2022年元素化合物及其运用参考 .pdf

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1、高三化学专题复习全套资料1 第三单元元素化合物及其运用第 12讲常见金属元素及其化合物【知能整合】1钠及其化合物间的转化关系Na2SNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2C2H5ONaNaClO2,点燃H2OH2OSCO2Ca(OH)2CO2+H2OHClCl2,燃烧CO2电解盐水C2H5OH2铝及其化合物间的转化关系Al2O3NaAlO2Al(OH)3AlCl3KAl(SO4)2AlO2,点燃Fe2O3,点燃电解HCl Cl2,NaOHNaOHNaOHHClHClNH3H2OH2O3铁及其化合物间的转化关系S,FeSFeFeCl2FeSO4FeOFe(OH)2Fe2O3Fe(OH)3

2、FeCl3Fe(SCN)2+HClCl2FeCl2,HClO2H2SO4NaOHO2,H2OH2SO4CO,H2SO4O2CO,NaOHHClH2SO4KSCN4铜及其化合物间的转化关系5五彩缤纷的铜世界【典型例析】例 1：把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4 等份。保持温度不变，向 4 份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O 和 Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是A 加入的 NaOH 的质量一定最大B加入的 Na2O2和 Na2O 的质量比为1:1 C加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na 的物质的量之比为 2:1:1:2 D 制成饱和溶液后，4 份溶液中所含NaOH 质

3、量相同变式训练：将 NaHCO3和 Na2O2固体混合物置于密闭容器中加热至250，使其充分反应后，最后得到残余固体由两种物质组成，分别为amol，bmol，且 ab。试通过计算：(1)求原固体混合物中NaHCO3和 Na2O2的物质的量。(2)求最后气态生成物中各物质的量。例 2：向 X 的溶液中，加入Y 试剂，产生的沉淀示意图如下图所示情形的是(注意线段的斜率)A 向 NaOH 和 Ca(OH)2的混合液中通入CO2 B向 HCl 和 AlCl3的混合液中滴加NaOH C向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D 向 NH4Cl 和 MgCl2的混合液中滴加NaOH 变式训练：将 m

4、g Al2O3和 Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH 溶液，其结果如图所示：(1)最初加入V1mLNaOH 溶液的作用是 _；(2)盐酸的物质的量浓度是_；(3)若 mg混合物中 Al2O3和 Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则 V2的值会不会改变 _(填“会”或“不会”)，(V2V1)的取值范围是 _。例 3：现有 Fe、Cu 组成的合金，其中Fe、Cu 的总物质的量为 amol、Cu 的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(1)用微粒的符号填写下

5、列空白(列举全部可能出现的情况)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 40 页 -高三化学专题复习全套资料2 残留固体成分溶液中的金属离子(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则 b 的取值范围是（用 a、x 表示）_。(3)当 x=0.5 时，溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL 气体，求a、b 的值。变式训练：取一定量的Fe、Cu 的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO 气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：实验序号1 2 3 4 5

6、 硝酸溶液体积(mL)100 200 300 400 500 剩余固体的质量(g)17.2 8 0 0 0 气体体积(L)2.24 4.48 6.72 7.84 7.84(1)该实验中所用硝酸的物质的量浓度为_。(2)第 1 次实验后剩余固体为_，第 2 次实验后剩余固体为 _。（均填写化学式）。(3)求实验中每次所取混合物中铜的质量【当堂反馈】1 节日的焰火在寂静的夜空燃放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是A电解法热分解法热还原法B电解法电解法

7、热还原法C热还原法热分解法电解法D电解法电解法热分解法2向硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法中正确的是ACu(OH)2先生成后又溶解，说明Cu(OH)2和 Al(OH)3的性质相似B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)4 2+C向反 应后的 溶液中 加入 乙醇有 晶体析 出，因为Cu(NH3)4 2+与乙醇发生反应D在 Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子3有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL，并收集到

8、气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用 1mol/L 的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为A 71.4%B81.6%C18.4%D28.6%4将 amL 0.1mol/L 硫酸铝溶液与bmL 0.5mol/L 氢氧化钠溶液混合，得到cmol 氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是(各选项中，单位均已略去)A a100 b90 c?Ba100 c0.015 b?C b90 c0.015 a?D a75 c0.015 b?5回答下列有关金属铜的问题：(

9、1)在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。(2)许多金属导体在导电过程中易冒电火花；铜的导电性仅次于银，但价格较低。试分析在航空仪表中为什么不采用铜，而是用价格较为昂贵的Au、Pt、Pd 的合金作为触点？(3)CuS 既可溶于稀HNO3,又可溶于 KCN，这两种溶解过程明显不同，前一反应中CuS 生成 S单质，后一反应中CuS 生成 Cu(CN)43。写出化学方程式。6如下图所示：是用明矾KAl(SO4)2 12H2O制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内

10、填入适当的分离方法，并回答有关问题。(1)试剂a 是，b 是，c是。分 离 方 法 是，是，是。(2)按上述操作，不考虑损耗，在理论上，158g 明矾最多可 以 制 得Al2(SO4)3 18H2O_g，至 少 可 以 制 得K2SO4_g。7将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：、取 50.0mL 混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g；、另取 50.0mL 混合溶液，向其中加入1.40 g 铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；、再取 5

11、0.0mL 混合溶液，向其中加入20.0 mL 稀硝酸，到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L；请根据以上实验中得到的数据分析计算：原 FeCl3溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)；所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范围。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 40 页 -高三化学专题复习全套资料3【课后巩固】1 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A此碱金属可能为钾或钠B上下运动是由于该金属与水反应产生气体C反应一段时间煤油会燃烧D若是金属铷，则上下

12、运动的幅度比钠大2氧化钠、氢氧化钠、过氧化钠、亚硫酸钠。各 1 摩尔上述固体物质,长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素)A=B C=D 3实现Al33A1O26H2O4Al(OH)3，正确的做法是A向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液4 下列各组物质中的两种物质相互反应时，无论哪种物质过量，均可用一个离子方程式表示的是A硫酸与偏铝酸钠溶液B氯化铜溶液与氨水C苯酚钠溶液与二氧化碳D硝酸银溶液与烧碱5向含有 amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH 溶液，生成沉淀的物质的量可能是amol

13、bmol a/3mol b/3mol 0mol(4ab)mol AB C D6由 H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有A5 种B6 种C7 种D8 种70.001mol 金属放入 10mL0.1mol/L 某酸溶液中，产生22.4mL 氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是A一价金属和一元酸B二价金属和二元酸C三价金属和二元酸D二价金属和一元酸8冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁，对它们

14、的冶炼方法的分析不正确的是A()用B()用C()用D()用9 将含 O2和 CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150，压强为 0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是A 原混合气体中O2和 CH4的体积比为2:1 B原混合气体中O2和 CH4的体积比为1:2 C残留固体中有Na2CO3和 NaOH D 残留固体中只有Na2CO310将 5.6 g Fe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到 20g Fe(NO3)2和 Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B 气体混合

15、通入足量水中，在标准状况下剩余气体的物质的量为A 2240mL B 4480mL C 3360mL D 1120mL 11将一定量的NaOH 和 NaHCO3的混合物 A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L(V10)。将反应后的固体残渣B 与过量盐酸反应，又生成CO2V2L。(气体体积在标准状况下测定)(1)B 的成分是 _。A Na2CO3与 NaOH BNa2CO3与 NaHCO3CNa2CO3DNaOH(2)A 中 NaOH 与 NaHCO3共_mol；NaOH与 NaHCO3物质的量之比为_。12把一支表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L1.5mol/L 热氢氧化钠

