第二化学反应速率和化学平衡.ppt

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1、第二化学反应速率和化学平衡1现在学习的是第1页，共118页回忆钠和钾分别与水反应的现象。比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。2现在学习的是第2页，共118页 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度常用单位：mol/L时间常用单位：s、min、h化学反应速率常用单位:mol/(Ls)或 mol/(Lmin)表达式：v=c/t一、化学反应速率的表示v=n/(Vt)PS：1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示

2、，所以反应速率是正值。2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。3现在学习的是第3页，共118页【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2=2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L)观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？问题122332NHNH(2)0.1mol/0.05mol/st2sNCLVL（）(2)0.3mol/0.15mol/st2sHCLVL（）变化浓度(mol/L)三步法0.51.500.20.2

3、0.30.10.41.2(3)0.2mol/0.10mol/st2sNHCLVL（）4现在学习的是第4页，共118页同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2+3H2=2NH3中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论1abcdABCD对于具体反应：(A)(B)(C)(D)VVVV有abcd(A)(B)(C)(D)CCCCabcd(A)(B)(C)(D)nnnnabcd5现在学习的是第5页，共118页常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3

4、+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(O2)=0.01mol/LsB、v(NO)=0.008mol/LsC、v(H2O)=0.003mol/LsD、v(NH3)=0.002mol/Lsv(NO)=0.3/（530）=0.002mol/Ls6现在学习的是第6页，共118页2、比较反应速率的大小例2、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为VA=0.15molL-1s-1VB=0.6molL-1s-1Vc=0.4molL-1s-1VD=0.45molL-1s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺

5、序是=结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。7现在学习的是第7页，共118页3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2=2Z3X2+Y2=2X3Y8现在学习的是第8页，共118页习题：已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断1、A是_物质的量浓度变化情况2、C是_物质的量浓度变化情

6、况3、2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(Lmin)9现在学习的是第9页，共118页化学反应速率的测量 2、化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应物浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。因此，化学反应速率只要用反应体系中任何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化来表示，一般以最容易测定的物质表示。3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.1、化学反应速率是通过实验测定的。10现在学习的是第10页，共118页 1、

7、下列反应中 2 SO2 +O2 2 SO3 起始浓度（mol/L）0.4 0.2 0 2 s后浓度（mol/L）0.2求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）2、在500 mL的密闭容器中装入1.5 mol H2，0.5 mol N2和0.05 mol NH3。若该反应的反应速率 V（H2）=0.3 mol/（Lmin）时，求3分钟末时NH3的浓度？11现在学习的是第11页，共118页3、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的计量数n的

8、值是()A.1 B.2 C.3D.4上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是()A.20%B.25%C.33%D.50%DB反应物的消耗量转化率=反应物的起始量100%12现在学习的是第12页，共118页4、在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）AV（H2）=0.1 mol/Lmin BV（N2）=0.2 mol/Lmin CV（NH3）=0.15 mol/Lmin DV（H2）=0.3 mol/Lmin注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较 B13现在学习的是第13页，共118页5、一定温度下，向一个容积为2L

9、的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3mol H2，3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用 H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率 是（）A、0.2 mol/Lmin B、0.6 mol/Lmin C、0.1 mol/Lmin D、0.1 mol/LminC14现在学习的是第14页，共118页6、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，测知H2的浓度为0.5mol/L，HBr的浓度为4mol/L，若上述反应速率用V(NH3)表示，求V(NH3)1

10、5现在学习的是第15页，共118页7、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 min，Z的平均反应速率？由图知，2 min内X、Y、Z物质的量的变化为0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol比值为3 1 2，可知3 X+Y=2 Z，V（Z）=0.05 mol/（Lmin）min222.0Lmol16现在学习的是第16页，共118页第二章 化学反应速率和化学平衡实验中学 高二化学备课组2 0 2 2 年 9 月 8 日 星 期 四第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素现在学习的是第

11、17页，共118页 1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。18现在学习的是第18页，共118页 影响反应速率的因素（2）外部因素：（1）内部因素（主要因素):参加反应物质的性质浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。19现在学习的是第19页，共118页没合适的取向没足够的能量足够的能量+合适的取向类比法：借鉴投篮

12、碰撞理论20现在学习的是第20页，共118页n活=n总活%活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）100%化学反应速率主要取决于：所有所有能够改变内能能够改变内能,运动速率运动速率,以及碰撞几率以及碰撞几率的方法，的方法，都可以用来改变、控制反应的速率都可以用来改变、控制反应的速率。普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量有效碰撞的几率21现在学习的是第21页，共118页一、浓度对反应速率的影响浓度增大单位体积内n总T不变，活%不变n活增大有效碰撞V1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4+5H2C2

13、O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。22现在学习的是第22页，共118页浓度对反应速率的影响本质原因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。23现在学习的是第23页，共118页 a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意：应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2

14、HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。24现在学习的是第24页，共118页原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。2、压强对反应速率的影响。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况25现在学习的是第25页，共118页规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩

15、小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强增大体积减小其他条件不变VC增大压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大C成比例增大，P减小C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？26现在学习的是第26页，共118页思考:在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响 压强影响反应速率，必须伴随有压强改

16、变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。注意：27现在学习的是第27页，共118页对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强体积减少C增大反应速率增大2、恒容时：A、充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大；B、冲入“无关气体”（如He、N2等）引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不变3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）引起体积增大，各反应物浓度减少反应速率减慢。28现在学习的是第28页，共118页例：对于反应N2+O

17、2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响DE29现在学习的是第29页，共118页三、温度对反应速率的影响实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快T普通分子变为活化分子活%n活V2、一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。V倍数值（t2-t1)/10=变化后的反应速率3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，

18、放热反应都适用。4、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。30现在学习的是第30页，共118页冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗31现在学习的是第31页，共118页四、催化剂对反应速率的影响实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率32现在学习的是第32页，共118页 使用催化剂，能够使用催化剂，能够降低反应所需的能量降低反应所需的能量，这样会使，这样会使更多更多的反应物的分子成为活化分子的反应物的分子成为活化分子，大大增加大大增加单位体积内反单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加应物分子中活化分

19、子所占的百分数。因而使反应速率加快快催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变催化剂正催化剂负催化剂加快化学反应速率减慢化学反应速率四、催化剂对反应速率的影响33现在学习的是第33页，共118页能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂34现在学习的是第34页，共118页凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的

20、具有选择性催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。注意：35现在学习的是第35页，共118页五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。各条件对速率的影响大小是：各条件对速率的影响大小是：催化剂催化剂 温度温度浓度浓度=压强压强(体积变化引起的体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。体分析。总结:36现在学习的是第36页，共118页外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化

21、分子数）增大浓度增大压强升高温度正催化剂增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变37现在学习的是第37页，共118页练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂38现在学习的是第38页，共118页练习3：设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时

22、增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小39现在学习的是第39页，共118页练习4：在密闭容器里，通入xmolH2和ymol2()，改变下列条件，反应速率将如何改变?(1)升高温度；(2)加入催化剂；(3)充入更多的H2；(4)扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入氖气。40现在学习的是第40页，共118页练习5：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和H+、SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率增大？(2)反应后期速率降低的主要原因是什么？反应速率时间41现在学习的是第41页，共118页

23、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD练习6：42现在学习的是第42页，共118页将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸

24、的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG练习7：43现在学习的是第43页，共118页硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）A、10时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB、10时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC、20时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD、20时0.2

25、mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC练习8：44现在学习的是第44页，共118页第二章 化学反应速率和化学平衡实验中学 高二化学备课组2 0 2 2 年 9 月 8 日 星 期 四第三节 化学平衡（第一课时）45现在学习的是第45页，共118页复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？可逆反应的特点：同一条件、同时反应、方向对立不可能完全转化还需要研究化学反应进行的程度化学平衡46现在学习的是第46

26、页，共118页第三节化学平衡讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。蔗糖晶体 蔗糖溶液溶解结晶47现在学习的是第47页，共118页过程分析：开始时，v溶解，v结晶然后，v溶解，v结晶 最大0逐渐减小逐渐增大最后，v溶解 v结晶 建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了。48现在学习的是第48页，共118页讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体

27、的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未停止，v溶解v结晶，蔗糖溶解多少则结晶多少。“度”（限度）的产生消耗量等于生成量，量上不再变化49现在学习的是第49页，共118页一、化学平衡的建立过程在反应CO+H2OCO2+H2中，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。1、反应刚开始时：反应物浓度，正反应速率，生成物浓度为，逆反应速率为。最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大2、反应过程中：反应物浓度，正反应速率，生成物浓度，逆反应速率50现在学习的是第50页，共11

28、8页3、一定时间后，必然出现V正反应速率V逆反应速率vtv正v逆v正 v逆t14、t1时刻后，v正 v逆,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化 化学平衡51现在学习的是第51页，共118页二、化学平衡1、概念：在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时，V正反应速率=V逆反应速率，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡52现在学习的是第52页，共118页反应条件：2、化学平衡的性质：温度、压强、浓度等不变可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态条件不变是基础研究对象：可逆反应是

29、前提本质：v正 v逆即同一物质消耗速率与生成速率相等速率相等是实质现象：反应混合物组成成分的浓度保持不变浓度不变是标志53现在学习的是第53页，共118页注意：平衡时，反应混合物各组成成分的物质的量浓度、百分含量恒定，但不相等。同时，平衡状态下，反应体系的压强恒定、反应混合气体的相对分子质量恒定54现在学习的是第54页，共118页3、化学平衡的特征：逆、动、等、定、变、同逆：研究的对象是可逆反应。动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。等：达到化学平衡时，v正 v逆0定：反应混合物各组分的浓度保持一定。变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就

30、会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。同：在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的建立与途径无关。55现在学习的是第55页，共118页4、达到化学平衡的标志：V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。直接标志：速率关系：v正 v逆应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则同：同一种物质的V正和V逆才能比较等：转化后的反应速率必须相等逆：反应方向必须对立含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变56现在学习的是第56

31、页，共118页以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于相等消耗m：p生成n：p消耗m：n异边同向，同边异向，比例计量57现在学习的是第57页，共118页例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB258现在学习的是第58页，共118页

32、例2、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A、一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成B、一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂C、一个NN键断裂的同时，有六个NH键断裂D、一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。59现在学习的是第59页，共118页间接标志：以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而，（适用于）改变m+np 的反应、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而，（适用于）改变m+np 的反应各气体体积、气体分

33、压、各物质的物质的量不随时间改变、特殊标志：对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡60现在学习的是第60页，共118页气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是：例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是：A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗0.1molX

34、的同时生成0.2molZ61现在学习的是第61页，共118页课堂练习：【】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC62现在学习的是第62页，共118页【2】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B63现在学习的是第63页，共118页【3】

35、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC64现在学习的是第64页，共118页【4】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA,同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.B.C.D.(A)65现在学习的是第65页，

36、共118页第二章 化学反应速率和化学平衡实验中学 高二化学备课组2 0 2 2 年 9 月 8 日 星 期 四第三节 化学平衡（第二课时）66现在学习的是第66页，共118页影响化学平衡的条件思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？一定条件下的化学平衡v正 v逆，反应混合物中各组分的含量恒定条件改变反应速率改变，且变化量不同非平衡状态平衡被破坏 v正 v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化一定时间后新条件下的新化学平衡v正 v逆，反应混合物中各组分的含量恒定平衡状态平衡状态化学平衡的移动67现在学习的是第67页，共118页一、化学平衡的移动总结：化学平衡的研究对象是，化学平衡是有条件限制的平衡，

37、只有在时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被，反应混合物里各组分的含量不断，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正 v逆，然后在新条件下建立可逆反应动态条件一定破坏发生变化新的平衡68现在学习的是第68页，共118页1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡的移动方向的速率判断：若外界条件变化引起v正 v逆：平衡向正反应方向移动若外界条件变化引起v正 v逆：平衡向逆反应方向移动若外界条件变化引起v正 v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动69现在学习的是第69页，共118页二、影响化学平衡的条

38、件1、浓度对化学平衡的影响【实验25】【实验26】结论：增大任何一种反应物浓度使化学平衡向反应方向移动正70现在学习的是第70页，共118页移动方向移动方向速率变化速率变化减小反应物减小反应物浓度浓度减小生成物减小生成物浓度浓度增大生成物增大生成物浓度浓度增大反应物增大反应物浓度浓度平衡移动平衡移动原因原因浓度变化对反应速率的影响v正首先增大v逆随后增大且v正 v逆正反应方向v逆首先增大v正随后增大且v逆 v正逆反应方向 v逆首先减小 v正随后减小且v正 v逆正反应方向v正首先减小v逆随后减小且v逆 v正逆反应方向71现在学习的是第71页，共118页结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小

39、生成物浓度，化学平衡向反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向反应方向移动。正逆72现在学习的是第72页，共118页思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量的改变不会影响v正和 v逆，化学平衡不移动强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动73现在学习的是第73页，共118页2、压强对化学平衡的影响讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和 v逆怎样变化？结论：压强增大，v

