2022年湖南常德巿初中化学竞赛初赛试题 .docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 湖南常德巿2007 年中学同学化学素养和试验才能竞赛初赛试卷时量 :120 分钟 满分 :100 分相对原子质量 : H ：1 C： 12 O：16 Cl： 35.5 Na：23 K：39 Cu：64 Ag ：108 I ：127 题号一二三四五总分合分人复分人得分一、挑选题：（此题包括15 小题,共30 分； 110 小题只有一个选项符合题意,1115 小题有 1 个或 2 个选项符合题意；）1 以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气讨论后确认,空气中约有 与某些金属发生反应,这种气体可能是（）A. 氮气 B. 氧气 C.水蒸气 D.稀有气体 2能

2、够说明“ 分子间存在间隔” 的事实是（）1/5 的气体比较活泼,能A. 空气被压缩后体积缩小 B.1L 芝麻和 1L 绿豆混合后体积小于2L 2L C.走近花园,闻到花香 D.2LH 2和 O2的混合气体点燃后体积小于3美国创造的月球制氧机的工作原理是利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反 应；由此可以推断月球土壤中肯定含有（）A. 水分子 B. 氧分子 C.氧元素 D. 氯酸钾4以下试验基本操作正确选项（）A. 把浓硫酸倒入盛有水的量筒里稀释 C.将胶头滴管伸入试管内滴加液体 5有关微粒的描述正确选项（）A. 构成物质的微粒只有分子 C.原子由原子核和核外电子构成 B.用排水法或向上排

3、空气法收集氧气 D.用手直接抓粉末状药品放入试管 B.钠原子失去电子变成带负电荷的钠离子 D.原子的质量主要集中在电子上6向饱和 NaCl 溶液中加入少量的 NaCl 固体,保持温度不变,所得到的溶液（）A. 溶质的质量分数增大 B.溶质的质量分数不变C.溶液的质量增加 D.溶质的质量增加7检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3 种元素,在该物质完全燃烧后仍必需进行的试验是：用带火星的木条检验；用无水硫酸铜检验；用澄清石灰水检验；对反应物、生成物进行称量；以下选项中正确选项（）A. B. C. D.8试验室用一氧化碳将 4g 氧化铜完全仍原为铜,以下说法正确选项（）实际需要一氧化碳的质量为

4、1.4g实际需要一氧化碳的质量大于 1.4g 含一氧化碳的尾气应点燃处理 该反应不需加热A. B. C. D.9使用容量规格为 x ml 的量筒量取液体,下图为量取时的实际情形（只画出有关片断）,就所量取的液体体积读数应为（）A. （b+0.1） ml B. （b+0.2） ml C.（acb）ml D. （b+a5b1）ml 是（ ）1010蛋白质是人体不行缺少的养分物质,以下食物中富含蛋白质的A. 蔬菜 B.鸡蛋 C.大 M D. 植物油11以下制取物质的设计中,不行能实现的是（）1 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - -

5、 - - - A.CaCO 3高温CaOH 2OCaOH 2Na2CO3溶液过滤NaOH 溶液B.Cu O 2CuO 稀 H 2SO 4CuSO4 NaOH 溶液过滤CuOH 2沉淀S、点燃 H2 OC.KMnO 4 O2 SO3 H2SO4D.BaOH 2 盐酸BaCl 2溶液 通入 CO 2 BaCO 3沉淀12为了证明人呼出的气体中含有 CO 2且能有效排除空气中 CO 2 的干扰,某同学设计了下图所示的试验装置,为了除去空气中的 CO 2 和检验人呼出的气体中含有 CO 2,就锥形瓶、中加入的试剂为（）瓶 瓶A CaOH 2NaOH B NaOH CaOH 2C 石蕊酚酞D Na 2S