16、溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加了12.6g，此时的溶液称为甲溶液，体积仍为 1L。再把另一支表面也被氧化的一定量的铝条B，放入 1L0.9mol/L 硫酸溶液中，过一会儿取出，其质量减小了 25.8g，溶液的质量增加了25.2g，此时的溶液称为乙溶液，体积仍为1L。回答下列问题：(1)甲溶液的溶质是_（写化学式），其物质的量 _。(2)乙溶液的溶质是_（写化学式），其物质的量是 _。(3)将甲、乙两溶液反应，若使滴加的量最少，而产生的沉淀最多，应将 _溶液 _L 滴加到 _溶液（用“甲”或“乙”填写），产生的沉淀最多是_g。13按下图要求写出下列两个反应的化学方程式，属于离子反应的

17、写出离子方程式。(1)BC+D _；(2)E F_。14将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物W g 加入到 FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 40 页 -高三化学专题复习全套资料4(1)若 无 固 体剩 余，则 溶 液 中一 定 有的 金 属 离子 是_，可能有的金属离子是_。(2)若 剩 余 固 体W/3g，则 溶 液 中 金 属 离 子 一 定 有_，一定没有 _。15有 Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2 倍；若先将Na

18、HSO4和 NaHCO3溶液各 100 mL 混合反应后，再加入 Ba(OH)2溶液 100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种 NaOH 溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/L（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：(1)通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶 液 中 哪 两 种 溶 液 的 物 质 的 量 的 浓 度 不 可 能 相同？，原因是。(2)Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量的浓度分别为 _、_、_。16已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求完成下列问题：(1)甲的化学式为

19、RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a.甲+H2O乙+丙b.乙氧化物+H2O 若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是：_。若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a 反应的化学方程式为：_。将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH 溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为：_。(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：甲的结构式为 _。写出上述反应的化学方程式：_。写出向200 mL 2 mol L-1的 NaOH 溶液中通入6

20、.72 L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式_。17A、B、C 都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。完成下列问题：(1)若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则B 的电子式是 _。A 与甲反应的化学方程式是_。(2)若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：丙在周期表中所处的位置是_。丙与 C 反应的离子方程式为_。往 A 溶液中逐滴加入NaOH 溶液时可能出现的现象是_。18在化工实验

21、中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使杂质离子以MxAy(DE4)z(OH)12的形式析出浅黄色晶体。M、A、D、E 代表四种元素。已知：x+y+z=12(x、y、z 均为正整数)；取 9.7 克该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E 两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32 克；滤液中A、M 以阳离子形式存在(未被硝酸氧化)，用胶头滴管取滤液23 滴于白色点滴板上，再加12 滴硫氰化钾溶液，滤液变成红色；往滤液中通入足量的H2S气体，使 A 离子完全被还原后，得到 0.96 克浅黄色沉淀。试分析：(1)D是_，E 是_，理由_。(2)A 是

22、_，理由是 _。(3)通 过 计 算 和 推 理 确 定x=_、y=_、z=_。该盐的化学式为_。19某工厂以精辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼金属铜，在炼铜炉内发生如下反应(在高温条件下进行)：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 若生产38.4t 金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨(设杂质不参加反应)?若中产生的二氧化硫用于制硫酸，可生产 98的硫酸多少吨(二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98)?今将 a mol Cu2S与 b mol 空气(氧气约占空气体积的20)在密闭容器中高温加热，设反应前容器内的压强为P1

23、，反应结束后冷却到原来温度，容器内的压强为P2，请完成下列表格。反应后固体的成分Cu Cu2S、Cu Cu2O、Cu b的取值范围(用a表示)P1与P2的关系(填、或=)P1P2P1P2P1P2名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 40 页 -高三化学专题复习全套资料5 第 13讲常见非金属元素及其化合物【知能整合】1 氯气及其化合物相互转化关系Cl2CuCl2HClPCl3、PCl5HClOO2Ca(ClO)2CO2+H2OHClP,点燃H2,点燃(或光照)Cu,点燃NaClAgClNaOHH2SO4(浓)MnO2、Na,电解熔融盐电解食盐水H2O光照AgNO3AgN

24、O3Ca(OH)22硫及其化合物相互转化关系H2SSSO2SO3Na2SO4FeS FeS2Na2SO3H2SO3H2SO4BaSO4HClH2,O2,燃烧H2SO2,燃烧加热分解不完全燃烧O2,催化剂,NaOHNaOHO2BaCl2H2OBaCl2浓酸,Cu,浓酸,C,H2OH2SO4O2,高温Fe,3氮及其化合物相互转化关系NH4ClNH3N2NONO2HNO3NaNO3N2O4Mg3N2NH3NH4+OH-+Ca(OH)2,HClH2,催化剂高温 高压O2,放电O2H2ONaOHO2浓H2SO4浓酸,Cu见光或CMg,点燃H2OO2,催化剂,稀酸,Cu4硅及其化合物之间的相互转化关系5

25、次氯酸及漂白性物质次氯酸是一种强氧化剂,能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色素褪色，故可用作漂白剂。具有漂白性的物质，归纳起来有：氯水、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、SO2、活性炭、硅藻土等，其漂白原理大致可分为以下3 类。(1)氧化漂白。氯水、次氯酸盐、Na2O2和 H2O2在一定条件下分解放出原子氧，原子氧(可表示为 O)的活性很强，有较强的氧化能力，能将许多有色物质氧化成无色物质，从而达到漂白的目的。被漂白的物质不变色，此类漂白剂能漂白酸碱指示剂。(2)化合漂白。如SO2的漂白，其原理是SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与有色物质化合，形成不稳定的

26、无色化合物，无色化合物在一定条件下(如加热)分解恢复原色。SO2不能漂白酸碱指示剂。(3)吸附漂白。活性炭、硅藻土的漂白原理是由于有许多小孔隙，总表面积大，有较强的吸附作用，通过吸附溶液中的一些有色物质或有色离子或有色气体使之褪色，属于物理变化。4 能使溴水褪色的物质(1)因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂。能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn 等。能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。能被溴水氧化的有机化合物，如含有醛基的化合物。能与溴水发生反应的碱性

27、物质，如 NaOH、Na2CO3等。【典型例析】例 1：(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是(请用相关的反应方程式和简要文字说明)。(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是A 加入含有 NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有H离子存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO 分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl离子存在变式训练：浓 H2SO4和 KClO3反应

28、生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO2，反应的方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3，3HClO3=HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2=Cl2+2O2(1)ClO2也能像 Cl2一样在强碱(如 NaOH)溶液中发生反应，其化学方程式是_。(2)设计一个实验确定ClO2分解产物中O2与 Cl2的体积比为 21：_。例 2：不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HCl CO2石灰水名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 40 页 -高三化学专题复习全套资料6 CO2SO2Ba(

29、NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2ABCD 变式训练：在 H2S SO2CO Cl2HI CO2六种气体中，属于酸酐的是_；能使品红溶液褪色的是_；通入石蕊试液先变红后褪色的是_，只变红不褪色的是 _；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_；能与溴水反应的是_。（填序号）例 3：有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。化学试剂：NH4Cl 固体浓氨水固体 NaOH(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是_(填序号)。选用试剂是 _(填序号)，选用上述试剂制氨气的理由是 _。(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为

30、集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，若用这种排气法收集氨气，请在图的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。变式训练：某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A 中为一定浓度的硝酸与Mg 片发生反应，生成的气体通过B 后，在 B 中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C 进入 D 中的气体有两种，且体积比为1 1。(c)将 D加热一段时间后，E 中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)已知反应中水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：

31、(1)硝酸与 Mg 片反应生成的气体成分是_ _(用化学式表示)。(2)硝酸在装置A 的反应中所表现的性质有_。(3)写出 D 中发生反应的化学方程式_ _。(4)若向反应后的A 中加入足量的NaOH 固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg 片反应生成的气体体积的 1/4(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg 片反应的离子方程式_ _。【当堂反馈】1下列说法正确的是A 硅材料广泛应用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm 的紫外线形成的，不过当波长在220

32、 nm320 nm 的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中不正确的是A 打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是折线型分子B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D 向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解3常温下，向 20 升真空容器中通入a 摩尔 H2S和 b 摩尔 Cl2(a 和 b都是正整数,且均小于或等于5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是A 19.45 克/升B18.25克/升C17.85 克/升D35.5 克/升4SCN与 Cl、Br、I性质相似，能与AgNO3反应生成白色沉淀，且 SCN与 Ag+的反应比

33、SCN与 Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可以测定 NaBr 和 NaCl 所组成混合物的成分。现称取NaCl 和 NaBr 的混合物样品0.3675 g 溶于水，先加过量0.2000 mol L1的 AgNO3溶液 30.00 mL，再滴加23 滴 Fe3+作指示剂，然后用 0.1000 mol L1的 NH4SCN 溶液去滴定过量的Ag+，当滴至最后一滴使溶液呈红色时为滴定终点，这时用去 NH4SCN 溶液 20.00 mL。(1)写出滴定时SCN分别与Ag+、Fe3+反应的离子方程式：_ _。(2)计算样品中NaCl 和 NaBr 的物质的量之比：_。名师资料总结-精品资料欢迎下载-

34、名师精心整理-第 6 页，共 40 页 -高三化学专题复习全套资料7【课后巩固】1下图是年世界环境日主题宣传画啊！地球出汗了，这幅宣传画所揭示的全球主要环境问题是A酸雨B臭氧层空洞C温室效应D光化学烟雾2 为了探索月球上是否存在生命的痕迹，首先要分析月球岩中是否包藏有碳氢化合物。科学家用氘盐酸即DCl的 D2O 溶液处理岩石样品，收集放出的气体加以分析，结果只发现有一些气态碳氘化合物。试推断该碳氘化合物是A岩石中的碳酸盐与氘盐酸反应的产物B岩石中的碳酸氢盐与氘盐酸反应的产物C岩石中的碳化物与氘盐酸反应的产物D岩石中的碳氢化合物与氘盐酸反应的产物3下面对氯气的叙述正确的是A氯气可使湿的红布条褪色

35、，所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻4 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是A立即接上收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集C立即用排水法收集D待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集5下列说法中不正确的是A普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe2+B坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品C唐“三彩”是一种玻璃制品D高温下硅酸钙比碳酸钙稳定6 含 FeS2A%的黄铁矿 W 吨，在用接触法硫酸的过程中，损失硫

36、 C%，可制得浓度为B%的硫酸为ABCWA30%)1(49吨BBCWA3200)100(49吨CBWAC30%49吨D BWAC40%30吨7下列对溴化钠的描述中，正确的是A是一种可溶于水的晶体，熔点较高B跟 AgNO3溶液反应将生成白色沉淀C跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D 其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应8下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是A AgNO3溶液、CCl4、碘水BNa2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液CFeCl2溶液、KOH 溶液、镁粉D NaOH 溶液、CO 气体、氯水9O2-由于离子半径较小，且带2 个负电荷，在水中会强烈地吸引并结合水中的H+而

37、生成 OH-，下列反应中不包含此步变化的是A Na2O+H2O=2NaOH B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C12Fe2+3O2+6H2O=8Fe3+4Fe(OH)3D Ag2O+4NH3 H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O 10向 NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A NaCl Na2SO4BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4I2D NaCl NaI Na2SO411次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从 HI

38、 中氧化出相同量的I2所需 Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO 的“有效氯”为A 121%B 100%C 89%D 21%12用浓硫酸吸收SO3可以得到 H2SO4?SO3。用 mg98%的 H2SO4充分吸收 SO3后再进行稀释，可得到 98%的硫酸的质量为A 2.42mg B2.22mg C2.02mg D1.98mg 13下列离子方程式不正确的是A 银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：Ag(NH3)2OH3HClAgCl2NH4H2O B在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO32H2NO33BaSO4 2NO H2O C碳酸钠溶液中通入少量SO

39、2：2CO32SO2+H2O2HCO3-SO32-D 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O36H2Fe33H2O 14NH3和 O2混合气体100mL 通过红热的铂丝，充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到10mL 残留气体，则原混合气体中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)A 12.5mL B21.5mL C64.2mL D70.0mL 15(1)少量的 Mn2+可以催化分解H2O2，其反应的机理可简单解释为：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 40 页 -高三化学专题复习全套资料8 HOM nM nOHOHOM n22222222,试写出上述 2 步反应的离子

40、方程式_ _。(2)对于 CO 中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的 H2O2溶液。同时还有可选用的试剂为：KMnO4、HCl、H2SO4、MnO2、Mg、CuSO4、NaCl、葡萄糖。请写出一种使H2O2中氧完全释放出来的理想反应方程式_。16氰(CN)2的结构式为N C C N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成 HCN 和 HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是(填选项标号)。A(CN)2和 NaOH 溶液反应：(CN)2

41、+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O BMnO2和 HCN 反应：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2+2H2O C向 KCN 溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2D在 NaBr 和 KCN 混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(2)HCN的电子式为，按电子云重叠方式分类分子内化学键类型为_，碳原子的杂化类型为_。(3)处理含 CN(其中 C 为+2 价)的工业废水常用ClO氧化，生成的CNO（其中C 为+4 价）元素，反应的离子方程式如下：aCN+bClO+cOH=dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O 上述化学方程式可能的配平

42、系数有多组，请回答：方程式中 e:f 的值为（填选项标号）。A1 B1/2 C2 D不能确定若 d=e=1,则 b=。17试依据下列事实，作出有关的结论。(1)硅的非金属性特征大于金属特征，而锗的金属特征大于非金属特征，_。(2)金刚石是电的绝缘体，石墨可以导电，而C60可作为制超导体材料，_。(3)在常温下硅的化学性质不活泼，但自然界中却没有单质硅存在，_。(4)硅酸钠溶液中通入CO2气体时，可生成难溶于水的酸硅酸，_。(3)碳单质的三种同素异形体：骨架型的金刚石、层型的石墨及球形的球碳分子，试确定那一种物质易在火山喷发口附近发现，_。18已知 A、B、C、D、E为中学化学常见物质，A、B、

43、C、D、E 中均含有同一种元素，A、C 均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。(1)当 A 与 E 反应生成B 和 C 时，则 A、E 共同含有乙元素。生成的 C 气体易液化。常温常压下D 是气体，冰水冷却D时变成 无色晶 体，此无色 晶体 的化学式是。根据所学的氧化还原反应知识判断：在 AE各物质中，在一定条件下能与D 发生氧化还原反应的物质有(填字母)。D 溶于纯净的E 时，能按物质 的 量 比 1:1化 合，生 成 物 的 化 学 式 可 表 示 为(写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。试描述气体C的物理性质 _。(2)当 A 与 E 发生化合反应时，能观察到空气

44、中形成大量的白烟，则 A、E 共同含有甲元素。通过上述描述可知：A 的化学式为，E 的化学式为。当小心加热 A 与 E 化合时的生成物F 时，可得到一种无色无味的气体 G(G 和 CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出 F 分解生成的G+H 的化学方程式。19某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素，设计以下的实验装置：在实验或改进实验中，可能发生的化学反应如下：PbO+CPb+CO，2 PbO+C2Pb+CO2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Cu(NH3)2Ac+CO+2NH3Cu(NH3)4Ac CO H0。请回答以下问题：(1)在

45、装置 A中不断鼓入氮气的作用是，能否用空气代替氮气？，其理由是。(2)在实验过程中，未见B装置中有白色沉淀生成，说明在装置 A中发生反应的化学方程式是，证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是。(3)若使实验更具有说服力，通过增添设备和药品，设计一个更加严密的改进实验方案是。(4)若没有木炭粉和氮气，改用氢气行吗？，实验的装置和药品又将做怎样的调整？_。20将 23.9 g 表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入 120 mL 一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和 NO，反应后溶液中H+为 0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得

46、到29.4 g 蓝色固体。求：(1)铜片中单质铜的质量分数；(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中 NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 40 页 -高三化学专题复习全套资料9 第 14讲环境、材料以及自然资源的综合利用【知能整合】1环境保护与环境污染(1)环境污染：主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等，还包括固体废弃物、放射性、噪声等污染。(2)工业三废：废水、废气、废渣。(3)常见的环境问题及它们对应的污染物。环境问题污染物酸雨SO2(主要)及 NOx光化学烟雾NOx及碳氢化合物臭氧空洞氟氯烃及 NOx水体

47、富营养化含氮、磷的化合物废旧电池污染废旧电池中的汞、镉、铅等重金属离子温室效应主要是 CO2，但 CO2不算是大气污染物白色污染有机物如塑料等酸雨：pH 小于 5.6 的降水称为酸雨。二氧化硫是导致酸 雨 的 主 要 污 染 物：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4(主要因素)，2SO2+O22SO3(催化剂指的是空气中的漂尘)，SO3+H2O=H2SO4(次要因素)。臭氧层的破坏：一般氮氧化物和氯氟烃在破坏臭氧层的过程中起到催化剂的作用。温室效应：CO2、O3、CH4等气体能阻碍由地面反射回高空的红外辐射，这就像给地球罩上了一层保温膜，CO2等气体的过度排放，使地球表面

48、的气温增加，产生温室效应。(4)中学常见污染环境的气体及其防治SO2：工业上用浓氨水吸收，实验室用NaOH 溶液吸收。NOx：用 NaOH 溶液吸收，也可以用催化还原法。H2S：用 NaOH 溶液吸收。Cl2、Br2、HCl：实验室中常用 NaOH 溶液吸收，Cl2、Br2还可用 Na2SO3吸收。工业上常用石灰乳吸收。CO：用燃烧的方法除去。2材料(1)新型无机材料：新型无机材料按其在使用中的作用和要求可分为结构材料和功能材料。结构材料主要是应用于具有耐高温、耐化学腐蚀的坚固耐用材料；功能材料是利用其所具有的特殊的力学、热学、光学、磁学及化学性质来完成特定功能的材料。如新型超导材料、纳米材料

49、等。(2)新型有机材料：新型有机材料是近年来大量合成的一类新型化学材料。它具有密度较小，强度较高，弹性、可塑性、绝缘性和耐腐蚀性好等优点。新型有机材料主要有塑料、合成纤维和合成橡胶等。合成新型有机材料的方法通常有加聚反应和缩聚反应。通过加聚反应合成的其单体一般含有不饱和碳原子(含 C=C 等)。通过缩聚反应合成的其单体一般含有OH、COOH、NH2等官能团，且在合成过程中会脱去小分子物质(H2O、HCl等)。(3)建议在复习过程中关注以下话题：金属；非金属；合金；半导体；超导材料；光导纤维；人造宝石；玻璃；水泥；纳米材料；航天材料；化学纤维；化学塑料；可降解塑料；陶瓷；高温结构陶瓷；半导体陶瓷

50、；高分子导电材料；光功能高分子材料；橡胶；导电橡胶；环境材料；有机玻璃；玻璃钢；碳纤维；建筑材料；耐火材料；高强度材料；耐高温耐腐蚀材料；防弹玻璃；涂料；防水材料；建筑胶粘剂；复合材料；高吸水性树脂；离子交换树脂。3自然资源的综合利用(1)工业上从海水中提取溴的过程如下：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+2CO25NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O(2)以海水为原料制备金属镁：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2(3