山东省德州市2020年中考化学真题试题（含解析）.docx

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1、山东省德州市2020年中考化学真题试题（含解析）德州市二O一九年初中学业水平考试化学试题 留意事项: 1.本试卷选择题共36分，非选择题共64分，全卷满分100分；考试时间70分钟。2.答题前，考生务必将自己的县(市、区)、学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;答非选择题时，必需用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。4.考生答案全部写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量:H-

2、1C-12N-14O-16K-39Mn-55 一、选择题(本题包括16个小题，1-12题每小题2分，13-16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2019年世界地球日的主题是“珍爱漂亮地球，守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是（ ） A.合理施用化肥和农药，削减负面作用 B.工业废水达标后排放，防治水体污染 C.露天焚烧废旧塑料，削减白色污染 D.垃圾分类回收，节约资源、削减污染 C 合理施用化肥和农药，削减环境污染；工业废水达标后排放，可以防治水体污染；露天焚烧废旧塑料，可以污染大气，不利于环境爱护；垃圾分类回收，可以提高资源利用率，节约资源、削减环境污染。故选C

3、。2.下面是试验室常见的玻璃仪器，其中能够在酒精灯上干脆加热的是（ ） A 试管可以干脆加热；量筒和集气瓶不能加热；烧杯加热须要加石棉网。故选A。3.空气是一种珍贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是（ ） A.空气是由空气分子构成的 B.空气中的氧气可以作燃料 C.稀有气体化学性质很不活泼D.化石燃料的运用不会污染空气 C 空气是由氮气、氧气等多种物质组成；空气中的氧气具有助燃性，不能作燃料；稀有气体化学性质很不活泼，常温下很难与其他物质反应；化石燃料的运用可以排放氮氧化物、硫氧化物等污染空气。故选C。4.中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学学问。下列说法正确的是（ ） A.“遥知不是雪

4、，为有暗香来”说明分子在不断地运动 B.“只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是化学改变 C.“真金不怕火炼“说明金具有熔点高的物理性质 D.“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气(或空气) A “遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动，可以闻到花香；“只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是铁棒的形态、大小发生改变，属于物理改变；“真金不怕火炼“说明金化学性质稳定；“釜底抽薪”体现的灭火原理是移除可燃物。故选A。5.下列化学用语书写正确的是（ ） A.2个氮原子-N2B.钙离子-Ca+2C.氯化铁-FeCl2 D.氦气-He D 2N表示2个氮原子，N2表示氮气和氮分子；钙离子-Ca2+；氯化亚铁-F

5、eCl2，氯化铁-FeCl3；氦气为稀有气体，干脆用元素符号表示He。故选D。6.碳酸氢铵(NH4HCO3)可用作食品添加剂，有关它的说法正确的是（ ） A.碳酸氢铵是有机物 B.氮、氢元素养量比为1: 5 C.碳酸氢铵由10个原子构成 D.碳酸氢铵由四种元素组成 D 碳酸氢铵虽然含碳氢元素，但不属于有机物，是无机物；碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、氢元素养量比为141: 15=14:5；一个碳酸氢铵分子由10个原子构成；碳酸氢铵由碳、氢、氮和氧等四种元素组成。故选D。7.下面是某同学在制取二氧化碳时选用的试验装置或操作方法，正确的是（ ） A.发生装置 B.收集 C.干燥 D.验满 D 试验

6、室制取二氧化碳是固+液常温型；二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，不能用排水法收集；浓硫酸可以干燥二氧化碳，洗气装置遵循“进步短出”原则；可以用燃着的木条放在集气瓶口验满。故选D。8.石墨烯是一种特别优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相像，还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的相识错误的是（ ） A.可作散热材料B.是一种新型化合物C.常温下化学性质稳定D.可作新型电池的电极 B 石墨烯具有超强导电、导热的性能，可作散热材料和作新型电池的电极；石墨烯只碳元素组成，是一种单质；石墨烯化学性质和石墨相像，常温下化学性质稳定。故选B。9.化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量改变。以下

7、能量改变不是由化学改变引起的是（ ） A.鞭炮爆炸发声B.蜡烛燃烧发光 C.煤燃烧火力发电 D.电水壶通电放热 D 鞭炮爆炸发声、蜡烛燃烧发光和煤燃烧火力发电都发生化学改变，并且产生能量；电水壶通电放热属于物理改变。故选D。10.依据如图所示的试验现象分析，下列说法错误的是（ ） A.对比说明物质燃烧须要与空气接触 B.中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性 C.烧杯中的热水只起提高温度的作用 D.对比说明红磷着火点高于白磷 C 对比说明物质燃烧须要与空气接触；中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性；烧杯中的热水可以提高温度，也可以隔绝空气的作用；白磷燃烧，红磷不燃烧可以说明红磷着火点高于

8、白磷。故选C。11.下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（ ） A.血浆 7.35-7.45B.胃液 0.9-1.5 C.胆汁 7.1-7.3D.胰液 7.5-8.0 B 溶液pH<7，说明溶液显酸性，pH值越小，酸性越强。故选B。12.分类是一种重要的探讨方法。以下对常见物质的分类正确的是（ ） A.氧化物:水、生石灰、五氧化二磷B.碱:火碱、熟石灰、纯碱 C.混合物:煤、食盐水、冰水混合物D.合成材料:羊毛、塑料、合成橡胶 A 水、生石灰、五氧化二磷都含有氧元素和其他一种元素，都属于氧化物；火碱、熟石灰属于碱，纯碱属于盐；煤和食盐水属于混合物，冰水混合属于纯净物；塑料、

9、合成橡胶属于合成材料，羊毛属于自然纤维。故选A。13.两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（ ） A.锌粒B.氯化钡溶液C.紫色石蕊溶液D.氢氧化钠溶液 B 稀盐酸、稀硫酸都与锌发生反应产生气泡，无法区分两种溶液；稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，可以区分两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，无法区分两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应现象不明显，无法区分两种溶液。故选B。14.推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ） A.分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成 B.氧气由氧元素组成

10、，所以制取氧气的反应物肯定含有氧元素 C.溶液是均一、稳定的混合物,所以均一、稳定的物质就是溶液 D.化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物 B 分子是构成物质的微粒，物质可以由分子、原子或离子构成；氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物肯定含有氧元素；溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不肯定是溶液，如水是纯净物；化合物由多种元素组成，由多种元素组成的纯净物是化合物。故选B。 试验目的 试验方案 A 鉴别木炭粉和铁粉 分别加入到足量稀硫酸中 B 鉴别棉线和合成纤维 点燃，闻气味、看灰烬 C 除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜 加入足量锌粉 D 除去氧气中的二氧化碳 将气体

11、通入足量的氢氧化钠溶液 15.下列试验方案不能达到试验目的的是（ ） C 铁粉与稀硫酸反应产生气泡，木炭粉不能与稀硫酸反应，该试验方案能够达到目的；棉花的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，合成纤维，灼烧有刺激性气味，可以采纳灼烧闻气味的方法鉴别；锌与氯化亚铁和氯化铜均能反应，不能用加入足量锌粉，除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，不能与氧气反应，该试验方案可以除去氧气中的二氧化碳。故选C。 16.右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） A.温度低于t2时，物质Y的溶解度小于X B.X、Y的溶解度都随温度上升而增大 C.a点表示t1时X、Y的溶液都为不

12、饱和溶液 D.Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变 D 依据溶解度曲线推断X的溶解度随着温度上升而增大，Y减小。温度低于t2时，物质Y的溶解度大于X；a点表示t1时，X的溶液为饱和溶液，Y的不饱和溶液；Y的饱和溶液降低温度后，溶液变为不饱和溶液，溶液溶质质量分数不变。故选D。二、理解与应用(本大题包括5个小题，共30分) 17.(4分)化学与生活休戚相关。请回答下列问题: (1)大枣含有蛋白质、糖类及维生素等养分素，其中能起到调整人体新陈代谢，预防疾病作用的是_。(2)净化水时放入活性炭除去色素、异味,这是利用了活性炭的_性。(3)家庭中常用洁厕灵(有效成分为盐酸)去除尿垢(其中含有碳酸钙

13、)。写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式_。（1）维生素（1分）；（2）吸附（1分）；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2分）。故选。18.(7分)“化学是在分子、原子层次上探讨物质的性质、组成，结构与改变规律的科学”。请依据你对“化学”这门科学的相识解答以下问题: (1)通过电解水的试验，可以推断水是由_(填元素符号)元素组成。(2)金刚石和石墨组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，其微观说明是 _。 (3)以下物质用途主要是由其物理性质确定的是_(填序号)。 氢气填充探空气球 氢氧化钠干燥气体 自然气作燃料用铜制作导线 (4)以下符合化学方程式书写原则的是_(填序号

14、)。C+O2=CO2 A1+HCl=AICl3+H2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （1）H、O（1分）；（2）碳原子的排列方式不同（2分）；（3）（2分）；（4）（2分）。（1）电解水时产生氢气和氧气，依据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变推断水是由H、O元素组成；（2）金刚石和石墨组成均含碳元素，由于它们碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大；（3）氢气密度最小，可以填充探空气球，利用氢气的物理性质；固体氢氧化钠具有吸水性，可以干燥气体，是利用氢氧化钠的物理性质；自然气具有可燃性，可以作燃料，是利用自然气的化学性质；铜具有导电性，可以用铜制作导线，是利用铜

15、的物理性质。故选；（4）C+O2=CO2缺少反应条件，不正确；A1+HCl=AICl3+H2没有配平，不正确；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH正确。故选。19.(7分)含氮元素的物质与人类生产,生活关系亲密。请你回答有关问题: (1)N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质是_ (2)氮气具有广泛的用途，如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析:制取液氮时，在氮气液化过程中发生改变的是_(填序号)。分子的大小分子的质量分子间的间隔分子的数目 (3)将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮(“氮“指氮元素)。某些生物(如大豆

16、根系中的根瘤菌)就具有固氮作用。经田间试验测定,一亩大豆可固氮8kg，相当于施用_kg(保留整数)尿素化学式为CO(NH2)2。(4)下面是在汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为_ （1）NH3（或氨气）（2分）；（2）（1分）；（3）17（2分）；（4）2CO+2NO催化剂N2+2CO2（2分）。（1）N2中氮元素化合价为0，NH3中氮元素化合价-3，HNO3中氮元素化合价为+5，氮元素化合价最低的物质是NH3（或氨气）；（2）氮气液化过程中分子的大小、质量和不变；分子间的间隔变小。故选；（3）计算8kg的氮元素须要尿素的质量：；（4）依据微观示意图推断反应

17、方程式：2CO+2NO催化剂N2+2CO2。20.(6分)依据对初中所学四种反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)概念的理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的改变状况:(1)肯定有改变的是_(填反应类型，下同)；(2)不肯定有改变的是_；（3)肯定没有改变的是_。CO2+H2O=H2CO3 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag S+O2SO2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2HgO2Hg+O2 （1）置换反应（2分）；（2）化合反应、分解反应（2分）；（3）复分解反应（2分）。CO2+H2O=H2CO3属于化合

18、反应，反应前后化合价没有改变；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag属于置换反应，反应前后化合价发生改变；S+O2SO2属于化合反应，反应前后化合价发生改变；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2属于分解反应，反应前后化合价没有改变；NaOH+HCl=NaCl+H2O属于复分解反应，反应前后化合价没有改变；2HgO2Hg+O2属于分解反应，反应前后化合价发生改变。故(1)肯定有改变的是置换反应；(2)不肯定有改变的是化合反应、分解反应；（3）肯定没有改变的是复分解反应。21. (6分)将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测

19、量溶液的温度，绘制成如下图像: 分析图像，回答问题: (1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是_(写名称)； (2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示:在肯定时间段内，溶液温度随时间推移而_ (填“上升”或“降低”)，其缘由是_。（1）氯化钠、硝酸铵（2分）；（2）降低、溶液散失热量（4分）。（1）据图推断氯化钠、硝酸铵充分溶解后溶液温度降低，即在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是氯化钠、硝酸铵；（2）据图推断)对NaOH而言，a点右侧曲线表示:在肯定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，是因为氢氧化钠溶解于水后溶液温度上升到肯定值

20、后，溶液起先散失热量，导致温度下降。三.试验与探究(本大题包括2个小题,共22分) 22. (8分)化学是一门以试验为基础的科学。请结合图示回答以下问题: (1)图1是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象_。(2)在试验室中选用图2装置制取氧气。请用化学方程式表示其制取原理: _。 (3)图3是一氧化碳还原氧化铁的试验装置图。试验过程中玻璃管内出现的现象是_ _；试管内发生反应的化学方程式为_。 （1）水沸腾，液滴飞溅（2分）；（2）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 （2分）；（3）红棕色粉末渐渐变黑（2分），Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(2分)。（1）由于浓

21、硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，假如稀释浓硫酸时把水注入浓硫酸中会使水沸腾，液滴飞溅（2分）；（2）图2属于试验室固+液常温型制取氧气，其反应方程式：2H2O2 MnO22H2O+ O2 （2分）；（3）由于一氧化碳与氧化铁高温时发生反应：3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe，玻璃管内红棕色粉末Fe2O3渐渐变黑Fe（2分），产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，其反应方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(2分)。23.(14分)我们通过学习知道:钠原子结构示意图为，钠原子在化学反应中易 _电子，成为_(填名称)。(I)“在金属活动依次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶

22、液里置换出来”,金属钠排在的前面。有的同学据此推想:钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。老师根据下列图示依次进行演示试验,并记录试验现象: 图将硫酸铜溶液倒入培育皿中 图用镊子将一小块金属钠放入培育皿中 图金属钠成小球状在液体表面游动图金属小球逐断变小至消逝，在小球游动 的轨迹下面仅有蓝色絮状难溶物出现 由以上试验现象得出结论:因为反应中没有_色的物质生成，所以金属钠_(填:“能“或“不能“)把铜从硫酸铜溶液中置换出来。对试验涉及的物质进行分析:硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为_(填化学式)，钠与硫酸铜溶液反应后培育中所含元素有:Na、Cu、H、O、_(填元素符号)五种元素。查阅资料得知:“蓝色絮

23、状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是_。(2)有的同学又产生新的疑问:钠能否与水发生反应?生成物是什么?老师为解答学生的怀疑，又设计并进行如下试验。同时记录有关现象: 请结合上图所示信息，回答下列问题: 用手触摸图3中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是_(填:“吸热“或“放热“)反应。从“图3”中可以断定:液体中出现红色说明反应后液体显_性，结合液体中所含元素，继而推断有_(填化学式)生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式:_ 失去(1分)，钠离子(1分)；（1）红(1分)，不能(1分)；CuSO4(1分)，氢氧化铜(2分)；（2）放热(1分)；碱

24、(1分)，NaOH(2分)，2Na+2H2O=2NaOH+H2（2分）。依据钠原子结构示意图推断钠原子最外层电子数为1，简单失去一个电子，变成钠离子Na+；（1）依据试验现象可知反应中没有红色的物质生成，金属钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换出来；硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为硫酸铜CuSO4，依据质量守恒定律推断硫酸铜溶液反应后培育中所含元素有:Na、Cu、H、O、S等5种元素，反应生成氢氧化铜；（2）烧杯外壁烫手，说明钠与水发生的是放热反应；碱性溶液可以使酚酞试液变红，依据推断该反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2。四、计算题(本大题包括2个小题,共12分) 24.(4分)甲醇是一种无色

25、、有特别香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等。已知:甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有4个氢原子。请通过计算回答下列问题: (1)甲醇的相对分子质量是_；(2)一个甲醇分子中含氧原子的个数是_ (1)32(2分)；（2）1(2分)。（1）依据氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%，且一个甲醇分子中含有4个氢原子推断甲醇的化学式中H、O元素原子个数比为4：1，进而推断甲醇的化学式为CH4O，其相对分子质量是32；（2）依据甲醇的化学式为CH4O推断一个甲醇分子中含氧原子的个数是1。25.(8分)在进行“试验活动1氧气的试验室制取与性质”前，化学老师预料本次试验共须要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少须要打算多少克高锰酸钾? 158g（8分）。解：设至少须要高锰酸钾的质量为x。 （1分） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （2分） 316 32 x 16g （2分） （1分） x=158g （1分） 答：至少须要158g高锰酸钾。 （1分）