2022年阿伏伽德罗常数专题 .pdf

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1、Fpg Fpg 专题一以物质量为中心计算（考阿伏加德罗常数6 分）【考纲要求】了解物质量单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质量浓度、阿伏加德罗常数含义。并能进行有关计算(混合气体平均相对分子质量相关计算不作要求)。【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2 种类型，在教学时要重点把握。1选择题：常考查物质量、阿伏伽德罗常熟、物质量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积概念理解。2.物质量计算在其它计算中应用简单计算；围绕物质量为中心简单计算机械组合型选择题和利用物质量在其它计算中应用是两种常见类型。【知识网络】一网络构建1.基本概念和重要定律物质量、阿

2、伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质量浓度。阿伏伽德罗定律;内容适用范围公式形式质量守恒定律2.物质量和其它物理量之间关系：二关于阿伏加德罗常数理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量物质中所含原子数、电子数，例：H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -Fpg Fpg（2）一定体积物质中所含原子数、分子数，例：NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量物质在化学反应中电子转移数目，曾考过有Na、Mg、Cu等。（4）一定体积和一定物质量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀

3、硫酸等。（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100。陷阱设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CH2Cl2、CHCl3（氯仿）、CCl4等。物质结

4、构：考查一定物质量物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH 或 H2O反应，Na2O2与 CO2或 H2O反应等。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质电离，盐类水解方面陷阱。特例：NO2存在着与 N2O4平衡。、解题策略：要正确解答本类题目

5、，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题过程中要注意分析题目中概念层次，要特别注意试题中一些关键性字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题基础上利用自己掌握概念仔细分析、比较、作出正确解答。（1）P4（白磷）：1mol 白磷含 4mol 磷原子、6molPP键（2）SiO2晶体：1mol 硅原子形成 4mol Si O 键，需要 2mol O 与之成键（3）金刚石：1mol 碳形成 2molCC键（4）石墨：1mol 碳形成 3molCC键阿伏加德罗常数易失误知识点一、要注意气体摩尔体积适用条件：标况下气体所含分子数为NA4.22V个，此公

6、式适用于标况下气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体若给出是气体物质量或质量，则求微粒数与外界条件无关标况下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯为液态或固态等不适用此公式。例：11.2L N2含有 N2分子数为 0.5NA（）标况下 22.4 以任意比例混合甲烷和丙烷混合物分子数为NA（）常温下 32g SO2气体中含有 0.5NA个 SO2（）46g NO2和 N2O4混合气体含有 N原子数为 NA（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -Fpg Fpg 二、要注意物质状态：NAVNA/22.4

7、只适用于标况下气体不是气体不能用此公式。如：标况下 H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态三、要注意物质组成形式：由分子构成物质：单原子分子：稀有气体（He、Ne、Ar）双原子分子：O2、N2、H2、NO 多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol 氦气含氦原子数为 2NA（）常温下 48g O3含氧原子数为 3NA（）四、要注意晶体结构：（1）P4（白磷）：1mol 白磷含 4mol 磷原子、6molPP键（2）SiO2晶体：1mol 硅原子形成 4mol Si O 键，需要 2mol O 与之成键例：31g 白磷含 0.25NA白磷分子 1

8、.5NA个 PP键（）SiO2晶体中 1mol 硅原子与 2NA个氧原子形成共价键（）五、要注意微粒种类：所求微粒个数与微粒种类必须一一对应例：标况下 22.4L O2所含氧原子为 NA（）1L 0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中离子微粒数等于0.6NA （）六、要注意特殊物质摩尔质量：D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl：60 1H：1 2D：2 3T：3 例：10g重水里含有电子数为5NA（）1.8g 重水中含有 NA个中子（）七、要注意氧化还原中电子转移：（1）1mol Na2O2与 CO2与 H2O反应转移电子数为NA（）（2）2Cu+SCu2S 6.

9、4g Cu与足量 S反应铜失 0.1NA个电子（）八、要注意可逆过程和化学平衡：如：2NO2N2O4则标况下 4.6g NO2小于 2.24L 典型例题及练习1.设An为阿伏加德罗常数数值，下列说法正确是A.16g 4CH中含有 4An个 C-H 键B.1mol 1LNaCl溶液含有An个NaC.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生An个 NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO中含有An个2CO分子2、16O和18O是氧元素两种核素，AN表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确是A.162O与182O互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理

10、-第 3 页，共 6 页 -Fpg Fpg C.通过化学变化可以实现16O与18O间相互转化D.标准状况下，1.12L162O和 1.12L182O均含有 0.1AN个氧原子3、AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确是A在 18182g O中含有AN个氧原子B标准状况下，22 4L 空气含有AN个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2AND含AN个Na2Na O溶解于 1L 水中，Na物质量浓度为1mol/L4、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确是A等物质量N2和 CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有电子数为0.9 NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA

11、D标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 NA5、设AN为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确是A常温下，11L0.1mol?L43NH NO溶液中氮原子数为0.2ANB1mol 羟基中电子数为10ANC在反应中，每生成3mol2I转移电子数为6AND常温常压下，22.4L 乙烯中CH键数为 4AN6、AN表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷分子数约为AN个B.盛有2SO密闭容器中含有AN个氧原子，则2SO物质量为0.5mol C.17.6g 丙烷中所含极性共价键为4AN个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2AN个，则阳极质量减少64g 7 用 NA表示

12、阿伏加德罗常数值。下列叙述正确是A.25时，PH=13 1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH数目为 0.2NAB.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC.室温下，21.0g 乙烯和丁烯混合气体中含有碳原子数目为1.5NA 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -Fpg Fpg D.标准状况下，22.4L 甲醇中含有氧原子数为1.0NA8设 nA代表阿伏加德罗常数(NA)数值，下列说法正确是A224 L Cl2中含有 nA个 C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有 01 nA个 Na+C1 m

13、ol H2与 1 mol C12反应生成 nA个 HCl 分子D1 mol Ca 变成 Ca2+时失去电子数为2nA9设 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确是A.24g 镁原子量最外层电子数为NAB.1L0.1mol L-1乙酸溶液中H+数为 0.1NAC.1mol 甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下，22.4L 乙醇分子数为NA10.设 nA 代表阿伏加德罗常数（NA）数值，下列说法正确是A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成 28g 混合气体中含有3nA 个氢原子C.标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为nA D将

14、0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1nA3Fe11 NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确是A标准状况下，2.24LH2O 含有分子数等于0.1NAB常温下，23100mL1mol/L Na CO溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D3.43gNH中含 NH 键数目为A0.2N12在两个密闭容器中，分别充有质量相同甲、乙两种气体，若两容器温度和压强均相同，且甲密度大于乙密度，则下列说法正确是（）A甲分子数比乙分子数多B甲物质量比乙物质量少C甲摩尔体积比乙摩尔体积小D甲相对分子质量比乙相对分子质量小13能表示阿

15、伏加德罗常数数值是（）A1mol 金属钠含有电子数B标准状况下22.4L 苯所含分子数C0.012kg12C 所含原子数D1L1mol L1硫酸溶液所含H数14设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确是（）A标准状况下，5.6L 四氯化碳含有分子数为0.25NAB标准状况下，14g 氮气含有核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L 任意比氢气和氯气混合气体中含有分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移电子数为NA名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -Fpg Fpg 15在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g

16、，此化合物是()16下列说法不正确是（）A1mol 氧气含有 12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L 磷酸和盐酸，电离出来氢离子数之比为31 D等物质量干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13 17设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确是()A23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2mol L1 MgCl2溶液中含 Mg2数为 2NAC标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g 甲烷含有共价键数为2NA18设阿伏加德罗常数（NA）数值为

17、nA,下列说法正确是（）A1molCl2与足量 Fe 反应，转移电子数为3nA B1.5 mol NO2与足量 H2O 反应，转移电子数为nA C常温常压下，46 g NO2和 N2O4混合气体含有原子数为3nA D0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.10nA 19 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误是（）A10 mL 质量分数为98%H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4质量分数为9.8%B在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为 28

18、g D一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL-1 NH4Cl 溶液含 NH+4物质量不同20在 aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4混合溶液中加入bmol BaCl2，恰好使溶液中SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3浓度(mol/L)为()A2bc2aB2bcaC2bc3aD2bc6a21.下列叙述正确是A.1.00mol NaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子B.1.00mol NaCl 中,所有 Na+最外层电子总数为86.021023 C.欲配置 1.00L,1.00mol.L

19、-1 NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D.电解 58.5g 熔融 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠22用 NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确是A5.6g 铁粉在 2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去电子数为0.3NAB常温下，1 mol CO2和 O2混合气体中所含氧原子数为2NA C3.2g Cu 与 10.0g 98%H2SO4充分反应可得0.05 NA个 SO2气体分子D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极上溶解铜质量一定为32g 23.设 nA为阿伏伽德罗常数数值，下列说法正确是A、常温下，23g NO2含有 nA个氧原子B、1L0.1mol?L-1 氨水含有0.1nA个 OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个 nA个 CCl4分子D、1molFe2+与足量 H2O2溶液反应，转移2nA个电子答案:1A2D3A4B5A6B7A8D9C10C11B12B13C14C15B16C17D18C19A20C21B22B23A 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -