CH2CO+CO2 +H2OCH2COOHCH2COOHCH2CH2+CO2 +H2OO己二酸、庚二酸受热既脱水又脱羧生成环酮，HOOC(CH2)nCOOH聚酐 (n 5)二元羧酸的化学性质第62页，此课件共84页哦OHCOR羧酸分子中烃基上的氢被取代后的产物称。COCOOHCHNH2RCOOHRCOOHCHOHRCOOHCHXRCOCOOHCHNH2RCOOHRCOOHCHOHRCOOHCHXRNH2OROCORCORCORCORXCORNH2OROCORCORCORCORXC

29、OR取代羧酸 第63页，此课件共84页哦取代羧酸的化学性质 卤代酸的合成和反应-卤代酸的合成 (赫尔-乌尔哈-泽林斯基反应)-卤代酸的合成、等卤代酸的合成(二元羧酸的单酯用汉斯狄克反应）RCH=CH-COOH +HBrRCHCH2COOH BrCH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH 第64页，此课件共84页哦卤代酸的反应-卤代酸的反应R-CH-COOHBrR-CH-COOHR-CH-COOHR-CH-COONaR-CH(COOH)2NaOHH2OH+NH3 NaHCO3 NaCNOHNH2CNH3O+H+第65页，此课件共84页哦-卤代酸的反应其他位置

30、的卤代酸的反应有 -H，在碱作用下，生成,-不饱和酸无-H，在碱性CCl4溶液中，生成-丙内酯，在碱水中，-丙内酯开环。CH3CH2CHBrCH2COOHCH3CH2CH=CHCOOHCH3CH2CH=CHCOONaNaOH-H2OH+CH3-C-COOHCH3CH2BrCH3-C-COONaCH3CH2OHCH3COC=OCH3H2ONaOHNaOHCCl4-,-,-卤代酸 内酯碱第66页，此课件共84页哦羟基酸 ：系统命名法，更常用俗名。羟基酸分子中具有羧基和羟基两种官能团。:醇酸(,);酚酸CH3CHOHCOOHHO CHCH2COOHCOOH乳酸(Lactic acid)苹果酸(Mal

31、ic acid)2-羟基丙酸 2-羟基丁二酸 第67页，此课件共84页哦HO CHCHCOOHCOOHHOHO CCH2COOHCOOHCH2COOH酒石酸(Tartaric acid)柠檬酸 枸橼酸(Citric acid)2,3-二羟基丁二酸 3-羧基-3-羟基戊二酸COOHOH水杨酸(salicylic acid)邻-羟基苯甲酸 COOHHOHOOH没食子酸(gallic acid)3,4,5-三羟基苯甲酸第68页，此课件共84页哦羟基羧酸的化学性质 （1）-羟基酸两分子间交叉脱水生成交酯（2）-羟基酸分子内脱水生成，不饱和羧酸羟基酸的脱水反应RCHCH2COOHOHRCH=CHCOOH

32、 +H2O稀H+或稀OH-OHROOHHOHOROOORROO+2H2O第69页，此课件共84页哦-羟基酸 RCHCH2COOHOH-H2OH+RCH=CHCOOH*若无-H，则形成-丙内酯-羟基酸-羟基酸 RCHCH2CH2COOHOH-H2OH+ORO RCHCH2CH2CH2COOHOH-H2OH+ORO(C9)在极稀溶液内，可形成大环内酯。-丁内酯-戊内酯分子内的酯化反应羟基酸的反应其他位置羟基酸第70页，此课件共84页哦羟基酸的合成1.-羟基酸的合成（1）由羰基化合物加HCN，然后水解合成。羟基酸的反应C6H5CHCNC6H5CHOHCl,H2OC6H5CHCO2HNaHSO3,Na

33、CNOHOH-羟基苯乙腈 -羟基苯乙酸苯甲醛第71页，此课件共84页哦浓在Ag2O存在下，用稀碱作用，构型保持。浓碱作用下，构型翻转。O-OHCH3BrAg+OOHCH3OOHCH3O-OHCH3OHOHOHOHCH3OH-OHH+s-CH2BrCOOH-OHAg2O-AgBrCOO-COO-COO-CH3CH3CH3HHHBrBrHOHO-HO-Br-浓-例（2）由-卤代酸合成。第72页，此课件共84页哦2-羟基酸的合成(1)醛 -羟基醛 -羟基酸(2)-氯醇与NaCN反应，再水解。(3)用佛尔曼斯基反应，然后将酯基水解。(4)用-羰基酯还原，水解合成。羟醛缩合选择性氧化 将二元酸单酯的酯基

34、还原成醇3 其他位置的羟基酸的合成HOOC(CH2)nCOOC2H5HOOC(CH2)nCH2OHNa+C2H5OHor LiBH4H2O第73页，此课件共84页哦BrCH2COEtOC6H5CCH3OZnH2 OC6H5C CH2COOEtCH3OH+(1)(2)通式：OCXCH2COOEtZn+苯或乙醚H2 OCH2COOEtOHCCH2COOEtCOZnXReformatsky：-卤代酸酯与醛或酮的混合物在惰性溶剂中与锌粉反应，产物水解后得到-醇酸酯。佛尔曼斯基反应-制备-醇酸第74页，此课件共84页哦Reformatsky反应 反应中锌粉先与-溴代酸酯生成烯醇盐，由于反应活性较低，只能

35、与醛酮分子中活性较大的羰基加成，而不至与原料酯加成。如用金属镁代替锌，生成的烯醇盐容易与酯基起缩合反应。BrCH2COEtC6H5CCH31.Zn2.H2OC6H5COOOOHCH2COEtCH3+溴乙酸乙酯苯乙酮3-羟基-3-苯基丁酸丁酯 92%H2C CBrCH2CO2Et +ZnOZnBrOEt烯醇盐H2OCHOOOEtZnPhCHCH2COEtOHOPhBrOCCH2COBrZnPhHOEt3-羟基-3-苯基丙酸乙酯61-64%例如：第75页，此课件共84页哦机理：BrCH2COEtOZnCH2COEtOCH2C OC2H5O-BrZn2+OCZnOCH2C OC2H5BrOCH2 O

36、CH2COOEtCHOOZnCOCH2C OC2H5Br第76页，此课件共84页哦羰基酸 羰基酸是碳链上有羰基的羧酸，即醛酸和酮酸。它们兼有醛酮和羧酸的性质，羰基与羧基距离较近时，还因相互影响产生一些特殊的性质。乙醛酸和丙酮酸 最简单的-羰基酸是乙醛酸和丙酮酸。乙醛酸存在于未成熟的水果中，果实成熟，糖分增加乙醛酸即消失。乙醛酸由草酸还原或二氯乙酸水解得到：HO2CCO2HMg,H2SO4OHCCO2HCl2CHCO2HH2OOHCCO2H草酸乙醛酸二氯乙酸乙醛酸乙醛酸能生成稳定的水合物：(HO)2CHCO2H。第77页，此课件共84页哦-羰基酸羰基酸的制备与性质的制备与性质CH3CClNaCN

37、H3O+CH3CCNCH3CCO2HOOO乙酰氯丙酮酸丙酮酸是最简单的-酮酸，由相应的腈水解得到：-羰基酸容易在加热或其他环境下发生脱羧反应HO2CCO2H草酸Ag(NH3)2CH3CCO2HO丙酮酸HNO3+CO2乙酸CH3CO2H +CO2CH3CCO2HO丙酮酸+CO2H2SO4,H2OCH3CHO乙醛CH3COHO+COH2SO4乙酸第78页，此课件共84页哦根据-NH2相对于-COOH的位置不同：-氨基酸、-氨基酸、-氨基酸等。氨基酸RCHCOOHNH2-氨基酸第79页，此课件共84页哦酸酸(A)碱碱(B)质质子子(H+)酸碱概念勃朗斯德(Brnsted)酸碱质子论 酸是质子的给予体

38、，碱是质子的接受体HClClH酸酸(A)共共轭轭碱碱(B)NH3HNH4碱碱(B)共共轭轭酸酸(A)HClH3C O CH3H3CHO CH3第80页，此课件共84页哦酸性的比较酸性：CH3COOH OH H2O共轭碱的碱性：CH3COO-O-OH-主要取决于化合物离解出H+后的负离子稳定性。负离子越稳定则原来的化合物酸性越强。HCH3 HNH2 HOH HFpKa 49 34 15.7 3.2负离子稳定性：H3C-H2N-OH-F-酸或碱越强，其pK值越小（离解常数K值越大）。第81页，此课件共84页哦 路易斯(lewis)酸碱理论酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体。lewis酸碱反应形

39、成配位键，产生加合物。lewis 酸+lewis 碱加合物BF3+O(CH2CH3)2FBFFOCH2CH3CH2CH3B(CH3)3+NH3CH3BH3CH3CNHHHlewis酸具有亲电性，lewis碱具有亲核性。第82页，此课件共84页哦凡能接受电子对的物质是酸酸是电子对的接受体，如：H+,Ag+,RCH2+,BF3,AlCl3,Pd碱是电子对的提供体，如：OH,Cl,NH3,H2O,R-O-R,RCOR,RCH2OH,RCH=CH2,Ar-R缺少电子，具有接受电子对的能力，是亲电试剂。有未共用电子对，具有提供电子对的能力，是亲核试剂。凡能提供电子对的物质是碱 路易斯(lewis)酸碱理论与亲电亲核的关系第83页，此课件共84页哦碱性与亲核性的关系OHORCNRCOO2H2OINH3第84页，此课件共84页哦