2022年初中化学相关计算公式、解题方法、步骤、例题 .pdf

《2022年初中化学相关计算公式、解题方法、步骤、例题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初中化学相关计算公式、解题方法、步骤、例题 .pdf（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 初中化学相关计算公式、解题方法、步骤、例题一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包

2、括杂质。二、化学方程式计算1、化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明反应条件名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 11 页 -2（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或 固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“”(或“”).若有气体（或固体)参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“”，有固生固不标“”2.根据化学方程式进行计算的步骤（1）设：根据题意设未知量（2）方：正确书写有关化学反应方程式（3）关：找出已知物、待求物的质量关系（4）比：列出比例式，

3、求解（5）答：简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO 名师

4、资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 11 页 -3（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2（实验室制氧气原理 1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+O2（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研

5、究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2 +O2 17生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O 22.镁还原氧化铜：Mg+CuO 加热 Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 11 页 -4 24木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+

6、CO225 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C+O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2+C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO230碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO231二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO+CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+C

7、O2=CaCO3 +H2O（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热Cu+CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2 其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：37 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 38 酒精在空气中燃烧：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 11 页 -5 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg

8、+O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H245.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H246.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H247.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H248.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H249.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H250.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H

9、251铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2（3）金属单质+盐（溶液）-新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（4）金属铁的治炼原理：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 11 页 -6 553CO+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属-盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物-盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2

10、O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸+碱-盐+水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸+盐-另一种酸+另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HC

11、l=CaCl2+H2O+CO265碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物-盐+水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 11 页 -7 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 71消石灰放在空

12、气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O（2）碱+酸-盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐-另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）盐+酸-另一种酸+另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）盐+碱-另一种碱

13、+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）盐+盐-两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl常用计算公式:（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 11 页 -8 它的相对分子质量A 的相对原子质量mB 的相对原子质量nA元素与 B 元素的质量比 A 的相对原子质量m：B 的相对原子质量nA元素的质量分数=A 的相对原

14、子质量m/AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 100%=纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)100%=1-杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%（7）溶液的稀释与浓缩M 浓 a%浓=M 稀 b%稀=(M 浓+增加的溶剂质量)b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M 浓 a%浓+M 稀 b%稀=(M 浓+M 稀)c%（9）溶液中溶质的质量溶液的

15、质量溶液中溶质的质量分数溶液的体积溶液的密度4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 11 页 -9 三、有关溶液的计算应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法公式一：溶质的质量分数溶质质量/溶液质量100%溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%公式二：溶液的稀释与浓缩M 浓a%浓M 稀b%稀(M 浓+增加的溶剂质量)b%稀公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M 浓a%浓+M 稀b%稀(M 浓+M

16、 稀)c%公式四：溶液中溶质的质量溶液的质量溶液中溶质的质量分数溶液的体积溶液的密度四、常用公式计算10.相对原子质量某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12 11.设某化合物化学式为AmBn 它的相对分子质量A 的相对原子质量mB 的相对原子质量nA 元素与 B 元素的质量比A 的相对原子质量m：B 的相对原子质量nA 元素的质量分数名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 11 页 -10 A 的相对原子质量m/AmBn的相对分子质量五、解题技巧计算1、守恒法例 1 某种含有 MgBr2和 MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素

17、的质量分数。解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg 原子数Mg元素的化合价数值=Br 原子数Br 元素的化合价数值+O 原子数O 元素的化合价数值。解：设混合物的质量为100 克，其中 Br 元素的质量为 a 克，则 38.424 2=a 80 1+(100-38.4-a)16 2a=40(克)，故 Br%=40%2.巧设数据法例 2 将 w 克由 NaHCO3和 NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为 w/2 克，求混合物中NaHCO3和 NH4HCO3的质量比。解析：由 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 和NH4HCO3=NH3 +H2O+

18、CO2 可知，残留固体仅为 Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106 克，则原混合物的质量为 106 克2=212 克，故 mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44 克。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 11 页 -11 3.极植法例 3 取 3.5 克某二价金属的单质投入50 克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5 克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()A.24 B.40 C.56 D.65 解析：盐酸溶液中溶质的质量为5

19、0 克18.25%=9.125克，9.125 克盐酸溶质最多产生 H2 的质量为=0.25 克。答案：A 由题意知，产生 1 克 H2 需金属的平均质量小于3.5 克4=14 克，大于 2.5 克4=10 克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于 20。4.十字交叉法例 4 取 100 克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160 250 100%=64%。解：设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为 x，则名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 11 页，共 11 页 -