6、O4CaCl213某些化学试剂可用于净水,水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂,它的化学式为 Al 2OH nCl myH 2O x, 式中 m 等于（）A.3 - n B.6 n C.6 + n D.3 + n 14有一包不纯的 CaCO3样品,其中只含有一种杂质,现取该样品 5g 与足量稀盐酸反应生成 2.3gCO2,就所混杂质可能是（）A.K 2CO 3 B.Na 2CO3 C.MgCO 3 D.KHCO 315在 20 世纪 20 岁月,一些化学家提出一种酸碱理论质子论；这种理论认为,凡是能给出质子（H +）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱；依据这一理论以下物质中

7、不属于碱的是（）A.HNO 3 B.CO 3 2- C.NH 4 + D.OH-二、填空题（此题共 30 分,每空 1 分）16科学家在宇宙深处发觉了 H 3 +离子和 H 3分子,试回答：（1）1 个 H3 +离子中含有个质子和个电子；（2）H3 属于（填“ 混合物” 、“ 单质” 或“ 化合物” ）,其相对分子质量为17蛋白质是组成细胞的基础物质,没有蛋白质就没有生命；人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质,蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质；一些可溶性的重金属盐（如含 Cu2+、 Ba2+、Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固变性,从而丢失其生理功能危及生命；因此,可溶性重金属盐为有毒物

8、质；依据上述所给学问回答以下问题；（ 1）CuSO4、AgNO 3、BaNO 32、AgCl 四种物质中,无毒的是；（2）在医疗上用 x 射线检查胃肠疾病时,让病人服用的悬浊液（俗称钡餐）,而不能服用碳酸钡,其缘由是人体胃液中含有肯定量的,与碳酸钡反应后,产生了肯定量2 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的使人中毒的氯化钡；（3）如因氯化钡中毒,以下方案中可作为正确解毒措施的是（填序号）；A.多饮糖水 B.饮用纯碱溶液 C.饮用食盐水 D.饮用硫酸钠溶液18、新型材料纳 MFe 粉具有超强的磁性能,用作高密度

9、磁记录的介质以及高效催化剂等；试验室采纳气相仍原法制备纳 M 级Fe,方法是：将固体粉料 FeCl2,nH2O 脱水、真空干燥,然后在高温条件下通人高纯氮气的混合气体,生成纳 MFe；请回答以下问题：1写诞生成纳 MFe 的化学方程式；2反应中爱护气的作用是；作爱护气 和氢气 作仍原剂 19硫原子与氧原子的最外层上都有 6 个电子,它们的化学性质相像,在某些化合物中,硫原子可以代替氧原子；据此推断：CS2 与 Na2S 的水溶液混合反应的化学方程式为；20如下列图是A、B 两种固体溶解度曲线 t1 A B 在 t1时, A的溶解度比B_ 填“ 大” 或“ 小”Sg 在 t 2时 _ 填“ 能”

10、 或“ 不能” 配成40%的 A 溶液40 在 t2时,将 A、 B 两种物质的饱和溶液降温到 t 时, A的饱和溶液中溶质的质量分数比B t2的饱和溶液中溶质的质量分数_ 填“ 大” 或“ 小” t21现有几种常见物质,其中D可用作干燥剂,F 为红 0 棕色沉淀, M为固体粉末, N为白色沉淀,它们相互转 化的关系如下图：（1）写出以下物质的化学式：A ；N；F；酸 X；（2）写出以下化学反应方程式： 例：22在化学反应中,物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化仍原反应；2Na+Cl 2=2NaCl ,反应前后,应；Na、 Cl 的化合价发生了变化,该反应是氧化仍原反（ 1）依据化合价

11、是否变化分析,以下反 应不属于氧化仍原反应的是（填序号）；A.2Mg + O 2 2 MgO B.CaO + H 2O = C a O H 23 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - C.2KClO 3 2KCl +3O 2 D. H2 + CuO Cu +H 2O（2）含有高价态的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质 铜氧化成氯化铜,自身被仍原成氯化亚铁；试回答：该反应的化学方程式可表示为；向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤,向过滤后得到的固体物 质上加稀盐酸有气泡产生,就滤纸上不

