四川省邻水实验学校2020-2021学年高一下学期第三次月考化学试卷 Word版含答案.pdf

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1、邻水实验学校高邻水实验学校高2 2020020级级2 2021021年年春季第春季第3 3次次月考化月考化学学本试卷分为第卷本试卷分为第卷 （选择题）（选择题） 和第卷和第卷 （非选择题）（非选择题） 两部分，两部分， 共共1 10000分分， 考试时间考试时间9 90 0分分钟。可能钟。可能用到的相对原子质量：用到的相对原子质量：H H：1 1C C：1212O O：1616AlAl：2727ClCl：35.535.5BrBr：8080CuCu：6464 第第卷（选择题共卷（选择题共4 48 8分分）一、选择题一、选择题 （每题只有一个正确选项符合题意，（每题只有一个正确选项符合题意，1-1

2、01-10 题题每题每题1 1分分， 其余每题其余每题2 2分分， 共共5 50 0分分） 1. 1.下下列变化中，不属于化学变化的是（列变化中，不属于化学变化的是（）A.SOA.SO2 2使使品红溶液褪色品红溶液褪色B.B.氯水使有色布条褪色氯水使有色布条褪色C.C.活性炭使红墨水褪色活性炭使红墨水褪色D.D.漂白粉使某些染料褪色漂白粉使某些染料褪色2.2.下列酸在与金属发生反应时，其中下列酸在与金属发生反应时，其中S S或或N N元元素的化合价不会发生变化的是（素的化合价不会发生变化的是（）A.A.稀硫酸稀硫酸B.B.浓硫酸浓硫酸C.C.稀硝酸稀硝酸D.D.浓硝酸浓硝酸3.3.下列气体中，

3、既可以用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是（下列气体中，既可以用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是（）A.ClA.Cl2 2B.OB.O2 2C.SOC.SO2 2D.NHD.NH3 34.4.下列实验中，不能观察到明显变化的是（下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A.A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B B. .把氯气通入氯化亚铁溶液中把氯气通入氯化亚铁溶液中C.C.把绿豆大的钾投入水中把绿豆大的钾投入水中D.D.把溴水滴加到把溴水滴加到K KI I淀淀粉溶液中粉溶液中5.5.下列说法中，错误的是（下列说法中，错误的是（）A.A.人类目前所直接利用

4、的能量大部分是由化学反应产生的人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B.B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C. C.我我国目前最主要的能源是煤炭国目前最主要的能源是煤炭D.D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关人体运动所消耗的能量与化学反应无关6.6.工业制硫酸中的一步重要反应是工业制硫酸中的一步重要反应是 SO SO（2 2在在 400- 400-500）500） 下的催化氧化：下的催化氧化： 2SO2SO2 2+O+O2 22SO2SO3 3，这这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错

5、误的是（是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A A在上在上述条件下，述条件下，SOSO2 2可可能能100%100%的转化为的转化为 SO SO3 3B B使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C C 达到平衡时，达到平衡时， SOSO2 2与与SOSO3 3的浓度保持不变的浓度保持不变D D 为为了了提提A A . .苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55 556060 反应生成硝基苯反应生成硝基苯高高B B . .苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷苯乙烯在合适条件下催化

6、加氢可生成乙基环己烷C C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1 1，2 2二溴乙烷二溴乙烷S SD D甲苯与氯气在光照下反应主要生成甲苯与氯气在光照下反应主要生成2 2，4 4二氯甲苯二氯甲苯O O8 8下列关于化学键的说法正确的是下列关于化学键的说法正确的是( () )2 2A A阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键 B B根根的的据电离方程式据电离方程式 HCl = H HCl = H+ + Cl+ Cl，可判断，可判断 HC1 HC1 分子里存在离子键分子里存在离子键 C C化学化学转转键的断裂和形

7、成是化学反应能量变化的主要原因键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 D D 离子化合离子化合化化物一定由金属元素和非金属元素组成物一定由金属元素和非金属元素组成率率9.9.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是( () )，可可以以适适当当A A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B B为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C C使用无磷洗衣粉，可彻底

8、解决水体富营养化问题使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D D天然药物无任何毒副作用，可长期服用天然药物无任何毒副作用，可长期服用10.10.在在理理B B用于设计原电池的化学反应是用于设计原电池的化学反应是Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O(s) + 2NHO(s) + 2NH4 4Cl(s) = BaClCl(s) = BaCl( (2 2(aq) + 2NH(aq) + 2NH) )3 3HH2 2O(aq) + 8HO(aq) + 8H2 2O O（1 1）A AC C2FeCl2FeCl4Al(s) + 6H4Al(s) + 6H3 3(aq) +2KI(aq) =

9、 2FeCl(aq) +2KI(aq) = 2FeCl2 2O O（1 1）+ 3O+ 3O2 2(g) = 4A(g) = 4A2 2(aq) +2KCl(aq) + I(aq) +2KCl(aq) + Il l( (O OH H) )3 3(s)(s)2 2(aq)(aq)D DZn(s) + 2MnOZn(s) + 2MnO2 2(s) + 2H(s) + 2H2 2O O（1 1）= 2MnOOH(s) +Zn(OH)= 2MnOOH(s) +Zn(OH)2 2(s)(s)11.11.下列叙述正确的是（用下列叙述正确的是（用N NA A代代表阿伏加德罗常数的值）表阿伏加德罗常数的值）

10、( () )A A2.4 g2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1 0.1N NA AB.1B.1mol HClmol HCl气气体中的粒子数与体中的粒子数与0 0.5 mo1/L.5 mo1/L盐盐酸中溶质粒子数相等酸中溶质粒子数相等C C 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡容液，向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡容液， 产生白色沉淀产生白色沉淀 D D 在在标准状况下，标准状况下，22.4 L CH22.4 L CH4 4与与1 18 g H8 g H2 2O O所所含有的电子数均为含有的电子数均为1 10 0N NA A1212下列下列措施对增大反应速率

11、明显有效的是措施对增大反应速率明显有效的是( () )A A NaNa与与 水水 反反 应应 时时 增增 大大 水水 的的 用用 量量B B 将将锌与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量向溶液中加入少量 CuSO CuSO4 4晶体晶体C CFeFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸D D用碳还原用碳还原 Fe Fe2 2O O3 3冶炼铁时，增大碳的用量冶炼铁时，增大碳的用量1 13 3. .橙橙A A既能发生取代反应，也能发生加成反应既能发生取代反应，也能发生加成反应花花B.2B.2mo1mo1 橙花醇和过量的钠反应最多可生成橙花醇和过量的钠反

12、应最多可生成醇醇22.4L22.4L 氢氢气气（标准状况）（标准状况）具具C C1 mo11 mo1 橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗有有470.4 L470.4 L 氧气（标准状况）氧气（标准状况）玫玫D D1 mo11 mo1 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240 g 240 g 溴溴瑰瑰1 14 4. .下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( () )及及苹苹果果A AH H2 2O O2 2的的电子式：电子式：B BCSCS2 2的的比例模型：比例

13、模型：香香气气，C.C.1414C C的原子结构示意图：的原子结构示意图：D D CCl CCl4 4的的结构式：结构式：可可作作为为香香料料，其其结结构构简简1 15 5. .二甲醚（二甲醚（CHCH3 3OCHOCH3 3）是一种绿色、可再生的新能源。图）是一种绿色、可再生的新能源。图 1 1 是绿色电源“燃料电池”的工是绿色电源“燃料电池”的工 作作原原时时理理，示示下下A Aa a 电极为该电池负极电极为该电池负极意意列列B BO O2 2在在b b 电极上得电子，被氧化电极上得电子，被氧化图图C C（的是的是电池工作时，电池工作时，( (a a 电极反应式：电极反应式：CHCH OC

14、HOCH) )+ +3 33 312e12e + 3H O = 2CO+ 3H O = 2CO2 22 2 + 12H + 12Ha aD.D. 电池工作时，燃料电池内部电池工作时，燃料电池内部 H H+ +从从a a 电电极极移移向向b b 电电 极极1 16 6、. .在在A.A.b b混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升光光B.B.量筒内壁上出现的油状液滴，应是量筒内壁上出现的油状液滴，应是 CH CH2 2ClCl2 2、CHC1CHC13 3、CC1CC14 4的的混混合合照照物物均均条条C.C.为为向水槽中取出的量筒里滴入几滴石蕊溶液，观察到变红色向

15、水槽中取出的量筒里滴入几滴石蕊溶液，观察到变红色件件D D多多甲烷与氯气反应后的产物只有甲烷与氯气反应后的产物只有 CCl CCl4 4下下1 17 7孔孔. .下列反应中，属于取代反应的是下列反应中，属于取代反应的是( () )， 性性将将CHCHCClCCl浓浓H H SOSO盛盛 P P3 3CH=CHCH=CH2 2BrBr2 2 CHCH3 3CHBrCHCHBrCH2 2BrBrCHCH3 3CHCH2 2OHOH CHCH2 2=CH=CH2 2H H2 2O O有有浓浓H H2 2SOSO4 4浓浓H H2 2SOSO4 4t tC CA A B BC CD DH HC C。该

16、电池工作。该电池工作3 318.18. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( () )H HC CA A非金属元素组成的化合物中只含共价键非金属元素组成的化合物中只含共价键4 4O OO OB BIAIA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素族金属元素是同周期中金属性最强的元素和和H HC C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D DA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强C C19.19. 可逆反应：可逆反应：2A(g)

17、2A(g)2B(g)+C2B(g)+C (s)(s)，在体积不变的密闭容器中反应，其中，在体积不变的密闭容器中反应，其中 A A为为有色气体。有色气体。H Hl l3 3不能作为达到平衡状态的标志是：单位时间内生成不能作为达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n nmolmol C C 的的同同时时生生成成2 2n nmolmol A A 单单 位位 时时2 2C C间间 内内 生生 成成n nmol Cmol C 的的同同时时生生成成 2 2n nmol Bmol B 正正(A)(A) 正正(B)(B) 正正(C)(C) 2 22 21 1 的的H H的的2 2状态状态混合气体的颜色不再改变的

18、状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合 混合量量O O气体的平均相对分子质量不再改变的状态气体的平均相对分子质量不再改变的状态( )( )H H筒筒A AB BC CD D倒倒20.20. W W、X X、Y Y 是原子序数依次增大的同一短周期元素。是原子序数依次增大的同一短周期元素。 W W、X X 是金属元素，它们的最高价氧化是金属元素，它们的最高价氧化扣扣 物对应的水化物之间可以反应生成盐和水；物对应的水化物之间可以反应生成盐和水； Y Y 的最外层电子数是核外电子层数的的最外层电子数是核外电子层数的 2 2 倍倍， W W 与与Y

19、 Y 可可于于C C形形成成化化合合物物 W W2 2Y Y。下列说法中正确的是。下列说法中正确的是 ( ) ( )H H 盛盛A AY Y 的低价氧化物与的低价氧化物与 Na Na2 2O O2 2的漂白原理相同的漂白原理相同3 3有有C CB BY Y的的氢化氢化 物物和和 W W2 2Y Y所含化学键的类型相同所含化学键的类型相同O O 饱饱C C 上述三种元素形成的简单离子中，上述三种元素形成的简单离子中， X X 的离子半径最小的离子半径最小 D D W W2 2O O2 2O O和和C C是碱性氧化物，且阳离子和阴离子的个数比为是碱性氧化物，且阳离子和阴离子的个数比为 1111食食

20、H H2 2盐盐C C水水H H3 3的的水水2 2 1 1 . .下列各种烃与氢气完全加成后，能生成下列各种烃与氢气完全加成后，能生成2 2，3 3，3三甲基戊烷的是，3三甲基戊烷的是 ( () )A ACHCH2 2=CHCH=CHCH（CHCH3 3）C C（CHCH3 3）3 3B B(CH(CH3 3) )3 3CCHCCH2 2CHCH2 2CH=CHCH=CH2 2C CCHCH2 2=CHC(CH=CHC(CH3 3) )2 2CH(CHCH(CH3 3) )2 2D D(CH(CH3 3) )3 3CC(CHCC(CH3 3)=CHCH)=CHCH3 32 2 2 2 . .

21、某某课课外外实实验验小小组组设设计计的的A A图图下下1 1：蒸干：蒸干N NH H4 4ClCl饱饱和溶液制备和溶液制备N NH H4 4ClCl晶晶体体B B图图2 2：实验室制备少量氨气：实验室制备少量氨气C C图图列列3 3：制备并观察氢氧化亚铁：制备并观察氢氧化亚铁D D图图4 4：证明过氧化钠与水反应放热：证明过氧化钠与水反应放热2 2 3 3 . .六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是的是的是( () )( () )A A它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂B B .

22、.它的分子式为它的分子式为 C C3838H H3030，只含有非极性键，只含有非极性键C C . .它的一氯代物只有三种它的一氯代物只有三种D D . .在同一平面上的原子最多有在同一平面上的原子最多有 14 14 个个2 2 4 4 . .下列说法正确的是下列说法正确的是 ( () )A.A.能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B B乙烯能和溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应使之褪色乙烯能和溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应使之褪色态态同质量的烃，完全燃烧，消耗同质量的烃，完全燃烧，消耗烃烃 O O2 2越越多，烃中含碳的质量分数越高多，烃中

23、含碳的质量分数越高2 2 5 5 . .一定温度下，在一定温度下，在 2L 2L 的密闭容器中，的密闭容器中， X X、Y Y、Z Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（示，下列描述正确的是（C C）A A010s010sx xH H，V(Z)=0.079moLV(Z)=0.079moL(Ls)(Ls)B Bl0 sl0 sy y后，该反应停止进行后，该反应停止进行C C发生的反应为：发生的反应为：与与X(g)X(g)Y(g)Y(g)3Z(g)3Z(g)D D l0sl0s适适时时 ， X X的的 转转 化化 率率 为为

24、100% 100% 2626 下下列有关物质结构的描述正确的是列有关物质结构的描述正确的是量量( () )A.A.甲苯（甲苯（O O）分子中的所有原子可能共平面）分子中的所有原子可能共平面2 2B.B.分子中的所有原子可能共平面分子中的所有原子可能共平面C C乙烷分子中的所有原子可能共平面乙烷分子中的所有原子可能共平面恰恰D D二氯甲烷分子为正四面体结构二氯甲烷分子为正四面体结构好好完完全全反反应应，列列解解释释实实C.C.燃煤中加入石灰石可以减少燃煤中加入石灰石可以减少 SO SO2 2的的排放：排放：O O2 2+ + 2CaCO2CaCO3 3+ + 2SO2SO2 2=2CO2CO2

25、2+2CaSO+2CaSO4 4D D酸酸验验性性 KIKI 淀粉溶液久置后变蓝：淀粉溶液久置后变蓝： 4I4I+ O + 2H+ O + 2H O =2I + 4OHO =2I + 4OH2 22 22 2事事知甲苯（知甲苯（实实） 能使高锰酸钾溶液褪色。能使高锰酸钾溶液褪色。 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正正确的实验方法是确的实验方法是的的( () )反反A A先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水应应B B 先加足量溴水，先加足量溴水， 然后再加入酸性高锰酸钾溶液然后再加入酸性高锰酸钾溶液 C C 分分方方别点

26、燃这两种液体，观察现象别点燃这两种液体，观察现象 D D 加入浓加入浓硫酸与浓硝酸后加热硫酸与浓硝酸后加热的是的是( () )A A) )A A盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是开的金属开的金属NHNH ClClNHNH HClHClSiOSiO2 2B B+ +2NaOH2NaOHNHNHCOCO=NaNa2 2SiOSiO3 3+ + H H2 2O O B B切切 ( (4 4=N Na a暴暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：露在空气中，光亮表面

27、逐渐变暗：H H O = NHO = NHHCOHCO3 33 34Na + O4Na + O2 22 22 2=2Na=2Na2 2O O4 43 3C C2 2NaNa O O2H2H O = 4NaOHO = 4NaOH O OD D2NaOH2NaOHCl = NaClCl = NaCl NaClONaClOH H O O肼肼(H(H2 2NNHNNH2 2) )是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1 1molmol化化学学键所需键所需的能量的能量(kJ)(kJ)：NN：NN 为为942942、O=OO=O

28、为为500500、N NN N 为为154154，则断裂，则断裂 1 1molmolN NH H 键所键所 需需的能量的能量(kJ)(kJ)是是( () )A A391391B B194194C C516516D D658658第卷第卷( (非选择题，共非选择题，共5 52 2分分) )二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 4 4 小题，共小题，共 50 50 分分) )（1212分分） 元素周期表是学习化学的重要工具，元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为的相关信息（已知

29、铍的原子半径为 0.089 nm 0.089 nm）元素代号元素代号A AB BC CD DE E原子半径原子半径/nm/nm0.1600.1600.1430.1430.1020.1020.0990.0990.070.074 4主要化合价主要化合价+2+2+3+3+6+6，2 21 12 2F F 原子中无中子，原子中无中子， G G 最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H H 元素单质焰元素单质焰色反应呈黄色。色反应呈黄色。（1 1）B B元元素在元素周期表中的位置素在元素周期表中的位置 （1 1分分）B B形形成的简单

30、离子的结构示意成的简单离子的结构示意图图（1 1分分）。）。（2 2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（1 1分分） 。（3 3）用用电电（4 4）H H子子、E E形形成原子个数比为成原子个数比为1 111的的化合物中所含化学键类型为化合物中所含化学键类型为（2 2分分） 。 G G、E E形形成原子个数比为成原子个数比为式式表表1 1:2:2的的化合物的电子式化合物的电子式（1 1分分）。）。（5 5）示示F F与与G G形形成成1 10 0电电子的化合物的结构式子的化合物的结构式（1 1分分）。）。（C C6 6、（）7 7

31、）A AH H、 B B、 C C、 E E离离子半径由大到小的顺序为子半径由大到小的顺序为（2 2分分） 。E E 32.32.（1212 分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，这是因为乙烯能够转分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，这是因为乙烯能够转化为许多重要的有机化工原料，例如：化为许多重要的有机化工原料，例如：形形的的成成氢氢H H2 2O O，H H3 3POPO4 4/ /硅藻土硅藻土O O2 2O O2 2C C化化化化H H合合物物2 2请回答下列问题：请回答下列问题：物物（比比1 1）= =C C写出下列化学方程式：乙烯与氯化氢反应写出下列化

32、学方程式：乙烯与氯化氢反应的的（2 2分分），），C CH H过过2 2程程乙醇催化氧化为乙醛乙醇催化氧化为乙醛的的：（2 2分分）。）。（氢氢2 2）乙烯与丙烯既可以分别发生反应生成聚合物，乙烯与丙烯既可以分别发生反应生成聚合物， 也可以按一定比例相互反应生成聚合物，也可以按一定比例相互反应生成聚合物，化化写出其中任意一种相互反应生成聚合物的结构简式：写出其中任意一种相互反应生成聚合物的结构简式：8 8物物（2 2分分）（2 2分分）。（的的3 3）如图，在如图，在 a a 试试管管中中先先加加入入 2 2 mLmL 95%95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入的乙醇，并在摇动下缓缓加入 3 3

33、mLmL 浓硫酸，再加入浓硫酸，再加入 2 2 mLmL熔熔乙酸，乙酸，M MP P充分摇匀。充分摇匀。 按图连接好装置，按图连接好装置，用酒精灯对用酒精灯对 a a 试试管管小小火火加加热热 3 35 5minmin 后，后， 改用改用 大火加热，大火加热， 当观当观沸沸察到察到点点b ba a试试管管中中有有明明显显现现象象时时停停止止实实验验。请请回回答答下下列列问问题题：写出制取乙酸乙酯的化学方程式：写出制取乙酸乙酯的化学方程式：C C高高H H（2 2分分）。的的3 3原原C C在在因因H Hb b试试管中盛装的溶液是管中盛装的溶液是（1 1分分），其作用是），其作用是2 2是是O

34、O（3 3 分）。分）。（C C1 1H H3 3。C CCHCH3 3COOHCOOH3 33 3. .3CuO=N3CuO=N2 23H3H2 2O O3Cu3Cu，用下图所示装置可以实现该反应，用下图所示装置可以实现该反应，A A 中加的是氯化铵和氢氧化钙中加的是氯化铵和氢氧化钙（固体，固体，C C 中的固体是氧化铜。中的固体是氧化铜。1 15 5（一）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为（一）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为 2NH2NH3 3回答下列问题：回答下列问题：（1 1）A A中中发生反应的化学方程式是发生反应的化学方程式是（2

35、 2分分）。）。（2 2）B B中中加入的物质是加入的物质是（1 1分分）。）。（3 3）实验时在实验时在C C中中观察到的现象是观察到的现象是（1 1分分），该反该反应应中中（4 4）若若氨氨（二）在（二）在NaNa2 2SOSO3 3中硫元素的化合价为中硫元素的化合价为+4+4 价价，因因此此NaNa2 2SOSO3 3的的E E在一定条件下既可表现氧化性，又可在一定条件下既可表现氧化性，又可表现还原性。现有试剂：溴水，表现还原性。现有试剂：溴水， NaNa2 2S S 溶溶液液，NaNa2 2SOSO3 3溶液，稀硫酸，氨水，溶液，稀硫酸，氨水，NaOHNaOH 溶溶液液。作作（用用1

