2022年选修第三章测试题 .pdf

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1、-1-高中化学选修4 第三章测试题一、选择题：（本题包括 16小题，共 48 分）1.0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使 c(CO32-)更接近 0.1 mol/L，可采取的措施是（）A加入少量盐酸 B 加 KOH 固体 C加水 D加热2 要使 K2S溶液中 K+S2-的比值变小，可加入的物质是（）A适量盐酸B适量 NaOH 溶液 C适量 KOH 溶液D适量 KHS 溶液3同温下，在 Ca(OH)2（Ksp=5.5 10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2 10-11）、AgCl（Ksp=1.56 10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）AMg(OH)2的溶解度最小BCa(OH)

2、2的溶解度最小CMg(OH)2的溶解度比 Ca(OH)2的溶解度小D Ksp 越大的溶解度也越大4.能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)7时,该溶液 pH一定为 14-a 15 已知某酸的酸式盐NaHY 的水溶液的 pH=8，则下列说法中正确的是（)A、在 Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY 的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(Y)c(HY)c(OH)c(H)C、HY的水解离子方程式为：HY+H2OY+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y和 NaHY 溶液，前者的 pH大于后者16下列关于溶液中离子的说法不正确的是（）A0.

3、1 mol L-1的 Na2CO3溶液中粒子浓度关系：c(Na+)2c(CO32-)2c(HCO3-)2c(H2CO3)B常温下氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中醋酸已过量C 0.2 mol L-1的 HCl 和 0.1 mol L-1的 NH3H2O等体积混合后溶液中的离子名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -4-浓度关系：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D 0.1 mol L-1的 NaHS 溶液中离子浓度关系：c(S2-)c(OH-)c(H+)c(H2S)二、非选择题：（共 52 分）17常温下在 20mL0.1mol/L

4、 Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl溶液 40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）大量共存。当pH=7 时，溶 液 中 各 种 离 子 其 物 质 的 量 浓 度 之 间 的 等 量 关 系是：。已知在25时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2104，当溶液中 c（HCO3-）c（CO32-）=21 时，溶液的 pH=。18.25时，如果取 01 mol L-1HA溶液与 01 mol L-1NaOH 溶液等

5、体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：（1）混合溶液的 pH 8 的原因是（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）01 molL-1 NaOH 溶液中由水电离出的 c（H+）；（选填“”、“”、“”或“”）；（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4A C（NH4）2SO4 DNH4Cl 按 pH由大到小的顺序排列（填序号）19（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa 和 0.05molHCl 全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。（2）已知某溶液中只有Na、C

6、H3COO、H、OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：A c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）；若上述关系中 D是正确的，则溶液中溶质的化学式是；若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH 溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前 c(CH3COOH)(填“”“”“=”，下同)c(NaOH)，混合后 c(CH3COO-)与 c(Na+)的关系

7、是 c(CH3COO-)c(Na+)。（3）常温下，将 0.2mol/L 的某一元酸 HA溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH大于 7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是Ac（HA）c（A）Bc（HA）一定大于 0.1mol/L C c（Na+）c（HA）+c（A）D 2c（OH）2c（H+）c（HA）c（A）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -6-20.工业废水中常含有一定量的Cr2O72和 CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第

8、步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的 pH=2，则溶液显色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是。ACr2O72和 CrO42的浓度相同 B2v(CrO42)=v(Cr2O72)C溶液的颜色不变(3)若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是。a平衡常数 K 值可以不改变 b 达到新平衡CrO42的消耗速率等于Cr2O72的消耗速率c再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率d平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大(4)Cr2O72和 CrO42最终生成的 Cr(OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH）3(s）Cr3+(aq）+3OH (aq）常温下，Cr(OH）3的溶度积Ksp=c(Cr3+）?c3(OH）=1032，当 c(Cr3+）降至 103molL1，溶液的 pH调至 4时，_（填“有”或“没有”）沉淀产生。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -