2022届第七单元硫、氮及其化合物训练卷A卷教师版.docx

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1、化学2022届高三一轮单元训练卷第七单元硫、氮及其化合物（A）本卷须知：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准 考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。K-第一卷选择题.一、选择题（每题3分，共48分）1 .以下物质性质与用途的对应关系不正确的选项是中 生 那 羽中 生 那 羽选

2、项性质用途A氧化铁呈红棕色红色涂料B次氯酸钠具有漂白性漂白剂C浓硫酸具有脱水性枯燥剂D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂【答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，所以可以作为枯燥剂，与其脱水性无关，故答案为C。2 .氮、磷、神元素广泛应用于生产生活中，NH,、$匕（删、NO、NO?、HNO,等 是氮重要的无机化合物，以下氮及其化合物的性质与用途的对应关系不正确的选项是A.硫酸镀溶液水解显酸性，可用作除锈剂B.液氨易气化，可用作制冷剂C.氮气的化学性质稳定，局部地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化D.常温下浓硝酸与铁或铝发生钝化，因此不能用铁制或铝制容器装浓硝酸【答案】D【解析】A.硫酸钱溶液中镂根水解显酸

3、性，与铁锈反响，因此可用作除锈剂，故 A正确；B.液氨易气化，气化时吸收大量热，常用作致冷剂，故B正确：C.氮气含 有氮氮三键，化学性质稳定，局部地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化，故C正确： D.常温下浓硝酸与铁或铝发生钝化，因此常用铁制或铝制容器装浓硝酸，故D错误。3 .如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验的装置，以下表达不正确的选项是A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C.氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压【答案】C【解析】将烧瓶中的红色溶液加热，溶

4、液颜色变浅，说明氨水不稳定，易分解，选 Co4 .硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。以卜.实验事实与 硝酸性质不相对应的一组是A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反响制氢气强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D.能使滴有酚醐的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性【答案】D【解析】能使滴有酚醐的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将 酚醐氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酿在中性溶液 中呈无色。应选Do5 .以下说法正确的选项是A.将SO?通入品红溶液中证明SO?具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO,中证明Fe

5、比H?活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在COFD.将少量澳水滴入过量的苯酚溶液中有白色沉淀生成【答案】A【解析】SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，表达二氧化硫的漂白性，故A正确; 将铁屑放入稀HN。：中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能 证明Fe比Hz活泼，故B错误；将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存 在CO?,还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，还可能含有Cu2Fc2+等，故C错误；苯酚溶液中滴加浓浪水才会有白色沉淀生成，少量澳水无沉淀，故 D错误：应选A。6 .关于Nz及其化合物性质的表达，正确的选项是A. N2与02在放电条件下

6、可发生反响，生成无色的NO?气体B.湿润的紫色石茏试纸遇到NO：会变成红色C.稀硝酸与铜发生反响的化学方程式为：Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2TD. NO、NO2气体不会污染空气，可以大量排放【答案】B【解析】A. Nz与02在放电条件下可发生反响，生成无色的NO气体，故A错误； B. NO?遇水能生成硝酸，湿润的紫色石蕊试纸遇到NO?会变成红色，故B止确；C.稀 硝酸与铜发生反响的化学方程式为：3c“ + 8&=3。,(0)+ 220个44也0,故C错误； D. NO、NO2气体是有毒气体，会污染空气，不能直接大量排放到空气中，故D错误。7 .以下有关硫元素及其化合物的说法正确的选

7、项是A.硫黄矿制备硫酸经历两步：S MJSCh2sChB.酸雨与土壤中的金属氧化物反响后，硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中参加石灰石可减少SO?排放，发生的反响为2CaCO3+2SCh+O2上逗 2CO2+2CaSO4D.向溶液中参加BaCb溶液后滴加硝酸，假设产生不溶于硝酸的白色沉淀，那么 溶液必含SOK【答案】C【解析】S燃烧产生SO2,不能产生SO3, A错误；酸雨中主要含有H2s03、H2SO4, 与土壤中的金属氧化物反响后，硫元素以硫酸盐、亚硫酸盐的形式进入土壤中，B错误； 煨烧石灰石会产生CaO, CaO是碱性氧化物，与酸性氧化物反响产生盐，使硫进入到炉 渣中，从而减少了

8、SO?的排放，C正确：溶液中含有Ag+、SO&都会产生上述现象，因 此不能确定一定含有S0，D错误。8 .以下关于硫及其化合物的表达中正确的选项是A.因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、澳水、酸性KMnCU溶液、石注试液 褪色B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在C.浓硫酸与FeO的反响中，浓硫酸只表现了酸性D.硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料【答案】D【解析】A. SO2具有漂白性使品红溶液、石蕊试液褪色，使澳水、酸性KMnO溶液褪色是表达其复原性，A错误：B.自然界中存在游离态的硫，B错误：C.浓硫酸与 FeO反响方程式是4H2so式浓)+2FeO=Fe2(SOJ+4Hq+SO

9、2 T ,浓硫酸表现了酸性和强氧化 性，C错误；D.硫黄和黄铁矿通过燃烧都可以生成二氧化硫，进而制备硫酸，D正确。9.列实验操作、现象及结论均正确的选项是A. A B. BC. CD. D选项实验操作实验现象结论A向碘化钠溶液中通入少量氯气 后参加一定量的CCL液体分层，下层呈紫 红色非金属性：。1B用红色石.蕊试纸靠近收集氨气 的集气瓶口试纸呈蓝色集气瓶已收集 满氨气C符铜与浓硫酸混合加热，充分 反响后冷却，再向其中参加水溶液变蓝铜与浓硫酸反响生成了 Cu2+D用玻璃棒蘸取样品A,置于酒 精灯外焰上灼烧焰色呈黄色样品A中含有 钠元素【答案】A【解析】A.向碘化钠溶液中通入少量氯气，CL置换出

10、L，即Cb+2NaI=2NaCI+l2, 说明非金属性参加CCb,由于CC14不溶于水且比水重，CC14萃取12,液体分层, 下层呈紫红色，故A正确；B.红色石蕊试纸没有润湿，靠近收集氨气的集气瓶口，不 会出现蓝色，故B错误；C.反响后的溶液含有浓硫酸，不能直接加水稀释，应该把冷 却后的反响液倒入水中稀释，故C错误；D.由于玻璃棒中也含钠元素，会干扰实验， 故D错误。10 .汽车尾气催化转化装置的工作原理如下列图。以下说法中，不正确的选项是A.汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物B.使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染C.该过程中碳元素只被氧化，氮元素只被复原D.该过程中会发生反响：2

11、NO?+4CO整型4cO2+N2【答案】c【解析】A.汽车尾气中含有有毒有害的CO气体为大气污染物，NO是形成酸雨 和光化学烟雾的气体，都是污染物，故A正确：B.使用催化剂装置可以将大气中的污 染物转化为无污染的氮气和二氧化碳，能减少汽车尾气对大气的污染，故B正确：C.以 上图示过程中，碳元素化合价升高，被氧化，氮元素先从+2价上高到+4价，后又从+4 价降到0价，氮元素被氧化和被复原，故C错误：D.根据图示，在催化剂的作用下， 二氧化氮和一氧化碳反响生成了氮气和二氧化碳，那么2NO2+4CO理醺4cO2+N2,故 D正确。11 .某同学做了几个关于浓硫酸的实验，选用的试剂和观察到的现象如下，

12、对应结 论正确的选项是【答案】A选 项试剂现象结论A浓硫酸、NaBr固体有红棕色气体产生浓硫酸有强氧化性B浓硫酸、Na2sCh固体有刺激性气味产生，该气体能使品红褪色浓硫酸被复原成SO2C浓硫酸、胆矶晶体有白斑产生浓硫酸有脱水性D浓硫酸、NaCI固体有白雾产生酸性 h2so4hci【解析】A.浓硫酸与NaBr固体反响生成红棕色气体溟蒸汽，浓硫酸将溟离了氧 化为滨单质，因此浓硫酸有强氧化性，故A正确；B.浓硫酸与Na2sCh固体反响有刺 激性气味产生，该气体能使品红褪色即二氧化硫，二氧化硫是浓硫酸和亚硫酸钠反响生 成硫酸钠、二氧化硫和水，故B错误：C.浓硫酸参加到胆矶晶体中，有白斑产生，说 明旭

13、研中的水被浓硫酸吸收即浓硫酸有吸水性，故C错误：D.浓硫酸与NaCI固体产 生白雾，说明难挥发性酸制易挥发性酸，故D错误。12 .实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石（NaN。反 响制备HNO3,反响装置如图，以下说法不正确的选项是A.反响温度如果过高，制得HN03可能会呈现黄色B.可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸C.反响方程式为：NaNCh+H2s04浓）=NaHSO4+HNO3TD.曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质【答案】B【解析】A.硝酸在温度过高时能分解生成二氧化氮和水，方程式为 4HNO3=4NO2f+O2t+2H2O, NCh溶于水呈黄褐色，A正

14、确：B.浓硝酸见光易分解，应 用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，B错误：C.该反响利用高沸点的浓硫酸制取低沸点的 硝酸，反响方程式为：NaNCh+HzSCh(浓)2=NaHSCh+HN03T，C正确；D.假设沸点 过低的物质，用曲颈甑来制备较难别离反响物和生成物，D正确；答案选B。13 .同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满NH3,NO?倒扣于水中进行喷泉实 验，经充分反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为A.B. C.二 D.不能确定【答案】C【解析】设圆底烧瓶的体积为VL,那么开始n(NH3)=n(NCh)=上mol：NH3极易溶 v.于水，最终圆底烧瓶中充满溶液，所得敏水溶液物质的量浓度为力nol+V

15、L=_Lmol/L： VmVmNO?与H2O发生反响：3NO2+H2O=2HNO3+NO, NO难溶于水，所得HNCH溶液的体 积为丝L,生成HNCh物质的量n(HNO3)=5(NCh)=amol,所得HNO3溶液物质的量浓度 333Vm为空mol+2vL=_5ol/L；那么=,答案选C。3Vm 3 Vm14 .将一定量的铁粉参加到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反响后溶液 中存在：c(Fc2+):c(Fe)=3:2 ,那么参加反响的Fe和HNO5的物质的量之比为A. 5 ： 16B. 1 ： 1C. 2 ： 3D. 3 ： 2【答案】A【解析】n=c V“ %相同，c(Fe2，)：c(

16、Fe)=3:2,所以该溶液中 n(Fe2+):n(F*)=3:2 , 设反响生成的Fe(NO3的物质的量为2moL Fe(NCh)2的物质的量为3mol,参加反响的 Fe的总物质的量为5mol ,未被复原的硝酸的物质的量： n(HNOJ=n(NO；)=2molx3+3molx2= 12mol，根据氧化复原反响中得失电子数相等，Fe被氧化成Fe3+,失去3,被氧化成Fe2+,失去2-，总的失去的电子数为：2molx3+3molx2=12mol, 设被复原的硝酸的物质的量为x, HNO3被复原成NO气体，得到的电子数为：*加/义3, 那么= 刖/x3 ,得出x=4mol,所以参加反响的HNO?的总

17、物质的量为 12moi+4iol = 16mol,参加反响的Fe和HNO3的物质的量之比为:5 ： 16, A正确。15 .二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一。火 山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含 有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。假设把 亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。 某学校化学兴趣小组对SO2的化学性质进行如图的探究。以下说法错谡的选项是A. A 瓶反响后的离子方程式：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO； +4H+B. B

18、瓶的作用为防倒吸C. C瓶用于吸收未反响的SO2D.烧瓶中放入的药品a为Cu【答案】D【解析】A. A瓶反响是二氧化硫被三价铁氧化，其方程式为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO； +4H+, A正确；B.二氧化硫易溶于水，B装置可以防止倒 吸，B正确；C.二氧化硫有毒，会污染空气，但是可以和氢氟化钠反响，C正确；D.浓 硫酸和铜常温的时候不反响，所以a是亚硫酸钠，D错误。16.为防治雾霰，设计如下流程吸收工业尾气SO?和NO,同时获得连二亚硫酸钠 （Na2s2O4,其结晶水合物又称保险粉）和NH4NO3产品，以变废”为宝。以下说法错误的选项是a. s2oa中既存在非极性键又存在极性键

19、B,装置I的作用是吸收SCh，装置II的作用是吸收NOC.氧化装置 IV 中 IL 2moi L-NCMhD.保险粉可通过装置m中阳极产物制备，CJ+从阴极口流出回到装置n循环使用 【答案】D【解析】根据流程分析可知，装置I中参加NaOH溶液，可发生反响SO2+OH-=HSOQ 吸收SO2,装置II中参加Ce,酸性条件下，NO与Ce发生氧化复原反响生.成NO3和 NO?, Ce4+被夏原为C/+,装置HI（电解槽）中阳极发生反响Ce，+从阳极口 流出回到装置II循环使用，阴极发生反响2HSO3+2H-+2e =S2Or+2H2O,进而得到保险 粉Na2s2O4,装置N中NO被th氧化为NO N

20、O冯NH3得到NH4NO3。答案选D。第二卷非选择题二、非选择题（共52分）17.氯化亚碾(SOCb)在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查 阅资料，设计了如以下列图所示装置来制备SOCL。：SO02是一种液态化合物，沸点为77C； SC12沸点59cSOCb遇水剧烈反响，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生请答复以下问题:(1)写出用Cu和浓H2s反响制取SO2的化学方程式 o(2)装置e的作用为。(3) f中的最正确试剂是 (填字母符号)，其作用为。A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水CuSO D.无水氯化钙(4)写出制取SOCb的反响化学方程式。(5)假设反响中消耗CL的

21、体枳为560 mL (标准状况，SO?足量)，最后得2.38g SOCh,那么SOCL的产率为 (结果保存三位有效数字)o (产率【答案】(1) Cu+2H2s0&(浓=CuSO4+SO2T+2H(2)除去氯气中的氯化氢(4) A 防止空气中的水蒸气进入三颈瓶与SOCb反响，吸收尾气SO2和C12防 止污染空气(5) SO2+Ch+SCl2tJ2SOCh(6) 40.0%【解析】由信息可知：SOCh遇水剧烈反响，液面上产生白雾，并有刺激性气味的 气体产生，故用纯洁枯燥的氯气、二氧化硫和二氯化硫为原料，在三颈烧瓶内合成，反 响的方程式为SO2+Cb+SCL=2SOQ2,故e内是饱和食盐水，除去氯

22、气中的氯化氢杂质； d中存在浓硫酸用来枯燥氯气，SCh的沸点为59C,故冷凝管用于冷凝回流，球形枯燥 管内装碱性枯燥剂最好是碱石灰，其作用是：防止空气中的水蒸气进入反响装置而使 SOCE水解、吸收多余氯气和二氧化硫，以防止污染空气。(1)Cu与浓硫酸混合加热发生氧化复原反响，产生CuSCh、SO2、H2O,反响方程式为 Cu + 2H2so4(浓)q=CuSO4+SO2T + 2H?0。(2)在实验室中是用浓盐酸与MnCh混合加热制取氯气。由于浓盐酸具有挥发性,所以制取的氯气中含有杂质HC1及水蒸气。装置e的作用是除去氯气中的氯化氢。(3)装置f的作用是吸收未反响的SCh、CL及挥发的SCh，

23、同时防止空气中的水蒸气进入反响设备与SOCL反响，使用的试剂可以使用碱石灰，故合理选项是A。(4)纯洁枯燥的氯气、二氧化硫和二氯化硫在三颈烧瓶内合成SOCL，反响的方程式为：SO2+Cl2+SC12=2SOCl2o(5) 560 i】L标准状况下Cb的物质的量(Cb)=力.025 mol,制取得到的22.4IVmol2.38 g SOCh的物质的量是(SOCL)= ；：川=0.02 mol,根据反响方程式中物质反响转化关系可知理论上产生SOCh的物质的量是0.025 molx2=0.05 mol,故SOCL的产率为0.02mol0.05molxl(X)%=40%o18.二氧化硫直接排放会危害环

24、境。利用工业废碱渣(主要成分Na2coJ可吸收烟气中的SO?并制备无水Na2so3,其流程如图1。：H2SO3. HSO3、SO*在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2, Na2SO3-7H2O 和Na2sCh的溶解度曲线如图3。(1)Na2cCh溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：。(2)吸收烟气为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为。以下反响：SO2(g)+2OH-(aq)=SOr(aq)+H2O(l)AHi=-mor,CC2(g)+2OH-(叫)=C0(aq)+H2。，2=一1110门 2HSOKaq)=SOhaq)+SO2(g)+H2O(l)A/73-mor, 吸收塔中N

25、a2cCh溶液吸收SO2生成HSO的热化学方程式是。吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是 (写出1种即可)。(3)制备无水Na2sCh中和塔中反响的离子方程式为。从中和塔得到的Na2sCh溶液中要获得无水Na2sCh固体，需控制温度 ，同时还要,以防止Na2s03氧化。【答案】(I) COj+HzO OH+HCO5(2) 452SO2(g)+COr(aq)+H2O(l)=2HSO5(aq)+CO2(g)AW=-morl 防止SO2的溶解度下降：防止HS03受热分解；防止HSCH的氧化速率加快等 HS0j+0H-=H20+S0r 高于34c隔绝空气【解析】(l)Na2c03为强碱弱酸盐，碳酸根水

26、解呈碱性，离子方程式为COr +H2O=OH-+HCO,； (2)由图象可知pH在45时NaHSO?的物质的量分数最高：i： SO:(g)+2OH (aq)=SOi (aq)+H2O(l)AW)kJ-mol 1ii： CO2(g)+2OH (aq)=CO3-(aq)+H2O(l)A/2kJ mol 1lii： 2HSO3(aq)=SOl-(aq)+SO2(g)+H2O(l)AH3kJmor,利用盖斯定律将i-ii-iii可得Na2cO3溶液吸收SO2生成HSOW的热化学方程式为 2SO2(g)+CO? (aq)+H2O(l)=2HSO5(aq)+CO2(g)AHkJ mor,HSO坏稳定，受热

27、易分解： 如温度过高，可导致气体的溶解度下降；且HSO易被氧化，所以吸收塔的温度不易过 高；(3)中和塔中亚硫酸氢钠和氢氧化钠反响生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：HSO? +OH =H2O+SOr；据图可知温度高于34c时亚硫酸钠的溶解度随温度升高开始下 降,所以需控制温度高于34,便于析出无水亚硫酸钠；同时要隔绝空气，以防止Na2s03 氧化。19.以铜片(含少量杂质铁)为原料制取Cu(NCh)2溶液的实验流程如图：(1)“酸洗”的目的是除去铜片外表难溶的CU2(OH)2SO，写出“酸洗”时反响的离 子方程式：o(2) “水洗”后检验铜片外表是否洗涤干净的方法是 o(3) “酸溶”时的装置如

28、下列图，烧杯内所发生的反响为：NO+NO2+2OH =2NO2+H2O2NOz+2OH =NOi+NO5+H：O“酸溶”时为防止反响过于剧烈，可以采取的方法有和一。通入空气的作用是一、_O“调节pH=34,并保温3个小时”的目的是 0(5)烧杯中所得溶液经多步处理得到NaNCh固体。设计以烧杯中所得溶液为原料, 制取NaNCh固体的实验方案：.3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NOf+H2O： NaNCh的溶解度随温度变化如卜列图。实 验中必须使用的试剂：硝酸和NaOH溶液。(答案(1) Cu2(OH)2SO4+2H+=2Cu2+SOi +2H2O(2)取最后一次所得水洗液，向其中参加

29、足量盐酸，再参加氯化钢溶液，假设无 沉淀生成，那么铜片已洗涤干净(3)降低反响的温度缓慢滴入硝酸 将局部NO转化为NO2 将NO、NO2鼓入烧杯，使其能被NaOH溶液吸收(4)将溶液中的Fe3+充分水解转化为Fe(OH)3沉淀(5)向所得溶液中滴加硝酸，搅拌使其充分反响，同时鼓入空气并用NaOH溶液 吸收所得混合气体，待溶液中无气泡产生，停止滴加，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、枯燥得到NaNCh固体【解析】铜片用硝酸酸洗，洗去铜片外表难溶的CU2(OH)2s水洗去可溶性离子， 再加硝酸进行酸溶，铜片溶解，得到大量的硝酸铜和杂质硝酸铁，调节pH=34,并保 温3个小时，促进Fe3+水解.，使

30、Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得到硝酸铜的水溶 液。(1) “酸洗”的目的是除去铜片外表难溶的Cu2(OH)2s04, “酸洗”时反响的离子方 程式：Cii2(0H)2so4+2H+=2Cu2+SO尸2H20； (2) “水洗”去除铜片外表可溶性离子， “水洗”后检验铜片外表是否洗涤干净方法是：取最后一次所得水洗液，向其中参加足 量盐酸，再参加氯化钢溶液，假设无沉淀生成，那么铜片已洗涤干净：(3)“酸溶” 时为防止反响过于剧烈，减缓反响速率，可以采取的措施有适当降低反响温度、缓慢滴 加硝酸溶液：通入氧气，可以把局部NO和NO?转化为硝酸，从而减少硝酸的用量， 同时可以将装置内剩余的

31、NO和N02转移到烧杯内进行尾气吸收，故通入空气的作用是: 局部NO和NO?转化为硝酸，从而减少硝酸的用量；将NO和NO?转移到烧杯内进行尾 气吸收；(4)调节pH=34,并保温3个小时，为了促进Fe3+水解，使Fe3+完全转化为 Fe(OH)3沉淀； 烧杯中所得溶液含有NaNO?和NaNCh，要完全转化为NaNO5, NaNO 需要参加硝酸进行转化，在此过程中有NO气体，防止该气体逸出，同时鼓入空气并用 NaOH溶液吸收所得混合气体，待溶液中无气泡产生，停止滴加，将溶液蒸发浓缩、冷 却结晶、过滤、枯燥得到NaNCh固体。20.某研究小组用如图装置进行SO2与FcCh溶液反响的相关实验(夹持装

32、置已略 去)。(I)通入足量SO2时C中观察到的现象为。(2)根据以上现象，该小组同学认为SO?与FeCh溶液发生氧化复原反响。该小组同 学向C试管反响后的溶液中参加硝酸酸化的BaCb溶液，假设出现白色沉淀，即可证明 反响生成了 SO&-。该做法(填“合理”或不合理”)，理由是。(3)为了验证SO?具有复原性，实验中可以代替FeCb的试剂有(填字母)。A.浓硫酸 B.酸性KMnCh溶液 C.碘水 D. Na。溶液【答案】(I)溶液由棕黄色变成浅绿色(2)不合理HNO3可以将SO2氧化成H2so4,干扰实验(4) BC【解析】装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反响生成二氧化硫气体，通 过装

33、置B为平安瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸， 氯化铁被复原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。 (I)利用Fe具有强氧化性，C中发生离子方程式为2Fc3+SO2+2H2O=2Fe2+SO4 +4H(, Fe3+显棕黄色，Fe?显浅绿色，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色：(2)HN()3具有强氧化性， 能把SO?氧化成H2so4,干扰实验，因此该做法不合理；(3)A、浓硫酸与SO2不发生反 响，浓硫酸不能代替FeCh，故A不符合题意；B、酸性高钵酸钾溶液具有强氧化性， 如果紫红色褪去，说明SO?具有复原性，故B符合题意；C、碘水中3具有氧化性，

34、能把SO,氧化，淡黄色褪去，说明SO?具有复原性，故C符合题意；D、NaCI溶液不 与SCh发生反响，不能鉴别SO?有复原性，故D不符合题意。答案选BC。21.工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO,(假设仅为N0和NOz的混合物)，影 响生态环境。(1)氮氧化物NOx对环境主要影响有两点、。(2)工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反响原理为:NH3+NCX 皿一 N2+H2O 某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：盛装稀硝酸的仪器名称，装置A中发生反响的化学方程式为 o(3)装置C的作用有两个：个作用是通过气泡产生的速率来控制反响物的比例， 另一个作用是。(4)反响6NO2+8NH3T_

35、牛-7N2+I2H2O可用于处理NO”当转移3.6mol电 子时，消耗NO?的物质的量为 moU(5)工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NO,：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O当NOx被NaOH溶液完全吸收时，NO、NO2的物质的量有何关系。(6) 2240mL(标准状况)NO和NO2的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完 全反响，并无气体放出，那么NaOH溶液物质的量浓度是。【答案】(1)光化学烟雾 酸雨(2)分液漏斗2NH4CI+Ca(OH)2q=CaCl2+2NH3T+2H2。(3)使氨气和一氧化氮混合均匀(5)

36、n(NO)n(NO2)【解析】(I)氮氧化物NOx对环境主要影响有光化学烟雾、酸雨；(2)盛装稀硝 酸的仪器名称是分液漏斗，装置A中发生NH4C1和Ca(OH)2反响生成CaCI2.NH3. H2O, 化学方程式为2NHQ+Ca(OH)=CaCb+2NH3T+2H20： 装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反响物的比例，另一个作用是使负气和一氧化氮 混合均匀； 反响6NCh+8NH3= 婆刎7N2+12H2O, NO2中N元素化合价降低了4价,6moiNO?反响时,转移的电子为4x6mol=24moL故当转移3.6mol电子时，消耗 NO?的物质的6x3.6mol/24=0.

37、9mol： 当NO、被NaOH溶液完全吸收时，NO、NO2 的物质的量之比0 ：【，即n(NO)n(NO2): (6) 2240mL(标准状况)NO和N02的混合气 体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反响，生成NaNCh、NaNCh的混合物，从产物2240mL的组成看，n(Na)=n(N),那么NaOH溶液物质的量浓度是型颂电皿.=05moi。0.2L江西多宝格教育咨询旗下网站：好教育 hjy 郑重发表如下:一、本网站的原创内容，由本公司依照运营规划，安排专项经费，组 织学科专业老师创作，经由好教育团队严格审核通校，按设计版式统一精 细排版，并进行版权登记，本公司拥有著作权;二、本网站刊登的课件、教案、学案、试卷等内容，经著作权人授权, 本公司享有独家信息网络传播权;三、任何个人、企事业单位含教育网站或者其他组织，未经本公 司许可，不得以复制、发行、表演、播送、信息网络传播、改编、汇编、 翻译等任何方式使用本网站任何作品及作品的组成局部:四、一旦发现侵犯本网站作品著作权的行为，欢迎予以举报举报0791-83857059),举报内容对查实侵权行为确有帮助的，一经确认，将给 予奖励；五、我们将联合全国各地文化执法机关和相关司法机构，并结合广阔 用户和网友的举报，严肃清理侵权盗版行为，依法追究侵权者的民事、行 政和刑事责任！特此江西多宝格教育咨询