氧化还原反应专题课件.ppt

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1、关于氧化还原反应专题第1页，此课件共29页哦【考点搜索考点搜索】1.理解氧化和还原、氧化性和还原理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。性、氧化剂和还原剂等概念。2.能判断氧化还原反应中电子能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。转移的方向和数目。3.能配平氧化还原反应方程式。能配平氧化还原反应方程式。4.掌握氧化还原反应有关计算掌握氧化还原反应有关计算。第2页，此课件共29页哦【链接高考链接高考】例例1(05广东广东)从海水中可以提取溴，主从海水中可以提取溴，主要反应为：要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正，下列说法正确的是确的是:A.溴离子具有氧化性溴离

2、子具有氧化性 B.氯气是还原剂氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强氯气的氧化性比溴单质强 第3页，此课件共29页哦例例2、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系（未写条件，一定条件下有如下转化关系（未写条件，未配平）未配平）GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为为。第4页，此课件共29页哦【课前练习课前练习】

3、3.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2，下列有关，下列有关该实验的说法错误的是该实验的说法错误的是:A.反应后溶液的反应后溶液的pH降低降低 B.每生成每生成1个个O2分子转移分子转移4个电子个电子 C.叶绿体被氧化叶绿体被氧化 D.该实验可说明光合作用产生的氧气该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水来源于水光照光照叶绿体叶绿体第5页，此课件共29页哦【课前练习课前练习】3.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反

4、应：铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2，下列有关，下列有关该实验的说法错误的是该实验的说法错误的是:A.反应后溶液的反应后溶液的pH降低降低 B.每生成每生成1个个O2分子转移分子转移4个电子个电子 C.叶绿体被氧化叶绿体被氧化 D.该实验可说明光合作用产生的氧气来该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水源于水光照光照叶绿体叶绿体C第6页，此课件共29页哦【小结小结】各概念之间的关系各概念之间的关系:第7页，此课件共29页哦【小结小结】双线桥法表示双线桥法表示:第8页，此课件共29页哦4.已知实验室制取氯气的化学方程式为：已知实验室制取氯气的化学方程式为：MnO

5、2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O，标出电子转移的方向和数目。标出电子转移的方向和数目。【课前练习课前练习】第9页，此课件共29页哦5、根据下列反应：、根据下列反应：2H2S+O2=2S+2H2O4NaI+O2+2H2O=5NaOH+2I2Na2S+I2=2NaI+S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。排列顺序。第10页，此课件共29页哦6.已知在某温度时发生如下三个反应：已知在某温度时发生如下三个反应：1、C+CO2=2CO 2、C+H2O=CO+H23、CO+H2O=CO2+H2由此判断，在该温度下，由此判断，在该温度下，C、CO、

6、H2的还的还原性强弱顺序是原性强弱顺序是CCOH2第11页，此课件共29页哦 7.已知反应已知反应2X-+Z2=2Z-+X2；2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反应能从左向右进行，则反应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是进行的方向是:A.从左向右从左向右 B.从右向左从右向左 C.不能进行不能进行 D.无法判断无法判断第12页，此课件共29页哦7.已知反应已知反应2X-+Z2=2Z-+X2；2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反能从左向右进行，则反应：应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是进行的方向是:A.从左向右从左向右 B.从右向左从右向左 C.不能进行不能进行

7、 D.无法判断无法判断B第13页，此课件共29页哦8.某化学反应的反应物和产物如下：某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4KIH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1)该反应的氧化剂是该反应的氧化剂是_；第14页，此课件共29页哦氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平升高的总价升高的总价 =降低的总价降低的总价依据依据 配平步骤：配平步骤：“一标、二找、三定、一标、二找、三定、四配、五查四配、五查”。配平技法：要注意以下方法的适用配平技法：要注意以下方法的适用范围。范围。【小结小结】第15页，此课件共29页哦(2010全国全国，10)9.若若(NH4)2SO4在强热时分解的产

8、物在强热时分解的产物是是SO2、N2、NH3和和H2O，则该反，则该反应中化合价发生变化和未发生变化应中化合价发生变化和未发生变化的的N原子数之比为原子数之比为 ()A1 4 B1 2 C2 1 D4 1B第16页，此课件共29页哦10.配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物HCl+KMnO4KCl+MnCl2+H2O+Cl216HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2第17页，此课件共29页哦11.完成并配平化学方程式完成并配平化学方程式(在空格内填入化学在空格内填入化学计量数或化合物的分子式计量

9、数或化合物的分子式)。2253H2SO4153_KMnO4+_KNO2+_=_MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O第18页，此课件共29页哦12.氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟并放出并放出N21、写出反应方程式并用氧化还原方法配平、写出反应方程式并用氧化还原方法配平2、若消耗、若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂氧化剂，则被氧化的还原剂 的物质的量是多少？的物质的量是多少？3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 2/3 mol2/3 mol第19页，此课

10、件共29页哦有关计算有关计算(1)判断产物或化合价判断产物或化合价原理：原理：得电子数得电子数=失电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低总价(2)转移电子数转移电子数转移电子数转移电子数=得电子数得电子数=失电子数失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为应中转移的电子数为_。【小结小结】1mol第20页，此课件共29页哦第21页，此课件共29页哦A14第22页，此课件共29页哦课堂练习：课堂练习：15.Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的铜被氧化，则被还原的

11、HNO3的质量是的质量是 A63g B32g C94.5g D126g16.在在2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，还原的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是产物和氧化产物的质量比是 A1 1 B2 1 C1 2 D2 3第23页，此课件共29页哦17、一定质量的铜和足量的浓硝酸反、一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成应，生成NO和和NO2的混合气体，将的混合气体，将此混合气体与标准状况下此混合气体与标准状况下3.36LO2混混合后，通入水中，恰好完全反应而无合后，通入水中，恰好完全反应而无气体剩余，计算铜的质量。气体剩余，计算铜的质量。第24页，此课件共29页哦18.14HNO33Cu

12、2O=6Cu(NO3)22NO7H2O酸性酸性 氧化性氧化性0.6使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成化氮生成第25页，此课件共29页哦19.下图所涉及的物质均为中学化学中的下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中常见物质，其中C、D、E为单质，其余为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。应中生成的水及次要产物均已略去。第26页，此课件共29页哦 (1)写化学化式：写化学化式：B_、E_。(2)指出指出MnO2在相关反应中的作用：反在相关反应中的作用：反应中是应中是_剂，反应中是剂，反应中是_剂。剂。(3)完成完成F与与B发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式_.HCl Fe催化催化 氧化氧化Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 第27页，此课件共29页哦 (4)若反应是在加热条件下进行，若反应是在加热条件下进行，A是是_；若反应是在常温条件下；若反应是在常温条件下进行，进行，A是是_。若在上述两种条件下。若在上述两种条件下得到等量的得到等量的C单质，反应中转移的电子数单质，反应中转移的电子数之比为之比为_。KClO3 H2O2 2:1第28页，此课件共29页哦感谢大家观看感谢大家观看第29页，此课件共29页哦