第四节难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

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1、第四节 难溶电解质的溶解平衡第1页，此课件共30页哦思考与讨论思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？加热浓缩降温（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？第2页，此课件共30页哦可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？阅读课本P560思考与交流讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。第3页，此课件共30页哦1、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立当v（溶解）v(沉淀）时，得到饱和

2、AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀第4页，此课件共30页哦3、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1105mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。第5页，此课件共30页哦知识储备（教材P61）难溶电解质只是溶解度较小，不是不溶。习惯上：难溶 微熔 可溶 易溶 10.0110 S (g)表3-4 几种电解质的溶解度(20)化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgB

3、r8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9第6页，此课件共30页哦步骤NaCl和AgNO3溶液混合所得固液混合物中加KI溶液所得固液混合物中加Na2S溶液取其上面清液加NaCl溶液现象产生白色沉淀无任何现象产生黑色沉淀产生黄色沉淀实验探究:教材P64实验34上述实验说明了什么?原因分析:Ag+Cl-AgCl 2Ag+S2-Ag2S Ag+I-AgI 第7页，此课件共30页哦问题探究:Ag+Cl-=AgCl反应后，混合液中还存在着少量Ag+和Cl-，即：AgCl（S）A

4、g+（aq）+Cl-（aq）由于AgCl、AgI、Ag2S的溶解性依次减小,而AgCl在溶液中又存在着沉淀 溶解平衡；溶液中的Ag+便和I-、S2-结合成更难溶的AgI、Ag2S沉淀，破坏了AgCl的沉淀 溶解平衡，使AgCl不断溶解，沉淀转化的实质就是沉淀 溶解平衡的移动。说明难溶电解质在溶液中存在着沉淀 溶解平衡，即：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）所以，才有上述现象产生。沉淀溶解第8页，此课件共30页哦一：沉淀的溶解平衡 1：概念：在一定的条件下，当固体的沉淀溶解的速度与在固体表面沉淀的速度相等时，固体的量就不再减小，这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。2：难溶电解质的沉淀溶解平衡

5、是动态平衡。3：溶度积：在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质离子与该固体之间建立动态平衡，叫沉淀 溶解平衡。这时，溶液中离子浓度幂之积为一常数，这一常数叫溶度积。用Ksp表示Ksp=C（A n+）m .C（B m-）n 2:表达式:AmBn（s）mA n+（aq）+nB m-（aq）第9页，此课件共30页哦表3-4 几种电解质的溶度积(20)化学式溶度积化学式溶度积AgCl1.810-10CuS6.310-36Ag2SO41.410-5 Cu(OH)22.410-20Ag2S6.310-50Fe(OH)28.010-16BaSO41.110-10Fe(OH)34.010-38Ca

6、CO32.810-9MgCO36.810-6CaSO49.110-6Mg(OH)21.810-11讨论并交流：1、如何通过实验直观地证明AgCl溶解 平衡的存在？2、还有哪些方法能使AgCl溶解平衡向 右移动？第10页，此课件共30页哦3:沉淀 溶解平衡的判断:若用Qc表示难溶电解质溶液子中有关离子浓度的幂次积，Ksp表示难溶电解质的溶度积，则有：Qc和Ksp的关系体系中的现象 溶液是否饱和 Qc Ksp 形成沉淀过饱和 Qc =Ksp 无 明 显 现 象饱和 Qc 9.6210-12即:QcKsp 故有Ag2CrO4沉淀析出。答：有Ag2CrO4沉淀析出。4:将等体积、等浓度(410-3mo

7、l/L)的AgNO3和K2CrO4溶液混合,是否能析出Ag2CrO4沉淀?已知:(Ksp(Ag2CrO4)=9.6210-12)第15页，此课件共30页哦二二、沉淀反应的应用沉淀反应的应用:1 1、沉淀的生成沉淀的生成:在涉及无机制备，提纯工艺的生产在涉及无机制备，提纯工艺的生产、科研，废水处理等领域中科研，废水处理等领域中,常利用生常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如，工业原料氯化铵中成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如，工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节PHPH至至7878，可使，可使FeFe3+3+生生

8、成成FeFe（OHOH）3 3沉淀而除去。除调节沉淀而除去。除调节PHPH使生成氢氧化物沉淀外，以使生成氢氧化物沉淀外，以NaNa2 2S S、H H2 2S S等等作沉淀剂作沉淀剂,使某些金属离子如使某些金属离子如CuCu2+2+、HgHg2+2+等等,生成极难溶的硫化物生成极难溶的硫化物CuSCuS、HgSHgS等沉淀等沉淀,也是分离、除去杂质常用的方法。也是分离、除去杂质常用的方法。教材P63 思考与交流2：沉淀的溶解：在实际工作中，常会遇到需要使难溶物溶解的问题第16页，此课件共30页哦实验33：蒸馏水盐酸氯化铵溶液氢氧化镁步骤 和溶液混合向混合物中滴加溶液向新得混合物中滴加溶液现象不

9、溶溶解溶解教材P64 思考与交流，：沉淀的转化：实验34：产生白色沉淀沉淀由白色转为黄色沉淀由黄色转为黑色第17页，此课件共30页哦实验步骤溶液中滴加 溶液向白色沉淀中滴加溶液静置现象有少量红褐色沉淀产生产生白色沉淀白色沉淀慢转化为红褐色沉淀教材P64 思考与交流，小结：沉淀的溶解和转化的实质：就是沉淀溶解平衡的移动，一般来说，就是溶解度小的转化为溶解度更小的沉淀来实现。第18页，此课件共30页哦（3）：沉淀的转化；如：实验室为什么不能用CaCO3和稀H2SO4来制备CO2气体？但水垢的除去却可用Na2CO3处理。使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4（s）SO42-+

