2022年大学化学模拟试卷和答案 .pdf

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1、第 1 页 (共 4 页)第 2 页 (共 4 页)上海大学学年季学期试卷课程名：大学化学课程号：学分：应试人声明：我保证遵守上海大学学生手册中的上海大学考场规则，如有考试违纪、作弊行为，愿意接受上海大学学生考试违纪、作弊行为界定及处分规定 的纪律处分。应试人应试人学号应试人所在院系题号一二三四五六七八九得分一.选择题：(共 20.0 分)得分_ 1.题分：2.0 分能量和物质都不能和环境交换的体系称为_。(A)敞开体系(B)封闭体系(C)孤立体系(D)平衡体系2.题分：2.0 分对反应MgO(s)+SO3(g)MgSO4(s)（rHm）生产操作条件，理论上采用 _较为有利(A)高温高压(B)

2、低温低压(C)高温低压(D)低温高压3.题分：2.0 分酸碱质子理论认为H2PO4-的共轭碱是 _。(A)H3PO4(B)HPO42-(C)PO43-(D)H2O 4.题分：2.0 分靠正、负离子间的静电引力形成的化学键被称为_键。(A)共价(B)氢键(C)金属(D)离子5.题分：2.0 分下列各物质中，熔点最高的是_。(A)K2O(B)MgO(C)CaO(D)Na2O 6.题分：2.0 分下列说法中正确的是_。(A)共价键仅存在于共价型化合物中(B)由极性键形成的分子一定是极性分子(C)由非极性键形成的分子一定是非极性分子(D)离子键没有极性成绩7.题分：2.0 分(3，2，1)代表简并轨道

3、中的一个轨道是_。(A)2p 轨道(B)3d 轨道(C)3p 轨道(D)4f 轨道8.题分：2.0 分下列分子和离子中，中心原子成键轨道采取不等性sp3杂化的是 _。(A)BF3(B)CH4(C)C2H4(D)NH39.题分：2.0 分某温度时，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的 K=0.04，则相同温度下，反应 HBr(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g)的 K为_。(A)25(B)5(C)0.04(D)0.2 10.题分：2.0 分下列说法正确的是_。（1）在 25 oC 及标准状态下测定的氢的电极电势为零。（2）已知某电池反应为A+1/2B2+A+1/2B，而当反应式改

4、为2A+B2+2A+B 时，此反应的 E?不变，而 rGm?改变。（3）在电池反应中，电动势越大的反应速率越快。（4）在原电池中，增加氧化态物质的浓度，必使原电池的电动势增加。二.填充题：(共 20.0 分)得分 _ 11.题分：2.0 分298K 时,反应 2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)的 rHm=-696 kJmol-1,则fHm(ZnO,s)=_-348_ kJmol-1；fHm(Zn,s)=_0_ kJmol-1.12.题分：3.0 分电池符号为-）Pt|Cl2|Cl-MnO4-，Mn2+，H+|Pt(+，则该反应的正极反应式为 _MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O_，

5、负极反应式为_ _2Cl-2e-=Cl2_，总反应式为 _ 2MnO4-+10Cl-+16H+_=2Mn2+5Cl2+8H2O _。13.题分：1.0 分电解反应中，与电源正极相连的电极是_阳_极。14.题分：2.0 分金属晶体延展性好，导电性好。15.题分：2.0 分已知某元素+2 价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，则该元素是_ Zn _，位于周期表中_IIB _族.16.题分：2.0 分干冰属 _分子 _晶体,SiO2属_原子 _晶体。17.题分：2.0 分稀土元素一般以_+3_氧化态比较稳定，这反映了_IIIB_ 族元素的特点。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名

6、师精心整理-第 1 页，共 4 页 -第 3 页 (共 4 页)18.题分：4.0 分熔点最低的金属是_Hg_，熔点最高的金属是_ W _，硬度最大的金属是 _ Cr_，电子亲和能最大元素是_ Cl _，电负性最大的元素是_ F_。19.题分：2.0 分金刚石中的碳原子采取_sp3_轨道杂化，石墨中的碳原子采取_sp2_轨道杂化。三.是非题：(共 8.0 分)得分_ 20.题分：1.0 分加入催化剂使v(正)增加,故平衡向右移动。(X)21.题分：1.0 分两种物质混合后形成的晶体被称为混合晶体。(X)22.题分：1.0 分在 101.3 kPa、0 oC 下，冰融化，其过程的G=0，S0。(

7、)23.题分：1.0 分H、S 受温度影响很小，所以G 受温度的影响不大。(X)24.题分：1.0 分在 BF3、AlF3、SiCl4、CHCl3等物质中，属于极性分子的是CHCl3。（）25.题分：1.0 分原子光谱是连续光谱。（X）26.题分：1.0 分核外电子是以波动的方式运动的。()27.题分：1.0 分同类型的离子键，离子电荷越高键能越高。（）四.填表题：(共 13.0 分)得分 _ 28.题分：3.0 分反应N2O4(g)2NO2(g),rH0.每空 0.5 分固定条件改变条件v(正)K平衡移动方向T 增大总压T,p,V 加正催化剂29.题分：3.0 分填写下列各轨道的量子数.每空

8、 0.5 分轨道3p 4f 5d n 3 4 5 l 1 3 2 30.题分：4.0 分指明下列物质分子间存在何种分子间力(划 或)每空 0.5 分物质色 散 力取 向 力诱 导 力氢键H2S CH431.题分：3.0 分请写出下列离子的颜色CrO42-MnO4-MnO42-Co(H2O)62+Cr2O72-Cu(NH3)42+黄紫红绿粉红橙红深蓝名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 4 页 -第 4 页 (共 4 页)五.计算题：(共 27.0 分)得分 _ 32.题分：6.0 分计算0.40mol L-1 NaOH 与 0.80mol L-1 NH4Cl 等体积混合

9、后溶液的pH.(Kb(NH3 H2O)=1.8 10-5).解：等体积混合后形成NH3-NH4Cl 缓冲溶液C（NH3）=0.4/2=0.2 mol.L-11 分C(NH4+)=(0.8-0.4)/2=0.2 mol.L-11 分按照NH3 H2O=NH4+OH-C（平）/mol.L-10.2-x 0.2+x x 因为存在同离子效应，可做近似处理。0.2 x 0.2 1 分故 Kb(NH3.H2O)=x(0.2+x)/(0.2-x)=x=1.810-5即 C（OH-）=1.8 10-5mol.L-1 1分pOH=-lg(1.810-5)=4.75 1 分pH=14 pOH=9.25 1 分33

10、.题分：7.0 分若溶液中MnO4-Mn2+问:(1)pH 3.00 时，MnO4-能否氧化 Cl-、Br-、I-?(2)pH 6.00 时，MnO4-能否氧化 Cl-、Br-、I-?已知:E(MnO4-/Mn2+)1.51 V E(Cl2/Cl-)1.36 V E(Br2/Br-)1.08 V E(I2/I-)0.54 V MnO4-+8H+5e=Mn2+4H2O E 1.51 V 解：（1）pH3.00 时，C（H+）=10-3 mol.L-11 分E(MnO4-/Mn2+)=E(MnO4-/Mn2+)+0.0592/5 lg(C(MnO4-)C8（H+）/C(Mn2+)1 分=1.51+

11、0.01184 lg(10-3)8=1.23 V 1 分此时，E(I2/I-)0.54 V E(Br2/Br-)1.08 V E(MnO4-/Mn2+)E(Cl2/Cl-)1.36 V 故此时可以氧化Br-、I-而不能氧化Cl-1 分（2）pH3.00 时，C（H+）=10-6 mol.L-1 1 分E(MnO4-/Mn2+)=E(MnO4-/Mn2+)+0.0592/5 lg(C(MnO4-)C8（H+）/C(Mn2+)1 分=1.51+0.01184 lg(10-6)8=0.94 V 1 分此时，E(I2/I-)0.54 V E(MnO4-/Mn2+)E(Br2/Br-)1.08 V E(

12、Cl2/Cl-)1.36 V 故此时可以氧化I-而不能氧化Br-、Cl-34.题分：（7.0 分）将含有 0.2 mol L-1 AgNO3、0.6 mol L-1 NaCN 溶液与等体积0.02mol dm-3 KI 溶液混合,是否有AgI 沉淀产生?(已知:Kf(Ag(CN)2-)=1.3 1021,Ksp(AgI)=8.310-17）解：混合后浓度：C(AgNO3)=0.1 molL-1,C(NaCN)=0.3 molL-1,C(KI)=0.01 molL-11.5分Ag+2CN-Ag(CN)2-起始浓度0.1 0.3 0 平衡浓度x 0.1+2x 0.1-x 0.1 0.1 0.5 分

13、Kf(Ag(CN)2-)=Ag(CN)2-/Ag+CN-2=0.1/0.12x=1.310212 分Ag+=x=7.7*10-211 分Ag+I-=7.7*10-21*0.01=7.7*10-23 8.310-17(Ksp(AgI)1 分没有 AgI 沉淀产生。1分35.题分：（7.0 分）气体混合物中的氢气，可以让它在200 oC 下与氧化铜反应而较好的除去：CuO(s)+H2=Cu(s)+H2O(g)计算300 oC 时反应的 rGm，rHm，rSm和 K。查表得到298 K 时：H2O(g)CuO(s)H2(g)Cu(s)fGm(kJ/mol)-228.57-129.7 0 0 Sm(J

14、 mol-1 K-1)188.83 42.63 130.68 33.15 解：略名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 4 页 -第 6 页 (共 6 页)六.选做题：共12 题，每位学生只能选做六题，多选则以得分低者计入总分(共 12.0 分)得分_ 36.题分：2.0 分在一定温度下,活化能小的反应的反应速率一定比活化能大的反应的反应速率快。()37.题分：2.0 分卤素能与金属反应而不与非金属反应。(X)38.题分：2.0 分燃料电池是将化学能转化为热能，再进一步转化为电能。(X)39.题分：2.0 分化石燃料是不可再生的“二次能源”。(X)40.题分：2.0 分中

15、国的大气污染主要是温室效应。(X)41.题分：2.0 分溶质溶于溶剂之后，将会引起_。(A)沸点降低 (B)凝固点上升(C)蒸气压降低 (D)吸热(E)放热42.题分：2.0 分酸雨是指雨水的pH 小于 _。(A)6.5(B)6.0(C)5.6(D)7.0 43.题分：2.0 分伦敦烟雾事件的罪魁是_。(A)CO2(B)SO2(C)NO2(D)O3 44.题分：2.0 分金属元素在高温的还原性可用其在_rGo-T_图中上下位置的关系来表示。45.题分：2.0 分在可逆反应中,正反应活化能减去逆反应活化能的值等于_反应的焓变或rH_.46.题分：2.0 分配位键是由某一原子（或离子）单方面提供_电子对 _与另一原子(或离子)提供 _空轨道 _而形成的共价键.47.题分：2.0 分在酸性水溶液中，KMnO4被 Na2SO3还原为 _Mn2+_；在碱性水溶液中，KMnO4被还原为 _K2MnO4_。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 4 页 -