36、1）中中要证明要证明收收N Na a2 2SOSO3 3具具有还原性，应选用的试剂是有还原性，应选用的试剂是（1 1分分），其反应的离子），其反应的离子方程式为方程式为是是集集（2 2分分）。）。到到（2 2）要证明要证明NaNa2 2SOSO3 3具有氧化性，应选用的试剂为稀具有氧化性，应选用的试剂为稀 H H2 2SOSO4 4和和NaNa2 2S S溶液，实验中有黄色沉溶液，实验中有黄色沉 生生成，成，2 2（则反应的离子方程式为则反应的离子方程式为2 2（2 2分分） 。（1 13 3）. .要证明要证明H H2 2SOSO3 3酸酸性弱于性弱于H H2 2SOSO4 4，应选用的试剂

37、是，应选用的试剂是（1 1分分）， 其反应的离子方其反应的离子方式式4 4发生反应：发生反应：为为L LN N2 2(g)+3 H(g)+3 H2 2(g)(g)2 NH2 NH3 3(g)(g)，在体系中，在体系中，n(Nn(N分分2 2) )随时间的变化如下表：随时间的变化如下表：）气气时间时间(min)(min)0 01 12 23 34 45 5（体体（N N2 2的物质的量的物质的量(mol)(mol)0.200.200.100.100.080.080.060.060.060.060.060.06填填2 2，则该反应转移的电子数为，则该反应转移的电子数为。（。（2 2分分）氧氧（分分

38、1 1）上述反应在第）上述反应在第5 5minmin时时，N N2 2的的转化率为转化率为；（；（1 1分分）化化(2)(2)）剂剂用用H H2 2表表示从示从0 02 min2 min内内该反应的平均速率该反应的平均速率v v(H(H2 2)=)=；（；（1 1分分）。(3)(3)或或（1111t时，在t时，在分分）某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在）某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在 4 4 个均为个均为 2L 2L 密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测2 2 L L密密闭容器内，t时闭容器内，

39、t时还还。定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为( (用字母填空，下同用字母填空，下同) )；（；（2 2分分）a av v(NH(NH-1-1-1-1b bv v(H )=0.03(H )=0.03-1-1-1-13 3)=0.05)=0.05 molLmolL minmin2 2molLmolL minminc cv v(N(N-1-1-1-12 2)=0.02molL)=0.02molL minmind dv v(H(H-1-1-1-12 2)=0.001 molL)=0.001 molL s s(4)(4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应下列表述能作

40、为上述实验中可逆反应N N2 2(g)+3(g)+3 H H2 2(g)(g)2 2 NHNH3 3(g)(g) 达到化学平衡状态达到化学平衡状态的标志是的标志是；（；（2 2分分）a.a.反应速率反应速率 v(N v(N2 2) )： v(Hv(H2 2) )： v(NHv(NH3 3)=1)=1： 3 3： 2 2 b.b.组分的物质的量浓度不再改变组分的物质的量浓度不再改变c.c.混合气体的平均相对分子质量不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变d.d.混合气体的密度不变混合气体的密度不变e.e.单位时间内生成单位时间内生成 n mol N n mol N2 2的同时，生成的同时，生成

41、 3n mol H 3n mol H2 2。f.f.v v(N(N2 2) )消耗消耗=2=2v v(NH(NH3 3) )消耗消耗g.g. 单位时间内单位时间内 3mol H 3mol HH H 键断裂的同时键断裂的同时 2mol N 2mol NH H 键也断裂键也断裂(5)(5) 下下列列c c使上述化学反应速率加快的是使上述化学反应速率加快的是增增大大N N2 2的的浓度浓度。d d（选择高效催化剂选择高效催化剂1 1分分）a a 及时分离出及时分离出N NH H3 3气气（6 6）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，体体b b适当升高温度适当升高温度是一种是一种具有应用前景的绿色电源。下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问具有应用前景的绿色电源。下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：题：燃料电池中是将燃料电池中是将（1 1分分） 能转化为能转化为（1 1分分） 能，能， 正极反应式是正极反应式是（2 2分分）邻水实验学校高 2020 级 2021 年春季第 3 次月考试题高一化学试题答案