10、Ca2+CO32-CaCO3（S）第19页，此课件共30页哦归纳与整理一.关于弱电解质，强电解质，弱电解质的区别：1.水是极弱的电解质。（1）在纯水和稀的电解质水溶液中，C(H+).C(OH-)是常数(KW),常温下:KW=C(H+).C(OH-)=110-14在水中或熔融状态下是否完全电离。完全电离是强电解质；部分电离是弱电解质。第20页，此课件共30页哦2.稀溶液的酸碱性与C(H+)与C(OH-)的关系:溶液的酸碱性C(H+)C(OH-)的关系PH酸性 7中性 =7碱性 7第21页，此课件共30页哦1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A：CH3COOH B：Cl2 C：NH4

11、HCO3 D：SO2D2：常温下：某溶液中由水电离出的C（H+）=10-11mol/L，则该溶液的PH值可能是 （）A：3 B：7 C：8 D 11A D3：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入的一种适量的物质是 （）A：NaOH（S）B：H2O C：HCl D：CH3COONa（S）B D第22页，此课件共30页哦3离子平衡(1)离子反应与电离平衡离子反应用离子方程式举例反应的本质离子平衡移动关系酸碱中和生成弱电解质水水解反应强碱弱酸盐水解强酸弱碱盐水解 CH3COO+H2O CH3COOH+OH-OH-+H+=H2ONH4+H2O NH3

12、.H2O+H+破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡向生成水的方向移动向生成弱酸的方向移动向生成弱碱的方向移动第23页，此课件共30页哦(2)影响盐类水解程度的主要因素影响因素影响情况简要解释盐的性质成盐弱酸或弱碱的弱的程度 反 应 条 件温度 浓 度加水稀释生成物(酸碱性)越弱越水解温度越高水解程度越大溶液越稀,水解程度越大酸性或碱性越强水解程度越小弱酸阴离子或弱碱阳离子结合H+或OH-能力越强,水解程度越大水解吸热反应溶液越稀离子浓度越小，水解程度越大离子浓度增大,抑制水的电离第24页，此课件共30页哦二.沉淀溶解平衡1.沉淀的生成与离子平衡生成沉淀的反应举例 反应类型沉淀生成的主要因素平衡

13、过程描述Ag+Cl-AgCl复分解反应QCKSPQCKSP平衡向生成沉淀方向进行第25页，此课件共30页哦2.沉淀溶解平衡的应用用离子方程式举例反应发生的规律(从平衡移动考虑)沉淀 生成沉淀 溶解 沉淀 转化Ag+Cl-AgClBaSO4 Ba2+SO42-2AgI+S2-Ag2S+2I-QCKSP平衡向形成沉淀方向进行QCKSP平衡向沉淀溶解的方向进行平衡向KSP更小的方向进行第26页，此课件共30页哦2:溶度积:(1):溶度积常数:在一定温度下,沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数,简称溶度积。(2):溶度积表示方法:MmAn mMn+nAm-Ksp=C（Mn+)m .C(Am-)n（ag

14、）（ag）(3):注意事项:Ksp的大小只与温度有关;溶液中离子浓度改变时能是平衡移动而Ksp不变;Ksp的大小能反映同类型难溶电解质溶解性大小;利用Ksp的大小和溶液中有关离子浓度幂的乘积(Q)的相对大小可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀是否生成或溶解。当：Q Ksp 生成沉淀 Q=Ksp 溶液饱和，处于平衡状态 Q Ksp 溶液未饱和，可继续溶解第27页，此课件共30页哦3：沉淀溶解平衡的应用：（1）：沉淀的生成；（2）：沉淀的溶解；（3）：沉淀的转化；如：实验室为什么不能用CaCO3和稀H2SO4来制备CO2气体？但水垢的除去却可用Na2CO3处理。使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，

15、而后用酸除去。CaSO4（s）SO42-+Ca2+CO32-CaCO3（S）练习：见P208 8 （创新讲坛）+第28页，此课件共30页哦练习：1：中和相同体积、相同PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3.H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2、V3则.V3 V2=V1 (B)V3 V2 V1(A)(C)V1 V2 V3 (D)V3 V1=V22：有两瓶PH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，现只有石蕊试剂，酚酞试剂，PH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用简便的实验方法来判别哪_第29页，此课件共30页哦3：0.1mol/L的下列八种溶液:(1)HNO3;(2)H2S

16、O4 (3)CH3COOH (4)Ba(OH)2 (5)KOH(6)CH3COONa (7)NH4Cl (8)NaCl PH由大到小的顺序是_(4)(5)(6)(8)(7)(3)(1)(2)练习3 用实验确定某酸HA是弱电解质,两同学的方案是甲:(1)称取一定量的HA配制成0.1mol/L的溶液100ml;(2)用PH试纸测出该溶液的PH,即可证明HA是弱电解质.乙:(1)用已知物质的量浓度的HA溶液盐酸溶液,分别配制PH=1的两种酸溶液各100ml;(2)分别取这两种溶液各10ml,加水稀释为100ml;(3)各取相同体积的两种稀释装入两支试管,同时加入纯度和大小相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质.第30页，此课件共30页哦