12、定期有的固体是（写化学式）,滤液 中的溶质肯定含有的是；23右表是某地市场销售的一种“ 加碘食盐” 包装袋上的部分文字说明：由食用方法和贮藏指南可估计碘酸钾的化学性质之一是 用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制 得碘酸钾,该反应的化学方程式为 _；500g 该“ 加碘食盐” 中碘酸钾最多约 为_mg（运算结果保留一位小 数）；10 分）三、简答题（此题共 24中海壳牌南海石化工程是我国目前最大的中外合资工程,_；2006 年 2 月该工程已生产出了合格的乙烯（化学式为C2H 4）和丙烯（化学式为C3H6）,该工程的投产对于缓解广东及东南沿海地区化工原料紧缺将起到重要作用；（ 1）乙烯和丙烯都属于（

13、填“ 有机物”配料氯化钠、碘酸钾或“ 无机物” ）；含碘量（ 20mg40mg） /kg （ 2）依据丙烯的化学式,请写出你所获得的信息（三条即可）保质期18 个月；食用方法勿长时间炖炒；贮藏指南避热、避光、密封、防潮；25 2006 年 11 月,安徽国家级森林公园天堂寨发生火灾；在灭火过程中,消防官兵使用 了一种新型灭火弹,这种灭火弹是一种无雷管、无炸药的安全消防器材,以超导材料引 燃后,遇火瞬时弹体裂开,释放出超细干粉高效灭火剂碳酸氢钠,其受热即分解产 生大量二氧化碳气体和水；（ 1）灭火弹的灭火原理是；（ 2）在灭火过程中,消防队员仍使用了手持式风力灭火机,它能喷出类似十二级风的高 速

14、气流,将火吹灭；灭火机的灭火原理是；（3）消防队员在灭火过程中常被大火烤得难以忍耐,需要不断往身上浇水；“ 浇水能 降温” 的道理是；26据科学家讨论发觉：火星大气层上方无臭氧层,大气中95%为 CO 2,O2和 H2O 的含量极少；火星目前仍不相宜人类生存的理由是（写 3 点）（ 1）；（ 2）；（ 3）；四、试验题（此题共 20 分）27某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）；试验步骤如下：按图连接装置,并检查气密性；精确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管 D 的4 / 8 名师归纳总结 - -

15、- - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 质量为 83.4g；精确称得6g 纯碱样品放入容器b 中；打开分液漏斗a 的旋塞,慢慢滴入稀硫酸,至不再产愤怒泡为止；打开弹簧夹,往试管钟,然后称得干燥管D 的总质量为85.6g；试回答：A 中慢慢鼓入空气数分（ 1）如两步的试验操作太快,就会导致测定结果 _（填“ 偏大” 或“ 偏小” ）；（ 2）鼓入空气的目的是_,装置 A 中试剂 X 应选用 _；（ 3）如没有 C 装置,就会导致测定结果 _（填“ 偏大” 或“ 偏小” ）；（ 4）E 装置的作用是 _ ；（5）依据试验中测得的有关数据,运算出纯碱

16、样品 算结果保留一位小数）；Na2CO3 的质量分数为 _%（计28化学试验室常用3%的 H 2O2溶液来制取氧气,小亮和小君欲用3%的 H2O2 溶液来制取干燥的氧气,小亮使用的是左下装置图,小君使用的是右下装置图；试回答：（1）小君同学使用的装置是不合理的,缘由是；（2）两装置的 B 仪器中应盛放的物质是；（3）从严格意义上说,小亮使用的收集装置也不尽合理,理由是；（4）当H2O2 完全分解时,液体中氢元素的质量分数会增加%（保留到小数点后1位）；24、甲、乙、丙三位同学在一起探究蜡烛燃烧,他们将短玻璃导管插入焰心,发觉另 一端也可以点燃；1 提出问题 导管里肯定有可燃性气体,气体成分可能

17、会是什么呢 . 2 作出猜想 甲同学认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的 CO；乙同学认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气；丙同学认为：可能上述两种情形都有；3 设计试验 请你帮他们设计一个简洁的试验方案,来判定哪一种分析是正确的；_ 4 现象与结论 假如甲的猜想正确,现象应是：_ ；假如乙的猜想正确,现象应是：5 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - _ ；假如丙的猜想正确,现象应是：_ ；5假如用 CnH 2n+2表示蜡烛的主要成分,就其燃烧的化学方程式为：_ 五、运算题（此题共 10 分）30有一种由氯化钠和硝酸

18、钠组成的固体混合物 12.35g,加入 27g 水使其完全溶解,滴入硝酸银溶液 75g,恰好完全反应,生成氯化银沉淀 14.35g；运算：（1）混合物中氯化钠的质量；（2）反应后滤液中溶质的质量分数；湖南常德巿2007 年中学同学化学素养和试验才能竞赛初赛试卷参考答案及评分标准一、挑选题（此题包括15 小题,每题2 分共 30 分）10 11 12 13 14 15 选项1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案B A C B C B B C D B CD B B C AC 二、填空题（此题共30 分,每空 1 分）16 .（1）3； 2 （2）单质； 3 17（ 1）AgCl ；（2）BaSO

19、4；HCl （3）D 18（ 1） FeCl2nH 2O FeCl 2 + nH 2O 高温 FeCl 2 + Cl 2 Fe +2HCl N26 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）防止生成的Fe 在高温下与氧气反应 19 Na2S + CS2 = Na 2CS320（ 1）小（2）不能（3）小21（ 1）CaCO3；AgCl ； FeOH3； HCl （2） CaCO3 CaO +CO 2 C aC O 3 + 2 H C l = C aC l 2 + H 2 O + C O 2 Fe2O3 + 3C

20、O 2Fe + 3CO 2 2FeCl3 + 3CaOH 2 = 2FeOH 3 + 3CaCl 2 22（ 1）B （2） 2FeCl3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 Cu、Fe； ZnCl 2 23（ 1）加热、见光易分解（2）I + 2KClO 3 = 2KIO 3 + Cl 2（3）33.7mg 三、简答题（此题共 10 分,每空 1 分）24（ 1）有机物（2）丙烯由碳和氢两种元素组成 丙烯中碳元素和氢元素的质量比为 61 丙烯的相对分子质量为 42（其它合理答案也可）25（ 1）阻挡可燃物与空气（氧气）接触（2）通过鼓风带走燃烧产生的大量热,使温度低于可燃物着火点

21、（3）通过流水带走消防员身上的热量使温度降低 26（ 1）缺少氧气；（2）缺少水；（3）易受太阳紫外线灼伤 四、试验题（此题共 20 分,每空 1 分）27（ 1）偏小（2）使 B 中产生的二氧化碳全部进入（3）偏大D 中； NaOH 溶液或碱性溶液；（4）防止空气中CO 2和水蒸气进入D 中；（5）88.3% 28（ 1）制得的气体没有干燥（2）浓硫酸 （3）空气中含有水蒸气（4）0.1% 29换一根长的导气管,并用湿毛巾包住导管,然后再在导管的另一端做点火试验；导管口同样能点燃,去掉毛巾,导管内壁看不到冷凝的固体；导管口不能点燃,去掉毛巾,导管内壁可以看到冷凝的固体；导管口能点燃,但火焰较

22、小,去掉毛巾,导管内壁能看到冷凝的固体； 2CnH2n+2 + 3n + 1O 2 2nCO 2 + （2n+2）H 2O 五、运算题（此题共 10 分）30解：（ 1）设固体混合物中氯化钠的质量为 x,反应后生成硝酸钠的质量为 y NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 58.5 143.5 85 x 14.35g y 58.5143.5 = x 14.35g x = 5.85g 143.585 = 14.35g y y = 8.5g 7 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）反应后滤液中溶质的质量为12.35g5.85g + 8.5g =15g 反应后滤液的质量为 12.35g + 27g + 75g 14.35g =100g 反应后滤液中溶质的质量为（15g/100g ）100% = 15% 答：（略）8 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页