40、正和 v逆同时增大，压强减小，v正和 v逆同时减小。问题：压强的变化如何改变不同反应的v正和 v逆的倍数？74现在学习的是第74页，共118页N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系压强（MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4结论：压强增大，NH3增大，平衡向正反应方向移动。增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动。减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。75现在学习的是第75页，共118页思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v正=v逆，化学平衡不移

41、动，但反应速率改变。例、在反应I2(g)+H2(g)2HI(g)中增大压强vtv正=v逆v正=v逆76现在学习的是第76页，共118页讨论：压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动77现在学习的是第77页，共118页强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率，化学平衡。不变不移动讨论：在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密闭反应体系中，充入He气体：容积不变时，反应物质浓度，反应速率，化学平衡；气体压强不变时，容器的体积_，各气体的浓度_，反应速率，化学平衡向方向移动不变不变不移动减小

42、增大逆反应减小78现在学习的是第78页，共118页3、温度对化学平衡的影响讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？v正和 v逆怎样变化？结论：温度升高，v正和 v逆同时增大；温度降低，v正和 v逆同时减小。问题：温度的变化如何改变不同反应的v正和 v逆的倍数？【实验2-7】2NO2N2O4H079现在学习的是第79页，共118页实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，平衡向方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，平衡向方向移动NO2浓度增大逆反应NO2浓度减小正反应结论：升高温度化学平衡向移动，吸热反应方向降低温度化学平衡向移动，放热反应方向80现在学习的是第80页，共118页4、化学平衡移动原理

43、勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。此原理只适用于已达平衡的体系平衡移动方向与条件改变方向相反。ps：移动的结果只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。81现在学习的是第81页，共118页讨论：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到bmol/L后平衡向方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为cmol/L，则a、b、c的大小为；若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向方

44、向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、P2、P3 的大小为；若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到T2，此时平衡向方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、T2、T3 的大小为。正反应acb正反应P1 P3P2逆反应T1 T3T282现在学习的是第82页，共118页5、催化剂对化学平衡的影响讨论：催化剂怎样改变v正和 v逆？小结：同步、等倍数改变v正和 v逆结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。vtv正=v逆v正=v逆含量tt1t283现在学习的是第83页，共118页1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件已建立化学平衡的

45、某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的产生成物的产量一定增加量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大 反反应物浓度一定降低应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆正反应速率一定大于逆反应速率反应速率 使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 A、B、C、D、B84现在学习的是第84页，共118页2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19

46、mol/L,下列判断正确的是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c A85现在学习的是第85页，共118页3、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应2A（g）2B+C(H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（）A、B和C可能都是液体B、B和C肯定都是气体C、B和C可能都是固体D、若C为固体，则B一定是气体D86现在学习的是第86页，共118页第二章 化学反应速率和化学平衡实验中学 高二化学备课组2 0 2 2 年 9 月 8 日 星 期 四第三节 化学平衡（第三课时）87现在学习的是第87页，共118页三、化学平衡常数化学平衡常数：是指在一定

47、温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后都能达到平衡,这时各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的比值。它是个常数，用K表示，例如：mA+nBpC+qDK=C（C）pC（D）qC（A）mC（B）n88现在学习的是第88页，共118页化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有引力常数一样都是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。1.使用化学平衡常数应注意的问题：（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而

48、不代入公式（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。89现在学习的是第89页，共118页2.化学平衡常数的应用。（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。90现在学习的是第90页，共118页（2）可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如：

49、对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下关系：Qc=C（C）pC（D）qC（A）mC（B）nQc,叫做该反应的溶液商。QcK，反应向正反应方向进行Qc=K，反应处于平衡状态QcK，反应向逆方向进行91现在学习的是第91页，共118页3.利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。92现在学习的是第92页，共118页四、有关化学平衡的计算：起始量、变化量、平衡量的计算关系在反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)中，计算关系为：aA(g)+bB(g)cC(g)+

50、dD(g)起变平n1n200 ax bxcxdxn1-ax n2-bxcxdx单位统一已知条件计量系数之比加、减计算、物质浓度的变化关系：、反应物：平衡浓度起始浓度变化浓度、生成物：平衡浓度起始浓度变化浓度、各物质的变化浓度之比反应式计量系数之比、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率100 反应物起始浓度反应物变化浓度反应物转化率)(93现在学习的是第93页，共118页例1、将6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/Lmin，计算：、x的