2022年环境化学试题及答案 .docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 题号一环境化学（ A）八总 分二三四五六七得分评阅人复查人签名合分人签名一.填空（每空 1 分）得分1.环境问题是在 工业化过程中产生的,详细缘由包括污染物排放 和过度开发 资源；2.可连续进展的战略思想是经济、社会和环境爱护 经济进展不能超过资源和环境的 承载力 ；和谐 进展,其核心思想是：3 在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动,在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动；4.逆温层不利于污染物的 传输 ；5.当 3.01 10故可引起 NO 键断裂；2 、 设 大 气 压 力 为1.0130 10 5Pa（ 25 ） , 空

2、 气 中 水 蒸 气 的 分 压 为0.0316710 5Pa（25）,氧溶于水的亨利常数为 1.26 10 8, 运算氧气在水中的溶解度；（ 10 分）得分解： PO2=1.01325-0.03167 10 5 0.21 =0.2056 10 5pa O 2aq=K H PO2=1.26 10 5 0.2056 10-8 =2.6 10-4mol/l O2aq= 2.6 10-4 32 1000 =8.32mg/l3、 具有 2.00 10-3mol/L 碱度的水, pH 为 7.0, 请运算 H 2CO3* 、HCO 3-、CO 3 2-的浓度各是多少？已知下表数据：pH 0 1 2-47

3、.00 0.1834 0.8162 3.828 10（10 分）得分解:当 pH = 7.00 时,CO3-的浓度与HCO 3-的浓度相比可以忽视,查表 pH = 7.00 时, = 1.224, 就HCO 3- = 碱度 = 2.00 10-3mol/l/l ；H + = OH- = 10-7 mol/l ；HCO 3 = H +HCO 3-/K 1 = 1.00 10-7 2.00 10-3/4.55 10-7 = 4.49 10-4mol/l ；CO 3- = K 2HCO 3-/H + = 4.69 10-11 2.00 10-3/1.00 10-7 = 9.38 10-7 mol/l

4、 ；8 / 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4、在厌氧消化池中,和pH 值 7.0 的水接触的气体含65的 CH4 和 35的CO2,已知1CO2He1CH41H2O, pE 0=2.87,请计884算 pE 和 Eh（10 分）得分解 pE=pE 0+1/n lg 反应物 / 生成物 =2.87+lgP CO2 0.125H +/P CH4 0.125=2.87+lg 0.35 0.125 10-7/0.65 0.125 =2.87+lg 0.877 10-7/0.948 =2.87+lg 0.925 7

5、=4.16 Eh=0.059pE=-4.16 0.059=0.2465、一个有毒化合物排入至pH8.4,T25的水体中, 90的有毒化合物被悬浮物所吸着,已知酸性水解速率常数Ka=0,碱性水解速率常数K b=4.910-7L/d.mol, 中性水解速率常数（5 分）得分解： K h =K n+ wK aH + K bOH- =1.6+0.1 （0+4.9 10-7 10-5.6）-1 =1.6dK n=1.6d1.请运算化合物的水解速率常数；6、用 Langmuir 方程描述悬浮物对溶质的吸附作用,假设溶液平稳浓度为 3.010-3mol/L,溶液中每克悬浮固体吸附溶质为1.0 10-3mol

6、/L 时,每克吸附剂吸附溶质为以吸附溶质的吸附限量是多少？（5 分）得分解： G=G0C3（1）AC0.5 10-3=G03.0103A3.01030.25 10-3=G01 .0103（2）A10.1032= 3 0. 10 3A 1 . 0 10A 3 . 0 10 3 1 0. 102A+6.0 10-3=3.0（A+1.0 10-3）32A+6.0 10-3=3.0A+3.0 10-39 / 11 0.5 10-3mol/L,当平稳浓度降至0.25 10-3mol/L,问每克吸附剂可名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - -

7、 - - A=3.0 10-3 g）G0=1.0 10-3（mol/L 1. 在一个 pH 为 7.0,总碱度为1.6mmol/L 的水体中,如加入碳酸钠使其碱化,问需加多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体 pH 上升至 8.0？如用 NaOH 强碱进行碱化,又需加多少碱？（ pH=7.0 时 , 0=0.1834 , 1=0.8162 , 2=3.828 10-4 , =1.224 ； pH=8.0 时 , 0=0.02188, 1=0.9736, 2=4.566 10-3, =1.018）（本小题 10 分）解：总碱度 K W/ H + + C T1 + 22 - H + CT1 总碱度

8、+ H + - OH- 1 2 2令 11 2 2当 pH 在 59 范畴内、 碱度 10-3mol/L 时, H + 、OH-项可以忽视不计 ,得到简化式： CT碱度 当 pH 7.0 时 , 1 0.8162 , 2 3.82810-4 , 就 1.224 , CT 碱 度 1.9584mmol/L 如加入碳酸钠将水的pH 升至8.0,此时CT 值与碱度值均有变化；设加入的碳酸钠量为 CO 3 2-,就有CT + CO 3 2- 碱度 + 2 CO 3 2-解得, CO 3 2-1.9248 mmol/L 如加入氢氧化钠将水的 pH 升至 8.0,其 CT 值并不变化,可得：碱度增加值就是

9、应加入的氢氧化钠强碱量： OH- 1.92481.60.3248 mmol/L2.含镉废水通入 H2S达到饱和并调 pH 值为 8.0,请运算水中剩余镉离子浓度（已知 CdS 的溶度积为 7.9 10-27,H 2S 离解常数 K 1=8.9 10-8,K2=1.3 10-15,饱和水溶液中）；（本小题 7 分）解： H2SH +HS- Ka1=H + HS-/ H2SHS- = Ka1H2S/ H +HS-H +S 2- K a2=H + S 2-/ HS- =H +2S 2-/ KS 2- = K a1* K a2 H2S/ H +2=8.9 10-8 1.3 10-15 0.1/10Cd

10、SCd 2+S 2- Ksp= Cd 2+ S 2-Cd 2+= K sp/ S 2-=7.9 10-27/1.157 10-7=6.8 10-20 mol/l a1 H2S-8 2=1.157 10-7mol/l 3一个有毒化合物排入至 pH8.4,T25的水体中, 90的有毒化合物被10 / 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 悬浮物所吸着,已知酸性水解速率常数Ka=0,碱性水解速率常数K b=4.910-7L/d.mol, 中性水解速率常数（6 分）K n=1.6d1.请运算化合物的水解速率常数；解：已知 K a = 0, H+ = 10-8.4 K n = 1.6 K b = 4.9 10-7-5.6 = 1.6 d-1 Kh = K aH+ + K n + K bK w/H+ = 0 + 1.6 + 4.9 10-7 10T1/2=0.693/Kh=0.693/1.6=0.43d 11 / 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页