历年化学高考真题.doc

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1、05年6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂7、在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）及反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是A B C DXWYRZ8、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都及R原子的相同C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点

2、高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9、下列说法正确的是A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液及氨水中的c(OH) 相等 6C 7B 8D 9CC 乙酸分子及甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等10、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO311、下列有关pH变化的判断中，正确的是A 随着温度的升高，碳酸钠

3、溶液的pH减小B 随着温度的升高，纯水的pH增大 10B 11C 12D 13A 14DC 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大12、下列实验操作中，先后顺序正确的是A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C 为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸13、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶

4、液A 及 B 及 C 及 D 及14、下列关于热现象的说法，正确的是A 外界对物体做功，物体的内能一定增加B 气体的温度升高，气体的压强一定增大C 任何条件下，热量都不会由低温物体传递到高温物体D 任何热机都不可能使燃料释放的热量完全转化为机械能26、（14分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能及氢氧化钠溶液发生反应。（1）A可以发生的反应有 （选填序号）。加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是 、 。（3）B分子中没有支链，其结构简

5、式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。（4）由B制取A的化学方程式是 。（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：BC天门冬氨酸天门冬氨酸的结构简式是 。27、（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别及Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别及Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2及X2Y反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶

6、液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。28、（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁及水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的

7、操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。29、（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 （2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反

8、应的热化学方程式是 。（3）120、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体及O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2倍小数）。若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a及b关系的数学表示式是 。1C 2B 3D 4B 5A 6C 7B 8D 9C 10B 11C 12D 13A 14D 15C 16D 17A 18A 19B 20C 21B26（14分）|O|O （1） （2）碳碳双键，羧基COOH （3）HOCCH CHCOH CH2 C|O|OCOOH浓H2SO4 （4）HOCCH C

9、HCOH+2CH3OH |O|O CH3OCCH CHCOCH3+2H2O|O|O （5）HOCCH2CHCOHNH227（15分） （1）Na2O （2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （3）负极 Cl2+2e 2Cl （4）Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O高温28（18分） （1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠 （3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 （4）将Fe2+氧化成Fe3+ 加热浓缩。冷却结晶，过滤 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解29（13分）（1）14 （

10、2）CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；H=891kJ/mol （3）0.33 06年5、下列说法正确的是A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用6、下列说法正确的是A200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO离子总数为6.021023B标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C0.1mol Br原子中含中子数为 3.56.021023D30

11、g甲醛中含共用电子对总数为46.0210237、下列叙述不正确的是A用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 5C 6D 7B 8A 9C 10D 11D B用氨水清洗试管壁附着的银镜C用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨8、已知：向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性9、将aLNH

12、3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中的NH3体积分数是A B C D11、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX) = V(YOH)强酸强碱V(HX) V(YOH)强酸弱碱V(HX) = V(YOH)弱酸强碱V(HX) = V(YOH)ABCD12、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是 (m、n均为正整数) 【B】 A若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活

13、泼非金属元素C若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素25、（15分）有机物A为茉莉香型香料。(1)A分子中含氧官能团的的名称是 。（2）C的分子结构可表示为（其中R和R的代表不同的烃基）A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）。 a还原反应 b消去反应 c酯化反应 d水解反应(3)已知含有烃基R的有机物ROH及浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R的有机物ROH为类别属于 。(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。(5)在浓硫酸存在下，B及乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是（6）在A的多种同分异构体

14、中，分子结构中除烃基R含有三个甲基外，其余部分均及A相同的有 种。26、（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。 请回答： （1）W的电子式是 。 （2）X及Y在溶液中反应的离子方程式是 。 （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是 。装置中物质的化学式是 。用含有的四种元素中的两种组成的

15、某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。27、（14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。（2）铝及氢氧化钾反应的离子方程式是 。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是 。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 除去杂质后氢氧

16、化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。28、（14分）有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均及Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z及Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。将ZY3溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是此液体具有的性质是 （填写序号字母）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。

17、若2mol 该气体及1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为 。原无色有刺激性气味的气体及含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是参考答案：5C 6D 7B 8A 9C 10D 11D 12B25、（15分）（1）醛基（2）C14H18O a（3）醇（6）326、（17分） HCO + OH = CO + H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + CO2 + 2H2O 或2NaHCO3 + H

18、2SO4 = Na 2SO4 + 2CO2 + 2H2ONa2O2 H2O2 2Na2CO3 + Cl2 + H2O = Na ClO +Na Cl + 2NaHCO327、（14分） 2Al2O3 4Al +3O2 2Al + 2OH +2H2O = 2AlO2 + 3H2 4OH 4e = 2H2O + O2 H+放电，促进水的电离，OH浓度增大 B28、（14分）（1）HClO4(2) Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ a b d(3) 90% SO2 + HClO3 = H2SO4 + 2ClO207年一、单项选择：每小题6分，共120分。5(2007年理综

19、北京卷)将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯及乙烯的共聚物，四氟乙烯也可及六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是( )(A)ETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式(B)合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应(C)聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为(D)四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键答案C。6(2007年理综北京卷)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )(A)若质量相等，则质子数相等(B)若原子数相等，则中子数相等(C)若分子数相等，则体积相等(D)若体积相等，则

20、密度相等答案C。7(2007年理综北京卷)在由水电离产生的H浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 (A) (B) (C) (D)答案B。8(2007年理综北京卷)X、Y为短周期元素，X位于I A族，X及Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )(A)X的原子半径一定大于Y的原子半径(B)X及Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构(C)两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1(D)X2Y可能是离子化合物，也可能是共

21、价化合物答案D。9(2007年理综北京卷)如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )CO、O2； Cl2、CH4； NO2、O2； N2、H2；(A) (B) (C) (D)答案D。10(2007年理综北京卷)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)(B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2(C)若增大压强，则

22、物质Y的转化率减小(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH0答案A。11(2007年理综北京卷)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”及“溶液”对应关系错误的是（ ）选项 操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液答案B。12(2007年理综北京卷)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液

23、、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )(A)三种溶液pH的大小顺序是(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是答案C。25(2007年理综北京卷)(15)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。(1)A的分子式是 。(2)A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。(3)一定条件下，A及氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相

24、同的基团。A的结构简式是 。A不能发生的反应是(填写序号字母) 。a取代反应 b消去反应 c酯化反应 d还原反应(4)写出两个及A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： 。(5)A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是 。(6)已知环氧氯丙烷可及乙二醇发生如下聚合反应：nnOHCH2CH2OHnHClB也能及环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是 。答案(1)C5H10O2。 (2)羟基、醛基。(3)。b。 (4)、(其中的任意二个)。(5)CH3COOCH(CH3)2H

25、2OCH3COOHHOCH(CH3)2。(6) 。26(2007年理综北京卷)(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。(1)X的电子式是 。(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。蒸馏水(滴有酚酞)在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是(填写化学式)_。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)_。(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子

26、结构，丁的化学式是_。(4)n mol丁及n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是_。答案(1)。 (2)。 NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均给分)。NH3H2ONH4 OH。(3)PCl5。 (4)P3N3Cl6。27(2007年理综北京卷)(17分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝及氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，

27、置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应_；化合反应_。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝及钦锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝及软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是_。答案(1)2Al6H = 2Al33H

28、2或2Al3Cu2 = 2Al33Cu； 2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3。(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。 Al33OH = Al(OH)3，Al(OH)3OH = AlO2 2H2O。(3)3MnO24Al3Mn2Al2O3。 MnO2H2O22H = Mn2O22H2O。28(2007年理综北京卷)(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg分装日期分装企业(1)碘酸钾及碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3_

29、KI_H2SO4 =_K2SO4_I2_H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液及I2反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_。(3)已知：I22S2O32 = 2IS4O62 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3及KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，

30、逐滴加入物质的量浓度为2.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。答案(1)1、5、3、3、3、3。(2)I2SO32 H2O = 2ISO42 2H；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)溶液由蓝色恰好变为无色。 1.0105。 。提示(3)食盐中碘以KIO3形式存在，b中反应所产生的I2中只有1/5是来自于KIO3。要注意单位是mg/kg。08年可能用到的相对原子质量：H 1 C 12

31、N 14 O 165.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为： +2H2O+4e=4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变5.D6.C 7. A8.DC.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是7. 1 mol过氧化钠及2 mol碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.

32、Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na3CO38.下列叙述正确的是A.金属及盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性C.及强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是9.A10.B 11.C 12.D KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl3A.B.C. D.10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同

33、，下列说法正确的是A.由mXa+及nYb,得m+a=nbB.X2的还原性一定大于YC. X, Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c (SO)c (NH)B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液及pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl

34、(g);某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应25（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲及苯氧乙酸发生化反应的产物。 (1)甲一定含有的官能团的名称是_。 (2)5.8 g甲完全燃烧可产生0

35、.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_。 (3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能及FeCl2溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式） _。 (4)已知： 菠萝酯的合成路线如下： 试剂X不可选用的是（选填字母）_。a.CH3COONa溶液 b. NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d. Na丙的结构简式是_，反应的反应类型是_。反应的化学方程式是 _。26.(3分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。(1)Y及Z的关系是（选填字母）_。 a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_ _。