2022年人教版高一化学必修一知识点介绍,推荐文档 .pdf

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1、1 必修 1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：过滤：蒸发：蒸馏；分液；萃取2、粗盐的提纯：三、离子的检验：第二节化学计量在实验中的应用五个新的化学符号：概念、符号定义注 意 事 项物质的量：n 衡量一定数目粒子集体的物理量摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA1mol任 何 物 质所含粒子数。NA有单位：mol1或/mol，读作每摩尔，NA6.02 1023mol1。摩尔质量：M 单位物质的量物质所具有

2、的质量一种物质的摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：Vm 单位物质的量气体所具有的体积影响气体摩尔体积因素有温度和压强。在标准状况下（0，101KPa）1mol 任何气体所 占 体 积 约 为22.4L即 在 标 准 状 况 下，Vm 22.4L/mol物质的量浓度：C 单位体积溶液所含某溶质 B 物质的量。公式中的V 必须是溶液的体积；将1L 水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1

3、页，共 14 页 -2 4、一定物质的量浓度溶液的配制例如：配制400mL0.1mol L 的 Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 5.3 g。（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL 容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶加蒸馏水时，距刻度线12cm 处停止，为避免加水的体积过多改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。2、分散系及其分类：当分散剂为液体时，根据分

4、散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径1nm 1100nm 100nm 外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水3、胶体：常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精 乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）2、电离方程式：要注意配平

5、，原子个数 守恒，电荷数 守恒。如：Al2(SO4)32Al33SO42二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）3、离子方程式正误判断4、离子共存问题400mL的 溶 液应用500mL 容量瓶。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 14 页 -3 第三节氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。3、氧化还原反应相关概念：化合价升高失电子被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价降低得电子被还原第三章金属及其化合物一、钠及其化合物（一）钠Na

6、 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质：钠与 O2反应常温下：4Na+O22Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na+O2Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）钠在空气中的变化过程：Na Na2O NaOH Na2CO310H2O（结晶）Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。钠与 H2O 反应2Na2H2O2NaOHH2离子方程式：2Na2H2O2Na2OHH23、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。(二)氧化钠和过氧化钠1、Na2O Na2O+H2O=2NaOH

7、,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.另外：加热时，2Na2O+O2=2Na2O2白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 14 页 -4 2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（作供氧剂）。因此 Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。（三）钠盐：Na2CO3与 NaHCO3的性质比较Na2CO3N

8、aHCO3俗称纯碱、苏打小苏打水溶性比较Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性碱性碱性与酸反应剧烈程度较慢（二步反应）较快（一步反应）与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32+2H+=CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3+H+=H2O+CO2热稳定性加热不分解加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与 CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应与 NaOH 溶液反应不反应（不能发生离子交换）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3+OH=H2O+CO32与 Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2

9、+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa2+CO32=CaCO3也能反应生成CaCO3沉淀与 CaCl2、溶液反应有 CaCO3沉淀不反应用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 14 页 -5 相互转化Na2CO3溶液能吸收CO2转化为 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2 NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（四）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。二、铝及其化合物（一）铝的性质1、物理性质：银白色金属，质较软，

10、但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。2、化学性质：铝是较活泼的金属。通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al+3O2=2Al2O3。同时也容易与 Cl2、S 等非金属单质反应。与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。（2Al 6H2Al33H2）与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2Al 2OH2H2O2AlO23H2）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe。Al 和 F

11、e2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。（二）氧化铝（Al2O3）两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。（三）氢氧化铝（Al(OH)3）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。加热易分解。两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3 H2O 铝三角：Al Al2O3Al(OH)3AlO2-Al3+名师资料总结-精品资料欢迎下载-名

12、师精心整理-第 5 页，共 14 页 -6 三、铁及其化合物（一）铁Fe 1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。2、单质铁的化学性质：与非金属单质反应：3Fe2O2Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+S FeS。与非氧化性酸反应：Fe2HCl FeCl2H2（Fe2HFe2H2）常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。与盐溶液反应：FeCuSO4FeSO4Cu（FeCu2Fe2Cu）；Fe+2 Fe

13、Cl3=3FeCl2 与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2（二）铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色灰绿色红褐色。反应式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe(OH)22HFe22H2O 红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。Fe(OH)33H2Fe33H2O（三）Fe2+、Fe3+的检验离子Fe2+Fe3+常见方法滴加 KSCN 溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色；直接观察溶液是浅绿色；滴加氢氧化钠溶液，出

14、现沉淀的颜色变化是：白色灰绿色红褐色。直接观察溶液是黄色；滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；滴加 KSCN 溶液，有血红色溶液出现。点燃点燃名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 14 页 -7（四）铁三角S、I2、Cu2+H+Cl2、Br2、HNO3H2SO4(浓)O2、Cl2、HNO3、H2SO4(浓)、（其它如：Br2、H2O2、MnO4-）Fe、Cu、H2S、S2-、I-、H2、CO、C、活泼金属H2、CO、C、活泼金属FeFe3+Fe2+（五）铁的冶炼原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。设

15、备：高炉。主要反应：C+O2CO2,，C+CO22CO（这两个反应是制造还原剂并提供热量），3CO+Fe2O32Fe 3CO2，CaCO3CaO+CO2，CaO+SiO2CaSiO3.（六）焰色反应1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。2、重要元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）焰色反应属物理变化。（七）合金1、概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2、特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。合金的硬度一般比它的各成分金属的大 合金的熔点一般比它的各成分金属的低第

16、四章非金属及其化合物一、硅及其化合物硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。点燃高温高温高温高温名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 14 页 -8 硅原子最外层有4 个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。1、单质硅（Si）：物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF 和 NaOH 溶液反应。Si2F2SiF4Si4HFSiF4 2H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2在高温条件下，单质硅能与O2和 Cl2等非金属单质反应。

17、SiO2高温SiO2Si2Cl2高温SiCl4 用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。硅的制备：工业上，用C 在高温下还原SiO2可制得粗硅。SiO2 2CSi(粗)2CO Si(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯)4HCl 2、二氧化硅（SiO2）：SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：与强碱反应：SiO22NaOHNa2SiO3H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不

18、能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH 溶液和 Na2SiO3溶液，避免 Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。与氢氟酸反应SiO2的特性：SiO24HFSiF4+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。高温下与碱性氧化物反应：SiO2CaO高温CaSiO3 用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。3、硅酸（H2SiO3）：物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱Na2SiO32HCl 2NaClH2SiO3 Na2SiO3CO

19、2H2OH2SiO3 Na2CO3（此方程式证明酸性：H2SiO3H2CO3）4、硅酸盐Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3（有白色沉淀生成）传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。信息材料光导纤维：它的主要成分是SiO2，是目前应用最广的信息材料，二、氯及其化合物（一）氯气Cl21、氯气（Cl2）：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 14 页 -9 物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金

20、属、非金属、水以及碱反应。与金属反应（将金属氧化成最高正价）NaCl2=点燃2NaCl CuCl2=点燃CuCl2 2Fe3Cl2=点燃2FeCl3与非金属反应Cl2H2=点燃2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）Cl2与水反应Cl2H2OHClHClO 离子方程式：Cl2H2OHClHClO 氯水的性质取决于其组成的微粒：1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与 KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和 HClO 均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑 HClO，HC

21、lO 的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。3）酸性：氯水含有 HCl 和 HClO，故可被 NaOH 中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。4）不稳定性：HClO 不稳定光照易分解。，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl）。Cl2与碱液反应：与 NaOH 反应：Cl22NaOHNaClNaClO H2O Cl22OHClClOH2O 与 Ca(OH)2溶液反应：2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2O 此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和 CaCl2，有效成分

22、为Ca(ClO)2。2、Cl的检验：原理：根据Cl与 Ag反应生成不溶于酸的AgCl 沉淀来检验Cl存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有 Cl存在。3、氯气的制法（1）氯气的工业制法：原料：氯化钠、水。原理：电解饱和食盐水。反应式：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2+Cl2(2)氯气的实验室制法原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-。常用的氧化剂有：MnO2、名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 14 页 -10 KMnO4、KClO3等。反应式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2

23、KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+10Cl2+8H2O KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O 三、硫及其化合物（一）硫1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6 个，化学性质较活泼，容易得到2 个电子呈 2价或者与其他非金属元素结合成呈4 价、6 价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：物质性质：单质硫是黄色固体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点 112.8，沸点 444.6。自然界中的火山喷口和岩石夹缝中有游离态的硫；自然界中也存在许多化合态的硫。硫粉对某些疾病有防治作用。化学性

24、质：可燃性：S+O2=点燃SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）与氢气反应：H2+S H2S；与金属反应：2Na+S=Na2S,Fe+S FeS,2Cu+S Cu2S；与碱溶液反应：3S+6NaOH（热）=2Na2S+Na2SO3+3H2O（用于实验室中清洗有S 残留的仪器）;与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O。（二）二氧化硫（SO2）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水（1:40），密度比空气大，易液化。SO2的制备：S+O2=点燃SO2或 Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2 H2O 化学性质：SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸是二元

25、弱酸，不稳定，易分解，易被氧化),此反应为可逆反应。可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。a、与 NaOH 溶液反应：SO2(少量)2NaOHNa2SO3H2O SO22OHSO32H2O SO2(过量)NaOHNaHSO3 SO2OHHSO3b、与 Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)Ca(OH)2CaSO3(白色)H2O 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 14 页 -11 2SO2(过量)Ca(OH)2Ca(HSO3)2(可溶)对比 CO2与碱反应：CO2(少量)Ca(OH

26、)2CaCO3(白色)+H2O 2CO2(过量)Ca(OH)2Ca(HCO3)2(可溶)将 SO2逐渐通入 Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和 CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。（催化剂：粉尘、五氧化二钒）SO2Cl22H2OH2SO42HCl（将 SO2气体和 Cl2气体

27、混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）SO2的弱氧化性：如2H2SSO23S 2H2O（有黄色沉淀生成）SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。SO2Cl2漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色原理与有色物质化合生成不稳定的无色物质与水生成HClO，HClO 具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质加热能恢复原色（无色物质分解）不能复原SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。4、SO2的危害：SO2是硫酸型酸雨形成的主要物质。它主要来自于化石燃料的燃烧排放的尾气，汽车的尾气，硫酸工业生产的尾气的排放等方面。SO2进入大气后在大气中的某

28、些灰尘的催化下被O2氧化成 SO3，SO3易溶于水，形成H2SO4，同时，SO2溶于水形成H2SO3，也易被氧化为H2SO4，当大气中的这些酸达到一定值时，下降的雨水的pH 就会小于5.6，即形成了酸雨。5、酸雨的防治：最主要是控制污染源。主要途径有：开发新能源替代化石燃料。如开发氢能、太阳能、核能等。利用物理和化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理，降低SO2的排放量。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 11 页，共 14 页 -12 积极开发利用煤炭的新技术，对煤炭进行综合处理，推广煤炭的净化技术、转化技术。（三）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体

29、，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为98%（或 18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。2、浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H 和 O 原子个数比21 脱水，炭化变黑。强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（6 价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。()与大多数金属反应（如铜）：2H2SO

30、4(浓)Cu=CuSO42H2OSO2（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性）()与非金属反应（如C 反应）：2H2SO4(浓)C=CO2 2H2OSO2（此反应浓硫酸表现出强氧化性）注意：常温下，Fe、Al 遇浓 H2SO4或浓 HNO3发生钝化。3、H2SO4的工业制法(接触法)：流程：S 或含硫矿石煅烧生成SO2，将气体净化；进入接触室进行催化氧化生成SO3；将 SO3进入吸收塔吸收生成H2SO4.主要反应式：S+O2SO2或 4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2;2SO2+O2催化剂加热2SO3,SO3+H2O=H2SO4.尾气处理：尽管生产中采取了许多有利于二氧化硫转化为三氧化

31、硫的措施，但反应是可逆的，因此尾气中仍然含有SO2气体，生产中常采用氨水吸收。SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2 NH4HSO3.4、硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。四、氮及其化合物1、氮气 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，是空气的主要成分。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 12 页，共 14 页 -13 化学性质：通常情况氮气的性质比较稳定，常用作保护气。但在一定条件下可发生反应。放电条件下与氧气反应：N2+O2通电2NO,在一定条件下,与 H2反应:N2+3H2催化剂高温高压2NH3(工业合

32、成氨的主要反应,也是人工固氮的方法。）自然固氮主要是雷雨和豆科植物的根瘤菌的固氮。与金属反应：3Mg+N2Mg3N2,2、氮的氧化物：NO2和 NO 2氮的氧化物 NO 是无色无味的有毒气体,微溶于水,在空气中易被氧化为NO2。2NO+O2=2NO2.在有氧气的条件下,NO 和 O2混合气被水吸收：4NO+3O2+2H2O=4HNO3.NO2：红棕色有刺激性味有毒气体，溶于水，并与水反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO.在有氧气的条件下：4NO2+O2+2H2O=4HNO3.另外，NO 和 NO2的混和气体也可以被碱液吸收：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.3、硝酸（HNO

33、3）：硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生 NO2，稀硝酸产生NO，如：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO2 2H2O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO 4H2O 常温下，Fe、Al 遇浓 H2SO4或浓 HNO

34、3发生钝化，（说成不反应是不妥的），加热时能发生反应：Fe 6HNO3(浓)Fe(NO3)33NO2 3H2O 硝酸工业制法：流程：氨气的催化氧化NO进一步氧化生成NO2用水吸收生成硝酸。设备：氧化炉：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O，进一步氧化：2NO+O2=2NO2.吸收塔：用水吸收：4NO2+O2+2H2O=4HNO3.尾气处理：在工业生产中，将尾气进行循环使用，处理后进行进一步氧化，再生产硝酸。4、氨气（NH3）氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1 体积名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 13 页，共 14 页 -14 水可以溶解

35、700 体积的氨气（可做红色喷泉实验）。浓氨水易挥发出氨气。氨气的化学性质：a.溶于水溶液呈弱碱性：NH3H2ONH3 H2ONH4OH生成的一水合氨NH3H2O 是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：NH3H2ONH3 H2O 氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是 NH3H2O。氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3H2O、NH4、OH、H(极少量，水微弱电离出来)。b.氨 气 可 以 与 酸 反 应 生 成 盐：NH3 HCl NH4Cl NH3 HNO3 NH4NO3 2NH3H2SO4(NH4)2SO4 因 NH3溶于水呈碱

36、性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。氨气的实验室制法：1）原理：铵盐与碱共热产生氨气2）装置特点：固固气体，与制O2相同。3）收集：向下排空气法。4）验满：a.湿润的红色石蕊试纸（NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）b.蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟)5)干燥：用碱石灰（NaOH 与 CaO 的混合物）或生石灰在干燥管或U 型管中干燥。不能用 CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与 CaCl2反应生成CaCl2 8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成

37、相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。6)吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气二是吸收多余的氨气，防止污染空气。氨气的用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨可以作制冷剂。5、铵盐铵盐均易溶于水，且都为白色晶体（很多化肥都是铵盐）。(1)受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3 HCl NH4HCO3NH3 H2O CO2(2)干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气：2NH4ClCa(OH)22NH3 CaCl22H2O(3)NH4的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有NH4。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 14 页，共 14 页 -