2022年高一化学半期考试卷[含答案] .pdf

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1、高一化学(必修 1)半期考试卷时间：100 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 C1:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 第卷（共 46 分）一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2 分，共 23 题 46 分）1下列物质属于纯净物的是（）A稀硫酸B新制氯水C漂白粉D液氯2下列物质中，不会出现丁达尔现象的是（）氢氧化铁胶体水豆浆 蔗糖溶液FeCl3溶液云、雾A BCD3下列物质属于电解质的一组是（）ACO2、NH3、HCl BH2SO4、HNO3、BaCl2CH2SO4、H2O、Cu D液态 KNO3、NaOH 溶液

2、、CH3CH2OH 4.自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液5.下列溶液中Cl-浓度最大的是()A1L 0.1mol L1的 KCl 溶液B0.2L 0.1mol L1的盐酸溶液C0.1L 0.1molL1的 AlCl3溶液D0.3L 0.1mol L1的 MgCl2溶液6.金属钠与下列溶液反应时，既有气体产生又有沉淀生成的是()A BaCl2BK2SO4CFeCl3DNH4NO37要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁又不引入新的杂质最好加入（）ACl2BCuCFe DZn 8.设 NA

3、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，18 g 水中含有的分子数为NAC.含有分子数为NA的氧气的质量是32g/mol D.在 2mol/L 的 MgCl2溶液中含有的Cl-数为 4NA9已知金属氢氧化物胶体粒子带正电荷，下列方法不能使Fe(OH)3胶体发生聚沉现象的是（）A加热B加 Al(OH)3胶体C加 Na2SO4溶液D搅拌10下列物质混合后不能发生离子反应的是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -A硫酸溶液与食盐水B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液C锌片与稀硫酸D CO2通入氢氧

4、化钠溶液中11能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO212在下列三个反应中：2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl2+H2O=HCl+HClO从氧化还原角度分析H2O 所起的作用是（）A氧化剂还原剂 氧化剂B氧化剂 氧化剂 氧化剂C还原剂氧化剂 既是氧化剂也是还原剂D还原剂氧化剂 既不是氧化剂也不是还原剂13物质的分类是化学研究

5、的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳（C2O3）。下列物质与它属于同类的是（）AC60、O3BH2O2、N2O4C H2SO4、H2CO3DNa2SO3、KMnO414在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42-、CO32-BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、K+、Cl、NO3D K+、MnO4-、SO42-、I15下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）ANa2O2和 CO2BNa 和 O2CFe 和 HNO3DC 和 O216用 Cl2消毒的自

6、来水养金鱼之前，需要把水放在阳光下曝晒一段时间的主要目的是（）A增加水中氧气的含量B提高水温C除去次氯酸D利用紫外线杀菌17下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D称量 NaOH 固体时，将NaOH 直接放在托盘上的纸上18下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A H+、MnO4、Fe2+、Na+BH+、K+、I、CO32-名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -CK+、Ba2+、OH、SO42DK+、

7、Cu2+、Br、Cl19将 15的 NaOH 溶液蒸发掉100g 水后，得到质量分数为30%体积为 95mL 的 NaOH 溶液，则此时溶液的物质的量浓度为（）A7.9 mol L1B6.25mol L1C6.75mol L1D7mol L120在 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 反应中被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为()A.11 B.21 C.51 D.15 21现有氯化钠、氯化铜、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是()A.KSCN B.BaCl2C.NaOH D.HCl 22 根据下列反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2FeCl3

8、+Cu=2FeCl2+CuCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是()AFe3+Fe2+Cu2+BFe2+Cu2+Fe3+C Fe3+Cu2+Fe2+DCu2+Fe3+Fe2+23将 Na、Mg、Al 各 0.3mol 分别放入 100mL、1mol L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A123B632C311D111 第卷（共54 分）二、填空题（共6 题 42 分）24（8 分）（1）金属钠的密度比水，实验室中金属钠通常保存在中。（2）通常情况下，氯气是色，有气味的气体。为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH 溶液吸收，其化学方程式为，该反

9、应的还原剂是，还原产物是。25（5 分）AE 五种物质间的相互转化关系如图所示，其中A 为单质，B 为淡黄色的固体。试推断：（用化学式表示）A 是，B 是，C 是，D 是，E 是。26（8 分）（1）同温同压下，有0.3molO2与 0.2molO3，它们的质量之比为_，它们所含的原子数之比为，它们的体积之比为_，它们的密度之比为。（2）现有一定条件下CO2和 H2O 的混合气体37.5g，通过足量的Na2O2固体后，剩余的气体在标准状况的体积为11.2L，则：混合气体中CO2的物质的量为mol，混合气体中H2O 的质量为g。27.（4 分）某研究性学习小组探究维生素C 的性质时做了下列实验：

10、将2 mL 的维生素C 的溶液，移入一支大试管中加入蒸馏水，振荡，混合均匀得10mL 溶液。平均分为两份，分别置于两支小试管中，编号A、B。在 A 试管中滴入几滴黄绿色的氯水，观察到颜色逐渐消失；在B 试管中滴入几滴AgNO3溶液，产生黑色沉淀。在上述反应过程中，维生素C名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -均表现还原性。（1）若原维生素C 溶液的物质的量浓度为1 mol L-1，则稀释后溶液的物质的量浓度为。（2）根据元素化合价的变化分析：A 试管实验中的氯元素反应后的化合价为；若反应中NO3-不表现氧化性，则 B 试管实验中的黑色沉淀是。（写化学式）28.

11、（8 分）有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管中，先向各试管中滴加BaCl2溶液，A、B 产生白色沉淀，C、D 无明显现象，再向A、B 产生的白色沉淀中加入稀硝酸，A 试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B 试管无变化。另取C、D 少量，分别加入AgNO3溶液，C 试管有白色沉淀，D 试管无变化。（1）由此判断：（填化学式）A_，B_，C_，D_。（2）写出下列变化的离子方程式：BaCl2与 B 反应：_；AgNO3与 C 反应：_；A 试管中白色沉淀溶解：。29（9 分）实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 m

12、ol L-1的 NaCl 溶液，有如下操作步骤：用托盘天平称量_g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm 处，改用 _小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；把中所得溶液小心地转入_中；将容量瓶塞紧，充分摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中。（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度；定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度

13、；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配得溶液的浓度。三、计算题（共1 题 12 分）30（12 分）将 11.2g 铁投入 200mL 某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：（1）11.2g 铁的物质的量名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -（2）所用盐酸中HCl 的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积（4）在反应后的溶液中通入1.12 L（标准状况下）Cl2，写出所发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：，所得溶液中的离子有（除 H+和 OH-外），这些离子的物质的量之比为。高一期中考化学答

14、案:15 DABDC 610 CCBBA1115 DDBCA1620 CBAAD 2123 CCC 24.（8 分）（1）小煤油（2）黄绿色刺激（各 1 分）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2 分）Cl2NaCl（各 1 分）25（5 分）Na Na2O2NaOH Na2CO3NaCl（各 1 分）26（8 分）（1）1：1，1：1，3：2 2：3（各 1 分）（2）0.75 4.5（各 2 分）27（4 分）（1）0.2 mol L-1（2 分）（2）-1 Ag（各 1 分）28.（8 分）Na2CO3 H2SO4 HCl KNO3（各 1 分）Ba2+SO42-=BaSO4 Ag+Cl+=AgCl （各 1 分）BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2（2 分）29（9 分）（1）5.9g（2 分）胶头滴管100mL 容量瓶（2）（2 分）（3）无影响偏高偏低（其余各1 分）30（12 分）（1）0.2 mol(1 分)(2)2 mol L-1（2 分）(3)4.48 L（2 分）（4）(方程式 1 分，电子转移方向和数目2 分)Fe3Fe2Cl(2 分)115（2 分）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -